2021届高三化学一轮复习专题十六 盐类水解 沉淀溶解平衡(试题部分)

专题十六盐类水解沉淀溶解平衡
【考点集训】
考点一盐类水解原理及其应用
1.(2020届陕西合阳中学开学调研,16)下列比较中,正确的是()
A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B.0.2 mol/L NH4NO3溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合
后:c(N H4+)>c(N O3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混
合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)
D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4,其中c(N H4+)由大到小的顺序是①>②>④>③
答案 D
2.(2020届山西霍州一中开学模拟,15)向20 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液至恰好反应完全,下列说法错误的是()
A.整个反应过程中:c(H+)+c(Na+)+c(N H4+)=c(OH-)+c(Cl-)
B.当溶液呈中性时:c(N H4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.当滴入20 mL NaOH溶液时:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N H4+)
D.当滴入10 mL NaOH溶液时(pH>7):
c(N H4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
答案 B
3.(2019四川成都顶级名校零诊,20)下列说法不正确的是()
A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC O3-)>c(OH-)>c(H+)
B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为
c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
C.常温下,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(N H4+)=c(Cl-)
D.常温下pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后溶液pH>7
答案 D
4.(2018安徽江南十校综合素质检测,12)常温下,下列有关叙述不正确的是()
A.若NH4Cl溶液的pH=6,则c(Cl-)-c(N H4+)=9.9×10-7 mol·L-1
B.CH3COONa和CaCl2混合溶液
中:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
C.等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液
中:2c(Na+)=3c(C O32-)+3c(HC O3-)+3c(H2CO3)
D.已知H2A的K a
1=4.17×10-7,K a
2
=4.9×10-11,则NaHA溶液呈碱性
答案 B
考点二沉淀溶解平衡及其应用
1.(2020届四川南充高中摸底,13)下列选项正确的是()
A.25 ℃时,AgBr在水中和在0.01 mol/L的NaBr溶液中的溶解度相同
B.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)
C.25 ℃时,将0.01 mol/L的醋酸溶液加水不断稀释,c(H +)·c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
减小
D.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合
后:3c(Na+)=2[c(C O32-)+c(HC O3-)+c(H2CO3)]
答案 B
2.(2020届山西霍州一中开学模拟,17)下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()
化学式AgCl Ag2CrO4CH3COOH HClO H2CO3
K sp或K a
K sp=
1.8×10-10K sp=
2.0×10-12
K a=
1.8×10-5
K a=
3.0×10-8
K a
1
=
4.1×10-7
K a
2
=
5.6×10-11
A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各离子浓度的关系
有:c(Na+)>c(C O32-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.少量碳酸氢钠固体加入新制的氯水中,c(HClO)增大
C.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此时
c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=9∶5
D.向浓度均为1×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液,Cr O42-先形成沉淀
答案 B
3.(2019四川成都顶级名校零诊,19)已知t ℃时AgCl的K sp=4×10-10,在t ℃
时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是()
A.在t ℃时,Ag2CrO4的K sp为1×10-11
B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点
C.在t ℃,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+Cr O42-(aq)的平衡常数K=6.25×107
D.在t ℃时,用0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液,Cr O42-先沉淀
答案 D
4.(2020届四川江油中学开学考试,27)某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

【查阅资料】25 ℃时,K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,
【实验探究】向2支均盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 mol/L NaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。

(1)分别向两支试管中加入不同试剂,记录实验现象如下表:
试管编
加入试剂实验现象
号
Ⅰ2滴0.1 mol/L FeCl3溶液①
Ⅱ 4 mL 2 mol/L NH4Cl溶液②
(2)测得试管Ⅰ中所得混合液pH=6,则溶液中c(Fe3+)=。

(3)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种:
猜想1:N H4+结合Mg(OH)2电离出的OH-,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。

猜想
2:。

(4)为验证猜想,同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中,一支试管中加入醋酸铵溶液(pH=7),另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),两试管中的沉淀均溶解。

①实验证明猜想正确的是(填“1”或“2”)。

②验证猜想时,设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由
是。

答案(1)①白色沉淀转化为红褐色沉淀②白色沉淀溶解,得无色溶液
(2)4×10-14 mol/L
(3)NH4Cl水解出来的H+与Mg(OH)2电离出的OH-结合生成水,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动
(4)①1②做对比分析,pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c(H+)很小,可以否定猜想2
【方法集训】
方法微粒浓度大小的比较及电解质溶液中微粒之间的定量关系
1.(2020届江西名师联盟入学调研,14)常温下,下列说法不正确的是()
A.0.1 mol/L K2CO3溶液中:c(H+)+c(HC O3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B.已知K sp(AgCl)>K sp(AgBr),将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C.常温下,pH=4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶
液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
D.已知K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,向浓度均为1×10-3 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol/L AgNO3溶液,Cl-先形成沉淀
答案 C
2.(2018陕西西安长安一中五检,21)常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液的pH=3。

下列叙述中正确的是()
A.该溶液中:c2(H+)≠c(H+)·c(A-)+K W
B.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液
中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.浓度均为0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合,所得溶液
中:c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.0.1 mol·L-1 HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液
中:2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
答案 D
3.(2018黑龙江牡丹江一中期末,15)已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B
H++HB-,②HB-H++B2-,则下列说法中一定正确的是()
A.在Na2B的溶液中一定有:c(OH-)=c(H+)+c(HB-)+2c(H2B)
B.NaHB溶液可能存在以下关系:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+)
C.NaHB水溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+c(B2-)
D.NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性
答案 D
A组
考点一盐类水解原理及其应用
1.(2017课标Ⅰ,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是()
A.K a 2(H 2X)的数量级为10-6
B.曲线N 表示pH 与lg c(HX -)
c(H
2X)
的变化关系
C.NaHX 溶液中c(H +)>c(OH -)
D.当混合溶液呈中性时,c(Na +)>c(HX -)>c(X 2-)>c(OH -)=c(H +) 答案 D
2.(2016课标Ⅲ,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) A.向0.1 mol·L -1
CH 3COOH 溶液中加入少量水,溶液中c(H +)
c(CH 3COOH)
减小 B.将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c(CH 3COO -)
c(CH 3COOH)·c(OH
-)
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
c(NH 4+)c(Cl )
>1
D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3,溶液中c(Cl -)
c(Br -)不变 答案 D
考点二 沉淀溶解平衡及其应用
3.(2019课标Ⅱ,12,6分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是( )
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的K sp的关系为:K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)
C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
答案 B
4.(2018课标Ⅲ,12,6分)用0.100 mol·L-1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是()
A.根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10
B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)
C.相同实验条件下,若改为0.040 0 mol·L-1Cl-,反应终点c移到a
D.相同实验条件下,若改为0.050 0 mol·L-1Br-,反应终点c向b方向移动
答案 C
5.(2017课标Ⅲ,13,6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。

根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是()
A.K sp(CuCl)的数量级为10-7
B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-2CuCl
C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好
D.2Cu+Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全
答案 C
6.(2019课标Ⅲ,26,14分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。

回答下列问题:
相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
(1)“滤渣1”含有S和;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是。

(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为~6之间。

(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是。

(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。

若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是。

(6)写出“沉锰”的离子方程式。

(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNi x Co y Mn z O2,
其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。

当x=y=1
时,z=。

3
答案(1)SiO2(不溶性硅酸盐)
MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O
(2)将Fe2+氧化为Fe3+(3)4.7
(4)NiS和ZnS
(5)F-与H+结合形成弱电解质HF,MgF2Mg2++2F-平衡向右移动
(6)Mn2++2HC O3-MnCO3↓+CO2↑+H2O
(7)1
3
7.(2016课标Ⅰ,27,15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、Cr O42-(黄色)等形式存在。

Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。

回答下列问题:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。

在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象
是。

(2)Cr O42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。

室温下,初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反
应。

②由图可知,溶液酸性增大,Cr O42-的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为。

③升高温度,溶液中Cr O42-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与Cr O42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。

当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为mol·L-1,此时溶液中c(Cr O42-)等于mol·L-1。

(已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)
(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为。

答案(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿
色溶液
(2)①2Cr O42-+2H+Cr2O72-+H2O
②增大 1.0×1014
③小于
(3)2.0×10-5 5.0×10-3
(4)Cr2O72-+3HS O3-+5H+2Cr3++3S O42-+4H2O
B组
考点一盐类水解原理及其应用
1.(2018北京理综,11,6分)测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻①②③④
温度/℃25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是()
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:S O32-+H2O HS O3-+OH-
B.④的pH与①不同,是由于S O32-浓度减小造成的
C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的K W 值相等 答案 C
2.(2018天津理综,6,6分)LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。

室温下,LiH 2PO 4溶液
的pH 随c 初始(H 2P O 4-)的变化如图1所示,H 3PO 4溶液中H 2P O 4-的分布分数δ随pH 的变化如图2所示[δ=
c(H 2PO 4-)c 总(含P 元素的粒子)
]。

下列有关LiH 2PO 4溶液的叙述正确的是( ) A.溶液中存在3个平衡
B.含P 元素的粒子有H 2P O 4-、HP O 42-和P O 43-
C.随c 初始(H 2P O 4-)增大,溶液的pH 明显变小
D.用浓度大于1 mol·L -1的H 3PO 4溶液溶解Li 2CO 3,当pH 达到4.66时,H 3PO 4几乎全部转化为LiH 2PO 4 答案 D
3.(2016四川理综,7,6分)向1 L 含0.01 mol NaAlO 2和0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入CO 2,随n(CO 2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 mol<n(CO 2)≤0.015 mol 时发生的反应是:2NaAlO 2+CO 2+3H 2O 2Al(OH)3↓+Na 2CO 3。

下列对应关系正确的是( )
选项 n(CO 2)/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A 0 c(Na +)>c(Al O 2-)+c(OH -)
B 0.01 c(Na +)>c(Al O 2-)>c(OH -)>c(
C O 32-)
C 0.015 c(Na +)>c(HC O 3-)>c(C O 32-)>c(OH -) D
0.03
c(Na +)>c(HC O 3-)>c(OH -)>c(H +
)
4.(2015江苏单科,14,4分)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.向0.10 mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(N H4+)=c(HC O3-)+c(C O32-)
B.向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(N H4+)>c(S O32-)
C.向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(S O32-)+c(HS O3-)+c(H2SO3)]
D.向0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
答案 D
5.(2015天津理综,5,6分)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()
加入的物质结论
A. 50 mL 1 mol·L-1
H2SO4
反应结束后,c(Na+)=c(S O42-)
B. 0.05 mol CaO 溶液中c(OH -)
c(HCO3-)
增大
C. 50 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
D. 0.1 mol NaHSO4固
体
反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变
答案 B
6.(2015安徽理综,13,6分)25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()
A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)
B.加入10 mL盐酸时:c(N H4+)+c(H+)=c(OH-)
C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)
D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(N H4+)+c(Na+)
7.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl 溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。

下列关于滤液中的离子浓度关系不正确
．．．的是()
<1.0×10-7mol/L
A.K W
c(H+)
B.c(Na+)=c(HC O3-)+c(C O32-)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(N H4+)=c(OH-)+c(HC O3-)+2c(C O32-)
D.c(Cl-)>c(N H4+)>c(HC O3-)>c(C O32-)
答案 C
考点二沉淀溶解平衡及其应用
8.(2016天津理综,3,6分)下列叙述正确的是()
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)
B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关
C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生
D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小
答案 D
9.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确
．．．的是()
A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
答案 C
10.(2019江苏单科,19,15分)实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O,还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体,其实验流程如下:
(1)室温下,反应CaSO4(s)+C O32-(aq)CaCO3(s)+S O42-(aq)达到平衡,则溶液中
c(SO42-)
=[K sp(CaSO4)=4.8×10-5,K sp(CaCO3)=3×10-9]。

c(CO32-)
(2)将氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为;
浸取废渣时,向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是。

(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。

控制反应温度在60~70 ℃,搅拌,反应3小时。

温度过高将会导致CaSO4的转化率下降,其原因
是;保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高CaSO4转化率的操作有。

(4)滤渣水洗后,经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。

设计以水洗后的滤渣为原料,制取CaCl2溶液的实验方案:
[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。

实验中必须使用的试剂:盐酸和Ca(OH)2]。

答案(15分)(1)1.6×104
(2)HC O3-+NH3·H2O N H4++C O32-+H2O
(或HC O3-+NH3·H2O N H4++C O32-+H2O)
增加溶液中C O32-的浓度,促进CaSO4的转化
(3)温度过高,(NH4)2CO3分解加快搅拌速率
(4)在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣,待观察不到气泡产生后,过滤,向滤液中分批加入少量Ca(OH)2,用pH试纸测量溶液pH,当pH介于5~8.5时,过滤
C组
考点一盐类水解原理及其应用
1.(2014福建理综,10,6分)下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是()
A.溶质的电离方程式为NaHCO3Na++H++C O32-
B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC O3-)+c(C O32-)
D.温度升高,c(HC O3-)增大
答案 B
2.(2014安徽理综,11,6分)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C O32-)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶
液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
答案 B
3.(2013四川理综,5,6分)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
起始浓度/(mol/L) 反应后溶
实验编号
c(HA) c(KOH)
液的pH
①0.1 0.1 9
②x 0.2 7
下列判断不正确
．．．的是()
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:c(OH -)=c(K +)-c(A -)=K
W
1×10-9 mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A -)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K +)=c(A -)>c(OH -)=c(H +) 答案 B
4.(2013安徽理综,13,6分)已知NaHSO 3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HS O 3-+H 2O H 2SO 3+OH - ①
HS O 3
- H ++S O 32- ②
向0.1 mol·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( ) A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS O 3-)增大
B.加入少量Na 2SO 3固体,则c(H +)+c(Na +)=c(HS O 3-)+c(OH -)+1
2c(S O 32-)
C.加入少量NaOH 溶液,c(SO 32-)
c(HSO 3
-)、c(OH -)
c(H +)的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na +)=c(S O 32-)>c(H +)=c(OH -)
答案 C
5.(2013福建理综,8,6分)室温下,对于0.10 mol·L -1的氨水,下列判断正确的是( ) A.与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3++3OH - Al(OH)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(N H 4+)·c(OH -)变大
C.用HNO 3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的pH=13 答案 C
考点二 沉淀溶解平衡及其应用
6.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O),设计了如下流程:
下列说法不正确
．．．的是()
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
答案 D
7.(2014课标Ⅰ,11,6分)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误
的是()
··
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10-4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
答案 A
8.(2014四川理综,4,6分)下列实验方案中,不能
．．达到实验目的的是() 选项实验目的实验方案
A 检验
CH3CH2Br在
NaOH溶液中
是否发生水
解
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。

冷却后,取出
上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,
观察是否产生淡黄色沉淀
B 检验
Fe(NO3)2晶
体是否已氧
化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶
液,观察溶液是否变红
C 验证Br2的氧
化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静
置,可观察到下层液体呈紫色
D 验证Fe(OH)3
的溶解度小
于Mg(OH)2
将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观
察到沉淀由白色变为红褐色
答案 B
9.(2014安徽理综,12,6分)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()
选项规律结论
A 较强酸可以制取较
弱酸
次氯酸溶液无法制取盐酸
B 反应物浓度越大,
反应速率越快
常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀
硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完
C 结构和组成相似的
物质,沸点随相对
分子质量增大而升
高
NH3沸点低于PH3
D 溶解度小的沉淀易
向溶解度更小的沉
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS
淀转化沉淀
答案 D
10.(2013课标Ⅰ,11,6分)已知
K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。

某溶液中含有Cl-、Br-和Cr O42-,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()
A.Cl-、Br-、Cr O42-
B.Cr O42-、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、Cr O42-
D.Br-、Cr O42-、Cl-
答案 C
11.(2013北京理综,10,6分)实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。

的是()
下列分析不正确
···
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
答案 B。