海南省部分高中2024-2025学年高一上学期阶段性教学检测(一)(期中考试)化学试题(含答案)

2024—2025学年海南高一年级阶段性教学检测（一）
化学
1．本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。

2．考查范围：必修第一册第一章、第二章（不考查物质的量浓度）。

可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．古诗是我国传统文化的瑰宝。

下列古诗描述的变化涉及氧化还原反应的是（ ）A.千锤万凿出深山
B.烈火焚烧若等闲
C.吹尽狂沙始到金
D.烟笼寒水月笼沙
2．下列物质属于电解质的是（ ）A. B.液态 C.石墨
D.食盐水
3．化学与生活息息相关。

下列物质的用途错误的是（ ）A.生石灰常用作食品干燥剂 B.常用作呼吸面具中供氧剂C.常用作食品调味剂
D.漂白液常用作游泳池的消毒剂
4．下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. B.C. D.5．为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ）A.与足量盐酸反应转移电子数为B.和的混合物中含离子总数为C.标准状况下，氩气中含原子数为D.常温常压下，和的混合气体中含分子数为6．某同学用下列装置进行有关的实验，其中能达到实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验装置
H1 C12 N14 O16 S32 Fe56
3
NH HCl
2Na O 2Na O 224Cu Na OH SO ++--
、、、2244Ba NH SO Cl ++--
、、、233
H Na CO NO ++--、、、323
Fe Mg Cl NO ++--、、、A N 11.2gFe A
0.6N 21molNa O 22Na O A 3N 2.24L A
0.2N 24.8gO 3O A
0.3N 2Cl
实验目的测定氯水的收集氯气证明氯气没有漂白性
吸收尾气中的A.A
B.B
C.C
D.D
7．部分含碳物质的“价—类”关系如图所示。

下列叙述正确的是（ ）
A.b 和c 都是有毒气体
B.能实现的转化
C.和c 反应只生成一种盐
D.可利用a 的还原性除去冰箱中的异味
8．胶体在自然界中广泛存在，人类的生产、生活以及人体的生命活动都与胶体有着密切的关系。

下列叙述错
误的是（ ）
A.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
B.胶体中胶粒直径在之间
C.向溶液中滴加足量氨水可以制备胶体
D.溶液中分散质颗粒直径小于二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

9．下列离子方程式符合实验现象且正确的是（ ）
A.用醋酸浸泡水垢，水垢溶解：
B.在溶液中滴加稀硫酸产生白色沉淀：
C.向锌粒中加入稀盐酸，产生气泡：
D.在溶液中插入铜丝，铜丝表面产生银白色物质：10．下列说法正确的是（ ）
A.铁在氯气中燃烧的产物与氯气的量有关
B.钠与氧气的反应，条件不同产物不同
C.将钠投入硫酸铜稀溶液中有红色固体析出
D.焰色试验是化学变化
11．在X 溶液中滴加过量Y 溶液（或通入过量Y 气体），溶液的导电能力与图像不符合的是（ ）
pH 2
Cl a b c d →→→NaOH 3FeCl 3Fe(OH)AgI 1~100nm ()243Al SO 3Al(OH)4CuSO 1nm
2322CaCO 2H Ca CO H O
+++=+↑+2Ba(OH)2244Ba SO BaSO +-
+=↓
22Zn 2H Zn H +++=+↑
3AgNO 22Ag Cu Cu 2Ag
+
+
+=+
选项X Y
A B C D A.A
B.B
C.C
D.D
12．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验的操作、现象和结论都正确的是（ ）选项实验操作
实验现象
实验结论
A 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含钠元素，不含钾元素
B 向中加入某酸的溶液产生无色无味气体Z 的酸性比弱
C 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口试纸先变红后褪色氯气已收集满
D 向某溶液中加入足量盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊
溶液中可能含有A.A
B.B
C.C
D.D
13．白色固体
X 可能由中的一种或多种组成。

为了确定其成分，进行如下实验：实验操作及现象
①取少量X 溶于水，过滤，得到无色溶液和白色沉淀Y
②
取少量X ，滴加盐酸，产生无色无味气体Z
下列叙述正确的是（ ）A.X 一定不含 B.X 一定含和C.X 可能含和 D.白色沉淀Y 为14．某小组设计如下实验探究氧化还原反应与反应条件的关系：实验
操作及现象
NaOH 4
CuSO 2Ba(OH)()243
Fe SO 2Ca(OH)2CO 24
H SO 2
Ba(OH)3NaHCO (Z)23H CO 23
CO -
242343NaCl CuSO NaOH Na CO MgSO KNO 、、、、、NaOH 23Na CO 4MgSO 4CuSO 3
KNO 2
Mg(OH)
a 在铜粉中加入溶液，加热，没有明显现象
b 在铜粉中加入稀硫酸，加热，没有明显现象
c 在铜粉中加入浓硫酸，加热，缓慢反应，最终溶液变蓝色
d 在实验b 中加入双氧水，溶液变蓝色；在实验a 中加入双氧水，溶液不变蓝色e
在实验b 中通入空气，发现溶液逐渐变蓝色
下列叙述错误的是（ ）A.由实验a 可知，还原性：B.和反应需要酸性环境
C.能否发生氧化还原反应与反应物的浓度无关
D.实验e 中的离子方程式为三、非选择题：本题共5小题，共60分。

15．（14分）物质的量是联系微观粒子和宏观物理量之间的桥梁，也是化学计算的核心内容。

回答下列问题：
（1）某气体的化学式为，在标准状况下，该气体的体积为，则该气体的摩尔质量为_______，R 的相对原子质量为_______。

（2）相同物质的量的与的质量之比为_______，所含中子数之比为_______。

（3）室温下，可移动的光滑活塞将某固定容积的密闭容器分为两室，向A 室中充入的混合气体，向B 室中充入，此时活塞的位置如图所示。

①A 室混合气体的物质的量为_______；实验测得A 室混合气体的质量为，该混合气体中和的物质的量之比为_______。

②若将A
室中混合气体点燃，恢复至室温后，活塞停留在刻度_______处。

16．（10分）苏打三兄弟（小苏打、苏打和大苏打）在生活、生产中有着广泛应用。

回答下列问题：（1）小苏打常用作糕点、饼干、馒头等的膨松剂，其原理是受热分解生成
和属于_______（填“酸”“碱性氧化物”或“酸性氧化物”）。

天然的弱碱性水中含有小苏
打，因而也称为苏打水。

世界上只有中国等少数国家出产天然苏打水，苏打水可中和过量胃酸（主要成分为盐酸），发生反应的离子方程式为______________。

24Na SO 98.3%Na Cu >Cu 22H O 22
2Cu 2H O Cu H O
+
+∆
+++4RH 0.64g 448mL 14CO 182S O A B 、42CH O 、21molN mol 56g 4CH 2O ()3NaHCO 3NaHCO 232Na CO H O 、W,W
（2）苏打的化学名称为碳酸钠，又俗称_______。

制作皮蛋时，和发生反应的化学方程式为______________。

（3）大苏打的化学名称为五水硫代硫酸钠，又俗称海波，化学式为。

①酸性条件下大苏打不稳定，自身发生氧化还原反应，生成S 单质和气体，该反应的离子方程式为______________。

②工业上，大苏打常用作棉织物漂白后的脱氯剂，发生反应：，
则X 为_______。

17．（13分）某小组设计如图所示装置探究氯气的性质，回答下列问题：
（1）装置B 的作用是___________________________。

（2）写出装置A 的烧瓶中发生反应的离子方程式：_________________，盐酸表现的性质有_______。

（3）装置E 的作用是__________________________，写出发生反应的离子方程式：______________。

（4）实验中，观察到装置C 中溶液先变蓝色，后变无色。

经检验：最终被氧化成碘酸，蓝色变无色的原因是___________________（用化学方程式表示）。

（5）实验完毕后，取装置D 中溶液经传感器收集、处理数据，探究次氯酸光照分解产物。

下列实验结论错误的是_______（填标号）。

a.随着光照时间延长，氯离子浓度增大
b.随着光照时间延长，溶液酸性增强
c.随着光照时间延长，产生量增多
d.光照下，由于水分解从而导致体积分数增大
18．（11分）使用（稀）四种物质实现下列转化（在水溶液中反应）。

回答下列问题：
（1）E 是_______（填化学式，下同）；G 是_______。

（2）西汉时期利用反应i 制备单质乙，该反应的离子方程式为______________。

（3）实验室利用反应ⅱ制备单质丙，该反应中还原产物是_______。

（4）反应ⅱi 的离子方程式为_____________________。

23Na CO 2Ca(OH)2232Na S O 5H O ⋅2SO 2223224S O 4Cl 5H O 2SO 8Cl X ---
++=++2I 3(HlO )2O 2O 424CuSO Fe NaOH H SO 、、、
（5）反应ⅳ的化学方程式为___________________________，在该反应中氧化剂是_______。

19．（12分）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要应用于饮用水处理。

以含少量的
为原料制备的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）根据交叉分类法，属于_______。

（2）写出“除杂池”中发生反应的离子方程式并用单线桥法表示该反应中电子转移数目和方向：_________________________，做氧化剂的优点是________________（从环保角度考虑）。

（3）设计实验证明滤液1中不含_____________________。

实验室中分离沉淀时需要的玻璃仪器有______________（填名称）。

（4）“合成池”中发生反应的离子方程式为_____________________，在该反应中，每生成转移_______个电子。

()24Na FeO 2FeCl 3FeCl 24Na FeO 3322
324
2H O Na F OH NaClO,NaOH
Fe(OH)Na FeO ()eCl FeCl FeC 1
2
l +↓
↓
↓→
→→
→→
→↓↓盐酸溶液
除杂池
溶液沉铁池合成池溶液
滤液滤液24Na FeO 22H O 3Fe :+3Fe(OH)310molH O
2024—2025学年海南高一年级阶段性教学检测（一）
化学·答案
1．B 2．B 3．B
4．D
5．B 6．C
7．B
8．C
9．CD
10．B
11．A
12．CD 13．B
14．CD
15．（1）（2分）28（2分〉（2）（2分）（2分）
（3）①2（2分）（2分）②3（2分）16．（1）酸性氧化物（1分）（2分）
（2）纯碱（1分）
（2分）
（3）①（2分）
②（2分）
17．（1）除去氯气中的（1分）（2）（2分）还原性、酸性（2分）
（3）吸收，防止污染空气（2分）
（2分）
（4）（2分）（5）d （2分）
18．（1）（1分）
（1分）（2）（2）（3）（2分）
（4）（2分）（5）（2分）（1分）
19．（1）钠盐（或高铁酸盐）（1分）
（2）（2分）
还原产物为，无污染（1分）
（3）取少量滤液1，滴加溶液，不立即产生红褐色沉淀（2分）
烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）
（4）（2分）
或（2分）
1
32g mol -⋅15:344:91:3322HCO H CO H O -
++=↑+2323Na CO Ca(OH)CaCO 2NaOH +=↓+22322S O 2H S SO H O -
++=↓+↑+10H +HCl 2222MnO 4H 2Cl
Mn Cl 2H O +
-
++++↑+∆
2Cl 222OH Cl Cl ClO H O ---+=++2223I 5Cl 6H O 2HIO 10HCl ++=+24Na SO 23Fe O 22Fe Cu Cu Fe +++=+2H 22Fe 2OH Fe(OH)+-+=↓22
2324Fe(OH)O 2Fe O 4H O ++高温
2O 2H O NaOH 23422Fe(OH)3ClO 4OH 2FeO 3Cl 5H O ----++=++A 12N 247.22410⨯。