2025届黑龙江省大庆市大庆实验中学高三化学第一学期期末调研模拟试题含解析

2025届黑龙江省大庆市大庆实验中学高三化学第一学期期末调研模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。

要提高脱硫率可采取的措施是
A．加催化剂B．分离出硫C．减压D．加生石灰
2、下列有关有机物的叙述正确的是
A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水
B．由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应
C．由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖
D．由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强
3、下列化学用语表示正确的是（）
S B．Cl-的结构示意图：
A．中子数为16的硫原子：48
32
C．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D．氢氧化钠的电子式：
4、下列实验中，所选装置或仪器合理的是
A．高温煅烧石灰石B．从KI和I2的固体混合物中回收I2
C．除去乙醇中的苯酚D．量取15.00mLNaOH溶液
5、丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有()
A．2﹣丁炔B．1，3﹣丁二烯C．乙苯D．乙烯
6、对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。

相关分析正确的是
A．原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等阴离子
B．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
D．步骤②的反应为Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑
7、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是（）
A．NH4NO3B．N2C．N2O D．NO
8、80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100
c(NO2)/mol·L﹣10.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40s 内，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1
C．100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
D．反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ
9、下列属于非电解质的是
A．酒精B．硫酸钡C．液氯D．氨水
10、下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氟原子：10F
B．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2
C ．Mg 2+的结构示意图：
D ．过氧化氢的电子式为：
11、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是
A ．硫酸铜的溶解度
B ．溶液中溶质的质量
C ．溶液中溶质的质量分数
D ．溶液中Cu 2+的数目
12、下列说法正确的是（ ） A ．不锈钢的防腐原理与电化学有关
B ．高纯硅太阳能电池板可以将光能直接转化为电能
C ．二氧化硫有毒，不可以用作食品添加剂
D ．纯碱去油污原理是油污溶于纯碱 13、用化学方法不能实现的是（ ） A ．生成一种新分子 B ．生成一种新离子 C ．生成一种新同位素
D ．生成一种新单质 14、设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．足量Zn 与一定量的浓硫酸反应产生22.4L 气体时，转移的电子数为2N A
B ．5NH 4NO 3
2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28gN 2时，转移的电子数目为4N A
C ．过量的铁在1mol Cl 2中然烧，最终转移电子数为2N A
D ．由2H 和18O 所组成的水11 g ，其中所含的中子数为4N A
15、在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是（ ）
A ．CuO NaOH 223C CO CO Na CO ∆−−−→−−−→−−−−→点燃溶液
B ．3AgNO NaOH 322Cu Cu(NO )Cu(OH)−−−−→−−−−→溶液溶液溶液
C ．23243Fe Fe O Fe (SO )−−−→−−−−→点燃硫酸溶液溶液
D ．232
Na CO
H O 2CaO Ca(OH)NaOH −−
−→−−−→溶液溶液 16、某学习小组设计实验探究H 2S 的性质，装置如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的
B．若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强
C．若G中产生浅黄色沉淀，说明H2S的还原性比Fe2+强
D．若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸
17、下列实验操作能够达到目的的是
A．鉴别NaCl和Na2SO4B．验证质量守恒定律
C．探究大理石分解产物D．探究燃烧条件
18、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。

黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：
2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是
A．O2只做氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移
19、某溶液含有等物质的量的Na+、Fe3+、Ba2+、I－、SO42-、SO32-、Cl-中的几种离子。

取样，加入KSCN溶液，溶液变血红色，对溶液描述错误的是
A．一定没有Ba2+B．可能含有Na+
C．一定没有SO32－D．一定有Cl－
20、以下性质的比较可能错误的是()
A．离子半径H﹣＞Li+B．熔点Al2O3＞MgO
C．结合质子(H+)的能力CO32﹣＞ClO﹣D．密度1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷
21、某无色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）
A．一定有 Cl-
B．一定有 HCO3-
C．可能有 Ba2+
D．可能有 Al3+
22、室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（）
加入的物质结论
A 0.05molCH3COONa固体减小
B 0.05molNaHSO4固体c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）﹣c（SO42﹣）
C 0.05molNH4Cl固体水电离程度增大
D 50mLH2O 由水电离出的c（H+）·c（OH﹣）减小
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A 与H2、CO 以物质的量1∶1∶1 的比例形成B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
请回答：
（1）有机物C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。

（2）写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。

（3）下列说法不正确
．．．的是________(填字母)。

A．化合物A 属于烃
B．化合物D 含有两种官能团
C．用金属钠无法鉴别化合物F、G
D．A 与D 一定条件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH
24、（12分）有机锌试剂（R—ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：
（1）化合物Ⅰ的分子式为_____________。

（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有______（双选）。

A．可以发生水解反应
B．可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀
C．可与FeCl3溶液反应显紫色
D．可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：_____________（标明反应试剂，忽略反应条件）。

（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为_____________，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有_____________种（不考虑手性异构）。

（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为：_____________。

25、（12分）葡萄糖酸锌{M[Zn(C6H11O7)2]＝455g·mol－1)是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领城中具有广泛的应用。

纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。

实验操作分以下两步：
Ⅰ.葡萄糖酸(C6H12O7)的制备。

量取50 mL蒸馏水于100 mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7 mL(0.05 mol)浓H2SO4，分批加入21.5 g葡萄糖酸钙{M[Ca(C6H11O7)2]＝430g·mol－1，易溶于热水}，在90℃条件下，不断搅拌，反应40min后，趁热过滤。

滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖
酸溶液。

Ⅱ.葡萄糖酸锌的制备。

向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃条件下，不断搅拌，反应1h，此时溶液pH≈6。

趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10 mL 95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称量晶体的质量为18.2g。

回答下列问题：
(1)制备葡萄糖酸的化学方程式为________________。

(2)通过强酸性阳离子交换树脂的目的是_______________。

(3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作为_________。

(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为_______________。

(5)制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是________，“一系列操作”具体是指_______。

(6)葡萄糖酸锌的产率为______(用百分数表示)，若pH≈5时就进行后续操作，产率将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

26、（10分）化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：
(1)操作①的名称是_____，操作②的主要仪器是_____；氧化步骤的离子方程式是_____。

(2)探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。

他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。

他们在没有变蓝色的溶液中，滴加_____(选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现_____现象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是_____。

(3)查阅资料：Cl2 可氧化I2，反应的化学方程式为_____Cl2+_____I2+_____ H2O→_____ HIO3+_____ HCl.配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。

(4)探究氧化性：在盛有FeCl3 溶液的试管中，滴入几滴KI 溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a 中加入1 mL 苯振荡静置，出现______(填实验现象)，证明有I2存在；试管b 中滴入KSCN 溶液，溶液显血红色，证明有_____存在。

(5)比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：Cl2＞FeCl3，理由是_____。

27、（12分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。

某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO2含量。

（1）仪器A 的名称是________；使用该装置主要目的是____________________。

（2）B 中加入 300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO 2全部逸出并与C 中H 2O 2完全反应，C 中化学方程式为_________________________________________。

（3）将输入C 装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。

可提高实验的准确度，理由是_______________________________________。

（4）除去C 中的H 2O 然后用0.099mol·L -1NaOH 标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取0.09mol·L -1NaOH 标准溶液前的一步操作是___________________________；
②用该方法测定葡萄酒中SO 2的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用现有的装置，提出改进的措施是_______________________________________________。

（5）利用C 中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO 2的含量。

现有0.1mol·L -1BaCl 2溶液，实验器材不限，简述实验步骤：________________________________。

28、（14分）2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。

所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。

回答下列问题：
(1)基态As 原子的价电子排布图为____________，基态Ga 原子核外有________个未成对电子。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol -1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。

(3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl 33
AlCl CHCl=CHAsCl 2制造出路易斯毒气。

在HC≡CH 分子中σ键与π键数
目之比为________；AsCl 3分子的空间构型为___________。

(4)砷化镓可由(CH 3)3Ga 和AsH 3在700℃制得，(CH 3)3Ga 中碳原子的杂化方式为_______
(5)GaAs 为原子晶体，密度为ρg•cm -3，其晶胞结构如图所示， Ga 与As 以_______键键合。

Ga 和As 的原子半径分别为a pm 和b pm ，设阿伏伽德罗常数的值为N A ，则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________(列
出计算式，可不化简)。

29、（10分）“绿水青山就是金山银山”，因此研究NO x、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2(g)＋NH3·H2O(aq) ＝NH4HSO3(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1；
②NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq) ＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1；
③2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g) ＝2(NH4)2SO4(aq) ΔH3＝c kJ·kJ·mol-1。

则反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l) 的ΔH＝________kJ·mol-1
(2)燃煤发电厂常利用反应：2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g) ＝2CaSO4(s)＋2CO2(g) ΔH＝－681.8 kJ·mol-1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。

对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
0 10 20 30 40 50
O2 1.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.64
CO20 0.42 0.80 0.80 0.88 0.88
①0～10min内，平均反应速率v(O2)＝________mol·L－1·min－1；当升高温度，该反应的平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。

根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________(填字母)。

A．加入一定量的粉状碳酸钙B．通入一定量的O2
C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂
(3)NO x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－34.0 kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。

已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为________；在1100K时，CO2的体积分数为________。

(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K p)。

在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数K p＝________[已知：气体分压(P分)＝气体总压(P总)×体积分数]。

(5)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：
①在阳极区发生的反应包括___________和H++HCO3- =CO2↑+H2O
②简述CO32-在阴极区再生的原理：______________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
H2（g）+CO（g）+SO2（g）⇌H2O（g）+CO2（g）+S（s）△H<0，正反应是气体体积减小的放热反应，
A、加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，能提高单位时间脱硫率，选项A不符合题意；
B．硫是固体，分离出硫对平衡无影响，选项B不符合题意；
C、减压会使平衡逆向进行，脱硫率降低，选项C不符合题意；
D．加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移动，提高脱硫率，选项D符合题意。

答案选D。

【点睛】
本题考查了化学平衡的分析应用，影响因素的分析判断，掌握化学平衡移动原理是关键，正反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡的反应特征结合平衡移动原理分析选项判断，高压、降温平衡正向进行，固体和催化剂不影响化学平衡。

2、D
【解析】
A. 分子中碳原子为1~3的醇能与水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子数为4~11的一元醇部分溶于水，碳原子更多的醇不溶于水，故A错误；
B.苯的同系物如甲苯中由于侧链受苯环的影响，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
C. 淀粉在淀粉酶的作用下水解最终得到葡萄糖，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，故C错误；
D. 苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应说明羟基能使苯环上的氢活性增强，故D正确。

故选D。

【点睛】
本题考查有机物的结构和性质，掌握有机反应的规律是解题的关键，注意有机物之间的区别和联系以及基团之间的相互影响，理解物质的特殊性质。

3、C
【解析】
A. S原子的质子数是16，中子数为16的硫原子：32
S，故A错误；
16
B. Cl-的质子数是17，核外电子数是18，Cl-的结构示意图是，故B错误；
C. 甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反应的产物，甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3，故C正确；
D. 氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是，故D错误。

4、D
【解析】
A. 高温煅烧石灰石不可用瓷坩埚进行，氧化钙与二氧化硅反应，A错误；
B. I2易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，B错误；
C. 苯酚易溶于乙醇中，不会有沉淀，所以不能用过滤法分离乙醇和苯酚，C错误；
D. 量取15.00mLNaOH溶液，可选择滴定管，移液管等精准的量器，D正确；
答案选D。

5、B
【解析】
根据丁苯橡胶的结构可知，其主链上全是碳原子，故其一定是由单体发生加聚反应得到的，由于其分子式中有双键，一定是发生聚合反应新生成的，将链节分断，可以发生其单体是苯乙烯和1，3﹣丁二烯，答案选B。

6、B
【解析】
溶液中加入物质后产生红褐色沉淀同时产生气体，所以加入的物质是碱，铵根离子和碱反应得到氨气，Fe 3+和碱反应生成Fe(OH)3沉淀，溶液X 是偏铝酸盐的溶液，偏铝酸根和碳酸氢根之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。

【详解】
A ．因溶液中存在Fe 3+离子，故一定不存在S 2-离子，A 错误；
B ．根据上述分析，步骤①所加试剂可以是弄KOH 溶液或是其他强碱溶液，B 正确；
C ．可以使湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体是氨气，会变蓝，C 错误；
D ．步骤②反应的离子方程式为H 2O+AlO 2-+HCO 3-=Al(OH)3↓+CO 32-，D 错误；
故选B 。

7、B
【解析】
依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO 3=5M(NO 3)2+N 2↑+6H 2O ，某稀HNO 3与金属M 反应时能得到+2价硝酸盐，所以1mol M 失去2mol 电子，5mol M 失去10mol 电子；而12mol HNO 3中，有10mol 硝酸没有参加氧化还原反应，只有2mol 硝酸参加氧化还原反应，得到10mol 电子，硝酸中氮的化合价为+5价，所以还原产物必须是0价的N 2，B 项正确；
答案选B 。

【点睛】
利用电子转移数守恒是解题的突破口，找到化合价的定量关系，理解氧化还原反应的本质是关键。

8、D
【解析】
A ．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；
B ．根据c =t
υ∆∆计算v （NO 2），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v （N 2O 4）； C. 100 s 时再通入0.40 mol N 2O 4，等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动；
D. 80s 时到达平衡，生成二氧化氮为0.3 mol/L×1 L=0.3 mol ，结合热化学方程式计算吸收的热量。

【详解】
A. 该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K 增大，A 项错误；
B. 20∼40s 内，-1-1c 0.2mol/L-0.12mol/L =
==0.004mol L s 20s t υ∆⋅⋅∆，则-1-12421()()0.002mol L s 2
N O NO υυ==⋅⋅，B 项错误；
C. 100 s 时再通入0.40 mol N 2O 4，相当于增大压强，平衡逆向移动，N 2O 4的转化率减小，C 项错误；
D. 浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO 2的物质的量为0.3 mol/L×1 L=0.3 mol ，由热化学方程式可知生成2 molNO 2吸收热量Q kJ ，所以生成0.3 molNO 2吸收热量0.15Q kJ ，D 项正确；
答案选D。

【点睛】
本题易错点为C选项，在有气体参加或生成的反应平衡体系中，要注意反应物若为一种，且为气体，增大反应物浓度，可等效为增大压强；若为两种反应物，增大某一反应物浓度，考虑浓度对平衡的影响，同等程度地增大反应物浓度的话，也考虑增大压强对化学平衡的影响，值得注意的是，此时不能用浓度的外界影响条件来分析平衡的移动。

9、A
【解析】
A. 酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；
B. 硫酸钡是盐，难溶于水，溶于水的BaSO4会完全电离产生Ba2+、SO42-，属于强电解质，B不符合题意；
C. 液氯是液态Cl2单质，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；
D. 氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；
故合理选项是A。

10、C
【解析】
F，选项A错误；
A. 中子数为10的氟原子为：19
9
B. C4H8O2为乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的结构简式：CH3COOC2H5，选项B错误；
C. Mg2+的结构示意图为：，选项C正确；
D. 过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为：，选项D错误。

答案选C。

11、C
【解析】
A. 硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，硫酸铜的溶解度增大，故A错误；
B. 40℃的饱和硫酸铜溶液，温度仍保持在40℃，加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的质量减少，故B错误；
C. 将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，溶解度增大，浓度不变；温度不变，饱和硫酸铜溶液加入少量无水硫酸铜，析出硫酸铜晶体，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故C正确；
D. 温度仍保持在40℃，加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的质量减少，溶液中Cu2+的数目减少，故D错误。

【点睛】
明确硫酸铜溶解度随温度的变化，理解饱和溶液的概念、硫酸铜与水发生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O反应后，溶剂质量减少是解决该题的关键。

12、B
【解析】
A．耐蚀合金的防腐原理是改变物质的内部结构，不锈钢的防腐原理与电化学无关，故A错误；
B．硅为良好的半导体材料，可以制作太阳能电池，利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，故B 正确；
C．二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故C错误；
D．纯碱的去污原理是纯碱水解显碱性，促进油污水解而除去，故D错误。

故答案为B。

13、C
【解析】
化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程。

【详解】
根据化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程，原子并没有发生变化，可知通过化学方法可以生产一种新分子，也可以生成一种新离子，还可生成一种新单质；具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素，即核素的种类决定于原子核，而化学反应只是核外电子数目的变化，所以生成一种新同位素通过化学反应是不能实现的，故C符合；
答案选C。

14、C
【解析】
A．未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A选项错误；
B．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，铵根离子中被氧化的N元素化合价由-3价升高为N2中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共得到15个电子，则生成28g（即1mol）氮
气，转移电子的物质的量为15
4
=3.75mol，个数为3.75N A，B选项错误；
C．过量的铁在1mol Cl2中然烧，Cl2被还原为Cl-，共转移2mol电子，数目为2N A，C选项正确；
D．由2H和18O所组成的水化学式为2H218O，一个2H218O含有1×2+10=12个中子，11g2H218O的物质的量为0.5mol，则含有的中子数为6N A，D选项错误；
答案选C。

15、D
【解析】
理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.
【详解】
A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO，不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复杂，故A错误；
B.铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，银比铜要贵重，利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；
C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；
D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；
答案：D。

16、C
【解析】
A. 若E中FeS换成Na2S，硫化亚铁是块状固体，硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果，故A错误；
B. 若F中产生黑色沉淀，是硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能说明硫酸的酸性比氢硫酸强，故B错误；
C. 若G中产生浅黄色沉淀是硫化氢和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理得出H2S的还原性比Fe2+强，故C正确；
D. 若H中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故D错误。

综上所述，答案为C。

17、D
【解析】
A．氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸银反应生成硫酸银沉淀和硝酸钠，因此不能用硝酸银鉴别氯化钠和硫酸钠，故A不符合题意；
B．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入气球中，产生浮力，会导致天平不平衡，因此不能用于验证质量守恒定律，故B不符合题意；
C．碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，但是不能验证生成的氧化钙，故C不符合题意；
D．铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要和。