河南省开封市第二实验高级中学高一化学上学期期中试题
河南省开封市高一上学期期中化学试卷(II)卷(新版)
河南省开封市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）下列实验基本操作中正确的是（）A . 过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方B . 配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口C . 测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液D . 做酸碱中和滴定实验时，眼睛一直紧盯装有标准液的滴定管，防止液面低于刻度线2. （2分） (2016高二下·薛城期中) 在1.01×105Pa、150℃时，将3LC2H4、1LC2H2、1LC2H6与20LO2混合并点燃，完全反应后，恢复至原来状态，气体的体积是（）A . 10LB . 15LC . 25LD . 30L3. （2分） (2018高二下·广州期末) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NAB . 60 g丙醇中含有的共价键总数为11NAC . 标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NAD . 16 g甲烷与足量Cl2在光照条件下反应，生成四氯甲烷的分子数为NA4. （2分） (2017高一下·荆州期中) 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C . “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应5. （2分）若50g密度为ρg/cm3的硝酸铁溶液里含2.8g 铁离子，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A . ρ/3 mol/LB . 15/ρmol/LC . 1.5ρmol/LD . 3ρmol/L6. （2分）下列有关物质的分类正确的是（）A . 混合物：空气、有色玻璃、水银B . 碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、NH3•H2OC . 盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱D . 氧化物：H2O、CO、CH3CH2OH7. （2分） (2016·杨浦模拟) 利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓硫酸Cu KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2＞Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2溶液反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列离子方程式中，不正确的是A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑B . 钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH－+H2 ↑C . 碳酸钠与足量稀盐酸反应：CO32- + 2H+ =CO2 ↑ + H2OD . 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH－=SiO32－ + H2O9. （2分）将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A . 1：1B . 5：16C . 2：3D . 3：210. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列说法中正确的是（）A . 干冰、液态氯化氢都是电解质B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键D . Na2O，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物11. （2分） (2019高三上·泉州期末) 向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是（）A . 二氧化碳：K+、Na+、CO32－、Cl－B . 氨气：Mg2+、Al3+、Na+、NO3－C . 氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－D . 氯气：Na+、Ba2+、HCO3－、HSO3－12. （2分） (2016高二上·徐州期末) 实验室制Cl2的反应为：Mn02+4HC1（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（）A . Mn02是还原剂B . HCl被氧化C . Mn02发生氧化反应D . 4molHCl参加反应则转移4mol电子13. （2分）(2020·吉林模拟) 能符合题意表示下列反应离子方程式的是（）A . 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－B . 硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OC . Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2D . NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O14. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列叙述正确是的（）A . 人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应B . 简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性C . 1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2 ，失去2mol电子D . 发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强15. （2分）下列实验装置设计正确的是（）A . 干燥氯气B . 稀释浓硫酸C . 实验室制氨气D . 测定盐酸浓度16. （2分）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB . Fe+CuSO4═Cu+FeSO4C . CaO+H2O═Ca（OH）2D . NaOH+HCl═NaCl+H2O17. （2分）镁、铝合金粉末溶于盐酸中且恰好完全反应，若加入的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（）A .B .C .D .二、填空题 (共5题；共39分)18. （7分）铁及其化合物在日常生活中应用广泛。
河南省开封市第二实验高中2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年河南省开封市第二实验高中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．2．在化学实验中必须注意安全操作．下列实验操作或事故处理中正确的是．（）①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度．②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌．③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯．A．仅①② B．仅①②③ C．仅①②③④ D．全部3．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油5．下列说法不正确的是（）A．检验Cl﹣的试剂是硝酸银和硝酸B．检验SO42﹣的试剂是氯化钡和盐酸C．向某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则该溶液中含有CO32﹣或HCO32﹣D．向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42﹣6．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3NaOH7．下列对摩尔的叙述中不正确的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量B．摩尔是一个物理量C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N AC．0.5N A个O2的质量为32gD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A9．下列说法正确的是（）A．HNO3的摩尔质量是63gB．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/molC．摩尔质量等于物质的相对原子（分子）质量D．摩尔质量就是物质相对原子（分子）质量的6.02×1023倍10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L11．下列各组物质中分子数相同的是（）A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体12．在MgCl2、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣、Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1mol B．0.15mol C．0.5mol D．0.75mol13．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的（）A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③14．固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液，下列会时溶液浓度偏高的是（）A．样品中含有少量NaCl杂质B．容量瓶使用前未干燥C．定容时俯视容量瓶刻度线D．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出15．经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A．一定是纯净物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物16．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液17．下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖D．NaCl18．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO319．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣20．下列关于溶液和胶体的叙述中正确的是（）A．溶液中的粒子一定不带电，胶体中的分散质粒子带电荷B．电泳现象证明胶体带电荷C．加入电解质，胶体可产生沉淀，而溶液不能D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的通路，前者则没有二、填空题（每空2分，共20分）21．（12分）（2014秋•开封校级期中）现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4•5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩Na2CO3其中属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是．22．某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl﹣，则金属M的摩尔质量为．23．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHCO3：KHSO4：．24．标准状况下，6.72L CO2的质量为g．三、实验题（每空2分，共24分）25．（10分）（2014秋•开封校级期中）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器除烧杯还有、、．（2）要完成本实验该同学应称出NaOH g．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．26．（14分）（2014秋•开封校级期中）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法．（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是．（2）仪器A的名称是，仪器B的名称是．（3）实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量，其作用是．（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同．该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是；烧杯中还应盛有的物质是．四、计算题（本题包括3小题，共16分）27．9gH2O含有的分子数是多少？电子数是多少？28．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液．向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+物质的量浓度为0.4mol/L（假设溶液体积不变）．（1）需加入NaCl的质量为多少？（2）Cl﹣的物质的量浓度为多少？29．在标准状况下，H2和CO的混合物气体6.72L，质量为2.16g，求H2和CO的质量分数和体积分数．2014-2015学年河南省开封市第二实验高中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．专题：物质的分类专题．分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．解答：解：A．图标为腐蚀品，故A错误；B．图标为爆炸品，故B错误；C．图标为有毒气体，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．在化学实验中必须注意安全操作．下列实验操作或事故处理中正确的是．（）①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度．②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌．③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯．A．仅①② B．仅①②③ C．仅①②③④ D．全部考点：化学实验安全及事故处理．分析：①根据可燃性气体遇明火可能发生爆炸进行解答；②由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中；③根据碱液的腐蚀性分析；④根据给液体加热注意事项进行解答；⑤根据酒精灯的正确使用方法去分析．解答：解：①可燃性气体遇明火可能发生爆炸，所以在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前．必须检验气体的纯度，故①正确；②稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩撒，故②正确；③浓碱对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，故③正确；④给液体加热注意事项：给试管中的液体加热，液体一般不超过试管容积的，故④正确；⑤向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的三分之二，不少于酒精灯容积的三分之一，点燃添满酒精的酒精灯易发生事故，故⑤错误；故选C．点评：本题考查实验安全及操作，注意化学实验要严格遵守操作规程，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．3．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、按照实验室蒸发操作的正确方法作答；B、根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；C、根据分液漏斗的使用原则来回答；D、根据萃取的原理和萃取剂的选择条件来分析判断．解答：解：A、在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故A错误；B、在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B正确；C、分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、萃取时，萃取剂和原来的溶剂是互不相溶的，并且物质在萃取剂中的溶解度大于在原来溶剂中的溶解度，与萃取剂的密度比水大还是小没关系，故D错误．故选AD．点评：本题考查学生化学实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．点评：本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．5．下列说法不正确的是（）A．检验Cl﹣的试剂是硝酸银和硝酸B．检验SO42﹣的试剂是氯化钡和盐酸C．向某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则该溶液中含有CO32﹣或HCO32﹣D．向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42﹣考点：常见阴离子的检验．分析：A．检验Cl﹣的试剂是硝酸银和稀硝酸；B．检验SO42﹣，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液；C．使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为二氧化碳，原溶液中可能还有碳酸根离子或碳酸氢根离子；D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能是CO32﹣．解答：解：A．检验Cl﹣，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣，故A 正确；B．检验SO42﹣的方法为：先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明含有SO42﹣，故B正确；C．某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体为二氧化碳，则该溶液中含有CO32﹣或HCO32﹣，故C正确；D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能是CO32﹣，不一定是SO42﹣，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意熟练掌握常见离子，如氯离子、硫酸根等离子的检验方法．6．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3NaOH考点：离子反应发生的条件．分析：根据加一种溶液、只滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应．NaOH能同时将Mg2+、Ag+沉淀，Na2CO3能同时将Mg2+、Ag+、Ba2+三种离子沉淀；而NaCl 只能将Ag+沉淀，据此即可分析出加入试剂的先后顺序．解答：解：A、由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故A不正确；B、由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故B不正确；C、氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求；故C正确；D、氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求；故D不正确；故选C．点评：根据复分解反应的规律，掌握溶液间的反应其实质为溶液中离子间的反应，对于解答此类问题会发挥极大作用．7．下列对摩尔的叙述中不正确的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量B．摩尔是一个物理量C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物考点：物质的量的单位--摩尔．分析：摩尔是物质的量的单位，用于计量物质含有微观粒子，使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，可以是单一物质，也可以是混合物，每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，用于计量物质含有微观粒子，故A正确；B、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故B错误；C、1mol任何气体所含的气体分子数都是阿伏伽德罗常数，故C正确；D、摩尔可以用来计量纯净物，也可以用来计量混合物，故D正确，故选B．点评：本题主要考查的是学生对于摩尔这一概念的理解，比较基础，注意基础知识的理解掌握．8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N AC．0.5N A个O2的质量为32gD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．根据n=并结合SO2的分子式来计算；B．溶液的体积未知；C．微粒个数转化为物质的量，依据m=nM计算氧气的质量；D．根据n=计算氮气分子的物质的量，再根据N=nN A计算氮气分子数目．解答：解：A．SO2的物质的量n==1mol，根据二氧化硫的分子式SO2，可知1molSO2中含2mol氧原子，个数为2N A，故A错误；B．溶液的体积未知，无法计算氯离子的个数，故B错误；C．0.5N A个O2的质量m=0.5mol×32g/mol=16g，故C错误；D．14gN2含有氮气分子数为×N A mol﹣1=0.5N A，故D正确；故选：D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的结构是解题关键，题目难度不大．9．下列说法正确的是（）A．HNO3的摩尔质量是63gB．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/molC．摩尔质量等于物质的相对原子（分子）质量D．摩尔质量就是物质相对原子（分子）质量的6.02×1023倍考点：摩尔质量．分析：A．摩尔质量的单位错误，应该为g/mol；B．摩尔质量单位为g/mol时，与物质的相反分子量数值相等；C．在数值上与粒子的相对原子量或相对分子量的数值相等，摩尔质量必须以g/mol为单位；D．摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量．解答：解：A．硝酸的摩尔质量为63g/mol，g为质量的单位，故A错误；B．硝酸和磷酸的相对分子量都是98，则题目的摩尔质量为98g/mol，故B正确；C．摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与粒子的相对原子量或相对分子量的数值相等，使用其它单位时如Kg/mol时就不相等，故C错误；D．摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，与6.02×1023无关，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量与摩尔、相对分子量之间关系，题目难度不大，注意明确物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念，明确摩尔质量与质量、相对分子量之间关系．10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素．解答：解：A．对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误；B．对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由物质的量的多少决定，故B 正确；C．气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，故C错误；D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L•mol﹣1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误；故选B．点评：本题考查了气体体积、气体摩尔体积等知识点，明确气体体积的影响因素、气体摩尔体积的含义是解本题关键，注意：气体摩尔体积受温度和压强影响，为易错点．11．下列各组物质中分子数相同的是（）A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体考点：物质的量的相关计算．分析：在标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，根据气体含有的分子数N=nN A=N A=N A结合物质存在的条件、状态解答该题．解答：解：A．相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，2 L CO和2 L CO2两种气体存在的外界条件不一定相同，则体积相同时物质的量不一定相同，故A错误；B．n（H2O）==0.5mol，n（CO2）==0.5mol，二者的物质的量相等，则分子数相同，故B正确；C．水为液态，22.4L时物质的量不是1mol，故C错误；D．氯化氢存在的条件未知，不一定为0.2mol，故D错误；故选B．点评：本题主要考查气体摩尔体积的相关计算，可以根据所学知识来回答，注意公式的使用范围，难度不大．12．在MgCl2、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣、Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1mol B．0.15mol C．0.5mol D．0.75mol考点：物质的量的相关计算．分析：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+2n（Mg2+），据此计算n（SO42﹣）．解答：解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+2n（Mg2+），故：1.5mol+2n（SO42﹣）=1.5mol+0.5mol×2解得：n（SO42﹣）=0.5 mol，故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，难度中等，注意电解质混合溶液中离子浓度的计算经常利用电荷守恒进行计算．13．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的（）A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器．解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，故选：A．点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累．14．固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液，下列会时溶液浓度偏高的是（）A．样品中含有少量NaCl杂质B．容量瓶使用前未干燥C．定容时俯视容量瓶刻度线D．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：A．样品中含有少量NaCl杂质，导致称取的氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；B．容量瓶使用前未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液浓度不变，故B不选；C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；D．烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故D不选；故选：C．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差分析，熟悉配制原理，准确分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响是解题关键，题目难度不大．15．经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A．一定是纯净物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物考点：混合物和纯净物．分析：本题考查了混合物、纯净物、化合物、单质、同素异形体的概念．解答：解：一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．故选：D．点评：本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目．16．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．解答：解：A．NaCl溶液属于溶液分散系，故A错误；B．Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，能发生丁达尔效应，故B正确；C．盐酸属于溶液分散系，故C错误；D．硫酸铜溶液属于溶液分散系，故D错误．故选B．点评：本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．17．下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖D．NaCl考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A：NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；B：H2SO4 能电离出H+和SO42﹣在水溶液中能导电是电解质，故B错误；C：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；。
河南省开封市第二实验高级中学高一化学上学期期中试题
河南省开封市第二实验高级中学2013-2014学年高一化学上学期期中试题新人教版可能用到的相对原子量：H—1 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cl-35.5注意：请将答案填写在答题卡上对应的方框内。
第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。
每小题均只有一个正确选项符合题意）1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（）。
A. B. C. D.2．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（）。
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油4.下列各组离子可以大量共存的是（）。
5、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）。
A. 天然气酒精液态氯化氢B. 稀有气体浓硫酸纯碱C. 水银氢氧化钙民用管道煤气D. 金刚石铁矿石大理石6．配制240 mL 1 mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量9.6g 固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入约60mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，再小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，此时凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。
其中操作正确的是 ( ).A.①②③⑤B.②③④⑤C.①②④⑤⑥D.②⑤7．下列说法正确的是（）。
A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1 D. 1 mol任何物质所占体积都是22.4 L 8．想一想：蒸馏水、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（）。
河南省开封市第二实验高级中学高一化学上学期期中试题
高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量:H— 1 Na —23 O—16C—12Cl—35.5一、选择题 ( 此题包含 20小题 , 每题 2分 , 共 40分。
每题只有一个选项切合题意)1、以下是一些常用的危险品标记，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D2、做化学实验时一定注意实验安全，以下实验操作或事故办理中正确的选项是（）①在点燃易燃气体前，一定查验气体的纯度。
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。
③浓硫酸对皮肤有腐化性，如不慎沾到皮肤上，应用许多的水冲刷，再涂上稀硼酸溶液。
④给试管中的液体加热时，液体不超出试管容积的1/3 ⑤点燃加满酒精的酒精灯A 、①②B、①②③C、①②④D、所有3、以下实验操作中错误的选项是（）A、蒸发操作时，应使混淆物中的水分完整蒸干后，才能停止加热B、蒸馏操作时，应使温度计水银球凑近蒸馏烧瓶的支管口处C、分液操作时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度一定比水大4、以下各组混淆物中，能用分液漏斗进行分别的是（）A、酒精和水 B 、碘和四氯化碳 C 、水和四氯化碳 D 、汽油和植物油5、以下说法不正确的选项是（）A-的试剂是硝酸银和硝酸2-的试剂是氯化钡和盐酸、查验 Cl B、查验SO4C、向某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变污浊的无色无味的气体，则该溶2-2-液中含有 CO或 HCO33D 、向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色积淀，即可证明有2-SO42＋＋2＋236、某溶液中存在 Mg、Ag、 Ba三种金属离子，现有 NaOH、 Na CO、 NaCl三种溶液使它们分别积淀并分别出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种积淀，所加溶液的次序正确的选项是()A 、 Na2CO3NaCl NaOH B、 NaOH NaCl Na 2CO3C 、 NaCl NaOH Na CO D、 NaCl Na2CO NaOH2337、以下对摩尔的表达中不正确的选项是（）A 、摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数目B 、摩尔是一个物理量C、 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D、摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混淆物8、用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）A 、 64g SO 含有氧原子数为 1NB 、 0.5N 个 O的质量为 32g2A A2C 、物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有 Cl-A离子数为 1ND 、常温常压下，14g N 2含有分子数为 0.5N A19、以下说法正确的选项是（）A、HNO3的摩尔质量是63gB、硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/molC、摩尔质量等于物质的相对原子（分子）质量D、摩尔质量就是物质相对原子（分子）质量的 6.02 ×10 23倍10、以下表达中正确的选项是（）A、必定温度和压强下，气体体积由其分子的大小决定B、必定温度和压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C、不一样的气体，若体积不等，则它们所含的分子数必定不等D、气体摩尔体积是指 1mol任何气体所占的体积为 22.4L11、以下各组物质中分子数同样的是()A 、 2 L CO 和 2 L CO 2B、 9 g H 2O和标准情况下 11.2 L CO 2C、标准情况下 1 mol O 2和 22.4 L H2O D 、 0.2 mol H 2 和4.48 L HCl气体+-2+ 1.5mol 、1.5mol 、0.5mol ，12、在 MgCl 、KCl、K SO三中盐的混淆溶液中，若 K、Cl 、 Mg 的物质的量分别为2242-的物质的量为 ()则 SO4A、 0.1molB、 0.15molC、0.5molD、0.75mol13、容量瓶是配制必定物质的量浓度溶液的定量仪器。
河南省开封市高一上学期化学期中考试试卷
河南省开封市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列解释不科学的是（）A . “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
B . 长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。
C . 严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。
D . “雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。
2. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学B . 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C . 电镀时，将镀件作为阳极D . 瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念3. （2分） (2018高一下·潮州期末) 东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（）A . 煮沸研碎B . 浸泡过滤C . 萃取剪断D . 蒸馏捣碎4. （2分） (2015高一上·定州开学考) 正确的实验操作对结果、人身安全都非常重要．在下图所示实验操作中正确的是（）A . 闻气体气味B . 移走蒸发皿C . 倾倒液体D . 稀释浓硫酸5. （2分） (2018高一下·覃塘期末) 下列变化属于化学变化的是（）A . 海水晒盐B . 油脂皂化C . 石油分馏D . 苯萃取碘6. （2分）可用分液漏斗分离的一组混合物是（）A . 硝基苯和酒精B . 溴苯和溴C . 甲苯和水D . 硝基苯和己烷7. （2分） (2016高一下·铅山月考) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 实验室制氧气C . 除去Cl2中的HClD . 排水集气法收集NO8. （2分） (2018高一上·芮城期中) 2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）A .B .C .D .9. （2分）下列除去杂质的方法正确的是（）A . 除去CO2中混有的SO2：用氢氧化钠溶液洗气B . 除去Cl2中混有的HCl：用饱和食盐水洗气C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤D . 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤10. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列叙述中正确的是（）A . 摩尔是物质的质量的单位B . 碳的摩尔质量为12gC . 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1D . 气体摩尔体积为22.4L/mol11. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 标准状况下，22.4 LC2H4气体中含有的分子数为（）A . 6.02×B . 44.8C . 3.01×D . 22.412. （2分） (2017高一上·广东期中) 下列有关0.1mol•L﹣1NaOH溶液的叙述正确的是（）A . 1L该溶液中含有NaOH 40gB . 100mL该溶液中含有OH﹣0.01molC . 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L﹣1D . 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L﹣1NaOH溶液13. （2分） (2019高一上·南宁期中) 已知某固态物质M受热分解的方程式为4M=3X+2NO2+8H2O，冷至室温，得到的混合气相对于氢气的密度为20，则M的相对分子质量为（）A . 344B . 96C . 63D . 8614. （2分）容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的（）A . ①③⑤B . ②④⑥C . ③⑤⑥D . ①②③15. （2分） (2017高一上·临海期中) 提纯含有少量NaCl杂质的KNO3固体，涉及的操作可能有：①将需要提纯的固体溶解在80℃以上的热水中达到饱和；②加热蒸发；③冷却；④结晶；⑤过滤．合理的操作步骤是（）A . ①②③④B . ①③⑤②C . ②③④⑤D . ①③④⑤16. （2分） (2019高一上·浙江月考) 相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。
河南省开封市2024届高一化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析
河南省开封市2024届高一化学第一学期期中学业质量监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中正确的是A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B．硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于非电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++ SO42−2、下列叙述正确的是A．1 mol N2的质量为28 g/molB．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 LC．Cl2的摩尔质量为71 gD．3.01×1023个SO2 分子的质量为32 g3、下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸铜溶液B．干冰C．熔融的烧碱D．铁丝4、下列溶液中Cl－浓度最小的是A．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液B．200mL 2mol/L MgCl2溶液C．300mL 5mol/L KCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液5、3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的混合气体相对氢气的密度是16，则生成的一氧化碳的质量是（相对密度指在相同的温度和压强下物质的密度之比）A．3.3 g B．6.3 g C．8.4 g D．13.2 g6、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标笠。
下面所列物质，贴错了包装标签的是A．氢氧化钠B．汽油C．酒精D．烟花炮竹7、根据反应式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+8、化学来源于生活，也服务于生活。
河南省开封市高一上学期化学期中考试试卷B卷
河南省开封市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列实验操作与事故处理错误的是（）A . 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B . 用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D . 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中2. （2分）准确量取25.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是（）A . 25mL量筒B . 25mL酸式滴定管C . 25mL碱式滴定管D . 有刻度的50mL烧杯3. （2分） (2019高三上·南阳月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 0.1 mol C3H6分子中含有的碳碳双键数为0.1NAB . 常温下，1LpH=2的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-数为0．01NAC . 25.6g铜与一定量的浓硝酸完全反应时，转移的电子数为0.8NAD . 标准状况下，2.24LS16O2和S18O3的混合物中含有的硫原子数为0.1NA4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 在任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和CO所含的分子数目相等B . 等物质的量的N2和CO在标准状况下的体积均为22.4LC . 同温同压下，等体积的物质所含分子数目一定相等D . 1molHCl中所含的分子数目和1L1mol/L盐酸中所含的分子数目相同5. （2分）同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满、、三种原子构成的CO和N2 ，下列说法正确的是（）A . 质量相同，质子数不同B . 质量和分子数都不相同C . 原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同D . 质量和分子数都相同6. （2分）现有V L K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中c（Al3+）为0.4mol/L，c （K+）为0.2mol/L，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A . 0.2mol/LB . 0.4 mol/LC . 0.8mol/LD . 0.7mol/L7. （2分） (2016高一上·清流期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 金属钠投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B . CaCO3与盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2OC . Ca（OH）2溶液与CO2反应：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OD . 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+H2O8. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3﹣、ClO﹣B . 0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl﹣、I﹣C . 0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3﹣、SO42﹣D . 由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣9. （2分） (2016高三上·宜春期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH﹣═Al +H2↑C . 金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑D . Fe（OH）3跟盐酸反应：OH﹣+H+═H2O10. （2分）下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是（）A . NaClB . CuSO4C . Na2SO4D . KNO311. （2分）有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，从化学角度解释下列古文或谚语，其中不正确的是（）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆箕，豆在斧中泣化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然界固氮作用A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2015高一上·金华月考) 把100g浓度为18mol•L﹣1、密度为ρ（g•cm﹣3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L﹣1的硫酸，则加入水的体积（）A . 小于100mLB . 等于100mLC . 大于100mLD . 等于100/ρmL13. （2分） (2018高一上·苏州期中) 在容量瓶上无需有的标记是（）A . 刻度线B . 浓度C . 温度D . 规格(容量)14. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB . 标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC . 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NAD . 0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA15. （2分）通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A . 硝酸钾、氢氧化钠B . 氧化铜、二氧化锰C . 氯化钾、二氧化锰D . 硫酸铜、氢氧化钡16. （2分）容量瓶上需标a．温度 b．浓度 c．容量 d．压强 e．刻度线中的（）A . a、c、eB . c、d、eC . a、b、dD . b、c、d17. （2分）下列说法正确的是（）①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3③化学方程式Br2+2KI = 2KBr+I2说明Br的非金属性强于I④常温时，0.1mol/L盐酸中由水电离出的c(H+)<10-7mol/LA . ①②B . ③④C . ①③D . ②④18. （2分） CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。
河南省开封市高一上学期化学期中考试试卷(A)
河南省开封市高一上学期化学期中考试试卷（A）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下·邢台期中) 化学与人类生活、社会发展密切相关。
下列措施没有体现出党的十九大精神中“节能减排”总体要求的是（）A . 研发易降解的生物农药，减少农药的残余量B . 推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染C . 开发太阳能、水能、风能等新能源，逐步减少使用高能耗的化石燃料D . 提倡使用一次性餐具，提高生活效率2. （2分） (2019高一上·吉林月考) 有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是（）A . 还原产物是H2 ，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1B . Al是还原剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂C . 此反应说明铝具有两性D . 此反应中，只有H2O是氧化剂，3molNaOH参加反应生成2molH23. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺。
菜籽油的生产过程为：将菜籽压成薄片，用轻汽油浸泡，进行操作A；过滤，得液体混合物；对该混合物进行操作B，制成半成品油，再经过脱胶、脱色、脱臭即制成食用油。
操作A和B的名称分别是（）A . 溶解、蒸发B . 萃取、蒸馏C . 分液、蒸馏D . 萃取、过滤4. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主B . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污C . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]用于水的杀菌消毒D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料5. （2分） (2019高一下·深圳期中) 利用二氧化铈(CeO2)在太阳能的作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。
其过程如下：mCeO2 (m-x)CeO·xCe+xO2、(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2 mCeO2+xH2+xCO。
河南省开封市高一上学期期中化学试卷(II)卷
河南省开封市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列关于胶体的说法，正确的是（）A . 向稀的NaOH溶液中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，即可制得Fe（OH）3胶体B . 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能C . 丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别D . Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了Fe（OH）3胶体带电2. （2分） (2018高二上·成都期中) 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2NAB . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为6 NAC . 100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中Ba2+和Cl-微粒总数为0.02NAD . 101k Pa、4℃时，18 mL水和202 k Pa、27℃时32 g O2所含分子数均为1 NA3. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 实验室保存下列溶液时，使用无色玻璃瓶的是（）A . 硝酸银溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 氯水D . 稀盐酸4. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A . 分液漏斗B . 普通漏斗C . 蒸馏烧瓶D . 蒸发皿5. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NAB . 1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4NAC . 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD . 标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3NA6. （2分） (2018高二下·南京期末) 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置收集SO2气体B . 用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C . 用图3所示装置从食盐水中提取NaClD . 用图4所示装置制取并收集O27. （2分） (2017高一上·杭州期末) 在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（）A . 0.5 molB . 1.0 molC . 2.0 molD . 3.0 mol8. （2分）下列变化属于化学变化的是（）A . 海水晒盐B . 油脂皂化C . 石油分馏D . 苯萃取碘9. （2分）为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包含有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）。
河南省开封市高一上学期化学期中考试试卷
河南省开封市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）A . 拉瓦锡B . 门捷列夫C . 阿伏伽德罗D . 道尔顿2. （2分） (2018高一上·商都期中) 下列叙述中正确的是（）A . 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B . 金属阳离子被还原不一定得到金属单质C . 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电D . 溶于水能导电的化合物一定是电解质3. （2分）下列物质中所含氢原子数最多的是（）A . 2molCH4B . 4molH2OC . 3molNH3D . 6molHCl4. （2分）下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（）A . 液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B . SO3、SiO2均属于酸性氧化物C . 已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D . 往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉5. （2分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性．“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（）A . “钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化B . “钴酞菁”与水所形成的分散系具有丁达尔效应C . 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D . 此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面6. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，先出现沉淀，后沉淀溶解．这种溶液是（）A . 三氯化铁溶液B . 饱和硫酸镁溶液C . 稀盐酸D . 饱和硫酸铵溶液8. （2分） (2018高一下·开州期末) 2气体比黄金贵百倍，0.lmol 2气体中所含中子的物质的量为（）A . 2.0molB . 1.8molC . 1.6molD . 1.4mol9. （2分）能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 澄清石灰水和稀硝酸反应D . CH3COOH溶液和NaOH溶液反应10. （2分） (2019高三上·德州期末) 以下离子方程式的书写错误的是（）A . 向浓度均为0.1mol/L的NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入足量稀盐酸OH-+CO32-+3H+=2H2O+CO2↑B . 向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入标况下2.24LCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C . NH4 Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-=[Al(OH)4]-+NH3·H2OD . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O11. （2分）(2015·海南模拟) 下列除杂操作可行的是（）A . 通过浓硫酸除去HCl中的H2OB . 通过灼热的CuO除去H2中的COC . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2D . 通过水除去CO中的CO212. （2分） (2018高一上·玉田期中) 如图是A,B,C三种固体物质的溶解度曲线。
河南省开封市高一上学期期中化学试卷
河南省开封市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·唐山模拟) 设阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法错误的是（）A . 在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5NAB . 1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2NAC . 18gOH-和20g-OH所含电子数目相同D . 氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气336L2. （2分） 2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系（）A . 乳浊液B . 溶液C . 胶体D . 悬浊液3. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列实验操作和数据记录都正确的是（）A . 用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mLB . 用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLC . 用10mL量筒量取8.25mL盐酸D . 用pH试纸测得某溶液pH为3.24. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A . ①④①②⑤③B . ①②⑤④①③C . ①②④⑤③D . ④②⑤5. （2分）(2018·曲靖模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB . 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NAC . 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD . 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH- 数为0.5NA6. （2分） (2016高一上·吉安期中) 在标准状况下，O2与H2的密度之比为（）A . 4：1B . 8：1C . 32：1D . 16：17. （2分） (2018高一上·成都期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 100g 98％H2SO4溶液中含氧原子数为4NAB . 标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为NAC . 1L0.5 mol·L－1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒D . 17 g OH−与19 g H3O+所含电子数相等，均为10NA个8. （2分） 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A . 0.4 mol/LB . 0.3 mol/LC . 0.2 mol/LD . 0.1 mol/L9. （2分）有一真空瓶质量为m1 ，充满氨气后总质量为m2 ．在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3 ，则A的相对分子质量是（）A .B .C .D .10. （2分）每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟．下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，先预热再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤废旧电池回收处理．A . ②⑤B . ②④C . ①③D . ①④11. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列除去杂质的方法中正确的是（）A . 乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应B . 乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液C . 除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液D . 溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液12. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（）A . 它与的物理性质完全相同B . 它是O3的一种同素异形体C . 与互为同位素D . 1mol 分子中含有20mol电子13. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 某实验需要0.2mol NaOH固体，用托盘天平称取时，托盘天平的读数为（）A . 等于8.0 gB . 等于8.00 gC . 大于8.0 gD . 大于8.00 g14. （2分）某金属氯化物MCl2质量为m克，含有0.4molCl-,则金属M的摩尔质量可表示为（）A . (m+71) g/molB . 5m g/molC . (5m-71) g/molD . (5m-35.5) g/mol15. （2分） (2019高一上·贵州期末) 下列反应产生氢气的物质的量最多的是（）A . 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mLB . 足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mLC . 足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mLD . 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL16. （2分）我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．这里用到的实验操作方法是（）A . 过滤B . 萃取C . 分液D . 蒸馏二、非选择题 (共4题；共19分)17. （2分）在进行化学实验时，往往必须遵守一定的先后次序，下面列举的一些说法中，你认为正确的是________A．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，先在集气瓶底部铺一层细沙再点燃铁丝B．先加入药品再检查装置的气密性C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气结束后，先移走酒精灯，后从水中取出导管D．________18. （3分） (2017高一上·温州期中) 标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：（1）所得盐酸的物质的量浓度为________；（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为________；（3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为________．19. （10分） (2016高一上·会宁期中) 实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸．（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体________ g．（3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）．③称量完毕，将药品倒入烧杯中．（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________．（5）转移、洗涤．在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________．（6）定容，摇匀．将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、________、________．（7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．20. （4分） (2017高一上·兴国期中) 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示．已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g．（1）甲室中气体的质量为________．（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为________．（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“________”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共4题；共19分) 17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、20-1、20-2、20-3、。
河南省开封市第二实验中学2022-2023学年高一化学测试题含解析
河南省开封市第二实验中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中正确的是A．氧化铝既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应均生成盐和水，说明氧化铝是两性氧化物。
B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D．氯气中含有的少量氯化氢可用氢氧化钠溶液除去参考答案：A2. 下列离子能大量共存且溶液是无色的A．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－ B．K +、SO42－、Cl－、Mg2+C．K +、 H+ 、 HCO3－、Br－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－参考答案：B略3. 下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A. 氢键是一种特殊的共价键B. 离子化合物中可能含有共价键C. I2的挥发破坏了共价键D. 非极性键只能存在双原子单质中参考答案：BA. 氢键不是化学键，A错误；B. 离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间含有共价键，B正确；C. I2的挥发是物理变化，破坏了分子间作用力，共价键不变，C错误；D. 非极性键不一定只能存在双原子单质中，例如CH3CH2OH分子中C与C之间含有非极性键，D错误。
答案选B。
4. 下列防止金属腐蚀的做法不可行的是A．在某些工具的机械转动部位刷油漆B．在钢铁中加入铬C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D．在大型铁壳船的船身上装上一定数量的锌块参考答案：A5. 有烷烃和炔烃的混和气体200 ml，在催化剂作用下与H2发生加成反应，最多消耗H2 100 ml（相同条件），则原混和气体中烷烃和炔烃的体积之比为A．3：1 B. 2：1 C. 1：1 D. 1：3参考答案：A6. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2﹣的结构示意图：参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．同素异形体为同种元素的不同单质，研究对象为单质；B．氨气分子中存在3个N﹣H键，氮氢键为极性共价键；C．氯化铵为离子化合物的，氯离子没有标出最外层电子；D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．【解答】解：A．H、D、T为氢元素的不同原子，互为同位素，不属于同分异构体，故A 错误；B．氨气分子中的化学键为N﹣H键，属于极性共价键，氨气分子中不存在非极性共价键，故B错误；C．氯化铵中存在铵根离子和氯离子，电子式中既要标出离子所带电荷，还要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，负C错误；D．硫离子核电荷数为16，最外层为8个电子，硫离子的结构示意图为：，故D正确；故选D．7. 下列说法不正确的是（）A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构C．同素异形体之间的相互转化都属于物理变化D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：C略8. 等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（）A.无沉淀生成，溶液显红色B.无沉淀生成，溶液显无色C.有沉淀生成，溶液显无色D.有沉淀生成，溶液显红色参考答案：D略9. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，充分反应后所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等，则反应的铁和未反应的Fe3+的物质的量之比为A、1︰3B、1︰2C、1︰1D、3︰1参考答案：A略10. 以下化合物中，既有离子键又有共价键的是A．H2O B．HNO3 C．KOH D．SO3参考答案：C11. 下列化学用语的书写正确的是A. F原子结构示意图：B. 四氯化碳的电子式：C. 乙烯的结构简式: C2H4D. 苯的分子式：C6H6参考答案：D【详解】A、对原子来说，质子数等于核外电子数，即F的原子结构示意图为，故A错误；B、Cl没有体现出孤电子对，四氯化碳的电子式为，故B错误；C、C2H4为乙烯的分子式，其结构简式为CH2=CH2，故C错误；D、苯的分子式为C6H6，故D正确；答案选D。
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河南省开封市第二实验高级中学2013-2014学年高一化学上学期期
中试题新人教版
可能用到的相对原子量：H—1 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cl-35.5
注意：请将答案填写在答题卡上对应的方框内。
第I卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。
每小题均只有一个正确选项符合题意）
1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（）。
A. B. C. D.
2．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（）。
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
4.下列各组离子可以大量共存的是（）。
5、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）。
A. 天然气酒精液态氯化氢
B. 稀有气体浓硫酸纯碱
C. 水银氢氧化钙民用管道煤气
D. 金刚石铁矿石大理石
6．配制240 mL 1 mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量9.6g 固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入约60mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，再小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面
最低处恰好与刻度线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，此时凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。
其中操作正确的是 ( ).
A.①②③⑤
B.②③④⑤
C.①②④⑤⑥
D.②⑤
7．下列说法正确的是（）。
A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”
C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1 D. 1 mol任何物质所占体积都是22.4 L 8．想一想：蒸馏水、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（）。
A.蜡烛
B. HCl（气态）
C. 水煤气
D.牛奶
9．下列离子方程式，书写正确的是（）。
A．碳酸钙和盐酸反应 CO32-+2H+＝H20+CO2↑
B，向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2++ SO42-＝BaSO4
C. 向硝酸银溶液中加盐酸 Ag++C1-＝AgCl↓
D．向稀盐酸溶液中加铁粉 3Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
10. 下列物质中所含分子数目最多的是( ).
A. 0.75mol H2O
B.3.01×1023个N2分子
C.64g SO2
D.标准状况下33.6L Cl2
11.下列物质中，属于电解质的是（）。
A. Cu丝
B. MgCl2固体
C. NaCl溶液
D.酒精（C2H5OH）12．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图2左图连接好线路发现灯泡不亮，按照图2右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）。
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质。
C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子。
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
13、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）。
A.原子数
B.分子数
C.体积
D.物质的量
14.下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）.
A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液
B. 75 mL 1.5 mol·L-1 FeCl3溶液
C. 150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液
D. 50 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液
15. 水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol
16 .将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L
C．4 mol/L D．1 mol/L
17不能用离子方程式：CO32—+2H+ === CO2↑+H2O 来表示的反应是（）。
A. K2CO3+H2SO4
B. Na2CO3+HCl
C. Na2CO3+HNO3
D. Na2CO3+CH3COOH
18.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）。
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A.
④②⑤ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③
第II卷（非选择题，共46分）
二、填空题（本题共22分）
19．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．层析 G．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
21．某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
；。
经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
三、计算题（本题共24分）
22.(9分)将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：
(1)6.50 g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积
23.（5分）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL,含硫酸的质量是多少克？
24. .(10分)请填写下列表格中的空白：
物质CO2H2SO4
质量/ g 4.9
物质的量/ mol
标准状况下的体积/ L 6.72 ------
开封第二实验高中2013—2014学年期中考试
高一化学答题卷
二、填空题（每空一分，共22分）
19.
20、（1）______（2）______（3）______（4）______
21、______、______、______
（1）______、______、____________________________、______ （2）___________________________、
___________________________、______ 22. （9分）
23.（5分）
24.（10分）
19.
Ba(NO3)2Ba2++SO
42－BaSO
4↓
HCl Fe+2H+Fe2++H
2↑Zn Zn+Cu2+Zn2++Cu
HCl 2H++CO
32－CO
2↑+H2O
23.（5分） 49g
24.（10分）
物质CO2H2SO4
质量/ g 13.2 4.9
物质的量/ mol 0.3 0.05
标况下的体积/ L 6.72 -----
分子个数 1.806×1023 3.01×1022。