2019年1月高考化学一轮复习三维设计学案跟踪检测(十四)氧、硫及其化合物

跟踪检测（十四） 氧、硫及其化合物
1. （ 2018·临汾一中期中）下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是（ ） A. CuS B. FeS C. ZnS
D. MgS
2. 《黄帝九鼎神丹经诀》记载着“炼石胆取精华法”, 即干馏石胆（ 胆矾）而获得“绿矾油”。

这里的“绿矾油”是指 （ ）
A. 硝酸
B. 硫酸
C. 盐酸
D. 硫酸亚铁溶液
3. 为确定某纯净的气体X 的成分, 进行了如下几种实验, 其中不正确的是 （ ）
选项 操作（ 现象）
结论 A
闻X 气味（ 有刺激性）――→通入
酸性KMnO 4溶液（ 褪色） X 一定是SO 2
B 闻X 气味（ 有刺激性）――→通入
澄清石灰水（ 变浑
浊）
X 一定是SO 2 C X ――→通入
品红溶液（ 褪色）――→△
变红色 X 一定是SO 2 D
X ――→通入紫色石蕊溶液（ 先变红色后褪色）
X 一定不是SO 2
4.某同学进行SO 2的性质实验。

在点滴板a 、b 、c 处分别滴有不同的试剂, 再向Na 2SO 3固体上滴加数滴浓H 2SO 4后, 在整个点滴板上盖上培养皿, 一段时间后观察到的实验现象如下表所示：
序号 试剂 实验现象 a 品红溶液 红色褪去 b 酸性KMnO 4溶液 紫色褪去 c NaOH 溶液（ 含2滴酚酞）
红色褪去
下列说法正确的是 （ ）
A. 浓硫酸与Na 2SO 3固体发生了氧化还原反应
B. a 、b 均表明SO 2具有漂白性
C. c 中只可能发生反应：SO 2＋2OH －
===SO 2－
3＋H 2O D. c 中所得溶液的离子浓度一定存在关系：
c （ Na ＋
）＋c （ H ＋
）＝2c （ SO 2－
3）＋c （ HSO －
3
）＋c （ OH －
） 5.含硫煤燃烧会产生大气污染物, 为防治该污染, 某工厂设计了新的治污方法, 同时可得到化工产品, 该工艺流程如图所示, 下列叙述不正确的是 （ ）
A. 该过程中可得到化工产品H 2SO 4
B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO 2
C. 该过程中化合价发生改变的元素为Fe 和S
D. 图中涉及的反应之一为Fe 2（ SO 4）3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 4
6. （ 2018·常德模拟）如图是检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X, 若关闭活塞K, 品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K, 品红溶液褪色。

据此判断, 气体X 和液体Y 可能是 （ ）
7. 探究浓硫酸和铜的反应, 下列装置或操作正确的是 （ ）
A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C. 用装置丙稀释反应后的混合液
D. 用装置丁测定余酸的浓度
8.（ 2018·长沙模拟）已知X 为一种常见酸的浓溶液, 能使蔗糖粉末变黑。

A 与X 反应的转化关系如图所示, 其中反应条件及部分产物均已略去, 则下列有关说法正确的是 （ ）
A. X 使蔗糖变黑主要体现了X 的强氧化性
B. 若A 为铁, 则足量A 与X 在室温下即可完全反应
C. 若A 为碳单质, 则将C 通入少量的澄清石灰水,
一定可以观察到白色沉淀产生
D. 工业上, B 转化为D 的反应条件为高温、常压、催化剂 9. 下列物质的检验中, 其结论一定正确的是 （ ）
A. 向某溶液中加入BaCl 2溶液, 产生白色沉淀, 加入稀HNO 3后, 白色沉淀不溶解, 也无其他现象, 说明原溶液中一定含有SO 2－
4
B. 向某溶液中加盐酸产生无色气体, 该气体能使澄清的石灰水变浑浊, 说明该溶液中一定含有CO 2－
3
选项 物质
A B C D X H 2S SO 2 CO 2 Cl 2 Y
浓硫酸
NaHCO 3 饱和溶液
Na 2SO 3溶液
NaHSO 3 溶液
或SO2－3
C. 取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解, 再加足量盐酸酸化, 然后加BaCl2溶液, 若加盐酸
时有气体产生, 加BaCl2溶液时有白色沉淀产生, 说明Na2SO3样品已部分被氧化
D. 将某气体通入品红溶液中, 品红溶液褪色, 该气体一定是SO2
10. 用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。

下列说法不合理的是（）
A. 若品红溶液①褪色, 则说明产物中含有SO2
B. 若溴水褪色, 则说明SO2具有还原性
C. 若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡, 则说明Na2S2O3只作氧化剂
D. 若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊, 说明亚硫酸比碳酸的酸性强
11. H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白, 是环保型液体漂白剂。

有研究表明, H2O2溶液的漂白性是HO－2所致。

（1）H2O2溶液显弱酸性, 测得0.15 mol·L－1 H2O2溶液pH约为6。

写出H2O2生成HO－2的电离方程式：__________________________________。

（2）其他条件相同时, 研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果, 结果如下：
由上图可得到的结论是____________________________________,
结合平衡移动原理简述理由：_________________________________________
_______________________________________________________________________。

（3）实验发现：若pH＞11, 则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。

针对这一现象, 继续进行实验, 发现溶液中H2O2的分解与pH有关。

测定不同初始pH条件下, 初始浓度均为0.15 mol·L－1的H2O2溶液发生分解反应, 结果如下：
初始pH pH＝10 pH＝12
1小时后H2O2溶液浓度0.13 mol·L－10.07 mol·L－1
1小时后pH
没有明显变化 没有明显变化
查阅资料：HO －2＋H 2O 2===H 2O ＋O 2＋OH －。

① 结合离子方程式解释1小时后pH 没有明显变化的原因：______________________。

② 从反应速率的角度分析pH 过大, H 2O 2溶液漂白效果会降低的原因：____________。

12. 氯和硫是重要的非金属元素, 两者存在SCl 2、S 2Cl 2、SO 2Cl 2等多种化合物。

（ 1） S 2Cl 2是黄绿色油状液体, 沸点为136 ℃。

其分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构, S 2Cl 2
的电子式为__________________________。

将Cl 2通入熔融态S 中可制得S 2Cl 2（ 溶有少量S ）, 要得到较纯的S 2Cl 2, 采用的实验操作方法是________。

（ 2） 磺酰氯（ SO 2Cl 2）极易水解, 水解后溶液呈强酸性, 写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________；
磺酰氯具有较强的氧化性, 可以和白磷发生反应：P 4＋10SO 2Cl 2===4PCl 5＋10SO 2↑, 若生成1 mol SO 2, 则 转移电子的物质的量为________。

（ 3）下列可作为判断S 和Cl 非金属性强弱依据的是________（ 填字母） a. 跟金属反应时, 硫被还原为－2价, 氯被还原为－1价 b. HClO 3酸性比H 2SO 3强
c. Na 2S 溶液中通入Cl 2, 有淡黄色沉淀产生
d. HCl 的稳定性强于H 2S
13. 过氧化氢（ H 2O 2, 俗称双氧水, 无色液体）是一种应用广泛的化工原料。

请回答下列问题：
（ 1） 过氧化氢的电子式为___________________。

（ 2） 工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢, 其反应原理是： 2NH 4HSO 4=====电解
（ NH 4）2S 2O 8＋H 2↑, （ NH 4）2S 2O 8＋2H 2O===2NH 4HSO 4＋H 2O 2
其流程如下：
① 电解硫酸氢铵溶液时, 阴极的电极反应式为______________________________。

② 制备过程中, 采用减压蒸馏的原因是_______________________________________, 可循环利用的物质是______________________________________________。

（3）在火箭推进器中装有液态H2O2和液态肼（N2H4）, 当它们混合时, 即产生大量的氮气和水蒸气, 并放出大量的热量。

已知一些化学键的键能数据如下：
化学键N—N N=N N≡N H—H N—H H—O O—O O=O E/（kJ·mol
159 419 945 436 389 465 138 498 －1）
写出肼和双氧水反应的热化学方程式：_____________________________。

上述反应物用于火箭推进剂, 除释放大量热和快速产生大量气体外, 还有一个很突出的优点是________________________________________________________________________。

（4）H2O2的用途广泛。

①用双氧水把黑色PbS转化为白色PbSO4, 修复变黑的古代油画, 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②碱性溶液中, H2O2可以吸收工业尾气中的ClO2, 同时制得NaClO2, 反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

14. （2018·南京一模）碳、硫的含量影响钢铁性能。

某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。

（1）钢样中硫元素以FeS形式存在, FeS在足量氧气中灼烧, 生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21∶8, 则该固体产物的化学式为____________。

（2）检验钢样灼烧生成气体中的CO2, 需要的试剂是____（填字母）。

a. 酸性KMnO4溶液
b. 澄清石灰水
c. 饱和小苏打溶液
d. 浓H2SO4
（3）取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧, 将生成的气体用足量1%的H2O2溶液充分吸收, 再用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定吸收液至终点, 消耗NaOH溶液20.00 mL；另取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧, 将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U形管（如图）, 碱石灰增重0.614 g。

①用1%H2O2溶液吸收SO2, 发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________。

②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）。

③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高, 其可能的原因是________（填字母）。

a. U形管中生成的亚硫酸盐吸收了O2
b. 碱石灰吸收了空气中的CO2
c. 气体通过碱石灰的流速过快, 未被充分吸收。