第九单元溶液测试题—2021-2022学年九年级化学人教版下册(word版 含答案)

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变D．溶质质量分数不变
2．下列说法正确的是
A．H2O和H2O2组成元素相同，化学性质也一定相同
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶液质量也一定减小
C．置换反应生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应也一定是置换反应D．20℃，称取5.0gCa（OH）2固体，加入95.0mL蒸馏水充分搅拌，得到5.0%的澄清石灰水
3．下列物质分散到水中，能形成溶液的是
A．花生油B．胡椒粉C．冰块D．食盐
4．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．转化观：升高温度可以将饱和氢氧化钙溶液转变为不饱和溶液
C．结构观：金刚石与石墨物理性质不同是由于碳原子排列方式不同
D．守恒观：10mL酒精和10mL水混合体积变为20mL
5．如图所示：能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（该装置气密性良好）
A．硝酸铵、水B．氢氧化钠、水C．锌、稀硫酸D．氯化钠、水6．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液一定是均一的、无色的
B．食用油和水的混合物是一种溶液
C．溶液一定是一种混合物
D．溶液一定是固体溶于水形成的
7．向如图装置中的试管中加入一定量的下列物质能使U形管中的液面出现右高左低的是
A．蔗糖B．氢氧化钠C．硝酸钾D．硝酸铵8．溶液在生产、生活中应用广泛。

下列有关溶液的说法正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液B．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定C．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
9．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．湿衣服在寒冷冬天不易晾干——低温下分子运动速度慢
B．通过闻气味可确定煤气是否泄漏—分子在不断运动
C．气球吹气后体积增大——气体分子间的间隔变大
D．碘易溶于酒精而不易溶于水——不同物质分子间的相互作用不同
10．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

下列判断不正确的是
A ．t 1℃时，若100g 水中溶解20g 甲物质溶液刚好饱和，那么50g 水中溶解10g 乙物质溶液也刚好饱和
B ．t 1℃时要将甲、乙的不饱和溶液都变为饱和溶液均可采用蒸发水的方法
C ．将t 2℃时甲乙两物质的饱和溶液温度降到t 1℃时，所得溶液浓度相等
D ．N 点对应的甲物质的溶液温度降到t 1℃时刚好能变为饱和溶液
11．一烧杯中盛有10.6g 碳酸钠粉末，向其中逐滴加入稀盐酸，该反应中有关物质质量与加入稀盐酸质量之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A ．曲线℃表示烧杯中碳酸钠的质量变化
B ．曲线℃表示烧杯中氯化钠的质量变化
C ．曲线℃表示二氧化碳的质量变化
D ．曲线℃表示烧杯中水的质量变化
12．NH 4ClO 4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过反应
o 444480C
NaClO +NH Cl
NH ClO +NaCl 制取，相关物质的溶解度曲线如下图所示，下列
说法正确的是
A ．NaCl 的溶解度大于NH 4ClO 4
B．NaClO4和NaCl的饱和溶液从80℃降温至0℃时，析出的物质主要为NaCl
C．上述反应能够发生的原因是80℃时，NaCl的溶解度小于其他三种物质的溶解度D．从上述反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的主要实验操作为蒸发结晶13．下列关于溶液说法正确的是
A．将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大
B．降低温度溶液中一定能析出溶质
C．无色透明的液体不一定都是溶液
D．溶液的体积为溶质和溶剂体积之和
14．下列关于溶液的说法中正确的是
A．溶液中各部分性质相同B．无色透明的液体一定是溶液
C．硝酸铵固体溶于水，温度升高D．溶质只能是固体
15．向16.8g铁粉中先加入200g稀硫酸，充分反应后再逐滴加入一定量的硫酸铜溶液，反应过程中所得剩余固体质量与加入物质的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀硫酸中硫酸质量分数为9.8%
B．a点和b点溶液中的溶质种类相同
C．m=12
D．向c点中固体中加入稀硫酸，有气泡产生
二、填空题
16．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

(1)生活用水有硬水和软水之分，化学课上用______来区分。

(2)我们的生活用水多是硬水，生活中常用______的方法降低水的硬度。

(3)打开的薯片放一个晚上就变得不脆了，说明空气中含有______。

(4)防毒面具是利用了活性炭具有______的性质。

(5)打开汽水瓶盖时，汽水瓶内会产生一个个小气泡，该气泡是______气体。

(6)打火机的主要部件是打火石和贮气箱，按下开关时，打火石发出电火花，引燃贮气
箱释放的燃气，根据燃烧的条件分析，打火石的作用是______。

17．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

(1)洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有______作用。

(2)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与______有关。

(3)“直饮水”机已经走进我们的生活，它采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。

活性炭在此起______作用，净化后的水属于______（选填“混合物”或“纯净物”）。

(4)在石墨、二氧化碳、氯化钠三种物质中，由分子构成的是______。

18．如图是甲乙两固体的溶解度曲线。

甲和乙的溶解度相等时的温度为_________；t2℃时，将75g甲的饱和溶液稀释成20%，需加入水的质量_________g，若量水时仰视量筒读数，则所得溶液的溶质质量分数_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
19．20℃时，将等质量的甲､乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲､乙两种物质的溶解度曲线如图3所示，请据图回答下列问题。

(1)图1中一定是饱和溶液的是______(填“甲”或“乙”)溶液；图2中一定是不饱和溶液的是______(填“甲”或“乙”)溶液。

(2)图3中表示乙的溶解度曲线的是_____(填“M”或“N”)；图2中乙溶液降温至30℃，_____(填“会”或“不会”)析出晶体。

三、推断题
20．某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。

实验步骤如下图所示：
请回答下列问题：
（1）沉淀D的化学式为_____
（2）加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为_____
（3）在“操作1”用的实验方法是_____
（4）加入“适量HCl”的目的是_____
（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液pH的方法是_____
（6）经测定“溶液C”的质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)。

现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需6%的氯化钠溶液和水的体积分别为_____ ml和_____ ml。

(水密度为1.0g/cm3)。

21．已知A、B、C、D、E都是初中常见的物质，且A、B、C、D、E都含有一种相同元素，B、E为黑色固体。

A和B混合生成C和D,且B在反应前后不发生改变；E 在C中燃烧放出大量的热，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。

请推断：
（1）写出D的化学式；
（2）写出C与E反应的文字表达式（或符号表达式）：；写出D转化为C的文字表达式（或符号表达式）：；（3）A物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。

（4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。

请根据表中现象，写出符合要求的物质,并从上述物质中选择。

四、实验题
22．根据图示实验回答下列问题。

(1)图1是测定空气中氧气含量的实验，写出红磷燃烧的化学方程式：_____，实验得出
的结论是
_____。

(2)图2是某同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作。

甲图中玻璃棒的作用是_____，乙图是量取水的操作，若其它操作均正确，则所配制的氯化钠溶液的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

(3)图3是比较等质量的二氧化锰和氧化铁对过氧化氢溶液分解催化效率的实验，试剂X应该是_____。

23．实验室欲配制100g质量分数为20%的食盐溶液。

请完成下列问题：
(1)要准确配置该溶液需要称量氯化钠______g，需要量取水______mL（水的密度
1g/mL）。

(2)完成本实验，所需仪器除B、E外，还必须选用上述仪器中的______（填仪器编号），是否还缺少玻璃仪器______（填“是”或“否”），______（若缺少填仪器名称，若不缺则不填）。

(3)如果称量食盐时，托盘天平的指针偏向左边，则所配溶液的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）；如果量取水的体积时，操作者的视线是俯视，则所配溶液的质量分数将______（同上）。

(4)准确配置好的溶液取出10mL后的浓度为______。

五、计算题
24．某品牌补钙剂主要成分含碳酸钙，为了测定该品牌补钙剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题
(1)该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为克。

(2)该品牌补钙剂中CaCO3的质量分数是多少？
(3)该盐酸中溶质的质量分数。

25．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取12.5g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

(已知杂质不参与反应也不溶于水)。

请计算：
(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数_______________。

(2)12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程)。

参考答案：
1．B 2．B 3．D 4．C 5．B 6．C 7．B 8．D 9．C 10．C 11．D 12．C 13．C 14．A 15．B 16．(1)肥皂水(2)煮沸 (3)水蒸气(4)吸附性(5)二氧化碳(6)使温度达到燃气的着火点 17．(1)乳化 (2)压强
(3) 吸附 混合物 (4)二氧化碳
18． t 1℃ 50 偏小 19．(1) 甲 乙 (2) N 不会
20． CaCO 3 CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl 过滤 反应掉过量的Na 2CO 3 用玻璃棒蘸取待测液，贴上干燥的pH 试纸上，再与标准比色卡对比 24.0 25.0 21．（1）H 2O （2）碳+氧气
二氧化碳 水
氢气+氧气
（3）
（4） 现象
物质
气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体 二氧化锰 液体 过氧化氢
22．(1) 2
254P 5O 2P O 点燃
氧气约占空气体积的五分之一
(2) 搅拌，加快氯化钠的溶解 偏小
(3)10g5%H 2O 2溶液
23．(1) 20.0 80.0
(2) DG 是 胶头滴管
(3) 偏大 偏大
(4)20%
24．(1)4.4
(2)解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x ， 参加反应的氯化氢的质量为y . 3
222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 100
73444.4g 10g,7.3g 100
7344 4.4g 44 4.4g x
y x y x
y ↑====
该品牌补钙剂中CaCO 3的质量分数为：10g 100%50%20g
⨯= 答：该品牌补钙剂中CaCO 3的质量分数是50%。

(3)该盐酸中溶质的质量分数为：7.3g 100%7.3%100g
⨯=. 答：该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

25．(1)解：贝壳中碳酸钙的质量=12.5g −2.5g =10g 贝壳中碳酸钙的质量分数=10g 12.5g
×100%=80% 答：贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。

(2)解：设反应后生成氯化钙的质量为x ，生成二氧化碳的质量为y 3
222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 100
1114410g x y
↑ 100111=10g x x =11.1g 10044=10g y y =4.4g 反应后溶液的质量=10g +105.4g −4.4g =111g
所得溶液中溶质的质量分数=11.1g 111g
×100%=10% 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。