(化学)九年级化学化学方程式的计算技巧(很有用)及练习题含解析

（化学）九年级化学化学方程式的计算技巧(很有用)及练习题含解析
一、中考化学方程式的计算
1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。

（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。

（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。

【答案】8.8g 20g
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】
（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。

（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
3222
10044
x8.8g
100x
=
448.8g
x=20g
答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。

2．一同学取来某品牌的钾肥（主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾）共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应。

经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液。

请帮他计算：（注明：K2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2KCl ）
（1）氯化钾的相对分子质量是_______。

（2）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少____？
（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少____？
【答案】74.5 174g 20.0%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氯化钾的相对分子质量是：39+35.5=74.5。

（2）解：设200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为X 。

2424K SO + BaCl =BaSO +2 KCl
174233
X
233g
↓ 174233g =233X X=174g
答：200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为174克。

（3）解：设生成的氯化钾质量为Y 。

242K SO + BaCl =BaSO4+2KCl
233149233g
Y ↓
233233g =149Y Y=149g
原钾肥中氯化钾的质量为：200g-174g=26g ， 反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数为：26g+149g 100%=20%200g+908g-233g
⨯。

答：反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数为20%。

3．某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的质量分数，取7g 该样品，加热该混合物，完全反应后产生氧气的质量为0.64g ，求该样品中高锰酸钾的质量分数___________。

(精确到0.1% )
【答案】90.3%
【解析】
【分析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

【详解】
设样品中高锰酸钾的质量为x
4
2422Δ2KMnO K MnO +MnO +O 316
32x 0.64g
↑ 31632=x 0.64g
x=6.32g
故样品中高锰酸钾的质量分数为6.32g
100% 7g
90.3%
⨯≈。

【点睛】
=100%
⨯
高锰酸钾的质量
样品中高锰酸钾的质量分数
样品的质量
4．溶洞的水中溶有碳酸氢钙，化学式为Ca(HCO3)2。

当遇热或压强突然变小时，碳酸氢钙会分解生成CaCO3，从而沉积下来，同时生成CO2和H2O。

(1)碳酸氢钙中钙、氢元素的质量比为____。

(2)若沉积10 g CaCO3，需要Ca(HCO3)2的质量是多少_____？
【答案】20∶1 16.2g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸氢钙中钙、氢元素的质量比为：（40×1）：（1×2）=40:2=20:1。

故答案为：20:1；
（2）若沉积10g碳酸钙，需要碳酸氢钙的质量为x。

32322
Δ
Ca(HCO)CaCO+H O+CO
162100
x10g
162x
=
10010g
↓↑
解得x=16.2g
答：若沉积10g碳酸钙，需要16.2g的碳酸氢钙。

5．向64.9g CuSO4溶液中,逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液,如图是实验过程中记录的有关数据变化图。

求滴加恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数___________。

【答案】7.1%
【解析】
【分析】
【详解】
设恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为x
所得溶液的质量为64.9g+40g-4.9g=100g
424
2CuSO 2NaOH =Na SO Cu(OH)142
98100g x 4.9g 142
98=100g x 4.9g
++⨯⨯↓
x=7.1%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

6．长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.为验证稀盐酸与水垢的反应，某科学探究小组的同学设计如下实验操作，其主要流程如图所示:
（1）步骤①中，观察到的明显实验现象是(答一条即可)____。

（2）步骤①反应后所得溶液中含有剩余的盐酸，请从下列试剂中选择适当物质除掉盐酸得到中性溶液.把所选序号填写在横线上______
A NaCl 溶液
B 石灰石粉末
C 镁条
（3）取步骤②所得到Na 2CO 3溶液，向其中滴入质量分数为11.1%的氯化钙溶液，使其充分反应.加入氯化钙溶液的质量和所得沉淀质量的关系如图所示，求恰好完全反应时生成沉淀的质量.(计算结果精确至0.1g)_______
【答案】有气泡冒出 BC 20g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）水垢中的碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以观察到有气泡冒出；（2）分析所给的选项可以知道，稀盐酸可以和碳酸钙以及镁条反应，加入过量的碳酸钙以和镁条，完全反应后，过滤，即可除去盐酸，所以本题中应该选择石灰石粉末来消耗过量的酸，故选BC；
（3）由图中可以知道恰好完全反应时消耗的氯化钙的质量为：200g×11.1%=22.2g
设生成沉淀的质量为x
↓
CaCl+Na CO=CaCO+2NaCl
2233
111100
22.2g x
100111
=
x22.2g
解得：x=20g
答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为20g.
故答案为：（1）有气泡冒出；
（2）B；
（3）20g。

【点睛】
解答此类题时首先明确发生的化学反应，再看曲线的三点：起点、折点和终点，曲线的折点即恰好完全反应，此时放出气体的质量即最大质量这是解答本题的突破口．
7．为测定混有少量氯化钠的纯碱中碳酸钠的质量分数,做如下实验:准确称量样品12g，向其中加入68g稀盐酸，恰好完全反应，称量所得溶液质量为75.6g。

请计算: (计算结果精确到小数点后一位)
(1)反应生成二氧化碳的质量___________。

(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数____________。

(3)所得溶液中溶质的质量____________。

【答案】4.4g 88.3% 13.1g
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为：12g+68g-75.6g=4.4g
（2）设反应的Na2CO4的质量为x。

Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO
2322
10644
x 4.4g
106x
=
44 4.4g
x=10.6g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数= 10.6g
100%88.3% 12g
⨯≈
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。

（3）解：设生成的NaCl质量为y
2322
Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO
11744
y 4.4g
↑
117y
=
44 4.4g
y=l1.7g
所得溶液中NaCI的质量为：11.7g+(12g-10.6g)=13.1g
答：所得溶液中NaCI的质量为13.1 g
8．为测定某石灰石样品中杂质的含量，取10g石灰石样品放入盛有50g稀盐酸的小烧杯中，直到无气泡产生，烧杯中的质量为56.7g，求该石灰石样品中杂质的质量分数_____。

【答案】25%
【解析】
【详解】
石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，烧杯中减少的质量是二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量=10g+50g-56.7g=3.3g；
设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量是x
3222
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
10044
x 3.3g
↑
10044
=
x 3.3g
x=7.5g
该石灰石样品中杂质的质量分数=10g-7.5g
100%=25% 10g
⨯
故填：25%。

9．我省某工厂用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可有效地减少二氧化硫的排放。

反应原理用化学方程式表示为2CaCO3+O2+2SO2高温
2CaSO4+2CO2。

若用6.25t含碳酸
钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（计算结果精确到0.1t）
【答案】3.2t
【解析】
设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x
3224
2
2CaCO+O+2SO2CaSO+2CO
200128
6.25t80%x
⨯
高温
200128
=
6.25t80%x
⨯
x=3.2t
答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为3.2t。

10．某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2.溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。

则：
（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；
（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）______
【答案】2.2 0.3g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据图可知，开始的2.2g二氧化碳是与氢氧化钙反应生成碳酸钙。

（2）设4.0g样品中杂质CaCO3的质量为x，则
2232
Ca(OH)CO CaCO H O
7444
4.0g-x 2.2g
+=↓+
7444
=
4.0g-x 2.2g
x=0.3g
答：（1）氢氧化钙全部转化为碳酸钙时消耗的二氧化碳质量为 2.2g；
（2）4.0g样品中杂质碳酸钙的质量为0.3g。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。