青海省海西蒙古族藏族自治州高三上学期理综-化学期中考试试卷

青海省海西蒙古族藏族自治州高三上学期理综-化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列说法正确的是（）
A . 油脂、糖类和蛋白质完全燃烧的产物均只含二氧化碳和水
B . 淀粉和纤维素在一定条件下水解得到葡萄糖，在酒化酶的作用下葡萄糖继续水解得到乙醇
C . 植物油，动物脂肪和乙酸甘油酯均能和氢氧化钠溶液发生皂化反应
D . 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜
2. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列化学用语表示正确的是（）
A . N2的结构式：
B . Ca2+的结构示意图为：
C . CO2的电子式为：
D . 乙烯的球棍模型：
3. （2分） (2016高一上·连云港期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）
A . 1mol H2含有的分子数目为NA
B . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
C . 1L 1mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣离子数目为NA
D . 常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA
4. （2分） (2016高三上·福州期中) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）
A . 用图A装置制取少量CO2气体
B . 多余的NH3可用图B装置吸收
C . 装置C可分离沸点不同且互溶的液体混合物
D . 图D可检查装置的气密性
5. （2分） (2016高一下·昭通期中) 如表为短周期的一部分，推断关于Y,Z,M的说法正确的是（）
A . 非金属性：Y＞Z＞M
B . 原子半径：M＞Z＞Y
C . 气态氢化物的稳定性：Y＜M＜Z
D . ZM2分子中各原子的最外层均满足8e﹣稳定结构
6. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 将锌棒和铜棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（）
A . 该装置是将电能转化为化学能
B . 锌棒为正极
C . 电子由铜棒流出
D . 该电池总反应为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
7. （2分） (2019高一上·城中期末) 常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为（）
A . 1014-a-2b
B . 10 a+b-14
C . 10a-2b
D . 10a-2b+14
二、综合题 (共4题；共20分)
8. （5分）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
②c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填序号）．（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________．
（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是________（填图象符号）．
（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH﹣）的关系为c（H+）________c（OH ﹣）．
（5）如图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是________，正极反应式是________．
9. （5分）(2018·太原模拟) 铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。

一种以用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外,还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：
请回答：
（1） BiOCl中Bi元素的化合价为________。

（2）向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是________。

（3）“浸铜”时,有单质硫生成，其反应的离子方程式为________。

（4）“浸铋”时,温度升高，铋的浸出率降低，其原因为________。

（5）“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0,此时BiCl3发生反应的化学方程式为________。

（6）“除铅、砷”时,可以采用以下两种方法：
①加入改性羟基磷灰石固体(HAP)：浸液2与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表：
L/S125∶150∶125∶115∶1
Pb2+去除率/%84.8694.1595.4096.83
As3+去除率/%98.7998.9298.3499.05
实验中应采用的L/S=________。

②铁盐氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并调节pH,生成FeAsO4沉淀。

当溶液中c(AsO43-)=1×10-9 mol/L,且不产生Fe(OH)3沉淀,此时溶液的pH为________。

(已知：1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为5×10-21、4×10-38。

)
10. （5分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=________．温度升高平衡常数________（填“变大”、“变小”、“不变”）
（2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________（填字母代号）．
a．降低温度b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．增加H2的浓度 e．增加CO的浓度
（3）在一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO，发生反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），
在10min时刚好达到平衡，此时测得H2的物质的量浓度为1.5mo1•L﹣1．则：
①平衡时n（CH3OCH3）=________，平衡时CO的转化率为________．
②达到平衡后，若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2，经一定时间达到平衡，反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）________v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是________（填编号）．
A v（CO）=3v（CO2）
B 生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
C c（CO2）=c（CO）
D 混合气体的平均相对分子质量不变
E 气体的密度不再改变
F 气体的总质量不再改变．
11. （5分） (2018高三上·钦州港开学考) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

A 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：
（1） b、c、d中第一电离能最大的是________ （填元素符号），e的价层电子排布图为________。

（2） a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________（填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是 ________ 。

（填化学式）
（4） e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为________。

（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

该化合物中阴离子为 ________ ，阳离子中存在的化学键类型有________ ；该化合物加热时首先失去的组分是________ ，判断理由是________
三、推断题 (共1题；共5分)
12. （5分）(2018·鄂州模拟) 由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下 (部分反应略去试剂和条件)：
回答下列问题：
（1） H的分子式是________，A的化学名称是________。

反应②的类型是________。

（2） D的结构简式是________。

F中含有的官能团的名称是________。

（3） E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________。

（4）设计C→D和E→F两步反应的共同目的是________。

（5）化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2，写出1种符合要求的X的结构简式________。

（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯
环上连有羧基时则取代在间位。

据此写出以A为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共4题；共20分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
三、推断题 (共1题；共5分)
12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。