2024年湖南省长沙市实验中学高二化学第一学期期末联考试题含解析

2024年湖南省长沙市实验中学高二化学第一学期期末联考试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列叙述正确的是 ( )
A．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体
B．所有卤代烃都是通过取代反应制得
C．卤代烃不属于烃类
D．卤代烃都可发生消去反应
2、下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是
A．SO2＋H2O2 ==H2SO4B．SO2＋Ca(OH)2==CaSO3＋H2O
C．SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl D．SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O
3、下列关于有机物的说法中正确的是
A．乙烯使溴的CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的
B．分子式为C2H6O的有机物有3种同分异构体
C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜
D．等物质的量的CH4与Cl2反应时，生成等物质的量的CH3Cl与HCl
4、若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素位于周期表中第五周期IIIB族B．该元素原子价电子数为2个
C．该元素为非金属元素D．该元素原子N能层共有8个电子
5、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：
A．无机物B．盐类 C．有机物D．糖类
6、下列广告用语在科学性上没有错误的是()
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．没有水就没有生命
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
7、一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①10mL0.01mol·L－1KCl溶液②10mL蒸馏水③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④50mL0.02mol·L－1BaCl2溶液
⑤30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液
A．②>①>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①
8、下列化学方程式中，属于水解反应的是( )
A．H2O＋H2O H3O＋＋OH－B．HCO3—＋OH－H2O＋CO32—
C．CO2＋H2O H2CO3D．CO32—＋H2O HCO3—＋OH－
9、一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min 后达到平衡，此时生成2a mol Z。

下列说法正确的是
A．用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动
10、下列对各电解质溶液的分析正确的是
A．硫酸氢钠溶液中：c(H+) =c(OH﹣) + c(SO42﹣)
B．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4+) =c (Cl﹣)
C．0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：c(S2﹣) + c(HS﹣) + c(H2S) = c(Na+)
D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO﹣)与c(OH﹣)都减小，c(OH﹣)/ c(CH3COO﹣)也减小
11、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )
A．增大CO的浓度B．降低温度 C．升高温度 D．增大压强
12、下列措施能有效地减少环境污染的是
A．废旧电池做填埋处理B．焚烧废旧电器回收贵金
C．减少燃放烟花爆竹D．随意排放生活污水
13、在密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W。

如图所示，其中Z%是Z的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是
A．正反应吸热，W为气体
B．正反应吸热，W为固体或纯液体
C．正反应放热，W为气体
D．正反应放热，W为固体或纯液体
14、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确
．．．的是
A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
B ．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
C ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中
D ．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上 15、下列有关反应热与能源的说法正确的是（ ） A ．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B ．增大反应物的投料，反应热ΔH 增大
C ．已知甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ/mol ，则CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=- 890kJ/mol
D ．反应物分子的化学键断裂时，需要释放能量
16、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：Na 2S 2O 3 + H 2SO 4＝Na 2SO 4 + SO 2↑ + S↓ + H 2O ，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。

设计实验如下
实验编号 反应温度/℃
Na 2S 2O 3溶液
稀H 2SO 4
H 2O
V/mL
c/(mol·L －1)
V/mL c/(mol·L －
1
)
V/mL
① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 5 0.2 5 0.1 10 ③ 25 5 0.1 10 0.2 5 ④ 50 5 0.2 5 0.1 10 ⑤
50
8
0.1
5
0.1
V 1
下列说法正确的是
A ．实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验①
B ．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验④
C ．选择实验①和实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响
D ．选择实验④和实验⑤，可探究Na 2S 2O 3 的浓度对反应速率的影响，则V 1=10mL 17、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )
图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
18、下列物质能发生消去反应的是( )A．CH3Cl B．C．
D．
19、依据图判断，下列说法不正确的是（）
A．1 mol H2（g）与mol O2（g）所具有的总能量比1 mol H2O（g）所具有的总能量高
B．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
C．2 mol H（g）与1 mol O（g）生成1 molH2O（g）所放出的热量是b kJ
D．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＝2（b+c﹣a）kJ•mol－1
20、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()
A．无色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、SO42-、Cr2O72-
B．K w/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-
D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-
21、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法不正确的是：
A．若溶液中c（A－）＝c（Na＋），则溶液一定呈中性
B．溶液中不可能存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞ c（OH－）
C．若c（OH－）＞c（H＋），溶液中可能存在：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）
D．若溶质为NaA、HA，则不可能存在：c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
22、可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）
A ．v A =0.15mol/(L·min)
B ．v B =0.6 mol/(L·min)
C ．v C =0.4 mol/(L·min)
D ．v D =0.01 mol/(L·s) 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A 、B 、C 、D 四种短周期元素，原子序数依次递增，A 原子形成的阳离子就是一个质子，B 原子的最外层电子数是次外层的2倍，C 原子的最外层电子数与B 原子的核外电子总数相等，D 在同周期元素中原子半径最大。

A 、C 、D 三种元素可形成化合物甲，B 、C 、D 三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。

请回答：乙的化学式为___________，其水溶液呈碱性的原因为_____________________ (用离子方程式表示)。

将3g B 的单质在足量C 的单质中燃烧，可放出98.4kJ 的热量，该反应的热化学方程式为：________________。

常温下，甲与乙的
水溶液pH 均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH －的物质的量浓度c(OH －)甲：c(OH －
)乙＝_______________。

24、（12分）X 、Y 、Z 、W 、J 是元素周期表前四周期中的五种常见元素。

其相关信息如下表：
（1）元素X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______ ；元素Y 位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族；元素Z 的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子；W 的基态原子核外电子排布式是 ____ ，W 的基态原子核外价电子排布图是 ______ ；元素Y 与元素Z 相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ______ ； a ．常温下，Y 的单质与Z 的单质状态不同 b ．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同 c ．Z 的电负性大于Y
d ．Z 的氢化物比Y 的氢化物稳定
e ．在反应中，Y 原子得电子数比Z 原子得电子数多Y 、Z 两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ______ （用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO ______ HZO 3。

25、（12分）实验室以一种工业废渣(主要成分为3MgCO 、24Mg SiO 和少量Fe 、Cu 的氧化物)为原料制备
32MgCO 3H O. 实验过程如下：
()1酸溶过程中，24
Mg SiO发生的化学方程式为______。

()2加入22
H O的作用为______。

()3下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是_______。

A 使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液
B 将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气
C 分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发
Fe的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出
D 本实验中，含3+
26、（10分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。

请回答下列问题：仪器a的名称为；仪器b中的试剂不能为下列中的 (填字母)
A．氧化钙 B．碱石灰 C．石灰石 D．生石灰
装置B的作用是
实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，上述现象证明了NH3具有
性，写出装置C中发生反应的化学方程式 E装置中浓硫酸的作用 (写出一条即可)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示)
27、（12分）已知草酸晶体(H2C2O4·X H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反
应:2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2 SO4==K2 SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2 O。

现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:
①用分析天平称取草酸晶体1.260 g，将其配制成100.00 mL 待测草酸溶液
②用移液管移取25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:
第一次滴定第二次滴定第三次滴定
待测溶液体积(mL) 25.00 25.00 25.00
标准溶液体积(mL) 9.99 10.01 10.00
已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题:滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。

在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。

①100 mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平到达滴定终点的标志是
____________________________________________。

根据上述数据计算X=________________。

误差分析(填偏高、偏低或无影响):
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；
②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值_________；
③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值____________。

28、（14分）Ⅰ．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。

该传感器的原理
如图所示：
该装置的主要能量转化形式是_______________。

b为______极，发生的电极反应式为
_________________。

在传感器工作过程中，电解质溶液硫酸的浓度___________（填“增大”“减小”“不变”）。

当电路中转移0.2 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______g。

Ⅱ．用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

该电解槽的阴极发生_____反应（填“氧化”“还原”）。

制得的硫酸溶液从出口
_______（填“A”、“D”）导出，并简述原因________________________________________________（请用化学用语和文字解释）。

29、（10分）(1)碳酸：H2CO3，K i1=4.3×10-7，K i2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，K i1=5.9×10-2，K i2=6.4×10-5
①0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。

（选填“大于”“小于”或“等于”）
②若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。

（选填编号）A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] B．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
C．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] D．[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2= P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P＝O c kJ·mol-1、O＝O d kJ·mol-1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH=___________。

25 ℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－
a mol·L－1、1.0×10－
b mol·L－1，这两种溶液的pH之和=___________。

在t℃时，某Ba(OH)
的稀溶液中c(H＋)＝10
2
－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。

向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
氢氧化钡溶液
序号
盐酸的体积/mL 溶液的pH
的体积/mL
①22.00 0.00 8
②22.00 18.00 7
③22.00 22.00 6
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、B
3、A
4、A
5、C
6、B
7、A
8、D
9、B 10、A 11、B 12、C 13、C 14、D 15、A 16、C 17、D 18、B 19、B 20、B 21、D 22、D
二、非选择题(共84分) 23、Na 2CO 3 CO 32-+H 2O HCO 3-+OH - C(s)+O 2 (g)= CO 2(g) △H=-393.6 kJ·mol -1 1：104
24、 三 VIA 7 1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 10
4s 1
Cl cd HClO 4 ＜
25、
2424444
Mg SiO +2H SO =MgSO +H SiO 将2+Fe 氧化为3+
Fe ，便于除杂 AB
26、（1）分液漏斗，C ；（2）干燥氨气； （3）还原，3CuO+2NH 3
3Cu+N 2↑+3H 2O ；
（4）阻止F 中水蒸气进入D(或吸收未反应的氨气)；（5）9n/11.2m 。

27、 酸式 ④⑥ 最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色 2 偏高 偏低 无影响
28、124化学能转化为电能 负 HCHO ＋H 2O －4e －==CO 2＋4H + 减小 1.5 还原 A 2H 2O-4e
－
＝4H +＋O 2↑,OH －
在阳极放电，使水的电离平衡正向移动，c(H +)增大，SO 42-通过阴离子交换膜进入阳极，和H +组成硫酸
29、271> AC (6a+5d-4c-12b) kJ·mol -1
14-a+b 4。