2017-2018学年高中化学上学期第20周周训试题

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……
四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学上学期第20周周训试题
第一部分：双向细目表
第二部分：试题
一、选择题
1．酸碱中和反应NaOH(？)＋HCl(？)―→NaCl(？)＋H2O(？)
ΔH＝－57.6 kJ·mol－1中，问号表示的状态正确的是( )
A．NaOH：固B．盐酸：液
C．NaCl：溶液D．H2O：溶液
答案 C
解析酸碱中和反应是在溶液中进行的，但水是液体，不是溶液。

2．(2016·吉安二模)下列有关热化学方程式的叙述，正确的是( )
A．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B．由N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ
C．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
D．已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ
答案 D
解析A项，燃烧热指是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，而对于水来讲，液态的水才是稳定的状态，错误；B项，N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol －1，表明1 mol的四氧化二氮完全反应生成2 mol的二氧化氮时才能放出56.9 kJ的热量，但这是一个可逆反应，完全反应是不可能的，因此错误；C项，一般来讲，中和热是指稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol水时所放出的热量，但是对于醋酸来讲，是弱电解质，电离的过程要吸收热量，因此1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量要小于57.3 kJ，错误；D项，碳完全燃烧时，生成的是二氧化碳，肯定比生成一氧化碳时放出的热量要多，正确。

3．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。

下列说法正确的是( )
A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．若使用催化剂，该反应的|ΔH|减小
D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol
SO2(g)被氧化
答案 D
解析由于SO2和O2反应放热，所以相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，A项错误；SO2和O2的反应是可逆反应，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，转化掉的SO2小于2 mol，放出的热量小于Q kJ，B项错误；催化剂只改变活化能不改变ΔH，C项错误。

4．(2016·长沙一模)H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是( )
A．反应①、反应②均为放热反应
B．反应①、反应②均为氧化还原反应
C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－1
答案 C
解析根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、②均为放热反应，A正确；反应①、②中都存在元素化合价变化，所以反应①、②都是氧化还原反应，B正确；反应①比反应②的速率慢，说明反应①中正反应的活化能较大，反应②中正反应的活化能较小，C错误；反应①、反应②总的能量变化为218 kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－1，D正确。

5．(2016·北京朝阳一模)N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：
下列说法正确的是( )
A．Ⅰ中破坏的均为极性键
B．Ⅳ中NH3与H2生成NH3
C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH>0
答案 C
解析A项，Ⅰ中破坏的是N2、H2中的非极性键，错误；B项，Ⅳ中是NH2和H生成NH3，不是NH3和H2生成NH3，错误；C项，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是能量降低，所以都是放热过程，正确；D项，由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，因此ΔH＜0，错误。

6．臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法正确的是( )
A．催化反应①、②均为放热反应
B．催化剂不能改变该反应的焓变
C．ClO是该反应的催化剂
D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成
答案 B
解析由题可知反应①为吸热反应，反应②为放热反应，A错误；催化剂改变了反应的活化能，没有改变反应的焓变，B正确；ClO是中间产物，Cl是催化剂，C错误；任何化学反应中都既有化学键的断裂又有化学键的形成，D错误。

7．参考下表键能数据，估算晶体硅在氧气中燃烧生成的二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，ΔH的值为( )
A.－
C．－61.2 kJ·mol－1D．－245.2 kJ·mol－1
答案 A
解析硅和二氧化硅均是原子晶体，其中在晶体硅中每个硅原子形成4÷2＝2个Si—Si键，在二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个Si—O键。

由于反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则该反应的反应热ΔH＝2×176 kJ·mol－1＋498.8 kJ·mol－1－4×460 kJ·mol－1＝－989.2 kJ·mol－1，故选A。

8．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
A.432 kJ·
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)→2H(g) ΔH＝＋436 kJ·mol－1
D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1
答案 D
解析A项，Br的非金属性介于Cl、I之间，所以E(H—Br)介于E(H—Cl)、E(H—I)之间，即432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1，正确；B项，根据表中的数据，H—F键的键能最大，所以表中最稳定的共价键是H—F键，正确；C项，破坏化学键需要吸收能量，所以H2(g)→2H(g) ΔH＝＋436 kJ·mol－1，正确；D项，H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝436 kJ·mol －1＋157 kJ·mol－1－2×568 kJ·mol－1＝－543 kJ·mol－1，错误。

9．(2016·信阳、三门峡第一次联考)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－x(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．e是ClO－3
B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1
C．a、b、c、d、e中c最稳定
D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol －1
答案 D
解析A项，e中Cl元素化合价为＋7价，而ClO－3中Cl元素化合价为＋5价，错误；B项，b→a＋c反应的活化能为40 kJ·mol－1，错误；C项，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，错误；D项，b→a＋d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO－3＋2Cl－，反应热＝64 kJ·mol－1＋2×0 kJ·mol－1－3×60 kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，所以该热化学反应方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1，正确。

10．火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。

已知下列各物质反应的热化学方程式：
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－533.23 kJ·mol－1
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH3＝－196.4 kJ·mol－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( )
A．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
答案 B
解析将题中的反应编号①、②、③，生成液态水时的反应热＝①＋③＋2×②，生成气态水的反应热＝①＋③－2×②，可求出B正确。

11．(2016·双鸭山一中高三上学期期末)已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3
H2O(g)===H2O(l) ΔH4
则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(l)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为( )
A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1＋10ΔH4
B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3＋10ΔH4
C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1＋10ΔH4
D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3＋10ΔH4
答案 A
解析根据盖斯定律，将所给热化学方程式中的C(s)、H2O(g)、H2(g)消去，
2C3H5(ONO2)3(l)===5H2(g)＋3N2(g)＋3O2(g)＋6CO2(g) ΔH＝6ΔH3－ΔH1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝ΔH2＋2ΔH4；
所以4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(l)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1＋10ΔH4，答案选A。

12．(2016·武汉一模)已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1
3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH2
2Fe(s)＋3
2O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 3
2Al(s)＋3
2
O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 4
2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A ．ΔH 1＜0，ΔH 3>0 B ．ΔH 5＜0，ΔH 4＜ΔH 3 C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3 D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5
答案 B
解析 燃烧反应都是放热反应，故ΔH 3＜0，A 错误；将上述反应分别编号为①②③④⑤，反应⑤是铝热反应，显然是放热反应，ΔH 5＜0，将反应④－反应③可得反应⑤，即ΔH 5＝ΔH 4－ΔH 3＜0，B 正确、D 错误；将反应②＋反应③可得反应3H 2(g)＋3
2O 2(g)===3H 2O(g)，故ΔH 1
＝2
3
(ΔH 2＋ΔH 3)，C 错误。

13．N 2与H 2反应生成NH 3的过程中能量变化曲线如图所示。

若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，使反应N 2＋3H 2
2NH 3达到平衡，测得反应放出热量为Q 1。

填写下列空白： (1)Q 1 92 kJ 。

(2)b 曲线是 时的能量变化曲线。

(3)上述条件下达到平衡时H 2的转化率为 。

(4)在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为Q 2 kJ ，则2Q 1与Q 2的关系为 。

答案 (1)＜ (2)加入催化剂 (3)Q 1/92 (4)Q 2>2Q 1 解析 从反应的图示可知，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ ·mol
－1
，且Q 1＜92 kJ ；平衡时放出Q 1 kJ 热量，则消耗的n (H 2)＝3Q 192 mol ，则α(H 2)＝3Q 192×3＝Q 1
92
；
当相同条件时充入2 mol N 2和6 mol H 2平衡后，放出的热量Q 2>2Q 1。

14．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。

(1)①人们常用催化剂来选择反应进行的方向。

图1所示为一定条件下1 mol CH 3OH 与O 2发生反应时，生成CO 、CO 2或HCHO 的能量变化图[反应物O 2(g)和生成物H 2O(g)略去]。

在有催化
剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成 (填“CO”、“CO2”或“HCHO”)。

②2HCHO(g)＋O2(g)===2CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝。

(2)反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图2所示，回答下列问题：
①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。

②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，E2。

③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？，原因是。

答案(1)①HCHO ②－470 kJ·mol－1(2)①放热②减小减小③否反应物和生成物的能量差是不变的
解析(1)①使用催化剂可以降低反应的活化能，活化能越低，普通分子越容易转化成活化分子，反应越容易，反应速率越快，生成HCHO的活化能最低。

②根据图表可知2HCHO(g)＋O2(g)===2CO(g)＋2H2O(g)中反应物能量高，生成物能量低，故该反应为放热反应，然后依据图中给出数据可得ΔH＝－[(676－158－283)×2] kJ·mol－1＝－470 kJ·mol－1。

(2)①反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应。

②反应体系中加入催化剂，降低反应所需的活化能，所以E1、E2均减小，但ΔH不变。

15．(1)已知：
若甲醇的燃烧热为ΔH 3，试用ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3表示CO(g)＋2H 2(g)
CH 3OH(l)的ΔH
＝ 。

若ΔH 1＝－285.8 kJ ·mol －1
，ΔH 2＝＋283.0 kJ ·mol －1
，某H 2和CO 的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 能量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H 2和CO 的物质的量之比为 。

(2)以CH 4和H 2O 为原料，通过下列反应也可以制备甲醇。

Ⅰ：CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋206.0 kJ ·mol －1
Ⅱ：CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝－129.0 kJ ·mol －1
CH 4(g)与H 2O(g)反应生成CH 3OH(g)和H 2(g)的热化学方程式为 。

答案 (1)2ΔH 1－ΔH 2－ΔH 3 1∶1
(2)CH 4(g)＋H 2O(g)===CH 3OH(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋77 kJ ·mol －1
解析 (1)由反应 Ⅰ 可得①H 2(g)＋1
2
O 2(g)===H 2O(l)
ΔH 1，由反应Ⅱ可得②CO 2(g)===CO(g)＋12O 2(g) ΔH 2，由甲醇的燃烧热可得③CH 3OH(l)＋
3
2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3，将①×2－②－③可得目标热化学方程式，故ΔH ＝2ΔH 1－ΔH 2－ΔH 3。

由ΔH 1、ΔH 2可知H 2、CO 的燃烧热分别为285.8 kJ ·mol －1
、283.0 kJ ·mol －1
，混合气体完全燃烧生成3.6 g 液态水，n (H 2O)＝0.2 mol ，n (H 2)＝0.2 mol ，H 2燃烧放出的热量Q ＝0.2 mol ×285.8 kJ ·mol －1
＝57.16 kJ ，则混合气体中CO 燃烧放出的热量为113.74 kJ －57.16 kJ ＝56.58 kJ ，则混合气体中n (CO)＝56.58 kJ
283 kJ ·mol
－1≈0.2 mol 。

(2)依据盖斯定律，Ⅰ＋Ⅱ得到：CH 4(g)＋H 2O(g)===CH 3OH(g)＋H 2(g) ΔH ＝(206.0－129.0) kJ ·mol －1
＝＋77 kJ ·mol －1。