兰州市高考理综-化学一模考试试卷C卷(模拟)

兰州市高考理综-化学一模考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列说法错误的是（）
A . 油脂属于酯类
B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸
C . 纤维素不能发生水解反应
D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖
2. （2分） (2016高一上·潮南期中) 在一定体积的容器中加入4.5mol气体（X2）和1.5mol氮气，于450℃和52633kPa压强下加热数小时，恰好完全反应生成某物质，则所得产物中氮原子与X原子个数之比是（）
A . 1：2
B . 1：4
C . 1：6
D . 1：3
3. （2分）下列有机物中，易溶于水的是（）
A . 乙酸
B . 溴乙烷
C . 四氯化碳
D . 乙酸乙酯
4. （2分）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）
A . 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）
B . pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH﹣）=c（H+）
C . 0.1mol•L﹣1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）
D . 0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
5. （2分） (2016高一下·眉山期中) 下列电池工作时，O2在正极放电的是（）
A . 锌锰电池
B . 氢燃料电池
C . 铅蓄电池
D . 镍镉电池
6. （2分） (2017高一下·信阳期中) 关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）
A . 随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小
B . 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
C . 在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低
D . 在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等
7. （2分） (2016高一下·福州期中) 如图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（）
A . X是NH3 ， Y是水
B . X是SO2 ， Y是KOH浓溶液
C . X是CO2 ， Y是稀盐酸
D . X是HCl，Y是NaCl稀溶液
二、综合题 (共5题；共37分)
8. （7分） (2018高二上·湖北期中) 电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。

请按要求回答下列问题：
（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为：________，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe3＋)为：________mol·L－1。

（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）（2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：________。

②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：________。

③步骤①中加入H2O2溶液的目的是：________。

④已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时 4.77.0 1.9
沉淀完全时 6.79.0 3.2根据表中数据推测调节pH的范围是：________。

⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式：________（已知Cu2(OH)2CO3难溶于水）。

9. （7分） (2016高三上·泰州期中) 为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJ/mol
NO2（g）═ N2O4（g）△H=﹣28.5kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式________．
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=________（填数值）．（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和________（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________ L．
（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3﹣存在），有利于减少环境中温室气体含量．
①a室的电极反应式为________．
②b室中提取CO2的反应的离子方程式为________．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是________
10. （6分） (2019高一上·太原期末) 茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素
A．取少量茶叶。

B．检验滤液中的 Fe3＋。

C．过滤得到滤液。

D．将茶叶灼烧为茶叶灰。

E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。

请回答下列问题。

（1）上述实验操作的正确顺序是________（填序号）
（2）操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、________、________。

（3）检验滤液中 Fe3＋的方法是________，观察到的现象是________。

（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是________。

11. （9分）(2018·曲靖模拟) 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知：
Ⅰ．R1COOR2+ R318OH R1CO18OR3+R2OH(R1、R2、R3代表烃基)
Ⅱ． (R4、R5代表烃基)
（1）①的反应类型是________。

（2）②的化学方程式为________。

（3） PMMA单体的官能团名称是________、________。

（4） F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。

（5） G的结构简式为________。

（6）下列说法正确的是________(填字母序号)。

a．⑦为酯化反应
b.B和D互为同系物
c.1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH
（7） J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。

（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式________。

12. （8分）(2019·上高模拟) 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。

回答下列问题：
（1） CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO42-的立体构型为________。

（2）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为________。

N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为________(填元素符号)。

②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________
A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故
B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1
（3）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。

①1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________。

②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。

写出二氧化碳的一种等电子体：________(写化学式)。

③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。

则该化合物的化学式是________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共37分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、11-8、
12-1、12-2、12-3、。