南昌市高一下学期第一次月考化学试卷(II)卷

南昌市高一下学期第一次月考化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共51分)
1. （2分） (2018高三上·东城期末) 下列说法正确的是（）
A . Si、P、S、Cl原子半径依次增大
B . HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
C . C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高
D . NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强
2. （2分） (2018高三上·东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：X<Y<Z<W
B . X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中
C . Z的氧化物是常用的半导体材料
D . 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7
3. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列微粒的半径比值大于1的是（）
A . Mg2+/Mg
B . K+/S2-
C . N/P
D . Cl-/Cl
4. （2分）下列叙述，错误的是（）
A . 从上至下，卤素单质的密度依次增大，碱金属单质的密度也依次增大
B . 从上至下，卤素单质的沸点逐渐升高，碱金属单质的熔点逐渐降低
C . 除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价
D . F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2
5. （3分）(2017·四川模拟) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图，其中元素X是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（）
X Y
Z W Q
A . 阴离子的还原性：W2﹣＜Q﹣＜Y﹣
B . 常温下，X2与W的单质间化合反应不能自发进行
C . ZX2是两性氧化物
D . Y的氢化物可用来篆刻玻璃
6. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系
B . 已知铱的一种核素是Ir，则其核内的中子数是114
C . C和N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素
D . 钾的原子结构示意图为
7. （2分） (2016高一下·双峰期中) 某元素X的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）
A . H2XO3
B . HXO3
C . HXO
8. （2分） (2016高一下·江阴期中) 已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A . 离子还原性Y2﹣＞Z﹣
B . 质子数c＞b
C . 氢化物稳定性H2Y＞HZ
D . 原子半径X＜W
9. （2分） (2016高一下·沙市月考) 有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（）
A . HF
B . H3O+
C . NaH
D . H2O2
10. （2分）若aB2-与bAn+两种离子核外电子层结构相同，则a等于（）
A . b+n-2
B . b+n+2
C . b-n-2
D . b-n+2
11. （2分） (2017高二下·南阳期中) 乙醇、环丙烷、1﹣丁烯三种物质组成的混合物中氧元素的质量分数为8.0%，则混合物中氢元素的质量分数为（）
A . 12.0%
B . 13.0%
D . 无法计算
12. （2分） (2017高一下·宣城期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中
●代表氧原子，○代表硫原子）
关于此反应说法错误的是（）
A . 一定属于分解反应
B . 一定属于氧化还原反应
C . 一定属于放热反应
D . 一定属于可逆反应
13. （2分）某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（）
A . 0
B . 1
C . 2
D . 3
14. （2分）在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H2＞△H1的是（）
A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H2
B . S（s）+O2（g）═SO2（g），△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g），△H2
C . C（s）+O2（g）═CO（g），△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g），△H2
D . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H1；H2（g）+Cl2（g）═HCl（g），△H2
15. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 与OH﹣具有相同质子数和电子数的微粒是（）
A . F2
B . Cl﹣
C . NH3
D . NH2﹣
16. （2分）(2018·福建模拟) 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，X的核电荷数比Y小4。

下列说法一定正确的是（）
A . 离子半径：X<W<Z<Y
B . 含氧酸的酸性：Z>Y
C . 气态氢化物的稳定性：W<Y
D . W与X形成的化合物的化学式为X3W或X3W2
17. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列各组性质比较中，正确的是（）
①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
A . ①②③
B . ③④⑤⑥
C . ②③④
D . ①③④⑤⑥
18. （2分） (2016高一下·沙市月考) 136C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义正确的是（）
A . 质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子
B . 与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体
C . 碳元素的相对原子质量为13
D . 碳的一种核素，与126C互为同位素
19. （2分） (2019高一下·长春月考) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如图：
元素编号元素性质或原子结构
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y地壳中含量最多的元素
Z单质和化合物的焰色反应为黄色
W M层有7个电子
下列选项中不正确的是（）
A . 考古时利用X元素的某种同位素原子测定一些文物的年代
B . Y和Z两种元素只能形成一种化合物
C . 工业上可以利用W元素的单质与石灰乳制漂白粉
D . 化合物ZW可以通过蒸发海水制得
20. （2分）下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（）
A . S2﹣和HS﹣
B . H3O+和OH﹣
C . Na+和NH
D . K+和Ne
21. （2分）(2018·红桥模拟) X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。

Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y 的2倍。

下列有关叙述错误的是（）
A . 五种元素的原子半径最大的为Z原子
B . Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同
C . W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料
D . Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用
22. （2分） (2016高一下·建湖期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）
A . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C . X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
23. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）
A . Na+和Li+
B . CO和CO2
C . H2O 和Al3+
D . NO和CO
24. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B . 离子键是阴、阳离子之间的吸引力
C . 离子化合物可以含共价键
D . 分子间作用力越大，分子越稳定
25. （2分） BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（）
A . 离子键
B . 共价键
C . 配位键
D . 氢键
二、非选择题 (共8题；共48分)
26. （5分）周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素．已知它们原子半径依次增大，其中A与D、C与E原子的电子层数都相差2，且D与E原子的最外层电子数之比为2：1，C与E能形成离子化合物EC．（1）
D元素的原子结构示意图为________
（2）
B元素的名称为________
（3）
用电子式表示A2C的形成过程________
（4）
写出E的碳酸氢盐与足量KOH溶液反应的离子方程式：________
（5）
写出EA2与水反应放出气体的化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目________
27. （9分） (2016高一下·运城期中) 根据所学知识填空
（1）下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有________种元素，________和________互为同位素．
（2）某阴离子的中子数为N，若AXa﹣共有x个电子，则N=________．
（3）已知拆开1molH﹣H键、1molN≡N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436KJ、946KJ、391KJ．则由N2和H2反应生成2mol NH3需要________（选填“放出”或“吸收”）________ KJ的热量．（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数________；
②第三周期元素的最高化合价________；
③碱金属单质的熔点________．
28. （3分） (2016高二上·桓台期中) 现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、
⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH．
（1）上述物质中属于强电解质的是________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________（填序号）
（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）________．
29. （5分） (2018高三上·辽源期中) 下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________。

（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：________。

（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：________。

（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。

30. （4分）用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1） A元素是________（用元素符号表示）．
（2） E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________．
（3） F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________．
（4）分子中含有4个原子，且该分子化学性质常体现氧化性，其分子式是________．
31. （8分）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3→2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
完成下列填空：
（1）
反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这这四种离子________ ，其中原子序数最大的元素原子核外有________ 种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有________ 种不同的伸展方向．
（2）
反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是________ （选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易
d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）
反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________
（4）
冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在________ 极可得金属铝的质量为________ 克．
（5）
工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是：________
32. （6分） X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。

X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。

请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是________
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是________ 。

（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________ （填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是________ (填化学式)； Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是________ (填化学式)。

（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是
________ _。

33. （8分）(2017·黄陵模拟) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）
W原子的核外电子排布式为________．
（2）
均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中盐的化学式为________，推测盐中阴离子的空间构型为________，其中心原子杂化方式为________．
（3）
Z、W两种元素电负性的大小关系为________；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为________．
（4）
CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY．如表是两者的键能数据（单位：kJ•mol﹣1）：
①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：________．
②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是________．
A．Y4为一种新型化合物
B．Y4与Y2互为同素异形体
C．Y4的沸点比P4（白磷）高
D.1mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量．
参考答案一、选择题 (共25题；共51分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共8题；共48分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、30-4、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
32-1、
33-1、
33-2、33-3、33-4、。