河南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷

河南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二上·雅安期末) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）
A . Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
B . 热稳定性：HF＞H2O＞NH3
C . S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大
D . O、F、Ne的电负性逐渐增大
2. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 下列有关化学用语表达不正确的是（）
A . 氮气的电子式：
B . 次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣Cl
C . Na的原子结构示意图：
D . 钙离子的电子式：Ca2+
3. （2分） (2016高二下·通榆期中) 化合物与NaOH溶液、碘水三者混和后可发生如下反应：
①I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O
②
③
此反应称为碘仿反应，根据上述反应方程式推断下列物质中能发生碘仿反应的有（）
A . CH3CHO
B . CH3CH2CHO
C . CH3CH2COCH2CH3
D . CH3CH2COCH2 CH2CH3
4. （2分） (2017高二上·福建开学考) 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（）
A . 第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气
B . 第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水
C . 第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体
D . 第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
5. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）
①Al原子和N原子的未成对电子数
②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数
③NaCl的晶格能与MgO的晶格能
④F元素和O元素的电负性
⑤N元素和O元素的第一电离能
⑥H原子和H+离子的半径．
A . ①④⑤
B . ②④⑥
C . ④⑤⑥
D . ③⑤⑥
6. （2分） (2016高二上·福州期中) 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）
A . Mg2CNi3
B . MgC2Ni
C . MgCNi2
D . MgCNi3
7. （2分）铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。

下列说法不正确的是（）
A . δFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
B . αFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C . 若δFe晶胞边长为acm，αFe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3
D . 将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
8. （2分） (2015高二下·沁县期中) 硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（）
A . MgB
B . Mg3B2
C . MgB2
D . Mg2B3
9. （2分） (2016高二上·上海期中) 下列各原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（）
A . 1与8
B . 9与11
C . 6与16
D . 12与17
10. （2分） (2016高一下·沙市月考) 下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）
A . MgCl2
B . NaOH
C . HBr
D . N2
11. （2分） X，Y，Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。

X，Y，Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法不正确的是（）
A . X元素位于ⅥA族
B . A不能溶于B中
C . A和C不可能发生氧化还原反应
D . B的沸点高于C的沸点
12. （2分）下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子的键角不相等的是（）
A . CCl4、SiCl4、SiH4
B . H2S、NCl3、CH4
C . BCl3、CH2═CH2、环己烷
D . SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH
13. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B . NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
C . NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
D . 氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子
14. （2分） (2016高二上·福州期中) 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N﹣N键的键能为160kJ•mol﹣1 ，而N≡N的键能为942kJ•mol﹣1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）．则下列有关说法不正确的是（）
A . 键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定
B . 高聚氮晶体属于原子晶体
C . 高聚氮晶体中n（N）：n（N﹣N）=1：3
D . 用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
15. （2分） (2016高二下·沙市月考) 下列说法中，正确的是（）
A . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B . 原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
C . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D . 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
16. （2分）美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的
原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：
A . CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
B . 在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C . CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
D . 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合
17. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 支持固态氨是分子晶体的事实为（）
A . 氮原子不能形成阳离子
B . 铵离子不能单独存在
C . 常温下氨是气态物质
D . 氨极易溶于水
18. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列变化需克服相同类型作用力的是（）
A . 碘和干冰的升华
B . 硅和的熔化
C . 氧化氢和氯化钾的溶解
D . 溴和汞的气化
19. （2分）下列的晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（）
A . SO3与SiO2
B . NO2与H2O
C . NaCl与HCl
D . CCl4与KCl
20. （2分） M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素．其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（）
A . 单质的沸点：M＞Q
B . Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性
C . M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性
D . Q与R可以组成2种离子化合物
二、填空题 (共6题；共34分)
21. （13分）(2018·陆川模拟) 第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用
（1）现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素。

Ga的外围电子排布式为：________，基态Ga 原子核外有________种运动状态不同的电子。

（2）锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为________，中心原子的杂化类型为________；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因________。

（3）铁能形成[Fe(Bipy)2Cl2]ClO4等多种配合物（Bipy结构如下图A）。

①该配合物中中心原子的化合价为________；与中心原子形成配位键的原子是________。

②与ClO4-互为等电子体的一种非极性分子是________(举1例)。

③1 mol Bipy中所含σ键________mol。

（4）钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。

设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为________。

设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为________。

22. （5分） (2018高三上·曹县期中) A，B，C，D，E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。

A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。

D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。

（1）写出元素D在元素周期表中的位置：________。

（2） B，C，D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________（填化学式）。

（3） A，B，C，D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：________。

（4） ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应，请写出反应的化学方程式：________；若反应消耗1 mol C2A4，则转移电子的物质的量为________。

23. （10分）(2019·黄山模拟) 以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。

回答下列问题：
（1）基态Ga原子价层电子的电子排布图为________；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有________种。

（2） HCN分子中σ键与π键的数目之比为________，其中σ键的对称方式为________。

与CN-互为等电子体的一种分子为________。

（3） NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为________。

NF3的空间构型为________。

（4） GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因________。

GaN GaP GaAs
熔点1700℃1480℃1238℃
（5） GaN晶胞结构如图1所示。

已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为________；
②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。

若该平行六面体的体积为 a3cm3，GaN晶体的密度为________g/cm3（用a、NA表示）。

图1 图2
24. （4分） (2017高二上·绵阳期中) 分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200℃，熔融态不导电________；
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电________；
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电________．
25. （1分）沸点比较：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”）________．
26. （1分）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体．
三、简答题 (共3题；共20分)
27. （5分） (2017高一下·淮北期中) X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X 的单质是一种理想能源，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
（1） Y在元素周期表中的位置为________．
（2）上述元素中，非金属气态氢化物还原性最强的是________（写化学式）．Y和Z形成的含有共价键的化合物的电子式为________．
（3） Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________．（写出其中两种物质的化学式）．（4） ZX与水剧烈反应产生X的单质，其化学方程式为________．
28. （11分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2C N O
3Na Mg Si S Cl Ar
4Ca
（1）
化学性质最不活泼的元素是________ （填元素名称）；
（2）
N原子结构示意图为________ ；Ca的最外层电子数为________
（3）
第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________ （填化学式）；
（4）
C、N和O原子半径由小到大的顺序的是________
（5）
第2周期中气态氢化物最稳定的是________ ；（填化学式）；
（6）
Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是________ （写出一种）．
（7）
海洋是大自然赐予人类的宝物．从中可以提取的第一大类物质是________ 该物质的焰色反应为________色，它暴露在空气中易潮解是因为还含有________
（8）
Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是________
29. （4分） (2016高一上·邵东期末) X2是人体呼吸中不可缺少的气体．Y是地壳中含量最多的金属元素，
Z元素的焰色为黄色，W2是一种黄绿色气体．请回答下列问题：
（1）写出Z元素符号________，画出X的原子结构示意图________；
（2）工业上利用W2和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是________；
（3） Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以互相转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B通过化合反应转化为A的化学方程式是________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共6题；共34分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
25-1、
26-1、
三、简答题 (共3题；共20分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、
28-7、28-8、
29-1、29-2、29-3、。