2025届安徽省定远县二中化学高二下期末监测试题含解析

2025届安徽省定远县二中化学高二下期末监测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：( )
A．PH3B．BF3C．SO2D．CO2
2、将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()
A．溶液的pH增大
B．CH3COOH电离度增大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c(OH－)减小
3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 N A
B．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 N A
C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1 N A
D．20g D2O中含有的质子数为10 N A
4、同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。

下列与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是
A．CH3CH2CH2CHO B．(CH3)3COH
C．(CH3)2CHCH2COOH D．CH3CH2CH2CH2CH2OH
5、L-多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为。

下列关于L-多巴的说法中，不正
．．确．的是
A．分子式为C9H11O4N B．能缩合生成高分子
C．能与酸、碱反应生成盐D．核磁共振氢谱有8个吸收峰
6、下列关系正确的是
A．沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C．含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D．同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸
7、在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是
A．1.12L H2B．1.12L O2C．2.24L H2D．2.24L O2
8、唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。

采以膏车,极迅；燃灯，极明。

”这里的“石漆”是指
A．石油B．油漆C．煤焦油D．油脂
9、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是
A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1
B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小
C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1
D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g
10、左氧氟沙星是一种广谱抗菌药物，其结构简式如图，则对左氧氟沙星说法正确的是
A．分子式为C18H18FN3O4
B．1mol左氧氟沙星和足量Na反应生成11.2LH2
C．左氧氟沙星含有3种含氧官能团
D．该有机物能使KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同
11、下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．新制饱和氯水中:A13+、Cu 2+、SO 42-、Br - B ．甲基橙变红的溶液:Mg 2+、Fe 2+、NO 3-、SCN -
C ．13
110/()
w K mol L c OH --
=⨯的溶液中:Na +、K +、Cl -、AlO 2- D ．水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：Ca 2+、Ba 2+、Cl -、HCO 3- 13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：32-g l Fe M SCN C ++-、、、 B ．使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、NH 4＋、SO 42-、HCO 3－
C ．21()1?c Fe mol L +-=的溶液中：2444K NH MnO SO ++--、、、
D ．12()/()110c H c OH +--=⨯的溶液中:233a K N CO NO 、、、++--
14、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。

下列分析正确的是
A ．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B ．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠
C ．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D ．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 15、光气(COCl 2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是 A ．COCl 2中含有2个σ键和1个π键 B ．COCl 2中C 原子杂化轨道类型为sp 2
C．COCl2为含极性键和非极性键的极性分子
D．COCl2分子的空间构型为三角锥形
16、下列说法不正确的是
A．《本草纲目》中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露。

”“其法”是指蒸馏B．《易经》记载“泽中有火”“上火下泽”。

“泽”是指湖泊池沼，“泽中有火”是对乙烯在湖泊池沼水面上起火现象的描述
C．《新修草本》有关“青矾”的描述为本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。

”“剂钢”是指含铁的合金。

17、准确量取20.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是( )
A．25mL量筒B．25mL酸式滴定管C．25mL碱式滴定管D．有刻度的50mL烧杯
18、已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，CO继续燃烧又放出28.3 kJ热量。

则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（）
A．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1
B．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1
C．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1
D．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-1
19、下列叙述不正确的是
A．甲苯分子中所有原子在同一平面上
B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)
D．可用溴的四氯化碳溶液区别和
20、下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确
．．．的是
A．1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量
B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小
21、对于0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，下列说法中，不正确的是：
A．溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度
B．升高温度，溶液的pH值也升高
C．加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大
D．离子浓度关系：c (Na+) + c (H+) = c (CO32―) + c (HCO3―) + c (OH―)
22、下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．IBr + H2O = HIO + HBr B．SO3 + H2O = H2SO4
C．SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O D．NaH + H2O = NaOH + H2↑
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知：① CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH
② R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br
香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。

请回答下列问题：
（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是___________
a. C中核磁共振氢谱共有8种峰
b. A、B、C均可发生加聚反应
c. 1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应
d. B能与浓溴水发生取代反应
（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为______和______（填官能团名称），B→C的反应类型为_____________。

（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_________________________。

（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。

请写出其中一种的结构简式：_____________。

（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：_______________________________。

24、（12分）高性能聚碳酸酯可作为耐磨材料用于汽车玻璃中，PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，合成PC 的一种路线如图所示：
已知：核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰。

回答下列问题：
（1）C的名称为__________________，C→D的反应类型为_________________
（2）E的结构简式为__________________，官能团名称为_______________________
（3）PC与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________________________________
（4）写出能发生银镜反应且为芳香族化合物的A的同分异构体的结构简式______________（不考虑立体异构，任写两个）。

（5）设计由甲醛和B为起始原料制备的合成路线。

（无机试剂任选）。

___________
25、（12分）某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。

请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是__________（填元素符号）。

（2）沉淀c的化学式是_______________。

（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__________________。

26、（10分）Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。

下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：
序号气体反应原理A中试剂
①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加热_________
无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是
②乙烯
NaOH溶液
________________。

③乙炔电石与饱和食盐水反应_________
Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。

试管编号①②③
实验操作
实验现象酯层变薄酯层消失酯层基本不变
（1）试管①中反应的化学方程式是_____________________；
（2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是________________；
（3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_______________。

27、（12分）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：
（1）Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。

（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。

②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。

（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。

①在阴极放电的物质________________。

②在阳极生成SO3的电极反应式是_______________________________。

（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：
（i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。

（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。

①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。

②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。

28、（14分）乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，其电离常数K a1=5.4×102-，K a2=5.4×105-。

回答下列问题：
(1)向10 mL0.1mol·L1-H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L1-NaOH溶液
①当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)。

②随着苛性钠的加入，H＋逐渐减少，当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时，溶液的酸碱性为____________(填标号)。

A．强酸性B．弱酸性C．中性D．碱性
(2)某同学设计实验测定含杂质的草酸晶体(H2C2O4·2H2O)纯度(杂质不与酸性高锰酸钾反应)。

实验过程如下：称取m g 草酸晶体于试管中，加水完全溶解，用c mol·L1-KMnO4标准溶液进行滴定
①通常高锰酸钾需要酸化才能进行实验，通常用_________酸化
A．硫酸B．盐酸C．硝酸D．石炭酸
②则达到滴定终点时的现象是_____________________；
③该过程中发生反应的离子方程式为___________________________；
④滴定过程中消耗V mL KMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为_________________。

(3)医学研究表明，肾结石主要是由CaC2O4 组成的，已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，若血液经血小球过滤后，形成的尿液为200 mL，其中含有Ca2+ 0.01 g。

为了不形成CaC2O4沉淀，则C2O42-的最高浓度为______ mol·L1-。

29、（10分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）气体B的成分是______________。

（2）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式__________________________。

（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_________________________，尚未确定是否存在的离子是__________________，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是
_________________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解题分析】
根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤
电子对个数=1
a-xb
2
（），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此
判断杂质类型，中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4。

A．BF3中B原子杂化轨道数为=3+1
3-31
2
⨯⨯
（）=3，中心原子杂化类型为sp2杂化，A项不符合要求；
B．PH3中P原子杂化轨道数为=3+1
5-31
2
⨯⨯
（）=4中心原子杂化类型为sp3杂化，B项符合题意；
C．SO2中S原子杂化轨道数为=3+1
6-22
2
⨯⨯
（）=3，中心原子杂化类型为sp2杂化，C项不符合题意；
D．CO2中C原子杂化轨道数为=2+1
4-22
2
⨯⨯
（）=2，中心原子杂化类型为sp杂化，D项不符合题意；
本题答案选B。

【题目点拨】
根据价层电子对互斥理论来分析解答，明确孤电子对个数1
a-xb
2
（）中各个字母的含义是解答易错点。

2、A
【解题分析】
A．CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+向正反应方向移动，溶液的pH 增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，正确；
B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误；
C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，错误；
D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误。

故选A。

3、C
【解题分析】
A、此反应属于可逆反应，不能进行到底；
B、Na与氧气无论生成Na2O还是Na2O2，1molNa失去1mol电子；
C、题目中没有说明溶液的体积，无法计算；
D、利用质量数等于同位素近似相对原子质量，D2O的摩尔质量为20g·mol－1。

【题目详解】
A、发生2SO2＋O22SO3，此反应可逆反应，不能进行到底，生成SO3的物质的量小于0.2mol，故A说法正确；
B、Na与氧气反应，无论生成Na2O还是Na2O2，1molNa失去1mol电子，即2.3gN a完全与O2发生反应时，转移电子物质的量为2.3×1/23mol=0.1mol，故B说法正确；
C、pH=13的溶液中c(OH－)=10－13mol·L－1，因此没有说明溶液的体积，无法计算出OH－的物质的量，故C说法错误；
D、D2O的摩尔质量为20g·mol－1，20gD2O中含有质子的物质的量为20×10/20mol=10mol，故D说法正确。

【题目点拨】
本题的易错点是选项A，因为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，此反应属于可逆反应，可逆反应不能进行到底，因
此生成SO3的物质的量小于0.2mol。

解决阿伏加德罗常数时一定注意隐含条件，如还有2NO2N2O4等。

4、B
【解题分析】
同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，CH3CH2CH2CH2OH的分子式为C4H10O；CH3CH2CH2CHO的分子式为C4H8O，(CH3)3COH的分子式为C4H10O，(CH3)2CHCH2COOH的分子式为C5H10O2，CH3CH2CH2CH2CH2OH的分子式为C5H12O；因此与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是(CH3)3COH，故B正确。

故选B。

【题目点拨】
同分异构体的判断，先看分子式是否相同，然后再看结构，分子式相同，结构不同，这样的化合物互为同分异构体。

5、D
【解题分析】
A.根据物质的结构简式可知该物质分子式为C9H11O4N，A正确；
B.该物质分子中含有氨基、羧基及酚羟基等多个官能团，因此在一定条件下课发生缩聚反应形成高分子化合物，B正确；
C.物质分子中含有酸性基团羧基、酚羟基，可以与碱反应；也含有碱性基团氨基，因此能够与酸反应，C正确；
D.在物质分子中含有9种不同位置的H原子，因此核磁共振氢谱有9个吸收峰，D错误；
故合理选项是D。

6、B
【解题分析】
A、烷烃中，碳原子数越多，沸点越高，所以2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>戊烷>丙烷，故A错误；
B、四氯化碳和三氯甲烷的密度大于水，苯的密度小于水，密度关系为：CCl4＞CHCl3>H2O>苯，故B正确；
C、甲烷是含氢量最高的有机物，乙烷、乙烯、乙炔的含氢量为乙烷>乙烯>乙炔，因为苯的最简式与乙炔的相同，所以苯和乙炔的含氢量相同，正确的含氢量为：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔=苯，故C错误；
D、C7H6O2可以表示为C6H6CO2，同物质的量的苯和苯甲酸，二者消耗的氧气的物质的量相等，所以同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷>环已烷>苯=苯甲酸（C7H6O2），故D错误。

答案选B。

7、D
【解题分析】
用铂电极电解硫酸铜溶液时，阴极反应式为：2Cu2++4e-=2Cu，阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2，当阴极产生12.8g 铜时，转移电子的物质的量为：12.8÷64g/mol×2=0.4mol，由电子守恒可得n（O2）=0.4mol÷4=0.1mol，体积为：
0.1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案选D。

8、A
【解题分析】分析：《后汉书•郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆．”可知，此石漆是在自然界存在的，且不能食用，可以燃烧，火焰明亮；”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明．”可知，石脂水难溶于水，且浮在水面上，说明密度比水小，且颜色呈黑色，燃烧时火焰明亮，据此分析。

详解：《后汉书•郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆．”可知，此石漆是在自然界存在的，且不能食用，可以燃烧，火焰明亮；”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明．”可知，石脂水难溶于水，且浮在水面上，说明密度比水小，且颜色呈黑色，燃烧时火焰明亮。

A、石油在自然界天然存在，不可食用，难溶于水且密度比水小，呈黑色，可以燃烧且火焰明亮，符合上述所有特点，选项A正确；B、油漆不是自然界天然存在的，选项B错误；C、煤焦油是煤经干馏得到的，在自然界不存在，选项C 错误；D、《后汉书•郡国志》中记载：“石出泉水…”，可知“石漆”“石脂水”不是油脂，选项D错误；答案选A。

点睛：本题以文言文的形式考查了常见的化学物质，既考查了化学知识还考查了文学素养，难度不大，是考查的热点。

9、D
【解题分析】
A．该“84消毒液”的物质的量浓度为：c（NaClO）=mol/L≈4.0mol/L，故A正确；B．HClO易分解生成氯化氢和氧气，则一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小，故B正确；C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释过程中钠离子的物质的量不变，则稀释后的溶液中c（Na+）==0.04mol•L-1，故C 正确；D．实验室不存在480mL容量瓶，应用500mL容量瓶配制，则
n（NaClO）=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol×74.5g/mol=149g，故D错误；故选D。

10、C
【解题分析】
A．由结构简式可知分子式为C18H20FN3O4，故A错误；
B．气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故B错误；
C．含有官能团为羧基、羰基、醚键，故C正确；
D．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故D错误。

故选C。

11、B
【解题分析】
A．乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴，故A错误；
B．不饱和烃能被高锰酸钾氧化，可验证石蜡油分解产物中含有的烯烃，故B正确；
C ．浓度不同、催化剂不同，不能验证催化剂的影响，故C 错误；
D ．量筒的感量为0.1mL ，应选酸式滴定管或移液管，故D 错误；
故答案为B 。

12、C
【解题分析】
新制饱和氯水中，氯气能把Br -氧化为Br 2，故A 错误；Fe 3+、SCN -
生成Fe(SCN)3，故B 错误；()W
K c OH - =1×10-13 mol·L -1
的溶液呈碱性， Na +、K +、Cl -、Al
不反应，故C 正确；由水电离的c (H +)=1×10-13 mol·L -1的溶液呈酸性或碱性，若呈酸性H +、HC
反应生成水和二氧化碳，若呈碱性OH -、HC 反应生成水和C O 32-，故D 错误。

13、D
【解题分析】 A ．Fe 3+、SCN -结合生成络离子，不能共存，故A 不选；B ．能使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在HCO 3-，故B 不选；C ．Fe 2+、MnO 4-发生氧化还原反应，不能共存，故C 不选；D ．由比值可知，c(OH -)＞c(H +)，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D 选；故选D 。

14、C
【解题分析】
KNO 3中混有NaCl 应提纯KNO 3，将它们都溶于水，并降温结晶．因为KNO 3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl 的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化．则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO 3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO 3结晶析出，过滤，洗涤，干燥可得KNO 3晶体，故选C 。

15、B
【解题分析】
光气的结构式为：。

【题目详解】
A ．单键全是σ键，双键有一个σ键，一个π键，所以COCl 2中含有3个σ键和1个π键，A 错误；
B ．中心
C 原子孤对电子数=
4222
--=0，σ键电子对数=3，价层电子对数=3+0=3，所以COCl 2中C 原子杂化轨道类型为sp 2，B 正确；
C ．C=O ，C-Cl 均是不同原子之间形成的，为极性键，C 错；
D．COCl2中C原子以sp2杂化，且中心C原子孤对电子数=422
2
--
=0，所以COCl2为平面三角形分子，D错误。

答案选B。

16、B
【解题分析】
A、“用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，这是蒸馏的方法，故A不符合题意；
B、“泽中有火”是对甲烷在湖泊池沼在水面上起火现象的描述，故B符合题意；
C、“青矾”的描述为本来绿色，则说明含有Fe2＋，即“青矾”的主要成分为FeSO4·7H2O，故C不符合题意；
D、“剂钢”是铁的合金，故D不符合题意；
答案选B。

17、B
【解题分析】
准确量取20.00mL KMnO4溶液，根据精确度只能选择滴定管，又由于高锰酸钾要腐蚀橡胶管，因此只能用酸式定滴管，故B正确；
综上所述，答案为B。

【题目点拨】
酸式滴定管盛装酸性溶液、显酸性的溶液和强氧化性溶液；
碱式滴定管盛装碱性溶液、显碱性的溶液；
滴定管精确度为小数位后两位。

18、C
【解题分析】
根据燃烧热的概念：在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．如反应物中C→CO2，H2→H2O（液）．根据题目的信息可知，1.2g C（石墨）完全燃烧放热39.4KJ，从而能得出1 molC完全燃烧放出的394kJ，即得出燃烧热的热化学方程式．
【题目详解】
A、石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故A错误；
B、石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故B错误；
C、由上述分析可知，C（石墨）燃烧热的热化学方程式应为：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ·mol－1，故C正确；
D、反应热△H的值计算错误，故D错误；
故选：C。

19、A
【解题分析】
A、甲苯分子中的甲基为四面体结构，所以不是所有原子都在同一平面上，故A错误；
B、苯可以在苯环上取代，乙酸和乙醇可以发生酯化反应，也是取代反应，故B正确；
C、分子式为C3H6Cl2的同分异构体分别为：
CH3－CH2－CH(Cl)2、CH3－C(Cl)2－CH3、CH3－CHCl－CH2Cl和CH2Cl－CH2－CH2Cl共4种，所以C正确；D、因分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液进行区别，故D正确。

本题正确答案为A。

20、D
【解题分析】
A. 根据示意图可知1molH2分子断键需要吸收436 kJ的能量，A正确；
B. 反应热等于断键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值，因此H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(g)的反应热ΔH＝436
kJ/mol+1
2
×498 kJ/mol－2×463.4 kJ/mol=－241.8 kJ/mol，B正确；
C. 反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确；
D. 反应是放热反应，则形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大，D错误；
答案选D。

21、D
【解题分析】
A. 碳酸钠溶液中碳酸钠水解，促进水的电离，碳酸钠溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故A正确；B、碳酸根离子水解溶液显碱性，碳酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液pH 增大，故B正确；C、碳酸钠水解显碱性，加入氢氧化钠氢氧根离子浓度增大平衡逆向进行，溶液中碳酸根离子浓度增大，钠离子浓度增大，故C正确；D、溶液中存在电荷守恒，阳离子和阴离子所带电荷数相同，
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故D错误；故选D。

22、D
【解题分析】
A、IBr中Br显－1价，I显＋1价，根据反应方程式，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B、此反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C、此反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D、NaH中H显－1价，化合价升高转化为0价，H2O中H显＋1价，化合价降低，转化为0价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故D正确。

二、非选择题(共84分)
23、c 羧基羟基取代反应为了保护酚羟基使之不被氧化、、（任选一种即可）
【解题分析】
根据转化图结合逆合成分析法可知，C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D，结合题给信息及C的分子式知，C的结构简式为。

B和一碘甲烷发生取代反应生成C，所以根据C的结构简式可判断B的结构简式为。

A水解生成B，且A的分子式为C9H6O2，A和B相对分子质量相差18，所以A的结构简式为：。

D和碘化氢发生取代反应生成水杨酸，据此分析作答。

【题目详解】
（1）根据上述分析易知，A为；B为；C为，则
a. C中有8种不同环境的H原子，故核磁共振氢谱共有8种峰，a项正确；
b. A、B、C分子中均有碳碳双键，均可发生加聚反应，b项正确；
c. A中含碳碳双键和酯基，酯基不能发生加成反应，则1mol A最多能和4mol氢气发生加成反应，c项错误；
d. B中含苯环，酚羟基的邻、对位能与浓溴水发生取代反应，d项正确；
故答案为c；
（2）B为，含氧官能团的名称为：羧基和羟基；C为，B→C为取代反应；（3）因酚羟基易被氧化，因此B→C发生取代反因的目的是为了保护酚羟基使之不被氧化；
（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，说明含有两个取代基，能水解说明含有酯基，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，说明含有醛基，所以符合条件的同分异构体有、、，所以共有3种；。