河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练 有机化合物的命名

有机化合物的命名
1、下列化合物沸点比较错误的是（ ）
A ．丙烷＞乙烷＞甲烷
B ．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
C ．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯
D ．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯
【答案】D
【解析】
2、下列物质中存在顺反异构体的是 ( )
A. 2－氯丙烯
B. 丙烯
C. 2－丁烯
D. 1－丁烯
【答案】C
【解析】
3、在下列各组物质中，属于同系物的是( )
A ．苯酚和苯
B ．甲烷和2,2-二甲基丁烷
C ．乙二醇和丙三醇
D ．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷
【答案】B
【解析】
4、已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是
( ) CH 3CH
3H
H C
C CH 3CH 3H H C C 顺-2-丁烯反-2-丁烯 △H= －4.2 kJ/mol
A ．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定
B ．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大
C ．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动
D ．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点
【答案】B
【解析】
5、下列有机物的名称正确的是（ ）
A.4，4，3-三甲基己烷
B.2-甲基-4-乙基-1-戊烯
C.3-甲基-2-戊烯
D.2，2-二甲基-3-戊炔
【答案】C
【解析】
6、按系统命名法命名时，
的主链碳原子数是( )
A.5
B. 6
C.7
D.8 【答案】D
【解析】在数烷烃主链碳原子个数时，惟一原则是碳链最长。

所以在数碳原子个数时应把乙基、丙基等展开来数。

7、下列各有机物中，按系统命名法命名正确的是( )
A.3，3-二甲基丁烷
B.2，2-二甲基丁烷
C.2-乙基丁烷
D.2，3，3-三甲基丁烷
【答案】B
【解析】该题应先根据题中所给名称写出结构简式，然后重新命名，若与原命名相同，则正确，否则错误。

A项应为2，2-二甲基丁烷；C项应为3-甲基戊烷；D项应为2，2，3-三甲基丁烷。

8、能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是6个碳原子之间的键完全相同的事实是( )
A．苯的一氯取代物()没有同分异构体
B．苯的邻位二氯取代物()只有1种
C．苯的间位二氯取代物()只有1种
D．苯的对位二氯取代物()只有1种
【答案】B
【解析】若苯中碳碳键是单、双键交替结构，则只有A、C、D三项的说法合理，而邻位二元
取代物如1,2－二氯苯就会有两种：。

若苯分子中6个碳原子之间的键完全相同，则各项的说法都合理。

9、甲基带有的电荷数是（）
A．－3 B．0 C．＋1 D．＋3
【答案】B
【解析】根据题中所给出的信息分析，甲基是呈电中性的，电荷数为0。

10、有机物的命名正确的是（）
A．2,3—二乙基—2—丁烯
B．2,3—二乙基—3—丁烯
C．3—甲基—2—乙基—2—戊烯
D．3,4—二甲基—3—己烯
【答案】D
【解析】对于烯烃的命名应以包含双键在内的含碳原子数最多的碳链为主链，本题应该注意主链上共有6个碳原子，然后注意取代基的位置，正确答案为D。

在烃的命名时注意通常无2—乙基和1—甲基等取代基的名称。

11、下列有机物命名正确的是 ( )
A．H3CCH3CH31,3,4-三甲苯
B．CH3CCH3CH3Cl 2-甲基-2-氯丙烷
C．CH2CH3CHCH3OH 2-甲基-1-丙醇
D．CHCH3CH3CCH 2-甲基-3-丁炔
【答案】B
【解析】A项，正确名称应为1,2,4-三甲苯；B项，正确；C项，正确名称应为2-丁醇；D 项，正确名称应为3-甲基-1-丁炔。

12、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列哪些事实( )
A．苯能与液溴反应 B．苯能与H2发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种
【答案】D
【解析】根据凯库勒式结构，苯分子中的碳碳键为单、双键交替的化学键，故能和
H2发生加成反应，其结构为正六边形平面结构，故溴苯没有同分异构体。

但根据其结构特征苯应该使溴水褪色，邻二溴苯应有两种异构体，而事实上并非如此，故凯库勒式不能解释。

这充分证明苯分子结构的不合理性，有待完善。

13、下列关于有机物说法不正确
．．．的是( )
A. 2，2－二甲基丙醇和2－甲基－1－丁醇互称为同分异构体
B. 沸点比较：乙醇>丙烷>乙烷
C. 命名为3－甲基－1－丁炔
D. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键
【答案】D
【解析】2，2－二甲基丙醇和2－甲基－1－丁醇的分子式相同，都是C5H12O，但结构不同，二者互称为同分异构体，A正确；乙醇分子间存在氢键，所以乙醇的沸点高于丙烷，B正确；C中根据有机物的结构简式可知，该有机物是3－甲基－1－丁炔，C正确；D不正确，含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个C－C单键，例如环烷烃，答案选D。

14、下列各化合物的命名中正确的是（）
A．CH2=CH-CH=CH2 1，3—二丁烯 B．CH3–O –CH3 乙醚
C．3―丁醇 D．CH3CH
3
CH2
32―甲基丁烷
【答案】D
【解析】
15、下列基团表示方法正确的是( )
A ．乙基 CH 2CH 3
B ．硝基 NO 3
C ．苯基
D ．羟基
【答案】C 【解析】乙基为CH 2CH 3, 硝基为NO 2，羟基的结构简式为OH ，电子式为·O ··
·· ∶H，故C 正确。

16、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)________，这样做的主要目的是________；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)________。

A ．蒸发皿中恰好无水
B ．蒸发皿中刚刚产生白色固体
C ．蒸发皿中产生了较多的固体
每次取20g 海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag 。

该海水中含氯化钠的质量分数(填“>”“＝”或“<”)________5a%。

【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C ；<
【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。

给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。

氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。

海水中还含有少量的CaCl 2、MgCl 2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl 一同结晶析出，成为NaCl 中的杂质。

17、实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L －1的Na 2CO 3溶液100 mL ，完成下列问题：
(1)所需主要仪器有：药匙、________、________、________、________、________和________。

(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)________g 。

(3)容量瓶上标有________、________、________。

(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm 处，用滴管加水至刻度线。

请指出上述操作中的3处错误：
①_______________________________________________________________________； ②_______________________________________________________________________； ③_____________________________________________________________________。

【答案】(1)托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 100 mL 容量瓶 胶头滴管
(2)28.6 (3)容量 温度 刻度线
(4)①不应直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流
②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液振荡摇匀
③定容后应将容量瓶倒转摇匀
【解析】(1)用固体物质配制100 mL 一定物质的量浓度的溶液所用仪器除药匙外，还需要天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100 mL 容量瓶。

(2)m ＝n·M＝c·V·M＝1.00 mol·L －1×0.100 L×286 g·mol －1
＝28.6 g
18、通常情况下，CO与O2的混合气体m L，用电火花引燃后体积变为n L(在相同条件下测定)。

(1)试确定原混合气体中CO与O2的体积。

(2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及体积之比。

【答案】（1）(A)当两者恰好完全作用时，V(CO)=2(m-n) L V(O2)=(m-n) L；
(B)当CO过量时，过量的CO的体积=m L-［2(m-n) L+(m-n) L］=(3n-2m) L，原混合物中V(O2)=(m-n) L V(CO)=(3n-2m) L+2(m-n) L=n L；
(C)当O2过量时，过量的O2的体积=m L-［2(m-n) L+(m-n) L］=(3n-2m) L；原混合物中V(CO)=2(m-n) L，V(O2）=(3n-2m) L+(m-n) L=(2n-m) L；
（2）CO2与CO的体积比为1∶7。

【解析】由反应：
2CO + O2====2CO2ΔV
2 1 2 1
2(m-n) (m-n) (m-n)
可知：(A)当两者恰好完全作用时，V(CO)=2(m-n) L
V(O2)=(m-n) L
(B)当CO过量时，过量的CO的体积=m-［2(m-n)+(m-n)］=(3n-2m) L
原混合物中V(O2)=(m-n) L
V(CO)=(3n-2m) L+2(m-n) L=n L
(C)当O2过量时，过量的O2的体积=m L-［2(m-n) L+(m-n) L］=(3n-2m) L
原混合物中V(CO)=2(m-n) L
V(O2)=(3n-2m) L+(m-n) L=(2n-m) L
若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，混合气体的平均相对分子质量是30，由于产物中肯定有CO2，它的相对分子质量大于30，所以另一种气体的相对分子质量必小于30，另一种气体只能是CO(也就是说O2不可能有余)，该混合气体的组成可用下法求得：
可得V(CO2)∶V(CO)=1∶7
19、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。

(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。

(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。

(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。

【答案】(1)能反应，因为H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质。

(2)能反应，因为Ca2＋和OH－可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。

(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。

【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下电离：HCl===H＋＋Cl－，H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。

(2)Ca(OH)2电离出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。

(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。

20、如下图所示的是有关物质的转化关系图(有些物质已省略)。

Ⅰ.若A为金属单质，E为常见的液体物质，D为无色无味气体，①②均为氧化还原反应，C 是相对分子质量为78的淡黄色固体。

(1)下面对C的结构、性质、组成推断中不正确的是________。

a．久置于空气中会变成白色
b．具有强的氧化性
c．阳离子与阴离子个数比为2:1
d．能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色
(2)G→F反应的方程式是______________．
Ⅱ.若A、B均为同一金属元素形成的常见碱，且①为化合反应，②为分解反应。

E在光照条件下易分解，所得产物中有两种具有强氧化性的气体且其中一种呈红棕色，D是氧化物，G 是金属单质。

(1)写出A→F的离子方程式______________；
(2)在G转化为F时的所得溶液中，可能还会有另一种含G元素的离子，出现该离子的原因是(用离子方程式表示)_______________。

Ⅲ.若已知C是金属单质，E的摩尔质量是40 g/mol，且0.1 mol/L的E溶液pH＝13，D是由两种短周期元素形成的18电子化合物且在水中能全部电离，反应①②均是分解反应。

则B＋E反应的离子方程式是____________________。

【答案】Ⅰ.(1)d(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(其他合理即可)
Ⅱ.(1)Fe(OH)2＋4H＋＋NO3—===NO2↑＋3H2O＋Fe3＋
(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
Ⅲ.Al2O3＋2OH－===2AlO2—＋H2O
【解析】Ⅰ.E很可能是水，单质A能与水反应并结合C的性质知A是钠，B是Na2O，C是Na2O2，G是Na2CO3，F是NaOH；Na2O2中阳离子是Na＋，阴离子是O22—；Na2O2能漂白包括酸碱指示剂在内的许多有色物质；Na2O2在空气中放置时最终转化为白色的纯碱。

Ⅱ.一种金属元素能形成两种碱，该金属是铁，E是浓硝酸，A是Fe(OH)2，B是Fe(OH)3，C 是Fe2O3，G是Fe，F是Fe(NO3)3；Fe与硝酸反应，当铁过量时会生成Fe2＋。

Ⅲ.易知D是HCl，E是NaOH，则C是单质铝，A是Al(OH)3，B是Al2O3，F是NaAlO2。

21、下表是元素周期表的一部分．
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
周期
1 ①
2 ②③④⑤⑥
3 ⑦⑧⑨⑩
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）
（2）某元素原子的核外电子层中L层电子数比K层电子数多3，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为．
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
;
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）
（4）两种短期元素组成的常见化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素原子序数分别为a 和b，则a和b的关系可能是(填序号)_________________________
①a=b+5 ②a+b=30 ③a+b=8 ④a=b+8
【答案】（1）HCl，弱
（2）N，
（3）Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O；Li（
（4）②③④
【解析】
22、（1）用系统命法写出下列物质名称或结构简式：
2，2，3﹣三甲基丁烷的结构简式是
画出3﹣甲基﹣1﹣丁烯的键线式
的系统命名是：
（2）写出下列反应的化学方程式
苯的硝化反应
乙烯发生加聚反应
乙醛与新制氢氧化铜反应．．
【答案】（1）CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3；；2﹣甲基戊烷；
（2）；；
CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
【解析】解：（1）2，2，3﹣三甲基丁烷的主链有4个C，2、2、3号含甲基，结构简式为CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3；
3﹣甲基﹣1﹣丁烯的键线式中线表示化学键，折点为C原子，其键线式为；
中主链含5个C，甲基在2号C上，名称为2﹣甲基戊烷，；
故答案为：CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3；；2﹣甲基戊烷；
（2）苯与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应生成硝基苯，该反应为
；
乙烯中含C=C，发生加聚反应生成聚乙烯，该反应为；
乙醛与新制氢氧化铜发生氧化反应生成乙酸、氧化亚铜和水，该反应为CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
故答案为：；；CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
23、(1) 按系统命名法命名
①有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________________________。

②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。

C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有两种，名称分别为____________。

(2) 写出下列各有机物的结构简式
① 2，3－二甲基－4－乙基已烷 _____________________________________。

②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃_____________________________。

【答案】（1）① 2，3-二甲基戊烷② 3-甲基己烷 2，3-二甲基戊烷
（2）① CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)2 ② C(C2H5)3
【解析】试题分析：（1）①按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是2，3-二甲基戊烷。

②根据手性碳原子的概念可知，要使C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”，则其结构简式应该是CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3或(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，其名称分别是3-甲基己烷、2，3-二甲基戊烷。

（2）②根据有机物的名称可知，该有机物的结构简式是CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)2。

②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃C(C2H5)3。

考点：考查有机物的命名、结构简式的书写
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，难易适中，注重解题的灵活性，侧重能力的培养。

有助于培养学生的抽象思维能力，提高学生分析问题、解决问题能力。

该题的关键是明确烷烃的命名原则以及烷烃分子的结构特点。

24、丁烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。

则：
（1）有机物A的分子式为。

（2）用系统命名法命名有机物A，其名称为。

（3）有机物B可能的结构简式为：、、。

【答案】（1）C8H18（2分）
（2）2，2，3─三甲基戊烷（2分）
（各2分）
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考察的有机化学基础知识。