河北省邯郸市馆陶一中高三上学期第一次调研考试化学试题

河北省邯郸市馆陶一中2015届高三第上学期一次调研考试
化学试卷
一、选择题（40分)
1．(3分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( ）
A．氧化镁用作耐火材料
B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C．明矾溶于水形成的Al(OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
考点：
镁、铝的重要化合物;钠的重要化合物;铁的氧化物和氢氧化物．.
专题：
元素及其化合物．
分析：
A．根据氧化镁的物理性质来分析其应用；
B．氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠；
C．根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；
D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．
解答：
解:A．氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料,故A正确; B．氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，不能生成氧气，作为供氧剂的应为过氧化钠，故B错误；
C．明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al(OH）3(胶体）+3H+，利用Al(OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故C正确;
D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板；故D正确；
故选B．
点评：
本题考查了物质性质的应用，主要考查镁的氧化物、钠的氧化物、明矾、氯化铁性质的分析判断，盐类水解的应用，胶体的性质分析,题目较简单．
2．（3分）下列关于钠的化合物的说法中,正确的是（）A．Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应
B．Na2CO3固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去
C．Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02
D．分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同
考点：
钠的重要化合物．。

专题:
几种重要的金属及其化合物．
分析：
A．碳酸钠不能与氢氧化钠反应；
B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
C．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
D．过氧化钠与水反应的溶液中含有过氧化氢,过氧化氢具有强氧化性，可以使红色褪去．
解答：
解:A．碳酸钠不能与氢氧化钠反应，故A错误；
B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可以用加热的方法除去Na2C03固体中含有的NaHC03，故B正确；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气,但氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，没有氧气生成，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气,反应后的溶液中含有过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，立即滴入酚酞，现象是：溶液先变红,红色立即褪去．氧化钠与水反应中生成氢氧化钠，滴入酚酞，溶液变为红色，现象不相同，故D错误；
故选B．
点评:
本题考查钠的重要化合物性质,难度中等，D现象为易错点，学生容易忽略过氧化氢的存在．
3．（3分）下列说法正确的是（）
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
考点：
电解质与非电解质．。

专题:
离子反应专题．
分析:
电解质是指:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，据此解答．
解答：
A．酸碱盐在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于化合物，是电解质，故A正确；
B．硫酸钡、氯化银难溶于水，但是在熔融状态下能导电,属于电解质，故B错误；
C．非金属氧化物,本身不能电离产生自由移动的离子,属于非电解质，故C错误；
D．氯化氢，硫化氢在水溶液中均能电离出自由移动的离子而导电,属于电解质，故D错误；
故选：A．
点评:
本题考查电解质、非电解质与物质类别的关系,明确电解质的概念是解题关键,注意必须是本身能够电离．
4．（3分)在某体系内有反应物和生成物5种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是（）
A．F eCl3B．F eCl2C．S D．H Cl
考氧化还原反应．。

点:
专
题：
氧化还原反应专题．
分析:H2S为反应物，反应后硫元素变为硫单质，所以硫元素失电子作还原剂，则另一种反应物应该是得电子化合价降低作氧化剂，根据化合价变化判断另一种反应物．
解答：解：这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S 的化合价是﹣2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题的关键，难度不大．
5．(3分)冬季的降雪为机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（）
A．1 mol CH3COOK的质量为98 g/mol
B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个CH
3
COOK 微粒的质量约为g
D．含有6。

02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
考
点：
摩尔质量；阿伏加德罗常数．。

专
题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．质量的单位是g；
B．数值上,物质的摩尔质量等于其相对分子质量;
C．一个CH3COOK微粒的质量=g；
D．一个醋酸钾化学式中含有两个碳原子，醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半．
解答:解：A。

1molCH3COOK的质量为98 g，故A错误；
B．摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是“1"，故B错误；
C．一个CH3COOK微粒的质量=g=g，故C正确；
D．醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半，为0。

5mol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了有关摩尔质量的知识，难度不大，注意相对分子质量有单位，且单位是“1”．
6．(3分）下图分别表示四种操作,其中有两个明显错误的是（）A．B．C．D．
考计量仪器及使用方法．。

点:
专
题：
化学实验基本操作．
分析:A、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平；
B、量筒不能作为反应容器,更不能稀释浓硫酸，会引起受热不均,引起炸裂；稀释浓硫酸,沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌;
C、氢氧化钠溶液是强碱,具有很强的腐蚀性，应放在玻璃器皿中盛放;
D、溶解操作中要用玻璃棒加快溶解．
解答：解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，有一个明显错误，故A错误；
B、图中错误两处：量筒不能作为反应容器;水不能倒入浓硫酸，有两个明显错误，故B正确；
C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性,不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，有一个明显错误，故C错误；
D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌,可加快物质的溶解,不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，有一个明显错误,故D错误．
故选B．
点评:了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证,只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．
7．（3分)（2010•漳州二模）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法错误的是（）
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH无明显变化
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
考
点:
氧化还原反应;氧化性、还原性强弱的比较．。

专
题：
氧化还原反应专题．
分析：对比两个反应可知Fe2+为分解H2O2的催化剂，反应
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中，氧化性：H2O2＞Fe3+,反应中2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+,还原性H2O2＞Fe2+．
解答：解：A．反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中，氧化性:H2O2＞Fe3+，反应中2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，还原性H2O2＞Fe2+，故A错误;
B．对比前后两个反应,消耗H+的同时生成H+，H+浓度变化不大,溶液的pH无明显变化，故B正确;
C．对比前后两个反应,消耗Fe2+的同时生成Fe2+，生成Fe3+的同时消耗Fe3+，Fe2+和Fe3+的总量保持不变，故C正确; D．对比两个反应可知Fe2+为分解H2O2的催化剂，H2O2生产过
程要严格避免混入Fe2+，故D正确．故选A．
点评:本题考查氧化还原反应，题目难度不大,注意比较反应特点，把握比较氧化性还原性的方法．
8．(3分）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是( )
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1。

1g•cm﹣3与密度为1.2g•cm﹣3的NaCl溶液等体积混合,所得NaCl溶液的密度介于1。

1g•cm﹣3与1.2g•cm﹣3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．
A．①②B．①④C．①②③④D．①②④
考
点：
钠的化学性质；化学平衡移动原理．。

专
题：
元素及其化合物．
分析：①活泼金属可以和水反应生成碱和氢气；
②金属铁在空气中因发生电化学腐蚀而生锈，金属铝和氧气反应；
③含有钠元素的物质焰色反应均为黄色；
④合金的熔点会低于任一组成金属成分的熔点．
解答：解：①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应,故①错误；
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈,金属铝在空气中和氧气反应而被氧化，发生化学腐蚀,故②错误；
③含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3焰色反应均为黄色，故③正确;
④NaK合金的熔点应低于Na和K任一金属的熔点，故④错误．
故选D．
点评：本题考查学生钠的性质、焰色反应以及合金的物理性质等方面知识,属于综合知识的考查，注意知识的梳理和归纳是解题的关键．
9．（3分）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）A．N a+、CO32﹣、Ca2+、NO3﹣B．Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣C．K+、SO42﹣、Cl﹣、Cu2+D．B a2+、Cl﹣、K+、SO42﹣
考
点：
离子共存问题．.
专
题：
离子反应专题．
分析：强酸性溶液中,含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答：解：A．酸溶液中不能大量存在CO32﹣,且CO32﹣、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．酸性溶液中该组离子之间不反应,能大量共存，故B正确；C．该组离子之间不反应，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；
D．因SO42﹣、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误;故选B．
点评：本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握习题中的信息及复分解反应发生的条件即可解答，注意常见离子的颜色，题目难度不大．
10．（3分)下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A．C l2+2NaOH═NaCl+N aClO+H2O B．2KClO
3
2KCl+3O2↑C．2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O2H2↑+O2↑考
点：
氧化还原反应．.
专
题:
氧化还原反应专题．
分氧化反应与还原反应在同种元素中进行，说明只有一种元素的
析:化合价发生变化，以此解答该题．
解答：解：A．只有Cl元素化合价发生变化,氧化反应与还原反应在同种元素中进行，故A正确;
B．反应中Cl和O元素的化合价发生变化，故B错误;
C．反应中Mn和O元素的化合价发生变化，故C错误；D．反应中H和O元素的化合价发生变化,故D错误．
故选：A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，难度不大．
11．（3分）在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g,若装满A气体，称其质量为52g，则A 的相对分子质量是（）
A．16B．32C．64D．128
考
点:
物质的量的相关计算．。

专
题：
计算题．
分析:相同状况下，一个空瓶，气体的体积相同，则气体的物质的量相同,结合n=及摩尔质量与相对分子质量数值相等来解答．
解答：解：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等,由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气
体A的物质的量也相等，
则由n=可知，=，
解之得：x=20g，
故=，
解之得:y=64g•mol﹣1，
摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故选：C．
点评：本题考查物质的量的计算及阿伏加德罗定律，把握题意确定不同气体的体积相同，其物质的量相同为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
12．(3分）某固体仅由一种元素组成，其密度为5g•cm﹣3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10﹣7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（)
A．32B．65C．120D．150
考
点:
相对原子质量及其计算．.
专
题：
计算题．
分析：设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为，已知边长可计算晶胞的体积，再根据ρ=计算相对原子质量．
解答：解:设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为，已知边长为10﹣7cm，则晶胞的体积为10﹣21cm3，
则ρ==g/cm3=5g/cm3，
解之得：M=150，
故选D．
点评:本题考查相对原子质量的计算，题目难度中等，注意相关计算公式的运用．
13．(3分)体积为V mL，密度为d g/ml，溶质的摩尔质量为M g•mol ﹣1，物质的量浓度为c mol•L﹣1，溶质的质量分数为a％，溶质的质量为m g．下列式子正确的是（）
A．m=aV/100d B．c =C．c =D．a %=%
考
点：
物质的量浓度的相关计算．。

专
题：
计算题．
分析：A．根据m（溶质）=m（溶液）×ω(溶质）计算判断；B．根据c=计算判断;
C．根据n=计算溶质的物质的量，再根据c=计算判断；D．根据c=公式变形计算判断．
解答:解：A．根据m（溶质）=m（溶液）×ω(溶质）可知，m=V×d×a%=，故A错误；
B．根据c=可知，c==，故B错误；C．mg溶质的物质的量=mol,故c==mol/L，故C
正确；
D．根据c=公式变形可知，a％=，故D错误;
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意物质的量浓度与质量分数的关系．
14．（3分）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是( ）
A．150mL 1mol•L﹣1NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150mL 2mol•L﹣1KCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液
考
点：
物质的量浓度．。

专
题：
物质的量浓度和溶解度专题．
分析:根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关．
解答:解：50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（MgCl2)=2mol/L，
A、150mL 1mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol/L，故A错误；
B、75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）
=2C（CaCl2）=4mol/L，故B错误;
C、150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣)=C （KCl）=2mol/L,故C正确；
D、75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl ﹣）=3C(AlCl3)=3mol/L，故D错误；
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
15．（3分)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）
A．3.0mol B．1.5mol C．1。

0mol D．0.75mol
考
点：
氧化还原反应的电子转移数目计算．。

专
题：
计算题；守恒思想；化学实验与化学计算．
分析:根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答．
解答：解：利用电子守恒,当1molCr3+被氧化为Cr2O72﹣(0.5mol）时,所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为
1.5mol．
故选B．
点评:本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点．
16．（3分）（2010•安徽）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为
Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）
A．L i2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是
还原剂
C．L i+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理
相同
考
点：
氧化还原反应．。

分析：Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为﹣3;LiNH2中氮元素的化合价为﹣3,H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是﹣1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念;离子核外电子层数越多,半径越大;钢瓶储氢是物理过程．
解答:解：A、Li2NH中氮元素的化合价为﹣3；故A错误；
B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确;
C、Li+核外有一个电子层,H+核外无电子，离子核外电子层数
越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；
D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法,故D错误．故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的有关概念,离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累．
17．(3分）为除去某物质所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是（）
序
号
物质杂质除杂质用选用的试剂或操作方法
①KNO3溶液K OH滴入稀HNO3同时用PH计测定至溶液呈中
性
②FeSO4溶液C uSO4加入过量铁粉并过滤
③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
考
点：
物质的分离、提纯和除杂．.
专
题：
实验评价题．
分析:①KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸钾和水；
②过量Fe，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；
③二氧化碳与碱反应,而氢气不能;
④加盐酸溶解会引入杂质．
解答：解：①KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸钾和水，能除去杂质KOH；
②过量Fe，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜;
③二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳;
④加盐酸溶解会引入杂质氯离子，应选择加硝酸；
显然①②③都符合除杂原则，不引入新杂质,而④中加入盐酸,引进了Cl﹣，不符合题意,
故选A．
点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及性质差异选择分离方法即可解答，注意除杂的原则是去除杂质，但不引进新的杂质，更不能使提纯物质减少，题目难度不大．
18．（3分）在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+,则硝酸根离子的物质的量浓度是（）
A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．1。

25d mol•L
﹣1D．2。

5d mol•L
﹣1
考
点：
物质的量浓度的相关计算．.专计算题．
题：
分析：根据V=计算溶液的体积，根据n=计算1g钙离子的物质的量，溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）,再根据c=计算NO3﹣的物质的量浓度．
解答：解：解法一：1g 钙离子的物质的量为=0。

025mol，所以溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+)=0.05mol，
溶液的体积为=L，
故NO3﹣的物质的量浓度为=2.5d mol/L，故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解及钙离子与硝酸根离子的关系,该题还可以根据溶液中存在电荷守恒进行计算．
19．（3分）金属钠与其在空气中的燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（)
A．1：1B．2：1C．23：78D．46：78
考
点：
化学方程式的有关计算;有关混合物反应的计算．。

专
题：
计算题．
分析:钠燃烧生成过氧化钠，加入足量水中分别反应生成氢气与氧气,生成的氢气、氧气在一定条件下恰好完全反应,则发生反应2H2+O 22H2O，令氢气为2mol，则生成氧气为1mol,根据方
程式计算Na、过氧化钠的物质的量，据此计算判断．
解答：解：钠燃烧生成过氧化钠，加入足量实质分别反应生成氢气与氧气，生成的氢气、氧气在一定条件下恰好完全反应,则发生反应2H2+O 22H2O，令氢气为2mol，则生成氧气为1mol，则：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
4mol 2mol
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2mol 1mol
故与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比为4mol：2mol×2=1:1，
故选：A．
点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，注意掌握钠及其化合物的性质．
20．(3分)将某溶液逐滴加入Fe(OH）3溶胶内，开始产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是（）
A．2 mol/L NaOH的溶液B．2 mol/L MgSO4的溶液
C．2 mol/L H2SO4的溶液D．F eCl3溶液
考
点：
胶体的重要性质．.
专
题：
溶液和胶体专题．
分析：根据胶体的性质及所加物质的性质分析，胶体和电解质溶液能发生聚沉现象，Fe（OH）3沉淀能溶于强酸．
解答：解：能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体．A、氢氧化钠能使Fe（OH）3溶胶聚沉,但不能溶解沉淀，故A 错误;
B、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀,故B错误；
C、稀硫酸是电解质溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉,但H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，故C正确；
D、FeCl3溶液能使Fe（OH)3溶胶聚沉,但不能溶解沉淀，故D 错误．
故选C．
点评：本题考查了胶体的性质，主要考查了胶体的聚沉、沉淀的溶解等,题目难度不大．
二、解答题(共5小题,满分8分）
21．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 D （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 A ．（2)从碘水中分离出I2，选择装置 B ,该分离方法的名称为萃取．
（3)装置A中①的名称是冷凝管,进水的方向是从下口进水．装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔．
考
点：
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.
专
题：
实验题．
分析：（1）KCl为可溶性固体，除去自来水中的Cl﹣等杂质，利用蒸馏法；
（2）碘易溶于有机溶剂，不易溶于水；
(3)由图可知,A为蒸馏装置，B为过滤装置，结合注意事项解答．
解答:解:（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl─等杂质，可用蒸馏，故答案为:D；A；
(2)碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂,且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离,故答案为：B；萃取；（3）装置A中①的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水,
装置B中在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下,
故答案为:冷凝管;下；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔．
点评：本题考查物质的分离提纯，为高频考点，解答本题的关键是把握物质性质的异同及实验装置的分析与应用，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等．
22．（8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1)该反应中的氧化产物是O2．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3．(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数
目．
（4）如反应转移了0。

3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3。

36L ．
考
点:
氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．.
专
题:
氧化还原反应专题．
分析：该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，根据化合价的变化可知，反应中H2CrO4为
氧化剂，被还原为Cr（OH）3,反应的方程式为2+3H2O2=2Cr （OH)3+3O2↑+2H2O，根据化合价的变化判断电子转移的数目,以此解答该题．
解答：解:(1）H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由﹣1价升到了0价，所以H2O2是还原剂,被氧化,则O2为氧化产物，故答案为：O2;
(2）反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr（OH）3
，还原过程为H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4;Cr （OH）3；
（3）反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）
3
+3O2↑+2H2O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O 元素化合价由﹣1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为，
故答案为：;
(4）2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH）3+2H2O+3O2↑中，还原剂失去的电子总数为6e﹣,氧化剂得到的电子总数为6e﹣,所以电子的转移数目为6e﹣，反应转移了6mol电子生成3mol氧气，如反应转移了0。

3mol电子，则会生成0.15mol氧气，即
0.15mol×22。

4L/mol=3。

36L氧气,故答案为：3。

36L．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等,本题注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，易错点为（3）．注意电子转移方
向和数目的判断．
23．离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：（1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为图1．图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是C、A、B ．
（2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析,AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是AgCl ．（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2（已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）．错误观点离子方程式
①所有的离子方程式均可以表
示一类反应
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
②所有酸碱中和反应均可表示
为：H++OH﹣═H2O
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
考
点:
离子方程式的书写；离子反应发生的条件．.专离子反应专题．。