江西省吉安市新干县第二中学2016-2017学年高一下学期第一次段考化学1、2班试题含答案精品

江西省吉安市新⼲县第⼆中学2016-2017学年⾼⼀下学期第⼀次段考化学1、2班试题含答案精品
新⼲⼆中⾼⼀年级第⼀次段考
化学（1，2班）试卷
命题⼈：李冬根 2017.3
第I 卷（选择题）
⼀、单项选择题（每⼩题只有⼀个最合适的选项，每⼩题3分，共48分）
1．下列说法正确的是（）
A ．新制氯⽔显酸性，向其中滴加少量紫⾊⽯蕊试液，充分振荡后溶液变红
B ．只存在共价键的物质⼀定是共价化台物、离⼦化合物中⼀定含有离⼦键
C ．Na 2O 与Na 2O 2组成元素相同、阴阳离⼦个数⽐相同，但跟⽔反应的产物不同
D ．元素原⼦的最外层电⼦数越多，得电⼦能⼒越强，失电⼦能⼒越弱
2．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原⼦序数依次增⼤，X 最外层电⼦数是次外层2倍，Y 是⾮⾦属性最强的元素，Z 原⼦半径在同周期元素中最⼤，W 可与Z 形成离⼦化
合物Z 2W 。

下列说法正确的是（）
A ．X 和Z 、W 均可形成两种常见氧化物
B ．四种元素在⾃然界均不能以游离态存
C ．元素X 、Y 、W 的最⾼化合价均与其族序数相等
D ．离⼦半径：W>Z>Y
3．同主族元素形成的同⼀类型化合物，往往其结构和性质相似．PH 4I 是⼀种⽩⾊
晶体，下列对PH 4I 的叙述中，正确的是( )
A ．它是⼀种共价化合物
B ．它受热时，可能会分解产⽣有⾊⽓体
C ．它不可能与NaOH 溶液反应
D ．它只含离⼦键
4．下列说法正确的是（）
A ．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也⼀定会引起化学变化
B ．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
C ．所有化学变化⼀定遵循质量守恒和能量守恒
D ．凡是需要加热的反应都是吸热反应
5．⼲电池原理⽰意图如图，电池总反应为：
Zn+2NH 4+═Zn 2++2NH 3↑+H 2↑，下列说法正确的是（）
A ．碳为电池的负极
B ．Zn 极上发⽣氧化反应
C ．电流由锌极流向碳极
D ．H 2在Zn ⽚上⽣成
6．锌铜原电池装置如图所⽰，其中阳离⼦交换膜只允许阳离⼦和⽔分⼦通过，下
列有关叙述正确的是（）
A．铜电极上发⽣氧化反应
2﹣）减⼩
B．电池⼯作⼀段时间后，甲池的c（SO
4
C．电池⼯作⼀段时间后，⼄池溶液的总质量增加
D．阴阳离⼦分别通过交换膜向负极和正极移动，
保持溶液中电荷平衡
7．如图装置可⽤来监测空⽓中NO的含量，下列说法正确的是( )
A．电⼦由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极
B．Pt电极上发⽣的是氧化反应
C．NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-=NO
2
D．每流经1 m3空⽓(假设NO被完全吸收)，转移电⼦的
物质的量为2×10-7mol，则该空⽓中NO的含量约为
3×10-2mg/m3
8．某电化学⽓敏传感器⼯作原理如图所⽰，下列说法正确的是（）
A．该传感器在⼯作过程中KOH的物质的量不变
B．a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之⽐为4：5
D．b极为负极
9．下列化学⽤语的书写，正确的是( )
A．氯原⼦的结构⽰意图：B．氮⽓分⼦的结构式：N2 C．氯化镁的电⼦式：
D．⽤电⼦式表⽰氯化氢分⼦的形成过程：
10．下列说法不正确的是（）
A．只含共价键⽆离⼦键的化合物⼀定是共价化合物
B．凡是能电离出离⼦的化合物都是离⼦化合物
C．由分⼦组成的物质中不⼀定存在共价键
D．熔融状态能导电的化合物⼀定是离⼦化合物
11．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）
A．NH3H2O CO2B．H2O Na2O CO2
C．CaCl2NaOH H2S D．HCl MgCl2NH4Cl
12．芬兰籍华⼈科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业⼤赛最⾼奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO （OH）（碱式氧化锰）．下列说法正确的是( )
A．该电池中Zn作负极，发⽣还原反应B．该电池反应中MnO2起催化作⽤C．该电池⼯作时电流由Zn经导线流向MnO2 D．该电池正极反应式为：2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnO（OH）+2OH﹣
13.把6molA⽓体和5molB⽓体混合放⼊4L密闭容器中，在⼀定条件下发⽣反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5min达到平衡，此时⽣成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法错误的是（）
A．x＝2 B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为0.75mol/L
D．恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%
14．将1molN2⽓体和3molH2⽓体在2L的恒容容器中，并在⼀定条件下发⽣如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol?L﹣1，现有下列⼏种说法：其中正确的是( )
①⽤N2表⽰的反应速率为0.15mol?L﹣1?s﹣1
②⽤H2表⽰的反应速率为0.6mol?L﹣1?s﹣1
③2s时N2与H2的转化率相等④2s时H2的浓度为0.6mol?L﹣1．A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④
15．X、Y代表两种⾮⾦属元素，下列不能说明⾮⾦属性X⽐Y强的是 ( ) A．Y的阴离⼦(Y2－)的还原性强于X的阴离⼦(X－) B．X的含氧酸的酸性⽐Y的含氧酸的酸性强
C．X的单质(X
2
)能将Y的阴离⼦(Y2－)氧化，并发⽣置换反应
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价
16．在⼀定条件下RO
3—与R—发⽣如下反应：RO
3
—＋5R—＋6 H＋＝3R
2
＋3H
2
O，则下列
关于R元素的说法中正确的是：( )
A．R位于元素周期表中的第VA族B．R的氢化物的⽔溶液呈酸性
C．RO
3—中的R元素只能被还原 D．R
2
在常温常压下⼀定是⽓体第II卷（⾮选择题共52分）
17．（8分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如下图所⽰：
实验Ⅰ：根据元素最⾼价含氧酸的酸性强弱探究元素⾮⾦属性递变规律。

已知A装置的烧瓶⾥有⼤理⽯，分液漏⽃⾥装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液。

（1）A中反应的离⼦⽅程式为__________________________________。

（2）B装置的作⽤是____________，C中可观察到的现象是________________。

（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________________（⽤化学式表⽰），由此得出碳、硅、氮三种元素⾮⾦属性的强弱顺序是
________（⽤元素符号表⽰）。

实验Ⅱ：已知常温下⾼锰酸钾与浓盐酸混合可产⽣氯⽓，利⽤该装置探究氯和溴元素的⾮⾦属性强弱。

（B装置中装有NaBr溶液，C装置中装有NaOH溶液）（4）写出B装置中发⽣反应的离⼦⽅程式：_____________________。

（5）C装置的作⽤是。

（6）实验结论：⾮⾦属性：Cl______Br（填“>”或“<”）。

18．（8分） A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原⼦序数依次增⼤；A元素的原⼦是半径最⼩的原⼦；B元素的最⾼价氧化物对应⽔化物与其⽓态氢
化物反应⽣成⼀种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电⼦数
是其次外层电⼦数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每⼀种与C元素都能形
成元素的原⼦个数⽐不相同的若⼲种化合物。

D、E、F三种元素对应的最⾼价氧
化物的⽔化物间两两皆能反应。

请回答下列问题：
（1）写出B、E元素的名称B 、E 。

（2）写出C、D两种元素形成的原⼦个数⽐为1:1的物质的电⼦式为。

（3）可以验证C和F两种元素⾮⾦属性强弱的结论是（填编号）；
①⽐较这两种元素常见单质的熔点。