(通用版)2019版高考化学微一轮复习第33讲物质制备与工艺流程型综合实验题课件
(全国通用版)2019版高考化学大二轮复习 非选择题专项训练一 工艺流程题
非选择题专项训练一 工艺流程题1.(2017 全国Ⅲ)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3,还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示:回答下列问题:(1)步骤①的主要反应为FeO·Cr 2O 3+Na 2CO 3+NaNO 3Na 2CrO 4+Fe 2O 3+CO 2+NaNO 2上述反应配平后 FeO·Cr 2O 3 与 NaNO 3 的计量数比为 。
该步骤不能使用陶瓷容器,原因是。
(2)滤渣 1 中含量最多的金属元素是,滤渣 2 的主要成分是 及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液 2 的 pH 使之变 (填“大”或“小”),原因是(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液 3”中加入适量 KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到 K 2Cr 2O 7 固体。
冷却到(填标号)得到的 K 2Cr 2O 7 固体产品最多。
a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步骤⑤的反应类型是 。
(5)某工厂用 m 1 kg 铬铁矿粉(含 Cr 2O 3 40%)制备 K 2Cr 2O 7,最终得到产品 m 2 kg,产率为 。
2.硼泥主要由 MgO 和 SiO 2 组成,含有少量 Fe 2O 3、FeO 、Al 2O 3 等杂质。
用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示:已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示:氢氧化物Mg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀时的pH9.37.62.73.7完全沉淀时的pH10.89.63.74.7(1)MgO的电子式为。
(2)滤渣2的主要成分是,向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为。
(3)加入NaOH调节溶液pH=12.0时,发生反应的离子方程式为。
(4)利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4,可以使烟气脱硫,该反应的化学方程式为。
2019年高考理综化学工艺流程题
(2)问 题 探 讨 ①煅 烧 黄 铁 矿 要 在 沸 腾 炉 中 进 行 ， 其 中 矿 石 要 粉 碎 ， 从 炉 底 鼓 入 空 气 ， 炉 中 的粉末状固体就像沸腾的液体一样，煅烧时为什么要将矿石粉碎成粉末状？
提示：增大矿石和氧气的接触面积，提高燃烧效率。
②在接触室中通入过量的氧气，能否将 SO2 全部转化成 SO3?
(2)问 题 探 讨 ①食 盐 中 含 有 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO 等 杂 质 离 子 ， 如 何 设 计 实 验 方 案 除 去 这 些 杂 质离子？
②工 业 上 电 解 食 盐 水 制 烧 碱 时 ， 食 盐 水 为 什 么 必 须 要 精 制 ？
提 示 ： 精 制 食 盐 水 的 目 的 是 除 去 食 盐 水 中 的 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO 等 杂 质 离 子 ， 以防 Mg2＋ 与 OH－ 结合 生成 Mg(OH)2 堵塞 隔膜 电解 槽中 的隔 膜， 造成电 解失 败。
④由 SiO2 与 C 高温下反应得到的粗硅中可能含有什么杂质？ 提示：SiO2、C、SiC 等。
3． 氯 碱 工 业
(1)涉 及 反 应 ①2NaCl＋H2O 电解 ,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②Cl2＋NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ③Cl2＋ Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋ 2H2O ④H2＋Cl2 点燃,2HCl
④步骤③制取漂白粉时是将 Cl2 通入澄清石灰水中吗？
提示：不是 ；原因是 澄清石灰 水中 Ca(OH)2 的含量 低，不适合 工业大量 生产 ， 应改为石灰乳。 4． 工 业 上 利 用 黄 铁 矿 (FeS 2)制 取 硫 酸
(1)涉 及 反 应 ①FeS2＋O2 高温 Fe2O3＋SO2 ②SO2＋O2 催化剂△SO3 ③SO3＋H2O = H2SO4
2019届高考化学一轮复习课时集训第31讲 物质制备与工艺流程型综合实验题 Word版含解析
第31讲物质制备与工艺流程型综合实验题课时集训测控导航表1.(2018·宁夏银川二模)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体,其熔点-64.5 ℃,沸点-5.5 ℃,遇水易水解。
它是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在常温常压下合成。
(1)实验室制备原料气Cl2的装置如图所示:实验室制Cl2时,装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。
装置B中盛放的试剂为,其作用为。
(2)将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中,按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为。
②装置D中发生的反应方程式为。
③如果不用装置E会引起什么后果:。
④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体,该气体为,为了充分吸收尾气,可将尾气与同时通入氢氧化钠溶液中。
(3)工业上可用间接电化学法除去NO,其原理如图所示,吸收塔中发生的反应为NO+S 2+H2O N2+HS。
①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
②阴极的电极反应式为。
解析:(1)实验室制取氯气是利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;浓盐酸应,反应的化学方程式为MnO易挥发,产生的氯气中含有杂质氯化氢气体和水蒸气,在装置B中盛放饱和食盐水,其作用是除去Cl2中HCl气体。
(2)①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,N分别与O和Cl形成和N—Cl,则NOCl 的电子式为;②将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中,然后充入干燥的NO,所以D装置是制备NOCl的,其发生的反应方程式为2NO+Cl22NOCl;③据题中信息亚硝酰氯(NOCl)遇水易水解,如果不用装置E则F中的水蒸气会进入D装置,导致产品水解;④装置F盛装的是氢氧化钠溶液,NO不溶于水,也不与氢氧化钠溶液反应,则装置F不能有效吸收尾气中的NO气体,为了充分吸收尾气,可将尾气与氧气同时通入氢氧化钠溶液中。
(3)①吸收塔内发生反应的化学方程式为2NO+2S2+2H2O N2+4HS,其中氧化剂是NO,还原剂是S2,则氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1;②据图知阴极反应物为HS,生成物为S2,又阴极发生还原反应,故电极反应式为2HS+2H++2e-S2+2H2O。
高三化学一轮复习【工艺流程题的解决技巧】
高三化学一轮复习工艺流程题的解决技巧真正的失败不是你没做成事，而是你甘心于失败。
——斯坦福大学校训工艺流程题就是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图题的创新，题目常常以现代工业生产为基础，将化学工艺流程进行简化，与化工生产成本、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离等基本实验原理在化工生产中的实际应用，是近几年高考化学命题中的常考题型。
一、题型结构1．化工流程线路示意图(1)箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
(2)三线：物料进出线、操作流程线、循环操作线。
2．涉及问题 (1)原料的预处理。
(2)反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、pH 值、溶剂等)。
(3)反应原理(化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、电化学等)。
(4)绿色化学问题(物质循环利用、废物的处理、原子利用率、能量充分利用等。
) (5)化工安全(防爆、防污染、防中毒等)。
二、常见题型题型一 以制备物质为目的工艺流程题制备类工艺流程题目在流程上一般分为3个过程： 原料处理―→分离提纯―→获得产品 1．原料处理阶段的常见考查点 (1)加快反应速率。
(2)溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。
水浸与水接触反应或溶解浸出 固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程浸出率 固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)(3)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
2．分离提纯阶段的常见考查点 (1)调pH 值除杂①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
如若要除去Al 3＋、Mn 2＋溶液中含有的Fe 2＋，先用氧化剂把Fe 2＋氧化为Fe 3＋，再调溶液的pH 值。
②调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H ＋反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质。
通用版2019版高考化学微一轮复习微课时练：第32讲探究型综合实验题 Word版含答案
第32讲探究型综合实验题微课时1．某研究性小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀，对于白色沉淀的成分进行研究：Ⅰ.提出假设 [查阅资料知：MgCO3和Mg(OH)2均不带结晶水]假设一：两者反应只生成MgCO3一种沉淀；假设二：两者相互促进水解，只生成Mg(OH)2一种沉淀；假设三：_____________________________________________。
Ⅱ.理论探究按照假设二，Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应的离子反应方程式为________________________________________________。
Ⅲ.实验探究步骤一：将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中并充分搅拌，有白色沉淀生成。
步骤二：将上述产生的白色沉淀从溶液中分离并净化，然后放入试管中加热，定性探究生成物的成分(如图Ⅰ)(1)图Ⅰ中装置B的名称为____________。
C装置中试剂是____________。
(2)若假设二成立，则实验现象是__________________________________________________________________________________。
步骤三：某同学通过图Ⅱ装置进行定量分析测定假设三的成分(3)广口瓶中水面上覆盖了一层植物油，这层植物油的作用是________________________________________________________________________。
(4)若按上述操作，实验中测得样品的质量为w g，气体的体积为a L(标准状况下)，则样品中MgCO3的质量分数为____________。
解析：Ⅰ.依据假设一：两者发生复分解反应只生成MgCO3一种沉淀，假设二：两者相互促进水解，只生成Mg(OH)2一种沉淀，所以假设三为：生成MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀。
2019-2020年高考化学一轮复习 工艺流程图习题汇总
2019-2020年高考化学一轮复习工艺流程图习题汇总1．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀时的pH 2.3 4.0开始溶解：7.8完全沉淀时的pH 3.7 5.2完全溶解：10.8（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。
检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________ ________。
（3）过滤时需用的玻璃仪器有。
滤渣主要成分的化学式。
（4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
（5）为什么蒸发结晶要保持160℃：。
（6）若所测样品CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。
2、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________（填编号）；A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式_____；(3)在③中，需加入的物质是________；(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有______ ____________；(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是________ __________；(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。
2019-2020年高三一轮复习测试化学试卷 含答案
2019-2020年高三一轮复习测试化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H:1 , O:16, C:12, N:14, Fe:56 , S:32, Cl:35.5, V:51选择题：本题共13小题，每题6分。
在每小题给出的四个选项只有一项是符合题目要求7．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列观点或做法错误的是A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅D.高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机8. 有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH＋4B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO－3，肯定没有MnO－4C．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋D．肯定有K＋、Al3＋、MnO－4，可能有HCO－39．有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是A．⑤①④③B．⑥④③①C．①②③⑤D．⑤③④①10．．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。
则下列说法正确的是A．B与A只能组成BA3化合物B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性11．下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是12．下列离子方程式书写正确的是A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2 2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－B．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3－＝3Br2+2NO↑+4H2O C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O13. 在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。
2019年高考化学一轮复习精品资料- 化工流程型实验题(教学案)含解析
化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。
它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离或提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，具有较强的实用性和综合性，是近几年高考化学试题的常考题型。
化工流程型实验题通常以元素化合物知识为依托，以反应原理、实验操作为考查重点。
重视实验技术在工业生产中的应用，意在引导考生关注化学的真实性和应用性，体现了能力立意和化学知识的应用，是今后高考命题的方向和热点，综合性强，但难度不大，能够很好地考查学生分析、解决问题的能力，培养实验技能。
1．工艺流程题过程解读(1)读流程图①箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。
②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
(2)解题要点①审题要点：a.了解生产目的、原料及产品，b.了解题目提供的信息，c.分析各步的反应条件、原理及物质成分，d.理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。
②答题切入点：a.原料及产品的分离提纯，b.生产目的及反应原理，c.生产要求及反应条件，d.有关产率、产量及组成的计算，e.绿色化学。
2．工艺流程题常见答题方向工艺操作(结果) 目的评价(或操作名称)方法研磨(粉碎) 增大接触面积，加快反应(溶解)速率措施煅烧(焙烧) 矿物分解、燃烧，转化为易溶于酸、碱的物质水浸利用水溶性把物质进行分离酸浸(碱浸)利用物质与酸(碱)反应除掉杂质或把目标物质转化为可溶性离子控制条件调节溶液pH 某些金属离子的沉淀，控制物质的溶解控制温度加快反应速率，促进平衡移动；物质的溶解、析出、挥发等增大某反应物用量增大另一反应物的转化率(产率) 某种试剂的选择是否带入杂质、是否影响产品的纯度分离提纯不相溶液体分液相溶性液体蒸馏难溶性固体过滤易溶性固体蒸发结晶、浓缩冷却结晶趁热过滤防止温度降低，某物质析出冰水洗涤减少晶体的溶解损失乙醇、有机溶剂洗涤减少晶体的水溶性损失3.常见的化工术语关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分灼烧(煅烧) 使固体在高温下充分分解、氧化或改变结构等。
高考一轮复习化学课件专题化学微工艺流程题的类型及解法
汇报人：XX 20XX-02-05
目录
• 微工艺流程题概述 • 原料选择与预处理 • 反应原理及设备介绍 • 产品分离与纯化技术 • 实验操作与误差分析 • 解题思维导图构建 • 实战演练与答案解析
01 微工艺流程题概述
定义与特点
定义
微工艺流程题是以化学工艺流程为背 景，考查学生综合运用化学知识分析 问题、解决问题能力的题型。
握各类反应的特点和条件。
条件控制
02
反应条件如温度、压力、催化剂等对反应速率和产物有重要影
响，需要合理控制。
原料选择与预处理
03
根据反应需求选择合适的原料，并进行必要的预处理，如研磨
、混合、预热等。
关键设备功能介绍
A
反应器
提供反应场所，根据反应类型和条件选择合适 的反应器类型，如釜式反应器、管式反应器、 固定床反应器等。
系统误差
由于仪器、试剂、环境等因素引起的 误差，可通过校准仪器、选用优质试 剂、控制环境条件等方法减小。
过失误差
由于操作失误、记录错误等因素引起 的误差，应尽量避免并及时纠正。
随机误差
由于操作不稳定、读数不准确等因素 引起的误差，可通过多次测量取平均 值、提高操作技能等方法减小。
数据处理与结果表示
注意事项
避免引入新的杂质，控制操作条件，防止产 品损失和污染环境。
04
03
01
产品质量评价标准
外观
产品应无明显的异色、 异味和异物。
纯度
产品纯度应符合相关标 准或合同要求。
杂质限量
有害杂质或特定杂质的 含量应低于规定的限量 标准。
其他指标
生物一轮复习练习33微生物的培养和应用含解析
第2讲微生物的培养和应用一、单项选择题（每小题给出的四个选项中只有一个符合题目要求)1．下列关于统计菌落数目方法的叙述，错误的是（C）A．采用平板计数法获得的菌落数往往少于实际的菌落数B．当样品的稀释度足够高时,一个活菌会形成一个菌落C．为了保证结果准确，一般采用密度较大的平板进行计数D．在某一浓度下涂布三个平板，若三个平板统计的菌落数差别不大,则应以它们的平均值作为统计结果[解析]当两个或多个活菌连在一起时,平板上观察到的只是一个菌落，因此统计的菌落数往往比活菌的实际数目少。
一般选择菌落数在30~300的平板计数，密度过大会使计数结果偏小，影响结果的准确性.至少涂布3个平板,作为重复组，取其平均值计数能增强实验的说服力和准确性。
2．下列是从土壤中筛选纤维素分解菌的实验步骤，正确的是（C）①土壤取样②称取10 g土壤加入盛有90 mL无菌水的锥形瓶中③吸取0。
1 mL进行平板涂布④依次稀释至101、102、103、104、105、106、107稀释度A．①→②→③→④ B.①→③→②→④C．①→②→④→③ D.①→④→②→③[解析］在分离土壤中某细菌时，应先选取土样（10 g),然后加无菌水获得土壤浸出液，并进行不同倍数稀释，最后将稀释液涂布到培养基表面进行培养，并分离和计数.3．（2019·甘肃武威十八中高三月考)关于培养基的配制说法不正确的是（B）A．在配制培养乳酸杆菌的培养基时，需加入维生素B．微生物的适应性强，配制培养基时可以不考虑pHC．虽然各种培养基的具体配方不同，但一般都含有碳源、氮源、水和无机盐D．配制培养基时要注意各种养分的浓度和比例[解析］培养基除需要满足碳源、氮源、水和无机盐几种营养物质外，还需要满足微生物生长对pH、特殊营养物质以及氧气的要求，如培养乳酸杆菌时需要在培养基中添加维生素，A 正确；B错误；虽然各种培养基的具体配方不同，但一般都含有碳源、氮源、水和无机盐，C正确;不同微生物的生长对各种营养物质的需求不同，配制培养基时要注意各种养分的浓度和比例，D正确.4．（2020·北京高三期末)下列有关微生物培养的叙述正确的是(D）A．通常使用液体培养基分离获得细菌单菌落B．若培养基需要调节pH,应该在灭菌后进行C．用显微镜直接计数固体培养基中微生物数量D．倒置平板可防止培养基被滴落的冷凝水污染[解析］常用固体或半固体培养基分离获得细菌单菌落，液体培养基无法分离，A错误；若培养基需要调节pH，应该在灭菌前进行,B错误；显微镜直接计数法是测定培养液中微生物数量的方法，固体培养基上用稀释涂布法直接计数单个菌落数，C错误；平板倒置是避免冷凝的液体掉到培养基上，污染培养基，D正确.5．(2018·上海高三）下表是培养某种细菌的培养基。
2019版高考化学一轮复习 全国卷热考微专题(6)无机化学工艺流程题学案
全国卷热考微专题(6)无机化学工艺流程题化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，一般具有如下环节：原料→对原料的预处理→核心化学反应→产品的提纯分离→目标产物它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问。
考查物质的制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。
这类试题具有较强的实用性和综合性，是新课标全国卷命题的热考题型。
(2017·海南卷)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O3 30%～40%20%～25%5%～15%2%～3%1%～2%1%～2%(1)“酸解”时应该加入的酸是________，“滤渣1”中主要含有________(写化学式)。
(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是____________________、____________________。
(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高考化学新题型“工艺流程题”的复习方法(可编辑)
高考化学新题型“工艺流程题”的复习方法近年的理综化学卷,二卷中的传统题型“无机框图推断题”已经不再考了,取而代之的是与化学工业实际联系紧密的“化学工艺流程题”。
但由于此类试题陌生度高,对学生的能力要求也大,加上有的试题文字量大,学生在没做之前往往就会产生畏惧感,所以这类题的得分不是很理想。
针对这种情况,我在复习这一专题时,要求学生在遇到此类问题时要克服畏惧心理,认真审题,找到该实验的目的。
一般来说,流程题只有两个目的:一是从混合物中分离、提纯某一物质;另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
一、对于目的为“从混合物中分离、提纯某一物质”的题目,其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。
当遇到这一类题时,要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么,混有的杂质有哪些,认真分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,生成了什么产物,要用什么样的方法才能将杂质除去。
只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
这里特别提一提蒸发与结晶。
蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。
有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大,如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来,所以要用冷却法使它结晶。
而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小,如NaCl、KCl等,有少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。
例如NaCl 和KNO3 混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3 和少量NaCl 。
如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3 ,母液中是NaCl 和少量KNO3。
如果是除杂,杂质所含的量比较少,一般是让主要物质析出来。
如KNO3溶液中含少量NaCl,常用升温冷却结晶法,再经过过滤、洗涤、烘干(不同的物质在烘干时采取的方法不同),就可得到 KNO3固体了。
通用版2021版高考化学微一轮复习第33讲物质制备与工艺流程型综合实验题学案20210510263
第33讲 物质制备与工艺流程型综合实验题 考纲要求 1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器反响原理和搜集方法)。
2.能根据要求，做到绘制和识别典型的实验仪器装置图。
物质制备型综合实验题以实验室气体的制取为根底，常涉及物质的制取、净化、别离提纯等根本操作。
题型多变、思维发散空间大，对实验根底知识涉及面广，需要考生具备综合运用化学实验根底知识解决实际问题的才能。
在解答时，要理清各个局部装置的作用，结合所制备物质的性质、所学气体制备装置的模型作出判断。
考向一 无机物的制备1．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O]比绿矾(FeSO 4·7H 2O)更稳定，常用于定量分析。
莫尔盐的一种实验室制法如下：废铁屑――→清洗――→稀硫酸过滤溶液A ――→(NH 4)2SO 4晶体适量水――→操作Ⅰ――→乙醇淋洗莫尔盐 (1)向废铁屑中参加稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进展过滤，其目的是____________________________；证明溶液A 不含Fe 3＋的最正确试剂是________(填字母)。
a ．酚酞溶液B.KSCN 溶液 c ．烧碱溶液 D.KMnO 4溶液 操作Ⅰ的步骤是加热蒸发、___________________________、过滤。
(2)用托盘天平称量(NH 4)2SO 4晶体，晶体要放在天平________(填“左〞或“右〞)盘。
(3)从以下装置中选取必要的装置制取(NH 4)2SO 4溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)是a 接________；________接________。
(4)将装置C 中两种液体别分开的操作名称是________。
装置D 的作用是______________________________________________。
解析：(1)制取莫尔盐需要的是亚铁离子，铁屑有剩余时可以防止生成三价铁离子；三价铁离子与SCN －会生成红色溶液，利用KSCN 可以检验三价铁离子是否存在；从溶液中得到晶体，需要加热蒸发、冷却结晶。
高考化学微一轮复习 第33讲 物质制备与工艺流程型综合实验题微课时练
第33讲 物质制备与工艺流程型综合实验题微课时1．(2018·辽宁沈阳二中月考)某实验小组用工业废弃固体(主要成分为Cu 2S 和Fe 2O 3混合物)制取铜和FeCl 3固体，设计的操作流程如下：废弃固体――→灼烧①气体a 固体A ――→稀盐酸②溶液A ――→过量Fe 屑③固体B 稀盐酸④粗铜溶液B ――→试剂X ⑤溶液C ――→ ⑥FeCl 3晶体――→⑦FeCl 3固体 (1)除酒精灯、铁架台或三角架外，①中所需容器为____________；①⑥中都用到的仪器为____________。
(2)固体B 中加入稀盐酸后，④是____________。
(3)试剂X 的化学式为____________；X 与溶液B 反应的离子方程式为________________________________________。
(4)在实验室中，用36.5%(密度为1.19 g·mL －1)的盐酸，配制1 L 3 mol·L －1的盐酸，则需量取36.5%的盐酸____________mL 。
(5)简述溶液C 中所含金属阳离子的检验方法：_______________________________________________________。
(6)第⑦步中，所需装置如图所示①按气流方向从左到右顺序，各装置连接顺序为______。
②C 的作用是________________________________________。
解析：(1)①灼烧固体应放在坩埚中；①和⑥操作都用到玻璃棒。
(2)固体B 加入稀盐酸后，再过滤、洗涤，得到铜和氯化亚铁溶液。
(3)试剂X 具有氧化性，将亚铁离子氧化成三价铁离子，结合制得的是FeCl 3固体，则X 为氯水(或Cl 2)，反应方程式为：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
(4)配制1 L 3 mol·L －1的盐酸，需要3 mol HCl ，设需要36.5%(密度为1.19 g·mL－1)的盐酸的体积为V mL ，则有：1 L×3 mol·L －1＝1.19 g·mL －1×36.5%36.5 g mol －1×V，解得V ＝252 mL 。
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仪器 A 的名称是________，装置 E 中的试剂是______________。反应开始前依次进 行如下操作：组装仪器、________、加装药品、通 N2 一段时间后点燃酒精灯。反应结束 后的操作包括：①停止通 N2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。正确的顺序为________(填
序号)。欲分离 D 中的液态混合物，所采用操作的名称是________________。
答案：(1)防止 Fe2 被氧化为 Fe3 (其他合理答案也可)
＋ ＋
b
冷却结晶
(2)左 (3)d e f 吸收多余的 NH3 防止污染空气，防止倒吸
(4)分液
【技法归纳】
制备装置图的分析方法
(1)明确目的，对欲制备物质的性质有所了解，如状态(气、液、固)、熔沸点等。 (2)所制备的物质有无特殊性质，如还原性、毒性、是否需要特殊保护等。 (3)每一个装置进入的物质是什么？吸收了或生成了何种物质？
简要工艺流程如下：
①试剂 A 为________。钛液Ⅰ需冷却至 70 ℃左右，若温度过高会导致产品 TiO2 收 率降低，原因是_____________________。 ②取少量酸洗后的 H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加 KSCN 溶液后无明显现象，再加 H2O2 后出现微红色，说明 H2TiO3 中存在的杂质离子是________。这种 H2TiO3 即使用水 充分洗涤，煅烧后获得的 TiO2 也会发黄，发黄的杂质是________(填化学式)。
2．TiO2 既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。 △ (1)实验室利用反应 TiO2(s)＋CCl4(g)=====TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备 TiCl4，实验装置示意图如下：
有关物质性质如下表： 物质 CCl4 TiCl4 熔点/℃ －23 －25 沸点/℃ 76 136 其他 与 TiCl4 互溶 遇潮湿空气产生白雾
解析：(1)“无水无氧”条件下制备实验，产品 TiCl4 遇潮湿空气产生白雾，因此体系 始终都要隔离空气、水分，A 是干燥管，使用固体干燥剂，E 中盛放浓 H2SO4，反应开始， 先组装装臵，检查气密性再装药品，反应结束后先熄灭酒精灯，持续通 N2 至冷却，防止 空气中 O2 乘隙而入，D 中的液态混合物为互溶的 CCl4 和 TiCl4，两者沸点差别较大，采 用蒸馏方法分离。 (2)①钛铁矿用硫酸溶解时，杂质 Fe2O3 一起溶解转化形成 Fe2(SO4)3，钛液 Ⅰ中含 FeSO4，TiOSO4，Fe2(SO4)3，由结晶副产品 FeSO4· 7H2O 和除杂试剂 A 剩余可知 A 是铁 粉，温度过高，钛液Ⅰ中 TiOSO4 提前水解产生 H2TiO3 沉淀，混入过量试剂 A 中浪费， 导致 TiO2 收率降低。
化
学
高三总复习
第2 讲
考纲要求
物质制备与工艺流程型综合实验题
1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器反应原理和 收集方法)。 2.能根据要求，做到绘制和识别典型的实验仪器装置图。
考点一
物质制备型综合实验题
物质制备型综合实验题以实验室气体的制取为基础，常涉及物质的制取、净化、分 离提纯等基本操作。题型多变、思维发散空间大，对实验基础知识涉及面广，需要考生 具备综合运用化学实验基础知识解决实际问题的能力。在解答时，要理清各个部分装置 的作用，结合所制备物质的性质、所学气体制备装置的模型作出判断。
证明溶液 A 不含 Fe3 的最佳试剂是________(填字母)。
＋
a．酚酞溶液 c．烧碱溶液
B.KSCN 溶液 D.KMnO4 溶液
操作Ⅰ的步骤是加热蒸发、___________________________、 过滤。 (2)用托盘天平称量(NH4)2SO4 晶体， 晶体要放在天平________(填“左”或“右”)盘。 (3)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4 溶液， 连接的顺序(用接口序号字母表 示)是 a 接________；________接________。
(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含 Fe2O3、SiO2 等杂质)制备 TiO2 的有关反应包括： 酸溶 水解 FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l) 90 ℃ TiOSO4(aq)＋2H2O(l)=====H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)
(4) 将 装 置 C 中 两 种 液 体 分 离 开 的 操 作 名 称 是 ________ 。 装 置 D 的 作 用 是 ______________________________________________。
解析：(1)制取莫尔盐需要的是亚铁离子，铁屑有剩余时可以防止生成三价铁离子； 三价铁离子与 SCN－会生成红色溶液，利用 KSCN 可以检验三价铁离子是否存在；从溶 液中得到晶体，需要加热蒸发、冷却结晶。(2)用托盘天平称量物质应遵循“左物右码” 原则。(3)氨气与稀硫酸反应制取(NH4)2SO4，氨气不需要干燥，故不需要 B 装臵。(4)分 离密度不同且互不相溶的液体采用分液操作，为防止污染空气，过量的氨气要用水吸收， 倒臵的漏斗可 酸 亚 铁 铵 晶 体 [ 又 名 莫 尔 盐 (NH4)2SO4· FeSO4· 6H2O] 比 绿 矾 (FeSO4· 7H2O)更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下： 清洗 稀硫酸 NH42SO4晶体操作Ⅰ乙醇淋洗 废铁屑――→ ――→ 溶液 A ――→ ――→ ――→ 莫尔盐 过滤 适量水 (1)向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其 目的是____________________________；
②加入 KSCN 溶液后无明显现象，再加 H2O2 后出现红色，说明不含 Fe3 而含有 Fe2
＋ ＋
，经过一系列变化仍然会转化为 Fe2O3 使获得的 TiO2 发黄。