河南省方城一高高二化学12月月考试题新人教版

河南省方城一高2013-2014学年高二化学12月月考试题新人教版
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分。

每小题只有一个正确选项）
1．下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是
A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．KI淀粉试纸 D．pH试纸
2．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A．AlCl3 B．K2SO3 C．Fe2(SO4)3 D．Ca(HCO3)2
3．下列溶液可能不呈中性的是
A．[H+]=1×107mol/L的溶液 B．[NH4+]=[Cl]的NH4Cl和氨水的混合溶液
C．NaBr溶液 D．[OH]= [H+]=1×106mol/L的溶液
4．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量少
B．盐酸可与醋酸钠溶液反应生成醋酸
C．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
D．等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大
5．从铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥选择合适的材料构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述：①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag++e=Ag；③盐桥中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．②③ B．②④ C．①② D．③④
6．向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下如下反应：2A(g)+3B
(g)x C(g)+y D(g) △H<0（式中x、y为正整数）。

反应进行2min后达到平衡，生成D的物质
的量为1.5mol，且这2min内C的平均反应速率v(C)=0.3mol/L·min，又知v(B)∶v(C)=3∶2，则下列说法中不正确的是
A．平均反应速率：v(A)=v(C) B．其它条件不变，升温，气体总的物质的量增加
C．A的平衡浓度为0.4mol/L D．A与B的平衡浓度之比为3∶2
7．下列化学用语的表达中属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是
A．HS+H 2O H3O++S2 B．NH+2H2O NH3·H2O+H3O+
C．HCO+OH CO+H 2O D．HCO+H2O H2CO3+OH
8．在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO+H+，对于该平衡，下列说法正确的是
A．加入水稀释c(CH3COO)/c(CH3COOH)变大
B．加水稀释，醋酸的电离度虽然增大，但溶液中各种离子的浓度均减小
C．因为醋酸钠水解显碱性，故加入少量的醋酸钠固体，平衡向电离方向移动
D．该溶液pH增大时，CH3COO浓度也增大
9．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随体积变化的曲线如图所示。

据图判断下列说法正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点K W的数值比c点K W的数值大
D．b点酸的浓度大于a点酸的浓度
10．下列说法中与盐的水解有关的是
①明矾可以用做净水剂；
②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加人少量的盐酸；
③用NaHCO3和A12(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
⑥实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞；
⑦纯碱溶液去油污
A．①③⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．全部
11．下列说法或表示法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．已知2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=196.64kJ/mol，在一定条件下向密闭容器中充人2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量小于196.64kJ
D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=285.8 kJ/mol
12．常温下，强酸溶液A与强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶10 D．10∶1
13．在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g)+nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则
A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增加了
C．物质C的质量分数增加了 D．m<2n
14．已知常温下某一元弱酸HA溶液的pH=2，又知0.01mol/L的一元碱BOH溶液中c(OH)/c(H+)=1010，将上述两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(H+)>c(OH)>c(B+)>c(A) B．c(B+)>c(A)>c(H+)>c(OH)
C．c(A)>c(B+)>c(H+)>c(OH) D．c(B+)=c(A)>c(H+)=c(OH)
15．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是
A．a点是负极，b点是正极
B．铅笔端作阳极，发生还原反应
C．铂片端作阴极，发生氧化反应
D．铅笔端有少量的氯气产生
16．在给定的四种溶液中，各离子能在溶液中大量共存的有
A．无色溶液：Al3+、K+、Cl－、[Al(OH)4]－
B．c(OHˉ)=1013mol/L的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－
C．由水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－D．滴加石蕊试液显红色的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
17．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向滤液中加入适量盐酸。

这种试剂是
A．KOH B．K2CO3 C．Zn(NO3)2 D．ZnCO3
18．（8分）⑴用离子方程式表示泡沫灭火器的反应原理：
⑵在NaOH溶液中逐滴滴入Al2(SO4)3溶液直至过量，可观察到的现象是。

有关反应的离子方程式为
19．（15分）现有反应CO(g)+ H 2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H<0，850℃时，平衡常数K=1
⑴若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____1（用“＞、＝、＜”表示）
⑵850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x
molH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是____________。

⑶在350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应生成甲醇
蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；
若350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为b，则a b（用“＞、＝、＜”表示）。

20．（12分）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
⑴混合溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示）：___________________________
⑵混合溶液中由水电离出的c(H＋)______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H＋)（填“＞”、
“＜”或“＝”）
⑶求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Na＋)－c(A－)＝_________mol/L，c(OH－)－c(HA)＝_________mol/L。

⑷已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断 (NH4)2CO3溶液
的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
⑸将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl，按pH由大到
．．．小．的顺序排列是：______________________（填序号）。

21．（14分）化学学科中存在以下四种平衡体系：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡，且均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：
⑴一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g) △H>0达到平衡时，
c(A)=2mol/L，c(B)=7mol/L，c(C)=4mol/L。

试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是。

A.加压
B.升温
C.使用催化剂
D.增加C的物质的量
⑵反应C(s)+CO 2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为。

⑶常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_____性。

在分析该溶液
遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为
是溶液中Na2CO3电离出的CO水解所致。

请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）_________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________
⑷常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶
液的pH变化如图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
（填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1 m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
2013年秋期高二第2次月考化学试题答案
18、每空2分，共8分⑴Al3++3HCO3ˉ=Al(OH)3↓+3CO2↑
⑵开始无现象，然后才有白色沉淀产生
Al3++4OHˉ=[Al(OH)4]ˉ Al3++3[Al(OH)4]ˉ=4Al(OH)3↓。