北京高三化学一轮复习 理科综合能力测试(100分)

北京高三化学一轮复习理科综合能力测试（100分）
2019年北京高三化学一轮复习理科综合能力测试（100分）
一、选择题目（单选每小6分，共42分）
6. 下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是（）
A. 碘酒
中的
碘
B. 暖宝
宝中的
铁粉
C. 抗酸
药中的
氢氧化铝
D. 尿不
湿中的
聚丙烯酸
钠
7．下列事实与水解反应无关
．．的是（）
A．用Na2S除去废水中的Hg2+B．用热的Na2CO3溶液去油污
C．利用油脂的皂化反应制造肥皂D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4
8、完成下列实验，所选装置正确的是（）
A B C D
B. 保持其他条件不变，SO2的平衡转化率α(727℃)＜α(927℃)
C. 增大压强、降低温度能提高SO2的转化率
D. SO 3的稳定性随温度的升高而降低
11、混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：
其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（）
A．充电时，阴极附近pH降低
B．电动机工作时溶液中OH﹣向甲移动
C．放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣
D．电极总反应式为：MH+NiOOH M+Ni（OH）2
12. 向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)
变化的曲线如下图所示。

实验发现：
i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生
灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；
ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。

取其
上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN 溶
液显红色。

下列分析合理的是（）
A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+
C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3++ 3SO32-+ 6H22Fe(OH)3↓+ 3H2SO3
D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深
二、非选择题目（58分）
25、（16分）A（C
2H
2
）是基本有机化工原料。

由A制备
高分子化合物PVB和IR的合成路线（部分反应条件略去）如下：
已知：
Ⅰ.醛与二元醇可生成环状缩醛：
Ⅱ.CH≡CH与H
2
加成，若以Ni、Pt、Pd做催化剂，可得
到烷烃；若以Pd-CaCO
3
-PbO做催化剂，可得到烯烃。

回答下列问题：
（1）A的名称是。

（2）B中含氧官能团是。

（3）①的反应类型是。

（4）D和IR的结构简式分别是、。

（5）反应③的化学方程式
反应⑧的化学方程式。

（6）已知：RCHO+R’CH
2CHO
∆
−−−→
稀NaOH+H2O (R、R’
表示烃基或氢)
以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成D，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，
箭头上注明试剂和反应条件）。

26、（13分）氨对人类的生产生活具有重要影响。

（1）氨的制备与利用。

①工业合成氨的化学方程式是。

②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式
是。

（2）氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备
受关注。

利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示
意图如下：
①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：。

②若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转
时，转移电子的物质的量为
化为N
2
6×10-4 mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为mg·L-1。

（3）氨的转化与去除。

微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。

下图为MFC碳氮联合同时去除的
氮转化系统原理示意图。

①已知A、B两极生成CO
2和N
2
的物质的量之比为
5 : 2，写出A极的电极反应
式：。

②用化学用语简述NH
4
+去除的原理：。

27.（13分）Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度
宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。

（1）Li—CuO电池中，金属锂做极。

（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。

比较Li、Na、Al分别
作为电极时比能量的大小：。

（3）通过如下过程制备CuO。

①过程Ⅰ，H2O2的作用是。

②过程Ⅱ产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式
是。

③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，
研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关
系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的
纯度），结果如下：
已知：Cu 2(OH)2CO 3中铜元素的百分含量为
57.7%。

二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是 ，产生该杂质的原因是 。

④ 过程Ⅲ反应的化学方程式是 。

（4）Li —CuO 二次电池以含Li +的有机溶液为电解
质溶液，其工作原理示意如下。

放电时，正极的电极反应式是 。

28、（16分） 某小组在验证反应“Fe+2Ag +=Fe 2++2Ag”的实验中检测到Fe 3+，发现和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L -1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

（1）检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag 。

②取上层清液，滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。

CuO Li
Li +聚丙烯多孔膜
负载
（只允许Li +通过）
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。

针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。

同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
现象
序号取样时间
/min
ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶
液呈红色
ⅱ30 产生白色沉淀；较3 min
时量少；溶液红色较 3
min时加深
ⅲ120 产生白色沉淀；较30
min时量少；溶液红色
较30 min时变浅
（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式
表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。

实验Ⅱ可证实假设d成立。

实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN 溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。

实验Ⅱ：装置如图。

其中甲溶液是________，操作及现象是________________。

参考答案
25、（1）乙炔(1分)
（2）酯基（1分）
（3）加成反应（2分)
（4）CH
3CH
2
CH
2
CHO
（5）+nNaOH+nCH
3
COONa （6）（4分）
生成乙烯（1分），生成乙醛（1分），生成烯醛（1分），与H
2
直接加成得到D不扣分
26、（1）Ⅰ -1 -------------2分
Ⅱ c(NaClO)增大,水解平衡正向移动,使c(HClO)增
大,NH
3被氧化为N
2
速度加快。

---2分
（2）Ⅰ ClO-+ H
2
O HClO + OH- ------------2分
ⅡpH较大时,c(OH-)较大,抑制NaClO水解,c(HClO)较小致氧化能力弱,去除率降低。

---2分
pH较小时,c(H+)较大,促进NaClO水解,c(HClO)太高致HClO易分解,去除率降低。

---2分
（3）负极 ----------1分 Cl-- 2e- + H
2
O = H+ + HClO-------------2分
27、（1）负
（2）Li＞Al＞Na
（3）①氧化剂
② 2Cu2+ + 2CO
32- + H
2
O == Cu
2
(OH)
2
CO
3
↓+ CO
2
↑
③ Cu(OH)
2或4 Cu(OH)
2
·CuCO
3
等
当Na
2CO
3
用量减少时，c(CO32-)变小，CO32-水解
△
程度变大，c (OH -)/ c (CO 32-)增加， c (OH -
)对产物的影响增大。

④
Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + CO 2 + H 2O
（4）CuO + 2e －
+ 2Li +
== Cu + Li 2O
28、（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀。

（或者加入足量稀盐酸（或稀硫酸），固体未完全溶解）。

②Fe 2+ （2）Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ 。

②4Fe 2++O 2+4H +=Fe 3++2H 2O 、白色沉淀 ③0.05 mol·L -1 NaNO 3溶液 、 FeCl 2溶液（或FeSO 4溶液）、按图连接好装置，电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN 溶液，后者红色更深。

（3）溶液中存在反应：①Fe+2Ag +=Fe 2++2Ag ，②Ag ++Fe 2+=Ag+Fe 3+，③Fe+2Fe 3+=3Fe 2+。

反应开始时，c (Ag +)大，以反应①②为主，c (Fe 3+)增大。

约30分钟后，c (Ag +)小，以反应③为主，c (Fe 3+)减小。