化学九上教案新人教版第3单元物质构成的奥秘复习课

单元复习课
【复习目标】
1．知识与技能：能举例说出构成物质的微粒有分子、原子、离子，并能用微粒的观点解释生活的某些现象；了解原子的结构；了解元素周期表及运用。

2．过程与方法：通过探究、讨论归纳等活动，提高学生分析能力和表达能力。

3．情感态度与价值观：进一步建立科学的物质观、增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。

【复习重点】
分子、原子、元素和离子的基本概念。

【复习难点】
用微观粒子的性质解释宏观物质的性质与变化。

情景导入 生成问题
1．导语：本单元学习物质构成的奥秘，认识了分子、原子、元素，本节课我们将对所学知识进行梳理。

2．明确复习目标，解读复习目标。

合作探究 生成能力
知识模块一 分子与原子
分子与原子
⎩⎪⎨⎪⎧概念⎩⎪⎨
⎪
⎧由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子
区别：化学变化中，分子可分，原子不可分
粒子的基本性质：体积和质量都很小；有间隔；总是在不断地运动着
知识模块二 原子的结构
原子的构成⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨
⎪⎧质子中子核外电子
原子结构中的等量关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
核外电子的排布规律⎩
⎪⎨⎪⎧第一层最多容纳 2个电子，第二层 8个电子
最外层不超过 8个电子
与元素化学性质的关系：元素的化学性质取决于原子的最外层电子数 相对原子质量⎩⎪⎨⎪⎧定义：以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量与它
相比较所得到的比，相对原子质量≈质子数＋中子数
原子结构图：
知识模块三 离子
离子⎩⎪⎨⎪⎧概念：带电的原子分类⎩
⎪
⎨⎪⎧阳离子阴离子形成过程：如氯化钠是由钠离子、氯离子两种粒子结合而成的
知识模块四 元素
请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。

交流展示 生成新知
知识模块一：分子和原子 知识模块二：原子的结构 知识模块三：离子 知识模块四：元素
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
完成学生用书的“单元重热点、易错点突破”部分。

二、课后提升 完成单元测试卷。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱称龙葵碱，它对人体胃肠黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中枢的作用。

发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉痒、恶心、呕吐、腹痛等症状，重者会死亡。

龙葵碱的化学式为C45H73O15N，下列有关龙葵碱的说法正确的是（）
A．龙葵碱的相对原子质量为867 g
B．龙葵碱中碳元素的质量分数最大
C．龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为3：1
D．龙葵碱是由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成的
2．如图能够正确反映选项所描述变化关系的是（）
A．向足量等质量分数的稀盐酸加入等质量的锌、铁
B．向稀硫酸溶液中加入水
C．电解水的过程
D．向一定量的CuCl2溶液中加入铁粉
3．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）
A．铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色
B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．把氧化铜放入稀硫酸中溶液变蓝色
4．只用一种试剂依次就能够鉴别硫酸钠、碳酸钠、氯化钡三种无色溶液，该试剂是
A．稀盐酸B．氢氧化铜C．硝酸银溶液D．稀硫酸
5．丰富的化学知识能帮助我们识别伪劣商品，下列鉴别伪劣商品的方法中错误的是（）选项 A B C D
假商品用铝制戒指代替银戒指用合成纤维代替羊毛用BaCO3代替BaSO4做
钡餐
用氯化铵代替尿素
鉴别方法用盐酸浸泡观察是否有
气泡生成
点燃观察现象并闻气味加水观察是否溶解
与氢氧化钙混合研磨
闻气味
A．A B．B C．C D．D
6．物质a、b的溶解度曲线如图所示，下列判断正确的是( )
A．60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等
B．80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数
C．在37℃时，将30g的a物质投入50g水中，得到的溶液是饱和溶液
D．将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等
7．小金做了如下实验：将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。

观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。

由此小金作出下列判断，其中不合理的是（）
A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO CuSO4Cu
B．“产生大量无色气泡”是由于铁粉和稀硫酸发生了反应
C．该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
8．下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是( )
A．硫酸铵B．碳酸钾C．磷矿粉D．氯化钾
9．下列对宏观事实的微观解释，不正确的是
A．在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动
B．氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可分
C．电解水生成氢气和氧气——水是由氢分子和氧分子构成
D．中和反应都有水生成——氢离子（H+ ）和氢氧根离子（OH-）结合成水分子
10．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系．下列选项符合如图所示关系的是（）
①②③④
X 化合反应纯净物物理变化化学反应Y 氧化反应混合物化学变化化合反应
A．①B．②C．③D．④
11．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，导致溶液中氯化钠的质量分数偏大的可能原因有A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠固体放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的氯化钠配制溶液
12．类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。

下列类推正确的是
A．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
B．锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气
C．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬
D．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+
13．下列选项中的描述与图像不相符的是（）
A．由密闭容器中四种物质的质量变化推测该反应是化合反应
B．向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液pH的变化
C．将水通电一段时间，水分解生成的气体质量随时间的变化
D．等质量的镁粉与锌粉，与足量的等浓度稀盐酸反应
14．除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法有不正确的一组是
物质所含杂质除去杂质的方法
A N2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网
B NaCl溶液Na2CO3过量的稀盐酸
C KCl MnO2溶解、过滤、蒸发结晶
D Cu CuO 加足量稀硫酸、过滤
A．A B．B C．C D．D
15．下列理解正确的是
A．钻石恒久远，一颗永流传：是指金刚石是天然物质中最硬的B．0.9%的生理盐水：是指 100g 水中溶解了 0.9g 的氯化钠
C．真金不怕火炼：金的熔点很高D．古代的“五金”：是指金、银、铜、铁、锡
二、填空题
16．2018年2月9日，歼﹣20开始列装空军作战部队。

它是一款具备高隐身性、高态势感知、高机动性的隐形第五代战斗机。

其隐身材料是目前最新的纳米高分子复合材料。

芳纶是一种可做此材料的新型高科技特种纤维，可由间苯二甲酰氯和间苯二胺缩聚而成。

其中，间苯二胺的化学式是C6H8N2，试回答：
①间苯二胺属于_____（填写“单质”“氧化物”“有机物”）之一。

②间苯二胺由_____种元素组成。

③间苯二胺分子中，N、H两种原子的个数之比为_____（填最简整数比）。

④间苯二胺中，碳元素和氢元素的质量之比为_____（填最简整数比）。

⑤间苯二胺中，所含元素质量分数最大的元素是_____。

17．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水．
（1）请写出上述原理的三个化学方程式：
①_____；②_____；③_____．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是_____．
A 生产过程中部分产物可作为原料使用
B 副产品是一种氮肥
C 反应不需要加热，可节约能源．
18．2018年12月28日成雅铁路正式开通运营，使雅安人民出行更加便捷。

（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，钒钢属于_______（填“天然”、“合成”或“金属”）材料。

（2）列车的车体建造需要消耗大量的铝合金。

铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是_______。

（3）以煤炭燃烧为动力的乐山嘉阳小火车是目前仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”。

从化学角度分析蒸汽机车被电力机车淘汰的原因_______（任举一点）。

（4）列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要。

高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，Na2FeO4中铁元素的化合价为_______。

某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2）,它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，同时生成碳酸钠，反应的化学反应方程式为_______。

三、简答题
19．很多化学反应需在一定条件下才能进行，请你分析下图两个实验回答问题：
(1)图1中的现象是：热水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，此实验得到的结论是
________________________________________________________________________。

(2)图2中的现象：一段时间后，b、c中铁钉基本无现象，a中的铁钉液面处出现锈斑。

铁生锈的原因是
______________________________________________________________。

(3)以上实验说明通过改变反应条件，某些化学反应是可以阻止的，请举出一例说明
________________________________________________________________________。

20．如图1是两种元素在元素周期表中的信息，图 2是氯原子和硫离子的结构示意图。

(1)图1方框的横线上应填的符号是____，图2横线上的数字是___；
(2)用化学符号和数字填空：氯原子______，3个钠离子____；
(3)图1中的钠元素与图2中的硫元素形成化合物的化学式是____；
(4)根据元素的原子结构示意图，不能直接获得的信息是_____(填序号)。

A 核电荷数
B 相对原子质量
C 电子层数
D 最外层电子数
四、实验题
21．化学是一门以实验为基础的学科。

请结合下图装置或仪器回答问题：
（1）写出上图中仪器X 的名称__________。

（2）若实验室要用同一装置制取并收集O2和CO2，最好选择_______装置组合（填字母序号），写出用该装置制取O2的化学方程式________________________________。

（3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积。

请从上图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是_______（填字母）
A．a→d B．b→g C．b→e→f→h D．b→f→e→h
（4）氨气（NH3）极易溶于水，实验室常用加热NH4Cl 和Ca(OH)2的固体混合物制取氨气，则气体发生装置应选用上图中的______（填装置序号），用收集到的氨气做下图的实验，可观察到的现象是
__________________________。

五、流程题
22．工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐（含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质），剩余的液体称为苦卤（主要含有MgCl2、NaCl等）．粗盐和苦卤均是重要的化工原料．
（1）在化工生产中，通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用．下列是除杂过程示意图．
①实验中为加快溶解通常进行的操作有_____；操作①的名称是_____．
②图中的除杂试剂有多种，其中除去CaCl2通常选用的试剂是_____（填化学式）；其中加入BaCl2是为了除去Na2SO4杂质，写出有关反应的化学方程式_____．
（2）工业上以苦卤为原料可以制取金属镁．其生产流程如下：
①贝壳加热分解时的另一产物是CO2，则贝壳的主要成分为_____（写化学式）；写出生成Mg（OH）2的化学方程式_____．
②电解生成Mg的反应属于分解反应，则另一生成物为_____；观察上述生产过程中的反应，没有涉及到的基本反应类型有_____．
六、计算题
23．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，则生成氧气的质量为__________，原混合物中二氧化锰的质量为___________。

(结果保留到小数后1位)
24．向100 g9.8%的稀硫酸中逐滴加入8%的氢氧化钠溶液至200g，测得硫酸的质量分数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示，计算回答：
(1)据上左图分析：加入氢氧化钠溶液______g时与100g稀硫酸恰好完全反应。

(2)计算坐标中a点相应的值是_______________？(写出计算过程，保留小数点后一位，下同)
(3)计算往稀硫酸中加入氢氧化钠溶液至200g时所得溶液中硫酸钠的质量分数___________？
七、探究题
25．硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。

限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。

预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的盐反应__________
取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入
BaCl2溶液,如果观察到__________，则预
测成立
②能够与
__________(填物质类别)反应_________________
_________________，如果观察到
____________，则预测成立。

③能够与________________ ________________，如果观察到
___________(填物
_____________，则预测成立。

质类别)反应
【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
B A D D
C C
D A C A A D C B D
案
二、填空题
16．有机物三 1：4 9：1 碳或C
17．NH3•H2O+CO2＝NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O AB 18．金属铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用浪费化石能源
三、简答题
19．燃烧需要可燃物与氧气(或空气)接触铁与氧气和水共同作用隔绝氧气可以阻止燃料燃烧(或涂油、刷油漆等涂保护层的方法可以防止铁制品锈蚀)
20．Na 7 Cl 3Na+ Na2S B
四、实验题
21．（1）水槽（2）B、C 2H2O22H2O +O2↑（3）D （4）A ，试管内液面上升，酚酞溶液变红
五、流程题
22．搅拌过滤 Na2CO3 BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl CaCO3 Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2 Cl2置换反应
六、计算题
23．6g 3.5g
24．3.3% 4.7%
七、探究题
25． NaHSO4电离出SO42—有白色沉淀产生碳酸盐 NaHSO4电离出H+取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液，有气泡产生指示剂 NaHSO4电离出H+取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．“黄山毛峰”是我国著名的茶叶品牌，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46），具有抑制血压上升、清热解毒等功效，下列关于单宁酸的说法正确的是（）
①由三种元素组成②由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成③碳元素的质量分数最大④属于化合物⑤碳、氧两种元素的质量比为76：46．
A．①②③④⑤B．①②③④C．①③④D．①③⑤
2．分类是学习和研究化学的常用方法。

下列对有关物质的分类错误的是（）
选项物质不同类物质余下物质类别
A 干冰、白酒、加碘盐、食醋干冰混合物
B Ca（OH）2、H2O、NaOH、K2CO3H2O 碱
C KCl、NH4Cl、NaHCO3、氨水氨水盐
D 甲烷、乙醇、石墨、葡萄糖石墨有机化合物
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关碳及其化合物的说法正确的是
A．CO2是导致酸雨的主要气体
B．C 和 CO2反应吸收热量
C．金刚石和石墨硬度都很大
D．CO 和 CO2都具有还原性
4．用W型玻璃管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）
A．a处红色粉末变黑色
B．a处反应为Fe2O3＋CO2Fe＋CO2
C．b处石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D．可用点燃的方法尾气处理
5．毒品严重危害人类社会，冰毒的化学式为C10H15N，有关冰毒的叙述正确的是（）
A．相对分子质量为135
B．完全燃烧时的生成物只有两种
C．不完全燃烧时会生成CO
D．H、N元素的质量比为10：15：1
6．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）
A．丙的相对分子质量为24 B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
C．反应前后分子总数不变D．参加反应的甲和乙的质量比为22：3
7．下列实验设计正确的是（）
A．用肥皂水区分CaCl2和MgCl2溶液B．用氢氧化钠溶液吸收CO2中的少量HCl
C．用KMnO4溶液区分SO2和CO2D．用淀粉溶液检验是否为加碘盐
8．下表对有关知识的总结，其中完全正确的是
A．化学和环境B．化学和安全
①防止水体污染——生活废水集中处理达标后再排放
②减少二氧化碳排放——减少化石燃料的使用①防止煤气中毒——在屋子中放一盆水
②夜间发现石油气泄露——开灯检查
C．化学和生活、生产D．物质性质和用途
①电器着火燃烧——用水浇灭
②节约用水——农业上改漫灌为滴灌、喷灌①氧气用作火箭的推进剂——氧气具有可燃性
②干冰用于人工降雨——干冰能与水反应
A．A B．B C．C D．D
9．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )
A．①③
B．①③④
C．②③④
D．①②③④
10．将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为
A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:11
11．下列实验设计能达到实验目的是（）
选项 A B C D
实验设
计
实验目
探究二氧化锰的催化作用探究分子间有间隙区分硬水和软水验证质量守恒定律
的
A．A B．B C．C D．D
12．铌酸锂（LiNbO3）是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在铌酸锂中锂的化合价为+1，则铌酸锂中铌（Nb）元素化合价为（）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
13．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）
A．NaOH溶液能与二氧化碳反应，则Cu（OH）2也能与二氧化碳反应
B．分子能构成物质，所以原子、离子也能构成物质
C．温度升高氧分子间隔增大，则温度升高水分子间隔也一定增大
D．盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
14．下列描述错误的是（）
A．不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同
B．H2O2和H2O化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同
C．氢元素和氧元素化学性质差异大，是因为其原子的最外层电子数不同
D．生铁和钢的性能不同，是因为含金属元素不同
15．物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3+6H2O==2Al（OH）3+3H2S↑ 根据上述观点，下列说法中不正确的是
A．NaF的水解产物是NaOH和HF B．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
C．Mg3N2的水解产物是Mg（OH）2和NH3D．PCl3的水解产物之一是PH3
二、填空题
16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是_____．
（2）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是_____．（填写字母）
A 溶剂的质量一定变小
B 溶质的质量可能不变
C 溶质的质量分数一定变大
D 溶液的质量一定变大
E 该饱和溶液还可以溶解其他物质
（3）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t l℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_____．
（4）若甲物质溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是_____．
（5）对（4）析出的晶体和剩余溶液描述不正确的是_____（填写字母）
A 剩余溶液一定是甲饱和溶液
B 剩余溶液一定不含有乙
C 剩余的溶液一定是纯净物
D 析出的晶体中只含有甲．
17．下图所示的仪器常用于实验室制取气体。

请回答下列问题：
（1）仪器⑧的名称是______________。

（2）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的仪器组合（不含收集装置）是（填序号）________，反应的化学方程式为____________________。

用排水法收集氧气的原因是_________________。

如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是____________。

（3）实验室制取并收集二氧化碳气体，选择的仪器组合是（填序号）_______，反应原理用化学方程式表示为________。

将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____。

18．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图：
（1）该反应的基本类型是_____；
（2）参加反应的A与B的微粒个数比是_____。

三、简答题
19．下图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别为广口瓶、量筒、烧杯和___________ 。

(2)配制时应选择_________ mL(10mL、50mL 、100mL)的量筒量取所需要的水。

(3)指出图中的一处错误操作________________________________________________
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________________________________
20．近日，在重庆“服役”51年的牛角沱嘉陵江大桥开始大修了，这座跨越了半个多世纪的大桥是重庆主城首座城市大桥，也是市级文物保护单位。

其中，大桥桥面部分的施工是大修工程的重点之一，主要是进行行车道板改造。

工程将拆除桥面现有的混凝土行车道板，更换为钢桥面板。

请回答下列有关问题：
（1）钢桥面板的主要材料_____合金（填“是”或“不是”），选择该材料的原因是_____（填字母序号）。

A 密度大
B 硬度大
C 导热性好
（2）桥梁外表面由于处于潮湿和酸性大气中，容易腐蚀生锈。

请写出用稀硫酸清洗铁锈的化学方程式_____。

（3）如果你是桥梁维护人员，请说出一种防止钢铁生锈的方法_____。

四、实验题
21．下图是实验室中常见装置，回答下列问题。

查阅资料：常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。

（1）仪器X的名称是_______。

（2）实验室制取应CO2选用的发生装置是_______（填字母序号）反应的化学方程式是_______________，该反应属于__________（填反应类型）。

（3）常温下，下列收集CO2的方法中不可行
．．．的是____________（填字母序号）。

a．向上排空气法 b．向下排空气法 c．排饱和NaHCO3溶液法
（4）某同学进行图D所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其原因可能是_____________________。

五、流程题
22．通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。

粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。

工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是_________。

(2)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为(任写一个)____________________。

(3)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是________________________。

(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5 g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1 g，则下列分析正确的是____。

A．精盐的产率一定为98.04% B．精盐的产率一定为102%
C．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 D．溶解操作中可能有粗盐没有溶解
E．除杂过程中有NaCl生成
六、计算题
23．实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：
（1）生成氢气的质量______g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）__________
24．小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。

他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。

经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他理论上需要碳酸钙的质量多少克？
七、探究题
25．某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：
（猜想假设）
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三：_____。

（查阅资料）
（1）BaCl2溶液显中性；
（2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。

（实验探究）
实验步骤实验现象实验结论
（1）用小试管取少量固体样品加
产生白色沉淀猜想_____不正确
水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶
液
（2）取（1）中的少量上层清液于
_____ 猜想二正确、猜想三不正确
试管中，滴加酚酞溶液
（实验结论）
该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_____。

（反思交流）
（1）实验室应_____保存氢氧化钠。

（2）某同学认为用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确？
_____（填“正确”或“不正确”）。

【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
C B B B C
D C A B A C D B D D
案
二、填空题
16．（1）丙＜乙＜甲；（2）ACD；（3）乙＞甲＞丙；（4）降温结晶；（5）BCD
17．长颈漏斗③④⑥⑨ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧气不易溶于水防止瓶底被炸裂①②⑦⑧（或①②⑥⑧⑨） CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 石蕊溶液变红
18．化合 2：1
三、简答题
19．玻璃棒 100 左码右物，应该把物质放在左盘上，砝码放在右盘上④②①⑤③
20．是 B 刷漆
四、实验题
21．长颈漏斗 A CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应 b 二氧化碳倾倒过快，先使高处蜡烛火焰附近氧气浓度减少
五、流程题
22．过滤 NaOH+HCl=NaCl+H2O 使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅 CE。