化学人教版中考化学实验题模拟试卷

化学人教版中考化学实验题模拟试卷
一、中考化学实验题
1．根据如图装置图完成相关问题。

（1）写出图一中仪器①的名称______。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选取装置C相对于装置B在操作方面的优
势是______；制备CO2的化学方程式为______，若用装置D收集CO2气体，产生的气体应
从______（填“a”或“b”）端通入。

（3）实验室可利用E装置收集氢气，说明氢气具有的物理性质是______。

做氢气燃烧试
验，点燃H2前必须进行的操作是______。

（4）图二中，向I、M两支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶
液，振荡，观察溶液颜色。

再向H、N试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导
管按图连接好，并将N试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

可观察到I试管中的
酚酞溶液慢慢变红色，M试管中的酚酞溶液很快变红色。

由此可以得到的实验结论是：
①______；②______。

（写两点）
2．实验室针对制取CO2的药品选择进行了探究实验，记录如下：
组别药品现象
①碳酸钠粉末和稀盐酸固体很快消失，迅速产生大量气泡
②块状石灰石和稀硫酸块状固体表面缓慢冒出少许气泡，一段时间后气泡逐渐变少，直至消失
③块状石灰石和稀盐酸块状固体表面持续冒出较多气泡，速率适中
①碳酸钠，白色固体，易溶于水；
②石灰石的主要成分是碳酸钙，难溶于水，其中杂质既不溶于水也不溶于酸。

（1）根据实验和资料，从制取和收集的角度分析，一般选择第 ______ （填序号）组药品，如果用如图装置制备二氧化碳，让反应发生的方法是 ______ ，该装置用发生装置中发生反应的符号表达式为 ______。

（2）待上述实验完成后，小明同学发现第③组装置中的液体比较浑浊，于是他进行了后续实验：
①操作1的名称是 ______ ，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______ 。

②操作2中，往盛有澄清液体的烧杯中，倒入了少量某种试剂，搅拌，观察到了上述现象，该试剂为 ______ ，经分析，是因为该澄清液体中含有较多 ______ 的缘故。

3．根据下列实验装置改进，请回答有关问题：
（1）实验一：
①仪器a的名称是______；制取二氧化碳的符号表达式为______；
②改进装置的优点是______（写一条即可）。

（2）实验二：
①两套装置中作用相当的仪器：漏斗与______（填“b”、“c”或“d”）；
②装置改进后，下列说法正确的是______（填序号）。

A 同样可以降低水的硬度
B 冰块与水的性质完全相同
C 比原装置得到的蒸馏水更纯
D 利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水
4．实验 1 蜡烛燃烧的产物是什么？
（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到______，证明有水生成。

（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，______，证明有二氧化碳生成。

小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后______。

实验 2水蒸气能点燃火柴吗？做如图所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴被加热；迅速从蒸气中移开，火柴燃着了。

（3）B处水蒸气对点燃火柴所起的作用是：______。

（4）火柴为什么移离蒸气才能燃烧？______。

5．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

（1）化学兴趣小组利用如图所示装置制取CO2并进行相关的系列实验。

①装置A能控制反应的发生和停止，请将装置A图补画完整_________________。

②装置C的作用是_________________。

③装置D中发生反应的化学方程式为_________________。

④装置E中观察到的现象是_________________。

⑤尾气CO可用装置G收集，利用了CO的性质有_________________。

（2）用如图所示的微型装置进行如下实验。

向A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使木炭燃烧，产生的气体通入C处。

①A处发生反应的化学方程式为_________________。

②请设计实验证明反应结束后C中NaOH有剩余_________________。

（3）兴趣小组的同学将足量的大理石加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应（杂质不参加反应）。

计算生成CO2的质量。

__________
6．实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的_______(填序号)，写出该反应的化学反应方程式_______，用充满水的装置E收集氧气，则氧气需从_______ (填“a"或"b")端通入。

（2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是_______，选用装置C作为发生装置，优点
是_______，利用向上排空气法用装置E收集二氧化碳，验满时燃着的木条应放在
_______(填"a"或"b") 端。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气的化学反应方程式为_______。

某小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰固体，并选用B装置来制氧气。

实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。

大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为D，其理由是_______；
二是将过氧化氢溶液加水稀释。

如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水_______mL。

7．同学们利用如图所示装置完成制取氧气并验证氧气性质的实验（夹持仪器略去，装置气密性良好）。

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。

（2）试管口放一团棉花的目的是______。

（3）加热高锰酸钾时发生反应的化学方程式为______。

（4）实验过程中观察到木炭燃烧的现象是______。

（5）刚开始加热时，烧杯中立即产生气泡，但是澄清石灰水没有明显变化，其原因是
______。

8．某同学利用“多米诺骨牌效应”，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中弹簧夹，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。

请看图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：a_____________。

（2）A中反应的化学方程式_____________，B中白磷不燃烧，原因是_____________。

（3）C中看到的现象是_____________。

（4）E中颜色变化的原因_____________。

（5）F中的现象是_____________，体现了该气体的物理性质是_____________，化学性质是_____________。

9．根据如图所示实验回答问题。

(1)写出甲实验中玻璃管内的化学反应方程式：_______。

A 处酒精灯的作用是_______。

(2)乙实验是探究铁生锈的条件。

对比实验_______(填序号)，得出铁生锈需要与水接触。

同时若时间足够长，实验①中还会观察到的现象是液面上升，原因是_______。

(3)丙实验中调节杠杆平衡后，将铜丝团浸入硝酸银溶液中，观察到的现象是_______，一段时间后小心的松手，发现铜丝团与起始位置相比_______(填“上升”“下降”或“不变”) 10．如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______。

(2)写出装置B制取氧气的化学方程式______，若用C装置收集氧气，当______时开始收集。

(3)实验室制取二氧化碳选择的发生装置是______（填写装置下方的字母），发生反应的化学方程式为______，若用F装置收集二氧化碳气体，气体应从______处通入（填①或
②），检验气体收集满的操作方法是______。

(4)若将A装置中的长颈漏斗改为分液漏斗，具有的优点是______。

11．（1）如图1所示，A处浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的滤纸条可观察到的现象是________，若另取一相同形状玻璃管(含相同的实验用品)，在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象。

请从微观角度解释________。

（2）用如图2置探究物质燃烧条件V玻璃管中A处盛有90℃热水，
①若A、B处放入白磷，观察到B处白碳燃烧，而A处白磷不燃烧，A处白磷不燃烧的原因是________。

②若A、B处放入红磷，观察到红磷都不燃烧，B处红磷不燃烧的原因是________。

（3）图3中把Y形导管固定在铁架台上，a管位于上方，b管位于下方，可观察到
________(填“a”或“b”)管中试纸先变红色，反应的化学方程式为________。

12．为了探究分子的运动，某兴趣小组同学对图Ⅰ中的课本实验进行改进，如图Ⅱ所示：
向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入几滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。

在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

（1）试管E放有酚酞溶液的目的是与B、C中的酚酞溶液做_____。

（2）改进后的操作中，观察到的实验现象是_____。

A B试管和C试管同时变红
B B试管比C试管更早变红
C C试管比B试管更早变红
D 无法确定
（3）由此可以得到的实验结论是_____。

（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点有（任写一点）：_____。

（5）兴趣小组同学回顾课本浓氨水（NH3）和浓盐酸（HCl）的实验（如图），从白烟（氯化铵NH4C1）出现的位置更靠近浓盐酸，可以发现分子运动快慢还跟_____有关，该反应的文字表达式为_____。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、中考化学实验题
1．锥形瓶 可以控制反应的发生和停止 2HCl+CaCO 3＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑ a 难溶于水 检验纯度 分子是不断运动的 温度升高加快分子运动的速率
【详解】
（1）①为固液反应容器锥形瓶；
（2）C 带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；故填可以控制反应的发生和停止；
盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO 3＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，所以从长口a 进气；
（3）收集装置为排水法收集装置，说明气体难溶于水；
氢气属于易燃易爆气体，所以点燃前需要检验气体纯度；
（4）两个试管酚酞溶液都变红，说明分子不断运动，N 比H 变红快，说明温度升高加快分子运动速率。

2．③ 挤压液体药品位置的软塑料管 CaCO 3+HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2 过滤 漏斗 肥皂水 Ca 2+
【详解】
（1）碳酸钠粉末和稀盐酸反应速率太快，不利于气体收集；碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶物硫酸钙，阻止反应进行；石灰石和稀盐酸反应速率适中，便于气体收集，所以选择第③组药品；如果用如图装置制备二氧化碳，让反应发生的方法是挤压液体药品位置的软塑料管，使液体药品和固体药品混合，石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO 3+HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2，故填：③；挤压液体药品位置的软塑料管；CaCO 3+HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2；
（2）①操作1是固液分离的操作，名称是过滤，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：过滤；漏斗；
②可以用肥皂水检验硬水，操作2中，往盛有澄清液体的烧杯中，倒入了少量某种试剂，搅拌，观察到了上述现象，该试剂为肥皂水，是由于反应生成了氯化钙，该澄清液体中含有较多Ca 2+的缘故，故填：肥皂水；Ca 2+。

3．长颈漏斗 3222CaCO HCl CaCl +H O+CO +→
控制反应速率或节约药品 c AD
【详解】
（1）①由图可知，仪器a 的名称是：长颈漏斗；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的符号表达式为
3222CaCO HCl CaCl +H O+CO +→；
②改进装置的优点是：可通过注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率； （2）①由图可知，漏斗可起到冷凝的作用，故漏斗与冷凝管的作用相当，故填：c ； ②A 、这两个装置都可以起到蒸馏的作用，可以降低水的硬度，符合题意；
B 、冰是固态的水，与水是同一种物质，化学性质相同，物理性质有所差异，不符合题意；
C 、两装置都能得到蒸馏水，蒸馏水的成分相同，不符合题意；
D 、利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品，也可以通过蒸发冷凝自制饮用水，符合题意。

故选AD 。

4．烧杯内壁出现水雾 石灰水变浑浊 温度升高，氢氧化钙溶解度减小而析出 使火柴温度达到着火点 移离蒸气，火柴与氧气才能接触
【详解】
（1）实验结论为有水生成，故用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到有水雾出现； （2）实验结论为有二氧化碳生成，用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象为：石灰水变浑浊；
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后，氢氧化钙溶解度减小而析出；
（3）燃烧的条件：可燃物、与氧气接触，温度达到着火点，水蒸气温度较高，故B 处水蒸气对点燃火柴所起的作用是：使火柴温度达到着火点；
（4）火柴需要与氧气接触，才能燃烧，移离蒸汽，火柴才能与氧气接触，才能燃烧。

5． 除去CO 2中混有的水蒸气 2C+CO 2CO 高温 红色粉末逐渐变黑 难溶于水，且不与水反应 222222H O 2O H n O+O M ↑ 取适量装置C 反应结束后的溶液于试管中，向其中滴加足量的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，若液变红，则说明NaOH 有剩余 4.4g
解：设生成二氧化碳的质量为x ，
3222
CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 734450g 14.6%x
⨯
44=50g 14.6%73
x ⨯ x =4.4g 。

答：生成二氧化碳的质量为4.4g 。

【详解】
（1）①装置A 能控制反应的发生和停止，长颈漏斗下端要伸到液面以下，如图：
；
②浓硫酸具有吸水性，所以装置C 的作用是除去CO 2中混有的水蒸气；
③装置D 中是碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：
2C+CO 2CO 高温；
④一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，所以装置E 中观察到的现象是红色粉末逐渐变黑；
⑤一氧化碳难溶于水，且不与水反应，所以可用排水法收集；
（2）①A 处是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：222222H O 2O H n O+O M ↑；
②由于碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，所以反应结束后，设计实验证明装置C 中的溶液还含有NaOH 的方法是：取少量装置C 中的溶液于试管中，加入过量的 CaCl 2（或 BaCl 2）溶液，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠有剩余；
（3）见答案。

6．A 42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ b 3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 可以控制反应的发生和停止 b 222
222H O 2O H n O+O M ↑ 分液漏斗可控制液体的滴加
速率 150
【详解】 （1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，发生装置应选择A ，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑；用充满水的装置E 收集氧气，则氧气需从短管进入，也就是从b 进入，因为氧气的密度比水小。

（2）实验室制取CO 2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；装置C 带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生与停止，装置C 的优点是：随开随用，随关随停，可以控制反应的发生和停止；利用向上排空气法用装置E 收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳应是长进短
出，验满时燃着的木条应放在b 管口。

（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气不需要加热，过氧化在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为222222H O 2O H n O+O M ↑；一是把发生装置由B 改为D ，其理由是：分液漏斗可控制液体的滴加速率；二是将过氧化氢溶液加水稀释，设需加水的质
量为x ，
50g+x 5%=50g 20%=150g x ⨯⨯（），，水的体积=150g 150mL 1.0g mL
=。

7．酒精灯 防止高锰酸钾粉末进入导管 4
2422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（合理即可） 刚开始排出的气体是装置内的空气
【详解】
（1）仪器a 的名称是酒精灯。

（2）试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。

（3）高锰酸钾在加热的条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑。

（4）木炭燃烧的现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

（5）刚开始排出的气体是装置内的空气，因此刚开始加热时，烧杯中立即产生气泡，但是澄清石灰水没有明显变化。

8．长颈漏斗 222222H O 2O H n O+O M ↑ 白磷没有达到着火点 C 瓶中的液体流进 D 瓶中 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红 蜡烛的火焰从下至上逐渐熄灭 密度比空气大 不燃烧，不支持燃烧
【详解】
（1）由图可知，仪器a 为长颈漏斗；
（2）A 中的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为22222MnO 2H O 2H O+O ↑；
B 中白磷不燃烧，原因是温度没有达到着火点；
（3）由于反应生成了氧气，C 中压强变大，故C 瓶中的液体流进 D 瓶中；
（4）E 中颜色变化的原因：二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
（5）F 中的现象是：蜡烛由下到上依次熄灭，因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，二氧化碳的密度比空气大，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。

9．232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温 进行尾气处理，防止污染空气 ①和③ 铁丝和氧气、水同时接触生成氧化铁，消耗了试管中的氧气，使得试管中的压强变小，在外界的压力下水会进入到试管中 铜丝团表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 下降
【详解】
（1）实验甲为一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应方程式为
232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温。

一氧化碳如果未反应完排放到空气中会污染空气，酒精灯的作用是：进行尾气处理，防止污染空气。

（2）在实验①中为氧气和水，实验③中为氧气和植物油，所以可以通过实验①和③对比得出铁生锈需要和水接触。

铁和氧气、水接触会发生反应生成氧化铁，会消耗掉试管中的氧气，使得试管中的压强减小，故在外界的压力下水会进入到试管中。

（3）根据金属的活动性顺序可以得知，铜和硝酸银发生反应生成硝酸铜和银，可以观察到的现象是：铜丝团表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。

反应方程式为()332Cu+2AgNO Cu NO +2Ag ＝，由方程式可以知每64份质量的铜会生成216份质量的银，固体质量增加，且反应生的银会附着在铜丝团上，所以铜丝团的质量增加，故铜丝团和起始位置相比会下降。

10．酒精灯 232MnO 2KClO 2KCl 3O +↑∆ 气泡连续并均匀地放出 A
3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO ↑+++ ① 把燃着的木条放到导管口②处，若木条火焰熄灭，说明已收集满 可以控制反应的速率
【详解】
（1）由图可知，仪器a 的名称是酒精灯。

（2）由图可知，装置B 是固体加热型气体发生装置，且试管口没有放棉花，故选择B 装置制取氧气，是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：232MnO 2KClO 2KCl 3O +↑∆；C 装置是排水法收集气体，因为反应前装置内存在空气，所以选择C 装置收集氧气时，导管口开始放出的气泡是不纯的氧气，当气泡连续并均匀地放出时开始收集气体，收集到的氧气较纯。

（3）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应在常温下进行，应选择固液常温型发生装置，即装置A 。

石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑。

因为二氧化碳的密度大于空气的密度，所以若用F 装置收集二氧化碳气体，气体应从长管即导管口①处进入瓶中。

因为二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，所以用F 装置收集二氧化碳气体时，验满的方法是：把燃着的木条放到导管口②处，若木条火焰熄灭，说明已收集满二氧化碳。

（4）将A 装置中的长颈漏斗改为分液漏斗，分液漏斗有活塞，具有的优点是可以通过活
塞控制滴加液体的速率，进而控制反应的速率。

11．滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红温度越高，分子运动的越快白磷不能与氧气接
CO+H O=H CO
触温度未达到红磷的着火点 b 2223
【详解】
(1)根据分子是运动的，氨水能使酚酞试液变红色，故滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红；若另取一相同形玻璃管(含相同的实验用品)，在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，温度越高，分子运动越剧烈；
(2) ①燃烧的三个条件：可燃物、达到可燃物的着火点、与氧气或者空气接触，若A、B 两处放入白磷，观察到B处白磷燃烧，而A处白磷不燃烧，A处白磷不燃烧的原因是：白磷不能与氧气接触；
②燃烧的三个条件：可燃物、达到可燃物的着火点、与氧气或者空气接触，若A、B两处放入红磷，观察到红磷都不燃烧，B处红磷不燃烧的原因是：温度未达到红磷的着火点；
(3)二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，所以位于下方的b管中试纸变色比a管明显，该反应的化学方程式为：
CO+H O=H CO。

2223
12．对比（对照） C 温度越高，分子运动越快避免氨气泄漏到空气中（不污染空气/可进一步探究分子运动快慢跟温度的关系/通过对照实验排除酚酞自身变红的可能等其它合理答案均可）分子的种类（分子/相对分子质量）氯化氢+氨气→氯化铵
【详解】
（1）B、C试管均连接了浓氨水，而E试管暴露在空气中，为了排除空气对酚酞溶液的影响，因此E与BC做对照，故答案为对照（对比）；
（2）改进后观察到的现象为B、C内的酚酞溶液均变色，但是D试管所处的温度高，分子运动快，所以C变色快，故答案为C；
（3）B、C试管内酚酞溶液均变色，说明分子是不断运动的，但是C变色更快，说明温度越高，分子运动速率越快，故答案为温度越高，分子运动越快；
（4）图Ⅰ和图Ⅱ均能说明分子是不断运动的，但是在做图Ⅰ实验时，烧杯倒扣在小烧杯上，常常会造成氨气泄漏（氨气的味道很刺鼻，污染空气），但是在图Ⅱ中可以很大程度上避免这一现象的出现，故答案为避免氨气泄漏到空气中；而且在图Ⅱ中还说明了温度与分子运动的关系，故答案也可以为可进一步探究分子运动快慢跟温度的关系；
（5）浓氨水和浓盐酸所处的环境完全相同，唯一区别是两者为两种完全不同的物质，故答案为分子种类（相对分子质量）；两者反应是会发出来的溶质在反应，故答案为氯化氢+氨气→氯化铵。