河北省邢台市第二十中学2018年高一化学模拟试题含解析

河北省邢台市第二十中学2018年高一化学模拟试题含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差
是（）
A．57 B．47 C．61 D．293
参考答案：
A
略
2. 下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B. 碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑
C. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
D. 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：2HCO3－＋Ca2++2OH－===CaCO3↓＋2H2O
参考答案：
C
【详解】A.铁跟稀盐酸反应，离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A错误；
B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3-+H+= H2O＋CO2↑，故B错误；
C. 少量CO2通入澄清石灰水中，离子方程式：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，所以C选项是正确的；
D. 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液，离子方程式：HCO3－＋Ca2++OH－===CaCO3↓＋H2O，故D错误。

所以C选项是正确的。

3. 下列不是乙烯用途的是（）
A．制塑料 B．做灭火剂
C．制有机溶剂 D．做果实催熟剂
参考答案：
B
解：A．乙烯是重要的有机化工基本原料，主要用于生产聚乙烯（塑料）、乙丙橡胶、聚氯乙烯（塑料）等，故A不选；
B．乙烯易燃不能做灭火剂，故B选；
C．乙烯在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料，故C不选；
D．乙烯可作为植物生长调节剂，故D不选．
故选B．
4. 我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。

下列对晶体硅的有关叙述正确的是()
A．晶体硅和金刚石的物理性质相似
B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵
D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电
参考答案：
A
解析：晶体硅的结构与金刚石相似，是具有正四面体形的空间立体网状结构，所以物理性质与金刚石相似，熔、沸点高，硬度大；硅的化学性质不活泼，但常温下可与F2、HF和强碱反应；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它具有金属光泽。

5. 下列叙述正确的是（）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
参考答案：
C
考点：电解质与非电解质．
专题：物质的分类专题．
分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．
解答：解：A、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误．
B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误．
C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确．
D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是D，注意能导电的不一定是电解质，如金属；电解质不一定导电，如氯化钠固体
6. 下列气体，可以用排水法收集的是（）
A. NO
B. NH3
C. HCl
D. Cl2
参考答案：
A
A. NO难溶于水，可以用排水法收集，A正确；
B. NH3极易溶于水，不能用排水法收集，B错误；
C. HCl极易溶于水，不能用排水法收集，C错误；
D. Cl2能溶于水，不能用排水法收集，D错误，答案选A。

7. 元素性质呈周期性变化根本原因是：（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化参考答案：
B
8. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ
C．加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+
D．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ
参考答案：
A
略
9. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量（）
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
参考答案：
C
略
10. 有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H22.24L(标况下)，这两种金属可能是( )
A. 铜和铁
B. 镁和铝
C. 锌和铝
D. 锌和铁
参考答案：
C
【分析】
用极限法和电子守恒计算各金属与足量盐酸反应放出标准状况下 2.24LH2所需金属的质量，再依据混合物的特点判断。

【详解】n（H2）==0.1mol，用极限法和电子守恒，生成0.1molH2需要Fe、Mg、
Al、Zn的质量依次为 5.6g（×56g/mol=5.6g）、 2.4g
（×24g/mol=2.4g）、 1.8g（×27g/mol=1.8g）、 6.5g
（×65g/mol=6.5g）；
A项，Cu与稀盐酸不反应，生成标准状况下2.24LH2需消耗Fe的质量为5.6g>3.4g，A项不可能；
B项，生成标准状况下2.24LH2需消耗Mg的质量为2.4g<3.4g，消耗Al的质量为
1.8g<3.4g，B项不可能；
C项，生成标准状况下2.24LH2需消耗Zn的质量为6.5g>3.4g，消耗Al的质量为
1.8g<3.4g，C项可能；
D项，生成标准状况下2.24LH2需消耗Zn的质量为6.5g>3.4g，消耗Fe的质量为
5.6g>3.4g，D项不可能；
答案选C。

【点睛】本题也可以用通式解，设金属的相对原子质量为Ar，金属与盐酸反应后的化合价为+x，则
2M+2xHCl=2MCl x+xH2↑
2×Arg 22.4xL
3.4g 2.24L
=，解得=17
Fe、Mg、Al、Zn与足量盐酸反应，相对原子质量与化合价的比值依次为28、12、9、32.5，其中Fe、Zn的大于17，Mg、Al的小于17，Cu与盐酸不反应，由于是两种金属的
混合物，则必须介于两种金属之间，对比各选项，Zn和Al可能。

11. 下列各组中的两种有机物一定是同系物的是
A、C2H4和C3H8
B、C2H4和C3H6
C、C4H6和C2H2
D、CH3Cl和
C2H5Cl
参考答案：
D
略
12. 下列物质中既含离子键又含有非极性共价键的是
A. MgCl2
B. NH4Cl
C. H2O2
D. Na2O2
参考答案：
D
【分析】
一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键。

【详解】A项、MgCl2中只含有离子键，故A不符合题意；
B项、NH4C1中铵根离子与氯离子以离子键结合，铵根离子中N原子与H原子间以极性共价键结合，故B不符合题意；
C项、H2O2中不含有离子键，故C不符合题意；
D项、Na2O2中钠离子与过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中O原子与O原子间以非极性键结合，故D符合题意。

故选D。

【点睛】本题考查化学键，熟悉化学键的成键元素及一般规律，注意离子键与共价键的区别，注意极性共价键和非极性共价键的区别是解答关键。

13. 干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是
A．化学键，化学键 B．分子间作用力，化学键
C．化学键，分子间作用力 D．分子间作用力，分子间作用力
参考答案：
B
略
14. 为证明无还原性的蔗糖水解后的生成物有还原性，可能有如下实验步骤：
①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu(OH)2。

最佳顺序是
A．④①③⑥③ B．④③①⑥⑤③ C．①③②⑥③ D．④①③⑤⑥③
参考答案：
D
15. 实验中的下列操作正确的是()
A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B. 粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌
C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
参考答案：
D
试题分析：A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，可以取出其中的一部分，把另外一部分放入其它装置中，以备进行另外一个实验使用，但绝不能再放回原瓶，以免污染药品，错误；B．粗盐提纯时，不能用玻璃棒进行搅拌，否则会将滤纸弄破，错误；C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，当蒸发皿中NaCl溶液仅剩余少量时，停止加热，利用余热将残留少量液体蒸干，错误；D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，由于用容量瓶配制的溶液温度是20℃，实验应冷却至室温才能转移到容量瓶中，正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液：②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。

A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2＋）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂________________。

③C中得到紫色固体和溶液。

C中Cl2发生的反应有3C12＋2Fe（OH）3＋10KOH＝
2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外还有________________。

（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。

为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
Ⅰ. 由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用离子方程式表示）。

Ⅱ. 方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。

用KOH溶液洗涤的目的是________________。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________________FeO42－（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

参考答案：
(1)①2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
②
③Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
(2)①Ⅰ.Fe3＋4FeO42－＋20H＋＝4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
Ⅱ.排除ClO－的干扰
②＞溶液的酸碱性不同
【分析】
（1）①A为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，MnO4－被还原为Mn2＋，Cl－被氧化为Cl2，写出反应的方程式；
②装置B为除杂装置，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水；
③C中得到紫色固体和溶液，紫色的溶液为K2FeO4，碱性条件下，Cl2可以氧化Fe （OH）3制取K2FeO4，还存在Cl2和KOH反应；
（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3＋，不能判断一定K2FeO4将Cl－氧化，但K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3＋；
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶体，使K2FeO4稳定析出，并除去ClO－离子，防止酸性条件下ClO－和Cl－反应产生Cl2干扰实验；
②Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42－，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性条件下氧化Cl－生成Cl2，两种反应体系所处酸碱性介质不一样；
【详解】（1）①A为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，MnO4－被还原为Mn2＋，Cl－被氧化为Cl2，所以反应的方程式为：2MnO4－+10Cl－+16H＋═5Cl2↑+2Mn2＋+8H2O；
②装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的，所以装置B应为：
③C中得到紫色固体和溶液，紫色的为K2FeO4，在碱性条件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，还存在反应为Cl2和KOH反应，所以还发生的反应方程式为：
Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O；
（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3＋，但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl－氧化，注意K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3＋，发生反应为：Fe3＋；4FeO42－+20H＋═4Fe3＋+3O2↑+10H2O；ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶体，可以使K2FeO4稳定析出，同时考虑到K2FeO4表面可能吸附ClO－，ClO－在酸性条件下可与Cl－反应生成
Cl2，从而干扰实验，所以用KOH溶液洗涤的目的是：使K2FeO4稳定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO－除尽，防止ClO－与Cl－在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO－干扰实验；
②Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42－，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性条件下氧化Cl－生成Cl2，两种反应体系所处酸碱性介质不一样，溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱；
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。

A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。

A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子。

D元素的单质0.5mol 与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。

E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有
漂白性。

试填写下列空白：
（1）写出元素A和E的名称：A_____ _ __，E____ ____。

（2）元素B在周期表中的位置为第二周期族。

（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有键（填“极性”或“非极性”）的化合物
（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式____________________。

（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____ 。

参考答案：
(1)碳氯
（2）ⅥA
（3）非极性离子
（4）Al(OH)3 + OH—= AlO2—+ 2H2O
18. 金属冶炼的原理与过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

参考答案：
除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。

金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。

19. (6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64％，该工厂每天燃烧这种煤
1OOt，试计算：
(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。

(2)这些SO2在标准状况下的体积。

参考答案：。