吉林省公主岭市第三中学高三化学第一次月考(无答案)

高三化学第一次月考测试题化学试卷
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Al 27
Ba137
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）
1．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是()
A. Mg2+
B. S2－
C. K+
D. Cl－
2. 能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是() A．Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S
B．向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体S
C．Cl2能与水反应，而S不与水反应
D．Cl原子最外电子层上有7个电子，而S原子最外电子层上有6个电子3．下列说法不正确的是() A．“低碳生活”有利于减缓全球气候变暖和环境恶化的速度。

B．光导纤维的主要材料是晶体硅
C．云、雾、烟均能产生丁达尔现象
D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色
4．下列关于胶体的认识错误的是()
A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化
B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体
C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷
5．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不．含有氧化还原反应的是() A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐
6．下列图式正确的是
A.氟化氢的电子式:
B.次氯酸的结构式: H-O-Cl
C.铝离子的结构示意图 D ．乙烯的最简式（实验式）：22CH CH 7．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C 的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不．
正确的是 ( ) A ．维生素C 具有还原性
B ．上述过程中砷元素发生还原反应
C ．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂
D ．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子
8.下列各组半径比较,错误的是
A.Cl -＜Br -＜I -
B.Al 3+>Mg 2+>Na +
C.Rb>K>Na
D.P>S>O
9、设阿伏加德罗常数为N A 。

则下列说法正确的是
A. 常温常压下，6 g 42He 所含有的中子数目为2N A
B. 标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3N A
C. 常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A
D. 常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2＋
数为0.2N A 10、核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。

试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象
（ ） A ．18O
31P B ．19F
12C
C ．元素周期表中IIIA 族所有元素的原子
D ．元素周期表中第三周期元素的所有原子
11．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl是弱电解质
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
12．在一定条件下，完全分解化合物2g，产生氧气1．8g，此化合物是（）A．1H216O B．2H216O
C．1H218O D．2H218O
13．下列离子方程式正确的是()
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：
Cu2＋＋H2S===CuS↓＋H＋
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
14．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是() A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－
C．c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO2－4、Cl－、H＋
15．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是() A．CH3COO－B．SO2－3
C．CO2－3D．HCO－3
16．某强酸性溶液中可能存在NO－3、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中() A．不含NO－3，也不含I－B．含有NO－3、I－、Cl－C．含I－，但不能确定是否含有Cl－D．含有Fe3＋17．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF.下列有关说法正确的是()
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
18．根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是() A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O
C．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S
19．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是（）
A．该反应的氧化剂是C2O2－4
B．该反应右边方框内的产物是OH－
C．该反应电子转移总数是5e－
D．配平该反应式后，H＋的系数是16
20、有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量氯化钡溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得质量为9.32g；另取这种溶液10mL与4mol/L的NaOH 溶液25mL恰好完全中和，再取10mL混合溶液与0.96g铜粉共热，有多少毫升气
体产生？（标准状况下）
A．112mL B．224mL
C．448mL D．560mL
第Ⅱ卷（填空题，共50分）
二、填空题
21.（10分）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子
和阴离子两两组合而成，它们的溶液可发生如下反应：
A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失；A与D 反应生成有色沉淀，B与C反应生成白色沉淀和气体。

根据实验现象，按要求回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：A. ________，B. ________，C. ________，D. ________。

（2）写出B与C反应的离子方程式：
________________________________________。

22．（8分）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL
（2）配制时，必须使用的仪器有(填代号)
①烧杯②100 mL量筒③20 mL量筒④1000 mL容量瓶⑤250 mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒；还缺少的仪器是。

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“无影响”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒。

②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。

③容量瓶没有干燥。

23.（10分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。

（1）第3周期中金属性最强的元素是（填元素名称）；
（2）S原子结构示意图为；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是；
（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是，常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）铝是大自然赐予人类的宝物。

它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为
（8）N元素形成的一种氢化物的化学式是，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应
24．（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。

①X元素可形成X2-离子
②1 mol Y元素的单质跟酸完全反应，能置换出 1 g H2，这时Y转化为与X2-具有相同电子层结构的离子
③Z元素原子的最外层电子数是K层电子数的两倍
④X可以与W、Z形成W2X、W2X2、ZX2等共价化合物
请回答：（1）写出Y离子的结构示意图：．
（2）X元素位于周期表第周期第族．
（3）Y与X也可形成原子个数比为1∶1的化合物，该化合物的电子式为：
（4）ZX2在高温下能发生很多化学反应，它是一种重要的工业原料，请用化学方
程式表示它在工业上的一种重要用途：。

25．（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。

（5）过程Ⅲ实验的目的是。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。