高考化学复习河南省洛阳市第十五中学高三下期3月月考化学试卷(解

高中化学学习材料
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河南省洛阳市第十五中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）
1．下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是
A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜
B．用热的纯碱溶液清洗油污
C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病
D．在铁质镀件上镀铜
【答案】B
【解析】
试题分析：稀硝酸具有氢氧化性，能氧化或腐蚀氢后不活泼金属，即3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，因此可用稀硝酸洗涤银镜，涉及氧化还原反应，故A选项错误；纯碱为碳酸钠，Na2CO3属于强碱弱酸盐，能水解，其溶液呈碱性，且其水解反应是吸热反应，热的纯碱溶液碱性增强，能促进油脂水解且使反应速率加快，但上述变化不涉及氧化还原反应，故B选项正确；虽然新制氢氧化铜悬浊液是弱氧化剂，但能氧化葡萄糖，二者混合加热时生成砖红色沉淀，涉及氧化还原反应，故C选项错误；电镀铜时，纯铜作阳极，发生氧化反应，铁质镀件作阴极，铜盐溶液为电镀液，铜离子移向阴极并在阴极上得到电子，发生还原反应，析出铜覆盖在铁质镀件上，因此涉及氧化还原反应，故D选项错误。

考点：考查考生对氧化还原反应概念及其本质、特征的理解；考查考生对常见氧化还原反应的熟悉程度及其在工业生产中的应用；考查考生对常见元素的单质和重要化合物的主要性质的掌握；考生考生对盐类水解规律的了解；考查考生对油脂、葡萄糖的特征反应的了解程度。

2．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）。

A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N A
B. 0.5mol·L-1 Na2CO3溶液中含有Na+ 离子的数目为N A
C. 32g氧气所含原子数目为
D. 常温常压下，1mol氦气含有原子数为N A
【答案】CD
【解析】只有标准状况11.2L氯气含有的分子数为0.5N A，A错误。

0.5mol·L-1 Na2CO3溶液不知道体积，B错误。

32g 氧气为1mol，原子数为2N A。

常温常压下，1mol氦气含有原子数为N A，CD正确。

3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需三大营养物质。

以下叙述正确的是（）
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
【答案】B
【解析】
试题分析：植物油中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，葡萄糖不能发生水解反应，蛋白质遇到硫酸铜变
性不是盐析，所以B 正确，答案选B 。

考点：有机物的性质
点评：本题非常简单基础，考查学生对有机物的基础知识。

4．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，正确的是( )。

【答案】B
【解析】A 多食海产品可补充碘、矿物质，但不能防治缺铁性贫血；B 正确；合理搭配酸性食物和碱性食物，可使人体的酸碱性在正常范围内，对健康有益；C 只吃水果和蔬菜不能满足人体正常生理活动的需要；D 合理使用防腐剂，一般认为对人体无害。

5．当把晶体N 2O 4放入密闭容器中气化，并建立了N 2O
4
2NO 2平衡后，保持温度不变，再通入若干N 2O 4气体，
待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其)
()(422
2O N C NO C 比值
A ．变大
B ．不变
C ．变小
D ．无法确定 【答案】B 【解析】
6．一定温度下的难溶电解质AmBn 在水溶液中达到溶解平衡时。

已知下表数据 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的PH 值 ≥9.6
≥6.4
3～4
对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的混合溶液的说法，不科学．．．
的是 A ．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B ．该溶液中c(SO 42-)：[c(Cu 2+)+c(Fe 2+)+c(Fe 3+
)]＞5:4
C ．向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀
D ．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH 值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO 4溶液 【答案】D 【解析】
试题分析：A ．因为Fe 3+的氧化性强于Cu 2+，所以投入少量铁粉，先发生的反应是：2Fe 3++Fe=3Fe 2+
，不能观察到红色
固体析出，正确； B ．因为Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+
对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，正确； C ．从表格中可以看出，Fe （OH ）3的Ksp 是最小的，所以它最先出现沉淀，正确； D ．加
入氯水，可以把亚铁离子全氧化成三价，但它的还原产物Cl -肯定还在溶液中，而且在调节pH 时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO 4一种溶质，错误。

考点：考查难溶电解质的溶解平衡以及转化
7．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl 4后振荡，静置片刻后 A ．整个溶液变紫色 B ．整个溶液变为棕黄色 C ．上层褪色，下层为紫红色 D ．下层褪色，上层紫红色 【答案】C
【解析】
试题分析：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水且密度大于水的，因此出现分层，下层是四氯化碳层（显紫红色），上层褪色，故选项C正确。

考点：考查萃取实验、四氯化碳的性质等知识。

8．下列实验操作正确的是（）
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰民浓盐酸在常温下反应，并用向下排空气法收集
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
【答案】D
【解析】
9．下列实验方案设计正确的是
A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可用碳酸铵溶液鉴别
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质是MnO2，只能以热的浓盐酸发生反应产生可溶性的物质，而与稀盐酸不能反应，所以不可用稀盐酸洗涤，错误；B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，若分别向其中滴加碳酸铵溶液，产生现象分别是褐色沉淀和无色无味的气体、无色无味的气体、无色有刺激性气味的气体、白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，现象各不相同，因此可以区别，正确；C．CuCl2是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应产生Cu(OH)2和HCl，HCl会随着水分的蒸发而挥发，所以将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干得到是Cu(OH)2固体，错误；D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为：样品→粉碎→加HCl溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液,若溶液变为血红色，就证明含有Fe3+，否则不含有Fe3+，错误。

考点：考查实验方案设计的正误判断的知识。

10．下列反应中，不属于取代反应的是( )
A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．乙烯与溴生成1，2二溴乙烷
D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿
【答案】C
【解析】
试题分析：C选项属于加成反应，所以C选项是错误的
考点：考查有机物取代反应概念的相关知识点
11．为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是（）
A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙
B、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸
C、第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙
D、第一步通过水，第二步通过氧化钙
【答案】C
【解析】实验室制取的氯气中含有HCL、水蒸气，要得到干燥纯净的氯气，正确的净化顺序为第一步通过饱和食盐水，除去HCL气体，第二步通过无水氯化钙除去水蒸气；
12．下列说法中不正确的是（）
A.新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高
B.光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便
C.高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点
D.光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面
【答案】B
【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，其性质稳定，耐腐蚀能力要比金属材料要强得多，所以，认为它怕腐蚀的说法是不正确的。

13．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两
气球的体积相同。

若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。

下列叙述或表示正确的是() A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B．X可能是C2H4，Y可能是CH4
C．X气体的密度小于Y气体的密度
D．充气后A气球质量比B气球质量大
【答案】B
【解析】由题意“相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮”说明X气体的相对分子质量与CO相同，而Y气体的相对分子质量小于O2，但不能得出X与Y气体的相对分子质量和密度大小关系。

14．能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是
A．浓氨水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．AgNO3溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3均是配合物，含有配位健。

前者可以电离出1个氯离子，后者可以电离出1个NO3－，因此可以利用硝酸银溶液进行鉴别，即能产生白色沉淀的是[Co(NH3)4Cl2]Cl，答案选D。

考点：考查配位化合物的结构与鉴别
15．下列卤代烃中，能发生消去反应且能生成两种单烯烃的是( )
【答案】CD
【解析】
试题分析：只有CD能发生消去反应且能生成两种单烯烃。

考点：卤代烃结构和性质。

16．(5分) 常温下，有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3･H2O
（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）。

（2）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值（填增大、减小或不变）。

（3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“＞”、“＝”或“＜”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)= 。

【答案】
（1）①②(漏选、错选不得分)
（2）增大
（3）＜ c(NH 4+)=c(Cl -)＞c(H +)=c(OH -) （4） 10-12 mol/L 【解析】
17．实验室配制480 mL 0．600 mol·L －
1的NaCl 溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解 ②把①所得溶液小心转入容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm ～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀 请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) 。

(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL ，②250 mL ，③500 mL ，④1000 mL ，本实验选用(填序号) 。

(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外，还有 。

(4)需要使用玻璃棒的操作有 (填步骤序号)，其作用为 。

(5)误差分析：(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl 时，物码倒置(1 g 以下用游码) 。

②某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度将有何影响 。

③没有进行操作步骤④ 。

④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 。

⑤容量瓶中原来有少量水 。

【答案】(1)①②④③⑤ (2)③ (3)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒 (4)①②③④；①：搅拌，促进溶解；②③④：引流 (5)①偏低 ②偏高 ③偏低 ④偏低 ⑤无影响
【解析】(1)实验操作步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。

(2)容量瓶的规格相对固定，当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。

(3)选择仪器时特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙 、胶头滴管等。

(4)溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流。

(5)进行误差分析时，应结合c ＝
n
V
，分别分析错误操作对n 和V 的影响，进而确定对实验结果的影响。

18．（5分）现用18.4 mol·L －1的浓H 2SO 4来配制250 mL 、0.300 mol·L －
1的稀H 2SO 4。

可供选择的仪器有： ①药匙 ②量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤烧瓶
⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧烧杯。

请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H 2SO 4时用不到的有 (填代号)。

（2）经计算，需浓H 2SO 4的体积为 。

现有① 5 mL ②10 mL ③20 mL 三种规格量筒，你选用的量筒是 (填代号)。

【答案】（1）①③⑤ （选对2项得1分，有错选不得分） （2）4.1 ml ； ① 【解析】
19．莫尔盐[(NH 4)2Fe(SO 4)2•6H 2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。

回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。

装置C 中可观察到的现象是___
_，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有。

装置B的主要作用是。

（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3 (g)、SO2 (g)及N2。

为进行验证，选用甲组实验中的装置A 和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、___ _。

②装置D中足量盐酸的作用是；含有SO3的实验现象是；含有SO2的实验现象是_______________________
（3）设计实验证明：
①莫尔盐是否已氧化变质。

②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度（并写出相应的离子方程式）。

【答案】
（1）溶液变红；NH3；吸收分解产生的酸性气体；
（2）①G，D，B，C，F；②吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；D中有白色沉淀；B中品红褪色；
（3）①取少量晶体溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明莫尔盐已氧化变质；反之，莫尔盐未变质
②称量一定质量的莫尔盐于锥形瓶中，加入适量的水溶解并加入少量稀硫酸，用未知浓度的K MnO4溶液进行滴定。

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
【解析】
试题分析：（1）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]受热分解会放出氨气，氨水显碱性，装置C中酚酞溶液变红，装置B中的碱石灰可以吸收二氧化碳等酸性气体和水蒸气，故答案为：溶液变红；NH3；吸收分解产生的酸性气体；
（2）①验证二氧化硫，可以选用品红溶液，验证三氧化硫可以选用氯化钡溶液，氮气的性质比较稳定，不与题中物质发生反应，故可用F装置收集验证，由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水，实验时需防止倒吸，故装置连接的合理顺序为A→G→D→B→C→F，故答案为：G→D→B→C→F。

②分解产物中含有氨气，盐酸可用吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；如含有SO3，则装置D中将产生白色沉淀；如含有SO2，则装置B中品红褪色，故答案为：吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；D中有白色沉淀；B中品红褪色；
（3）①如果莫尔盐已氧化变质，则其中含有Fe3+，可用选用KSCN溶液来检验，若溶液呈现血红色，说明已氧化变质，故答案为：取少量晶体溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明莫尔盐已氧化变质；反之，莫尔盐未变质；
②莫尔盐用于标定高锰酸钾溶液的浓度，需将莫尔盐配制成一定物质的量浓度的溶液，然后在酸性条件下滴定K MnO4溶液，即可，发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故答案为：称量一定质量的莫尔盐于锥形瓶中，加入适量的水溶解并加入少量稀硫酸，用未知浓度的K MnO4溶液进行滴定。

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
考点：考查了物质的性质和产物的检验试验、滴定实验的相关知识。

20．（14分）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置
（夹持装置等已省略）,其实验操作为:先按图安装好装置,关闭活塞a 、b 、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a 、b 、c,通过控制活塞a 和b,而有节奏（间歇性）地通入气体,即可在M 处观察到明显的实验现象。

试回答以下问题:
（1）A 中发生反应的化学方程式:___________________________,B 的作用:_____________;C 中热水的作用:____________________________________。

（2）M 处发生反应的化学方程式为_______________________________________。

（3）从M 管中可观察到的现象:__________________________________________,
从中可认识到该实验过程中催化剂 （填“参加”或“不参加”）化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_____________。

（4）实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应 （填“能”或“不能”）继续进行,其原因是__________________________________________________。

（5）验证乙醇氧化产物的操作方法是____________________________________。

【答案】（13分）（1）2H 2O 22 MnO 2H 2O+O 2↑（2分） 干燥O 2 （1分）使D 中乙醇变为蒸气进入M 参加反应,用水浴加热使乙醇气流较平稳（1分）
（2）2CH 3CH 2OH+O 2Cu
∆
−−→2CH 3CHO+2H 2O （2分） （3）受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象（2分） 参加（1分） 温度（1分） （4）能 （1分）乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行 （5）实验结束后,卸下装置F 中盛有少量蒸馏水的试管,从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu （OH ）2悬浊液反应],来证明乙醛的生成（2分） 【解析】
试题分析：（1）A 装置是制备氧气的，其中发生反应的化学方程式是2H 2 O 2
2H 2 O+O 2 ↑。

由于生成的氧
气中含有水蒸气，所以B 装置中浓硫酸的作用是干燥氧气。

而装置C 的作用是使D 中乙醇变为蒸气进入M 中参加反应。

（2）M 处是乙醇的催化氧化，所以发生反应的化学方程式为
2CH 3 CH 2 OH+O 2
2CH 3 CHO+2H 2 O 。

（3）由于在反应中真正氧化乙醇的是氧化铜，而不是铜，所以实验中的实验现象是受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象，这说明在反应中催化剂参加了化学反应，同时需要加热。

（4）实验过程中撤掉酒精灯，反应能继续进行，原因此反应是放热反应，放出的热量能维持反应继续进行。

（5）乙醇的氧化产物是乙醛，含有醛基，验证醛基的试剂一般是银氨溶液或新制Cu （OH ） 2 悬浊液。

考点：乙醇催化氧化及产物检验的实验及评价
21．钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。

完成下列计算：
50．将7.8克Na 2O 2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的质量百分比浓度为 。

51．将11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物与足量的Na 2O 2充分反应，固体质量增加了3.6克，则原混合气体的平均
分子量为 。

52．向100 mL NaOH 溶液中通入CO 2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M （不含结晶水）。

通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M 的质量W 的关系如下图所示。

（1）推断b 点时M 的组成成份（写出计算过程）。

（2）若向b 点的盐溶液中只加入0.03mol 某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na 2CO 3 8.48g ，则加入的物质可以是________或_______。

53．由31g NaOH 和NaHCO 3的固体混合物，在密闭密器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g ，试分析不同N 值时，剩余固体的组成成份（已知NaHCO 3的分解温度低于250℃）. 【答案】
50． 8% （3分） 51． 23.2 （3分）
52.（1）Na 2CO 3、NaHCO 3的混合物 （2分） （2） Na 2O 或Na 2O 2 （各1分，共2分）
53．N ＞26.5时，剩余固体为NaOH 和Na 2CO 3的混合物 （2分） N≤26.5时，剩余固体为Na 2CO 3 （2分） 【解析】
试题分析：50．7.8克Na 2O 2的物质的量=0.1mol ，与水反应生成0.2molNaOH ，质量为8g ，放出0.05mol 的氧气，质量为1.6g ，所得溶液的质量百分比浓度
=
%×g
.g .+g .g
10061878938－=8% 51．根据质量守恒定律，该反应产生O 2质量为11.6-3.6=8g ，n(O 2)＝0.25mol ；根据CO 2和H 2O 分别与Na 2O 2反应的化学方程式可知,“CO 2和H 2O 的物质的量之和”为“反应产生O 2物质的量的2倍”.即n(CO 2)＋n(H 2O)＝0.5mol ；所以，原混合气体平均分子量M ＝
5
06
11..＝23.2 52.（1）由图象知，开始时氢氧化钠为4.0 g ，物质的量为0.1 mol ，若全部生成碳酸钠，则W 为5.3 g ；若全部生成碳酸氢钠，则W 为8.4 g ，b 点对应的固体M 为7.16 g ，介于5.3 g 和8.4 g 之间。

故b 点对应的固体为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。

(2)设b 点对应的固体中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x 、y ，则有106 g·mol －1×x＋84 g·mol －1
×y＝7.16 g,2x ＋y ＝0.1 mol ，解得：x ＝0.02 mol ，y ＝0.06 mol ；
8.4 g Na 2CO 3的物质的量为0.08 mol ，依题意，0.06 mol NaHCO 3―→0.06 mol Na 2CO 3，则发生的反应为NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O ，n(NaOH)＝0.06 mol ，0.03mol 某钠的化合物溶于水产生0.06 mol 氢氧化钠的物质有过氧化钠、氧化钠。

53．设31g 混合物正好完全反应，减少的质量为x ．
NaOH+NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O
124 18 31g x x=
124
18
31×g =4.5g 剩余固体的质量N=26.5g ，剩余固体的的组成为碳酸钠
若反应后，氢氧化钠剩余，减少的质量小于4.5g ，即N>26.5g ，剩余固体的的组成为碳酸钠和氢氧化钠 若反应后，碳酸氢钠剩余，减少的质量大于4.5g ，即N<26.5g ，剩余固体的的组成为碳酸钠 综上所述：N ＞26.5时，剩余固体为NaOH 和Na 2CO 3的混合；N≤26.5时，剩余固体为Na 2CO 3 考点：考查了钠及其化合物的性质和相关计算。

22．有机材料PMMA 、新型可降解高分子材料PET 、常见解热镇痛药Aspirin 的合成路线如下：
已知：
R-C-R ’
OH COOH ①HCN/OH -②H 2O/H +
R-C-R ’
O
（1）A 属于烯烃，其结构简式是 。

（2）A 与苯在AlCl 3催化作用下反应生成B 的反应类型是 。

（3）B 在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C 与F 。

① C 由碳、氢、氧三种元素组成，核磁共振氢谱只有一个吸收峰。

C 的结构简式是 。

② 向少量F 溶液中滴加几滴FeCl 3溶液，溶液呈紫色，且F 在其同系物中相对分子质量最小。

G 物质中含氧官能团名称为 。

（4）D 生成E 的反应条件是 。

（5）E 的同分异构体中，与E 具有相同官能团且为顺式结构的结构简式是 。

（6）D 在一定条件下制取PET 的化学方程式是 。

（7）G 与乙酸酐 [（CH 3CO ）2O] 在一定条件下制取Aspirin 的化学方程式是 。

【答案】（1）CH 2=CHCH 3（2）加成反应
（3）①②羟基、羧基
（4）浓硫酸、△（加热）
（5）（2分）
（6）
一定条件
CH CH 3CCH 3
OH
COOH H--O-C-CO--OH [ ]|
n n CH 3
|3+ (n-1) H 2O
（7）
COOH
OCOCH ３一定条件
+CH 3COCCH 3
O O COOH OH +
CH 3
COH
O
【解析】
试题分析：利用逆推法，D 为，所以C 为；F 溶液中滴加几滴FeCl 3溶液，溶液呈紫色，且
F 在其同系物中相对分子质量最小，F 为65C H OH ；
G 为
（1）36C H 属于烯烃，为丙烯，其结构简式是CH 2=CHCH 3；
（2）根据C 、F 的结构可知B 为，CH 2=CHCH 3与苯在AlCl 3催化作用下反应生成B 的反应类型是加成
反应；
（3）①C 的结构简式是；②G 物质中含氧官能团名称为羟基、羧基；（4）D 生成E 的反应为醇的消去反
应，条件是浓硫酸、△；
（5）顺式结构是指相同的原子或原子团在双键的同一侧，E 的同分异构体中，与E 具有相同官能团且为顺式结构的
结构简式是
（6）PET 为高分子化合物，D 在一定条件下制取PET 的化学方程式是
一定条件CH CH 3CCH 3
OH
COOH H--O-C-CO--OH [ ]|
n n CH 3
|3+ (n-1) H 2O
（7）与乙酸酐 [（CH 3CO ）2O] 在一定条件下制取Aspirin 的化学方程式是
COOH
OCOCH ３一定条件
+CH 3COCCH 3
O O COOH OH +
CH 3
COH
O
考点：本题考查有机推断。

23．醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗，醋柳酯可由下图所示路线合成：
（1）A的含氧官能团名称为；中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的试剂是。

（2）由C制醋柳酯的反应类型为；写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程式。

（3）A的同分异构体很多，写出两种属于酯类、且能与FeCl3溶液反应显紫色的同分异构体的结构简式。

【答案】（8分）
（1）羟基、羧基(2分)； NaHCO3溶液 (2分)
（2）取代反应(1分)（2分）
（3）（答对1个得1分，共2分）
【解析】
试题分析：
(1) 有合成路线知符合A，含氧官能团名称为羟基、羧基；
A、C的区别是羧基，选用NaHCO3溶液
(2) C和乙酸酐发生的反应为取代反应；
C和足量NaOH溶液酯基水解、酚羟基的中和反应。

(3) 含有酯基，和酚羟基三种符合。

考点：本题考查了有机化合物推断、结构与性质、同分异构知识。

24．PNA是一种高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如下图所示：
已知：①R1CH＝CHR 2R1COOH + R2COOH （R1、R2代表烃基）
②
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③D的分子式为C4H8O，能发生银镜反应。

E的结构中含有两个甲基
请回答：
（1）A→B的化学方程式是___________________________________
（2）F含有的官能团名称是__________________________
（3）D的结构简式是________________________
（4）上述变化过程中，属于加成反应的有_______________个
（5）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应化学方程式是___________
（6）为检验苯酚是否完全转化为A，可选用的试剂是______________
a．浓溴水 b．高锰酸钾酸性溶液 c．新制氢氧化铜 d．氯化铁溶液
（7）E的同分异构体中，属于酯类，水解后的产物之一也能发生银镜反应的有______种
【答案】（1）浓硫酸
△
+H2O （2）羟基
（3）（4）3
（5）
（6）ad （7）4
【解析】
试题分析：由合成图可知，苯酚与氢气发生加成反应生成A，则A 为，然后发生消去反应生成B 为，再被氧化生成C为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，F分子中只有两个甲基，根据D的分子式及D→E→F的转化关系可知，
D 为，结合信息②可知，D与HCHO反应生成
E 为，E与氢气发生加成生成F
为
，C与F发生酯化反应生成PNA 为，据此解答：（1）A→B发生消去反应，
化学方程式是浓硫酸
△
+H2O；（2）F 为，分子结构中含有的官能团为羟基；
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