2020-2021学年河南省驻马店市上蔡县黄埠镇第一中学高三化学模拟试题含解析

2020-2021学年河南省驻马店市上蔡县黄埠镇第一中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 次氯酸可用于杀菌消毒．已知25℃时：
①HClO（aq）+OH﹣（aq）=ClO﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ·mol﹣1
②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ·mol﹣1
下列说法正确的是（）
A．在25℃时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）═H+（aq）+ClO﹣（aq）△H=﹣（57.3+Q1）kJ·mol﹣1
B．将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c （ClO﹣）﹣c（HClO）
C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3﹣，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32﹣+HClO═HSO3﹣
+ClO﹣
D．已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）＞C（ClO﹣）＞C （CH3COO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）
参考答案：
B
解：A、醋酸是弱酸，电离过程是吸热的过程，强酸碱的中和热是57.3kJ/mol，根据HClO（aq）+OH ﹣（aq）=ClO﹣（aq）+H
2O（l）△H=﹣Q1kJ·mol
﹣1，则次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO （aq）H+（aq）+ClO﹣（aq）△H=（57.3﹣Q1）kJ·mol﹣1，故A错误；
B、将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后所得的溶液是等浓度的次氯酸和次氯酸钠的混合物，根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒：2c（Na+）=c（ClO﹣）+c（HClO），整理两个等式得到2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（ClO﹣）﹣c（HClO），故B正确；
C、向Na2SO3溶液中加入HClO，次氯酸将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不会发生复分解反应，故C错误；
D、等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，由于酸性CH3COOH＞HClO，所以次氯酸根离子水解程度大与醋酸钠根离子，C（ClO﹣）＜C（CH3COO﹣），溶液显示碱性，所以C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞C（ClO ﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+），故D错误．
故选B．
2. 实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2是氧化剂 B．每生成1mol N2转移的电子的物质的量为6mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂
参考答案：
A
略
3. 下列实验现象预测正确的是()。

图K5－32－6
A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：
BD
略
4. 已知金属元素X的＋1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。

由此推知下列说法中正确的是（）
A、X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族
B、X元素的还原性比铝元素强
C、X（OH）3和Al（OH）3一样是两性氢氧化物
D、离子半径X3+ ＞ X+
参考答案：
B
略
5. 常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生
成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时
刻的溶液，下列有关说法中
不正确的是
A．硫酸溶液的体积为20 mL B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1
C．d时刻溶液的pH约为13 D．溶液的导电能力：c<d<b<a
参考答案：
B
6. 某盐溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A． Na+B．SO42-C． Ba2+
D．NH4+
参考答案：
A
略
7. 用表示阿伏加德罗数的值，下列叙述正确的是A．7.8gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数为0.1N A
B．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子个数大于0.5N A
C．20g重水中含有的中子数为8 N A D．工业上制取28gSi需要消耗的碳原子数的为N A
参考答案：
A
略
8. 下列说法中正确的是（）
A．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强
B．含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性
C．水玻璃可用做制备木材防火剂的原料
D．SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同
参考答案：
C
A中H+与NO3-形成稀硝酸，具有氧化性也可以氧化Fe2+，所以A错误。

B，NaAlO2显碱性，所以B错误。

D中SO2使溴水褪色是因为SO2具有还原性，而乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应，二者原理并不相同，所以D错误。

9. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）
A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl
B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
C．Na+不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
参考答案：
B
考点：电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理．
专题：压轴题．
分析：根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路．
解答：解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正极方程式，故A错；
B、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；
C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错；
D、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错．
故选：B．
点评：本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点．
10. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
参考答案：
B
A，将浓氨水加到氢氧化钠中，利用氢氧化钠溶于水放热使氨水分解生成氨气，同时增大溶液中氢氧根离子浓度使氨水的电离平衡逆向移动也有利于生成氨气，在这过程中氢氧化钠没有转化成其他物质，所以不能证明氢氧化钠的碱性比氨水强；B，将浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑，然后有气体生成，混合物的体积膨胀，生成的气体使品红溶液褪色，浓硫酸在这变化过程中表现了脱水性和强氧化性，B正确；C,将稀盐酸加到亚硫酸钠中可以生成二氧化硫气体，二氧化硫气体通入到硝酸钡溶液中，二氧化硫溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性，硝酸根在酸性条件下表现强氧化性把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸根与钡离子结合为硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与所有可溶性钡盐都能生成白色沉淀，C 不正确；D,浓硝酸有挥发性，浓硝酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体中含有硝酸蒸气，气体通入硅酸钠溶液中生成白色的硅酸沉淀，不能证明是二氧化碳与硅酸钠之间发生的反应，所以无法证明碳酸的酸性比硅酸强，D不正确。

本题选B。

11. G20杭州峰会主题为“构建创新、活力、联动、包容的世界经济”，杭州为此次峰会大量引进了“钒电池”新能源公交车，“钒电池”的原理是利用钒的不同价态之间的转化，其充电原理可表示为2H＋+ V2＋+ VO2＋= 2V3＋+ H2O ，则下列说法不正确的是
A．阴极反应可表示为2H＋+ VO2＋+ e－= V3＋+ H2O
B．阳极反应可表示为V2＋-e－= V3＋
C．放电过程种负极反应可表示为V3＋+ 2OH－- e－= VO2＋+ H2O
D．电解液体积为1L，pH=1，C(H+)=0.1mol/L; Ph=2; C(H+)=0.01mol/L; 消耗氢离子的量为0.09 mol；根据：2H＋+ VO2＋+ e－= V3＋+ H2O关系：生成V3+的物质的量浓度为0.045mol/L
参考答案：
D
试题解析: A．阴极得电子，发生还原反应可表示为2H＋+ VO2＋+ e－= V3＋+ H2O ；A正确；B．阳极失电子，发生氧化反应可表示为V2＋-e－= V3＋；B正确；C．放电过程种负极发生氧化反应，表示为V3＋+ 2OH－- e－= VO2＋+ H2O ；C正确；D.阴极反应可表示为2H＋+ VO2＋+ e－= V3＋+ H2O；若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为 2.
12. （07年全国卷1）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150。

若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（）
A．4 B．5 C．6 D．7
参考答案：
答案:B
解析:因为氧元素的质量分数为50%，而相对分之质量小于150可以知道有机分子中氧元素的相对原子量总和小于75，而小于75和75接近的且为16（氧原子相对原子量）的整数倍的最大数值为64，可以得知有机物的最大相对分子质量为128，碳氢的原子相对质量总和最大为64。

所以碳原子最多有5个。

难度:难，理解应用
知识落点:高二化学第七章《烃的衍生物》第三节。

另外我们注意到2005年全国高考卷（Ⅲ）第29题和本题非常相似，值得参考（原题为：某有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150。

经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52。

24%其余为氧。

请回答：（1）该化合物中有几个氧原子，为什么？（2）该化合物的相对分子质量是___ 。

（3）该化合物的化学式是____ 。

（4）该化合物中最多含____ 个羰基的原子团）。

对教学的启示:从本题的解析可以看到在有机物的相关计算中常常有隐含条件，如碳和氢的个数比要
大于1：4、碳、氢、氧的原子个数一定为整数、他们在分子中原子相对质量总和一定是12和16的整数倍等基本解题技巧。

13. 在一定条件下，将A和B各0．32mol充人10L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)
2C(g) △H<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）
A．反应前2 min的平均速率v(C)=0．004 mol／(L·min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)> v (正)
C．其他条件不变，起始时向容器中充入0．64mol A和0．64mol B，平衡时n(C)<0．48mol
D．其他条件不变，向平衡体系中再充人0．32mol A，再次平衡时，B的转化率增大
参考答案：
D
试题解析：
A、2min内B物质的量变化为0.32mol-0.24mol＝0.08mol，故v（B）
=0.08mol÷10L÷2min=0.004mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（C）=2v（B）
=2×0.004mol/（L?min）=0.008mol/（L?min），故A错误；
B、该反应H<0正反应是放热反应降低温度平衡向正反应移动达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B 错误；
C、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0．64mol A和0．64mol B，A、B物质的量的比相同，相当于增大了压强，因为该反应前后气体的总体积不变，所以两次平衡为等效平衡，到达平衡时，
n(C)= 0．48 mol，故C错误；
D、其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32molA，平衡向正反应方向移动，所以达到新平衡时， B 的转化率增大，故D正确。

14. 已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：
A. 2gH2的分子数为N A
B. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A
C. 7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2N A
D. 1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3ˉ的数目为2N A
参考答案：
A
【详解】A．2gH2中含有的分子数为×N A=N A，故A正确；B．标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体物质的量为：=0.1mol，含有分子数为 0.1N A，故B错误；C．7.8 g过氧化钠物质的量
为：=0.1mol，与足量水反应转移的电子数为0.1N A，故C错误；D．溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根个数无法计算，故D错误；故选A。

15. 各地相继发文严禁火锅等餐厨业使用“地沟油”。

下列有关说法不正确的是（）
A.地沟油含有有毒物质，不能食用
B.地沟油回收可以制肥皂
C.地沟油的主要成分为高分子化合物
D.火锅原料所用的菜籽油的饱和程度比牛油低
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化剂。

以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图。

下图曲线可表示滤液中金属离子含量与pH、CuCl产率与反应①混合液中pH的关系。

试填空。

（1）当pH＝5时，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的离子反应方程式为：▲。

（2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在▲左右。

[高考资源网]
（3）已知在隔绝空气条件下进行反应①时CuCl产率较高，则CuCl具有▲的特性。

（4）反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，该离子反应的方程式为：▲。

如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则化学方程式为：▲ 。

参考答案：
（10分）
（1）Cu2+ + 2OH―＝ Cu(OH)2↓（2分，“↓”未标扣1分）
（2）3.5（2分）
（3）能被空气中的氧气氧化（2分）
（4）2Cu2+ + 2Cl― + Fe ＝2CuCl↓ + Fe2+（2分，不配平、化学式错不给分，“↓”不追究）
2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + H2O ＝2CuCl↓ + 2Na2SO4 + H2SO4（2分，写正确的离子方程式也给分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀
是（填化学式）
（2）将A．B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
（3）写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式：。

参考答案：
（1） BaSO4 Fe(OH)3 （填化学式）
（2）
（3） Ba2++SO42-=BaSO4↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
略
18. 上海世博会英国馆—种子圣殿（如右图），由六万多根透明的亚克力 [其分子式是(C5H8O2)n ] 杆构建而成。

某同学从提供的原料库中选择一种原料X ，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：
原料库：a. CH 2=CHCH 3 b. CH 2=CHCH 2CH 3 c. CH 2=CH(CH 3) 2 d. CH 3CH(CH 3) 2 已 知：
请回答：
（1）原料X 是 （选填序号字母）；
（2）②的反应条件是 ；⑧的反应类型是 反应；
D 中的官能团，除羧基外，还有 基； （3）⑦的化学方程式是 ；
（4）C 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能发生水解反应的共有 种； （5）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D 的路线：
，得到D 的同时也得到了另一种有机副产物M ，则M 可能的结
构简式是。

参考答案：
（1）c
（2）NaOH 水溶液、加热 加聚 羟 （3）
（4）2
（5）CH 3CH 2CH(OH)COOH 略
19. （14分）图K14－1中，A 、C 是工业上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属，H 、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源、燃料，J 是一种耐高温材料且是两性氧化物，K 是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。

请按要求回答：
(1)写出B 的化学式________，元素B 在元素周期表中的位置是__________(填第几周期第几族)。

G 的电子式为______________。

(2)B 与A 反应的离子方程式为______________________________________________。

(3)反应②为取代反应，其进行的条件是______________，而为了能得到更多的G ，氯气必
须 。

(4) 写出B与C溶液反应的离子方程式_______________________________________。

(5) 反应③的化学方程式为_________________________________________________ 。

(6)用电子式表示M(M是A与Mg反应生成的化合物) ____________________________ （7）写出反应①的离子方程式为_____________________________________________ 。

参考答案：
略。