广东省广州市财经职业高级中学2022年高一化学期末试卷含解析

广东省广州市财经职业高级中学2022年高一化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是（）
A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
参考答案：
C
略
2. 下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是()
A．H2O B．BCl3
C．CCl4 D．SF6
参考答案：
C
解析H2O分子中氢原子最外层为2电子结构，BCl3中硼原子与3个氯原子共用3对电子，最外层为6电子结构，SF6中硫原子与6个氟原子形成6对共用电子对，最外层为12电子结构。

只有CCl4中碳原子与4个氯原子形成4对共用电子对，都满足8电子稳定结构。

3. 在元素周期表主族元素中。

甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。

甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。

这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断正确的是（）A．原子半径：丙>乙>甲>丁
B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质
C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲
D．气态氢化物的稳定性：甲>丙
参考答案：D
略
4. 已知R2-离子核外有a个电子，b个中子。

表示R的原子符号正确的是
A. b a R
B. a+b-2a-2R
C. a+b+2a+2R
D. a+b a+2R
参考答案：
B
分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，结合质子数+中子数＝质量数以及核外电子数与质子数的关系分析判断。

详解：已知R2-离子核外有a个电子，则质子数是a－2，有b个中子，则质量数是a－2+b，所以表示R的原子符号为，答案选B。

5. NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是
A. NH3
B. H2O
C. O2
D. O2和NH3
参考答案：
C
NH4HCO3在试管中加热分解生成氨气、水和二氧化碳，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，水蒸气和二氧化碳被吸收，同时生成氧气，再通过足量浓H2SO4的洗气瓶，氨气被吸收，最后得到的气体是O2，答案选C。

6. 下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是（）
A．分子中所有原子都在同一平面上
B.都能被酸性高锰酸钾氧化
C.都能与溴水反应使溴水褪色
D.等物质的量的苯与乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧量多
参考答案：
A
7. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
参考答案：
A
A. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，A正确；
B. 浓硫酸在常温下与铜不反应，需要加热，B 错误；
C. 浓硫酸是一种干燥剂，但具有酸性和氧化性，不能够干燥氨气，C错误；
D. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，D错误。

答案选A。

点睛：注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。

8. 下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）
A、HI HCl H2S PH3
B、PH3 H2S HCl HBr
C、HF HCl H2S SiH4
D、NH3 PH3 H2S HCl
参考答案：
C
略
9. 关于下列元素的叙述正确的是（）
A．硅——无机非金属材料的主角 B．氯——有毒的元素
C．铝——地壳中含量最多的元素 D．铁——使用最早的金属材料
参考答案：
A
略
10. 下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应；③含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；④失电子多的还原剂，还原性一定强；⑤元素由游离态变为化合态，该元素一定被氧化；⑥含金属元素的离子一定都是阳离子；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质；⑧在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。

不正确的是（）
A. ①②③④⑤⑥
B. ①②③④⑤⑥⑦
C. ①②③④⑤⑥⑧
D. ①②③④⑥⑦⑧
参考答案：
C ①某些阳离子如亚铁离子还具有还原性；某些阴离子如次酸氯根离子具有强氧化性，故错误；②有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如2O3=3O2，故错误；③含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，HClO中Cl元素的化合价不是最高价，却具有强氧化性，故错误；④还原性和失电子的多少没有关系，只取决于失电子的难易，如金属铁和金属钠，金属铁在反应中失去电子多，但是金属钠活泼，故错误；⑤如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，故错误；⑥含金属元素的离子也可以是阴离子，如MnO4-、AlO2-等，故错误；⑦金属阳离子被还原可能得到价态较低的金属阳离子如铁离子转化为亚铁离子，也可能得到金属单质，故正确；⑧在氧化还原反应中，非金属单质也可以做还原剂，如当H2、C作还原剂时，可以还原CuO、Fe2O3等金属氧化物，故错误；答案选C。

11. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A. 16g
B. 32g
C. 64g /mol
D. 32g /mol
参考答案：
D
气体的物质的量为n= =0.25mol，气体的摩尔质量M= =32g/mol，故选D。

点睛：能灵活运用公式是解本题的关键。

注意摩尔质量的单位是g/mol。

本题的思路为：
先根据n= 求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量。

12. 某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为1∶2，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A. 21∶5
B. 11∶3
C. 3∶1
D. 4∶1
参考答案：
B
Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：2，则可设ClO-为1mol，ClO3-为2mol，被氧化的Cl共为3mol。

失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为
11mol，因此被还原的Cl的物质的量为11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，答案选B。

13. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。

该元素最稳定的一种原子可以表示为：。

该原子所含中子的数目为
A．56 B．157 C．258 D．101
参考答案：
B
略
14. 把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是()
A．稀盐酸 B．新制的氯水
C．烧碱溶液 D．纯碱溶液
参考答案：
C
略
15. 体操运动员比赛时为了防滑。

常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （1）工业上用铁质容器盛装冷的浓硫酸（填“能”或“不能”）．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（2）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用
a．KSCN溶液b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用单线桥表示电子转移情况，
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为．
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是．
（4）认为气体Y中还含有CO2的理由是（用化学方程式表示）．
（5）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于，M中盛装的是（选填序号）．
a．A之前，NaOH溶液b．A﹣B间，NaOH溶液
c．B﹣C间，澄清石灰水d．C﹣D间，澄清石灰水
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是．
参考答案：
（1）能；
（2）①d；
②；66.7%；
（3）检验SO2是否除尽；
（4）C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（5）c；
（6）D中氧化铜黑色粉末变红，E中硫酸铜白色粉末变蓝．
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【分析】（1）常温下铁在浓硫酸中发生钝化；
（2）①二价铁离子具有强的还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，检验Fe2+，可利用+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色来检验；
②生成的SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，结合关系式：SO2→BaSO4求出SO2的体积分数；
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，从而检验二氧化硫是否除尽；
（4）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化碳；
（5）在确定不存在二氧化硫条件下，将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳；
（6）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色．
【解答】解：（1）浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铁发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，工业上能用铁质容器盛装冷的浓硫酸
故答案为：能；
（2）①a．溶液中含有三价铁离子，遇到硫氰酸钾显红色，对二价铁离子检验造成干扰，故a不选；b．溶液中含有三价铁离子硫氰酸钾显红色，铁和铁离子反应生成亚铁离子，不能检验出亚铁离子，故b不选；
c．亚铁离子和浓氨水反应生成白色沉淀，但不稳定，立即转化为黄绿色最终转化为红褐色沉淀，铁离子和浓氨水反应生成红褐色沉淀，所以无论是否含有亚铁离子，加入浓氨水都产生红褐色沉淀，故c不选；
d．二价铁离子具有强的还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，三价铁离子不具有还原性，不能使高锰酸钾褪色，所以可以用来检验二价铁离子，故d选；
故答案为：d；
②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用单线桥表示电子转移情况的化学方程式为：
n（混合气体）==0.015mol，
SO2 →BaSO4
1mol 233g
n 2.33g
n=0.01mol；
则SO2的体积分数：×100%=66.7%，
故答案为：66.7%；；
（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验SO2是否除尽；
（4）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化碳，所以认为气体Y中还含有CO2的理由的反应方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（5）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，但二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，要检验二氧化碳应该排除二氧化硫的干扰，所以在确定不存在二氧化硫条件下，将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳，该检验装置应该在B﹣C之间，
故答案为：c；
（6）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，
故答案为：D中氧化铜黑色粉末变红，E中硫酸铜白色粉末变蓝．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 有一定质量的Zn与100mL 18.5mol/L 的浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体A 33.6 L，将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H+)=
0.1mol/L。

求气体A中各组分的体积比。

参考答案：
V(SO2)∶V(H2) = 1∶4（5分）
略
18. 由第IIA族金属单质A和第IIIA族金属单质B组成的混合物1.29g ,用过量的盐酸完全溶解后生成的氢气在标准状况下的体积为1.456L.若A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3。

（1）第IIA、第IIIA族元素的最外层电子数分别为。

（2）等物质的量A、B分别与足量稀硫酸反应生成的氢气在相同状况下的体积比
为。

（3）B与稀硫酸反应的离子方程式
为。

（B用具体的元素符号表示）
（4）填写下面括号中内容：
解：设A、B的相对原子量分别为8M、9M；A、B的物质的量分别为2x、 3x。

A+2HCl==ACl2+H2-；2B+6HCl==2BCl3+3H2-
2x 2x 3x （）
2x+（）=（）/22.4=0.065（）
（）×8M+（）×9M=1.29
则A的相对原子量为（）；B的相对原子量为（）。

参考答案：
（1）2，3.
（2）2：3.
（3）2Al+6H+ ===2 Al 3+ + 3H2↑
（4）解：设A的原子量为8M，B的原子量为9M；A为2xmol，B为3xmol。

A+2HCl==ACl2+H2-；2B+6HCl==2BCl3+3H2-
2x 2x 3x （ 9x/2）
2x+（9x/2）=（1.456）/22.4=0.065（mol）
（2x）*8M+（3x）*9M=1.29
所以x=0.01 M=3则A的原子量为（24）；B的原子量为（27）。

19. (12分)将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。

求：
(1)6.50 g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积
参考答案：
(12分)
解：(1)6.50 g锌的物质的量：n (Zn)==0.100 mol 4分
(2) Zn+ 2HCl ＝ ZnCl2+ H2
1 mol
2 mol 22.4 L
0.100 mol c (HCl) ×0.200 L V (H2) 4分
c (HCl)==1.00 mol·L-1
(3)V (H2)= =2.24 L 4分
略。