离子键练习

离子键
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第I 卷（选择题）
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评卷人得分
、选择题
1．下列物质中属于离子化合物的是（）。

A.Cl 2
B.HCl
C.Na 2S
D.CO 2
2．下列是 A、 B两种元素的原子序数 , 其中可以组成 AB2型离子化合物的是（）。

A.6 和 8
B.19 和 16
C.12 和 17
D.10 和 8
3．下列叙述中错误．．的是（）。

A.带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键
B.金属元素与非金属元素化合时 , 不一定形成离子键
C.某元素的原子最外层只有一个电子 ,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D.非金属原子间也可能形成离子键
4．下列指定微粒的个数比为 2∶1 的是（）。

A.Be 2+中的质子和电子
B.H 原子中的中子和质子
C.NaHCO3中的阳离子和阴离子
D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子5．下列物质的电子式正确的是（）
6 ．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（）
7 ．下列说法正确的是（）。

A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物 CaCl2中, 两个氯离子间也存在离子键 8．下列各数值表示有关元素的原子序数 , 其表示的各原子之间能以离子键形成稳定化合物的是（）。

A.10 和 19
B.6 和 16
C.14 和 8
D.11 和 17
9．氢化钠（ NaH）是一种白色的离子化合物 , 其中钠元素为 +1 价,NaH 与水
反应生成氢气。

下列叙述不．正．确．的是（）。

A.NaH 在水中显酸性
B.NaH 中氢离子核外电子排布与氦原子相同
C.NaH 中氢离子半径比锂离子大
D.NaH 中氢离子可以被氧化成氢气
10．M、R均为主族元素 ,已知 M的一个原子失去 2个电子与 R的一个原子得到一个电子后,均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。

下列关于M与R形成的化合物的叙
述中正确的是（）。

A.M 与 R可形成 MR2型离子化合物
B.在 MR2 中 M的离子半径比 R的离子半径大
C.M 与 R形成的离子化合物一定难溶于水
D.MR2 的电子式为 M2+
第 II 卷（非选择题）
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得分
11．（1） 相邻的两个或多个原子之间 , 叫作化学键。

通常 , 主族元素中活泼的
和活泼的 相互化合时分别失去和得到电子 , 形成具有稀有气体元素原子结构 的 离子和 离子。

这些离子之间除了有相互吸引的作用外 , 还有 和 、 和 之间的相互排斥作用。

当两种离子之间接近到一 定距离时 , 和 作用达到了平衡 , 于是就形成了稳定的化学键。

这种由 间通过 所形成的化学键叫作离子键。

（2） 写出下列物质的电子式
① 氟化钙
② 溴化钾 ;
③ 硫化钠 ;
④ 氧化钙
（3） 用电子式表示下列离子化合物的形成过程
C 同主族 ,B +原子核外有 10 个电子 , 则:
（ 1） A 、B 、C 三种元素分别是 、 、 。

（ 2 ） A 、 B 、 C 两两之间可形成多种化合物 , 其中属于离子化合物的化学式分别
①氧化钠
12．A 、B 、C 三种短周期元素 , 其原子序数依次增大 , 三种元素的原子序数之和为 35,A 、 ②氯化
③硫化
④氯化
为、、。

3）用电子式表示 B 和 C形成化合物的过程 :
参考答案
1．C
【解析】略
2．C
【解析】 A 项是 C 和 O,不能形成离子化合物 ;B 项是 K 和 S,可组成 A 2B 型, 但不能组成 AB 2型 离子化合物 ;D 项 10 号元素 Ne 一般难以形成化合物。

3．A
【解析】离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面 ; 金属元素和非金属元素化合 时,有可能形成共价化合物 ,如AlCl 3和BeCl 2就是两种共价化合物 ;氢原子的最外层只有 1个 电子 ,它与氯原子通过共价键结合成 HCl 分子;N 是由非金属元素形成的阳离子 , 铵盐为离子 化合物。

4．A
【解析】铍元素为 4 号元素 , 质子数为 4, 则 Be 2+的核外电子数为 2, 符合题意 ,
其余选项中的 个数之比均为 1∶ 1。

5．D
【解析】 A 项应为
B 项应为
C 项应为。

6．D
[ ] 2－Na ＋， C 中 CaCl 2电子式写错，应为
7．C 【解析】形成离子键时除阴、阳离子之间有静电吸引作用外 , 还存在电子与电子、原子核与 原子核之间的排斥作用 ,A 项错误 ;金属与非金属之间可形成离子键 ,也可形成共价键 ,B 项错 误; 离子键一定是阴、 阳离子之间形成的 ,不可能是阳离子与阳离子或阴离子与阴离子之间形 成的 ,D 项错误。

8．D 【解析】本题的解法一般是将原子序数换成元素 , 然后用化学键知识确定答案。

A 项中为 Ne 和 K,Ne 为稀有气体 , 难以形成化合物 ;B 项中为 C 和 S,C 项中为 Si 和 O, 都为非金属元素 , 不 能形成离子化合物 ;D 项中为 Na 和 Cl, 能以离子键形成稳定的化合物。

9．A
【解析】氢化钠（ NaH ）是离子化合物 ,电子式为 Na +H]- ,其中 H -核外有 2 个电子,与氦原子、 锂离子核外电子数相同 , 由于氢原子核电荷数比锂小 , 故 H -半径比 Li +半径大 ,H - 具有强还原性 与水反应时被氧化为 H 2, 同时生成 NaOH,所得溶液呈碱性。

10．A
【解析】 M 的一个原子失去 2 个电子形成 M 2+,R 的一个原子得到一个电子形成 R -, 二者相互作
解析】 A 中 KBr 的电子式为
B 中箭头标反了，应为 →Na
2－ ＋
用可形成 MR2型离子化合物 ,电子式为 ]-M2+] -,A项正确,D项错误;在MR2型化合物中M2+与 R-的电子层结构相同 ,M2+含质子数较多 ,故半径 r（M2+）＜r（R-）,B 项错误 ;离子化合物可能溶于水 , 如 CaCl2,C 项错误。

11．（1）强烈的相互作用 ;金属元素 ;非金属元素 ;阳;阴;原子核 ;原子核 ;电子;电子;吸引;排斥; 阴、阳离子 ;静电作用
2）
3）①
【解析】略
12．（1）氧（ O）; 钠（ Na）;硫（ S）（2）Na2O;Na2O2;Na2S
解析】略
枯藤老树昏鸦，小桥流水人家，古道西风瘦马。

夕阳西下，断肠人在天涯。