浙江省绍兴市黄泽镇中学2018-2019学年高三化学联考试卷含解析

浙江省绍兴市黄泽镇中学2018-2019学年高三化学联考
试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（）
A．用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸
B．用托盘天平称取 12.15克食盐
C．用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL
D．用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0
参考答案：
C
略
2. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系。

其中正确的是
B
3. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分
下列说法正确的是（）
A．三种有机物都能发生水解反应
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2
种
C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多
D．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物
参考答案：
D
略
4. 下列单质或化合物性质的描述正确的是（）
A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
参考答案：
C
略
5. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 ( )
A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱
C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
D．光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种
参考答案：
B
略
6. 下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是（）
①Cu与HNO3溶液；②NaOH与A1Cl3溶液；
③Cu与H2SO4溶液；④CH4与O2
A．①④ B．③④ C．①③④ D．①②③④
参考答案：
A
略
7. 下列有关实验的说法正确的是
A．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
B．CH2＝CH－CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键
C．用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液
D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水
参考答案：
A
略
8. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是
A. 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为N A
B. 标准状况下，2.24 L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N A
C. 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阳离子的总数为0.2N A
D. 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2N A
参考答案：
A
【详解】A. 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中溶液呈中性，由电荷守恒知：c(NH4+)+ c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，c(NH4+)=c(NO3-)，n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol，故A正确；
B. 标准状况下，甲醇是液体，无法计算，故B错误；
C.缺少溶液的体积，无法计算，故C错误；
D.氯气与水的反应为可逆反应，由物料守恒知2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2mol，则HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和小于2N A，故D错误。

故选A。

9. 下列离子反应方程式正确的是（）
A．小苏打溶液中加入少量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-
+2H2O
B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3.H2O = AlO2-↓+ 4NH4++2H2O
C．氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
D．苛性钾溶液中加入稀醋酸:H+ + OH- = H2O
参考答案：
A
略
10. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气
体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。

则x等于( )
A．8.64g B．9.44g C．9.00g D．9.20g
参考答案：
【知识点】金属与硝酸反应的规律C2 C3 D4
【答案解析】D 解析：还原产物NO2的物质的量是8960 mL/(22400mL/mol)=0.4摩，N2O4的物质的量是672mL/(22400mL/mol)=0.03摩，化合价共降低0.4+2×0.03=0.46；
设铜xmol,镁ymol，则有：98x+58y=17.02 ；2x+2y=0.46.
解得x=0.092 y=0.138；所以x=0.092mol×64g/mol+0.138mol×24g/mol=9.20g故答案选D
【思路点拨】本题考查了金属与硝酸反应的规律，利用氧化还原反应原理即可顺利解答。

11. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（）
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
参考答案：
B
略
12. 锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B.反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
参考答案：
B
13. 我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是( )
A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键
B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60g
C．该反应不是氧化还原反应
D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%
参考答案：
D
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应．
【分析】A．甲烷、二氧化碳中只含有极性键；
B．未注明是否标准状况；
C．存在化合价变化的反应为氧化还原反应；
D．反应物全部转化为生成物．
【解答】解：A．甲烷只含有C﹣H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，故A错误；
B．未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，故B错误；
C．该反应中C元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C错误；
D．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了共价键、气体摩尔体积、氧化还原反应、绿色化学等，题目涉及的知识点较多，侧重基础知识的考查，难度不大．
14. （不定项）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
参考答案：
CD
考点：化学实验方案的评价．版权所有
分析：A．不能排出AgCl的干扰；
B．加入试剂顺序错误；
C．产生大量红棕色气体，说明生成二氧化氮，溶液变为蓝绿色，生成硝酸铜；
D．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，可说明硫酸酸性比硅酸强．
解答：解：A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，可能生成AgCl白色沉淀，不能证明溶液中一定含有SO42﹣，故A错误；
B．向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色不能证明含有
Fe2+，应先加入KSCN，如无现象再加入氯水，故B错误；
C．产生大量红棕色气体，说明生成二氧化氮，溶液变为蓝绿色，生成硝酸铜．可说明浓硝酸有强氧化性和酸性，故C正确；
D．试管里出现凝胶，生成硅酸，证明硫酸酸性比硅酸强，可说明非金属性：S＞Si，故D 正确．
故选CD．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、酸性的比较等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，题目注重物质的性质及离子的性质考查，题目难度中等．
15. 有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需要加入2mol/L的NaOH溶液的体积为
A．1500mL B．1000mL C．500mL D．100mL
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

实验室可利用下图实验装置合成对氨基苯磺酸。

实验步骤如下：
①在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，
将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。

②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5 h。

③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。

④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干。

（说明：100 mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可溶解6.67 g。

）
试回答填空。

（1）装置中冷凝管的作用是▲。

（2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是▲（填序号）。

A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
B．此处也可以改用水浴加热
C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是▲。

（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先▲，
然后▲，以防倒吸。

（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是▲。

每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是▲。

参考答案：
（12分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。

（2）X与Y能形成多种化合物。

其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出D的电子式：。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。

用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因：。

参考答案：
（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2分）
（2）C２H２（2分）
（3）（2分）
①AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3－
或2 AlO2－+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32－（2分）
②CO32－+H2O?HCO3－+OH－（2分）
18. ．（15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。

工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作②的名称是。

（2）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：
VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4 (水层)
步骤②必须加入适量碱，其原因是。

步骤③中X试剂为。

（3）步骤④的离子方程式为
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。

（5）操作Ⅰ得到的废渣，用溶解（填试剂），充分反应后，
（填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜。

（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是。

参考答案：
（1）萃取（1分）
（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）
（4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）
（5）氢氧化钠溶液（2分）过滤、洗涤、干燥（2分）
（6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m﹪（2分）
19. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
Cl－、Br－、I－、CO、AlO
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为
________，一定不存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表
所示，分析后回答下列问题：
2.5 mol
②当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：
___________________________________；
参考答案：
（1）①H+、NH、Al3+（2分）； 2︰3︰1 （2分）； CO、AlO（2分）
②Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分）
（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－= 10Cl－+3I2+2 Br2（2分）；。