2020-2021年溶液 溶解度中考试题分类汇编(word)1

2020-2021年溶液溶解度中考试题分类汇编（word）1
一、溶液选择题
1．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）
A．t3℃甲乙丙的饱和溶液降低温度到t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙>甲>丙B．t3℃时甲的饱和溶液溶质质量分数是60%
C．t3℃甲乙的饱和溶液降低温度到t2℃析出晶体由多到少的顺序为甲>乙
D．A点表示是物质乙的饱和溶液
【答案】A
【解析】
A、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，降低温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以所以t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降低温度到t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙＞甲＞丙，故A正确；
B、t3℃时，甲物质的溶解度是60g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数是
60
100% 160
g
g
=37.5%，故B错误；
C、t3℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以降低温度到t2℃析出晶体的质量也不能确定，故C错误；
D、A点在乙物质溶解度曲线的下方，表示是物质乙的不饱和溶液，故D错误。

点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

2．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。

下列说法正确的是
A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A错误；
B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故B错误；
C、t2℃时，溶解度的含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此100gMgCl2的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于ag，故C错误；
D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确。

故选：D。

3．a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是
A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变
C ．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a b
D．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等
【答案】B
【解析】
试题分析：A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，正确，B、根据溶解度曲线，物质a的溶解度随温度的升高而增大，故将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、根据溶解度曲线，t2℃时，物质a的溶解度比物质b的溶解度要更大，故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b，正确，D，根据溶解度曲线，t1℃时, a、b种物质的溶解度大小关系是：a=b，将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等，正确，故选B
考点：溶解度曲线的意义
4．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．10℃时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由两种物质的溶解度曲线可以看出，当0～t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，选项A 错误；
B、t℃时，二者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项B正确；
C、由甲物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以升高温度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，选项C错误；
D、过10℃作一条垂直于横坐标的垂线，看垂线与曲线的交点高低，从图象可以看出，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，选项D错误。

故选B。

5．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 g
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
【答案】B
【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶
解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；
C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；
D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。

6．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾
B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等
C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液
D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；
B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质
量分数为
32g
100%39%
32g+50g
⨯≈，故D正确。

故选D。

7．如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）
A．t2℃时，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9
B．t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3
C．t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，在此操作过程中溶液里无明显现象
D．KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯
【答案】B
【解析】
【详解】
A、t2℃时，硝酸钾的溶解度是40g，所以把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为20g：70g＝2：7，故A错误；
B、t1℃时，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3，故B正确；
C、t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，溶解度减小，在此操作过程中溶液里会析出晶体，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用降温结晶法提纯，故D错误。

故选：B。

8．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由题中信息知，A. P点表示甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。

B、乙溶解度随温度升高而增大， t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不再是饱和溶液；故C错误。

C、 t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25∶100＝1∶4；故C正确。

D、将三种物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质；故D错误。

故选C。

9．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。

甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据图示可知，甲的溶解度是102.5g没有指明是在70℃时，选项A不正确；
B．甲的溶解度在0℃到70℃时随温度的升高而增大，当温度大于70℃时，其溶解度随温度的升高而减小，选项B不正确；
C．20℃时，甲的溶解度为28.6 g 。

即：在20℃时在100 g水中溶解28.6 g甲可达到饱和，20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6 g，选项C不正确；
D．因为70℃时甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解度减小而使甲无法完全溶解，都有晶体析出，选项D正确。

故选D。

10．t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。

下列说法错误的是
A．t℃时该物质的溶解度为40g
B．N点表示溶液中溶质的质量分数为20%
C．加溶质能使M点的溶液达到饱和状态
D．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q
【答案】B
【解析】A．由图示可知t℃时该物质的溶解度为40g，故A正确；B．N点表示100g水中
溶解20g溶质，溶液中溶质的质量分数为
20
100%
10020g
g
g
⨯
+
≠20%，故B错误；C．M点
为80g水中溶解了20克溶质，此时溶液为不饱和溶液，添加溶质能使M点的溶液达到饱和状态，故C正确；D．P、Q均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，M与N溶质是相同的而溶剂不同，可判断出N＜M，由于温度相同时不饱和溶液最浓，可知它们的关系是：N＜M＜P=Q，故D正确；答案为B。

点睛：准确理解图像并获取信息是解题关键，此图象是t℃时物质的溶解情况，不能验证不同温度下溶解度大小的关系，图中四点的含义分别是N点100g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；M点80g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；P点100g水中溶解40g溶质的饱和溶液；Q点这一温度下的饱和溶液，利用这些相关知识可解决此题。

11．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如图所示，下列叙述错误的是（）
A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B．t1℃时，甲与乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C．25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1℃
D．t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数，所以甲和乙两种物质的溶解度相等，故A正确；
B、t1℃时，甲与乙两种物质溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故B不正确；
C、t1℃时，乙物质的质量分数为20%，乙物质的溶解度是25g，所以25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1℃，故C正确；
D、通过分析溶解度曲线可知，乙物质的质量分数变化较小，所以t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液，故D正确。

故选B。

【点睛】
判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的，溶解度随温度变化较大的物质，用降温结晶法，溶解度随温度变化较小的物质，用蒸发结晶法。

12．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．将等量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，析出甲的质量大大
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
【答案】D
【解析】A、将相同质量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，可通过比较甲、乙两物质在
t 2℃和t 3℃时溶解度的差的大小作出判断，差值大析出晶体多。

由溶解度曲线可知，t 2℃时两物质的溶解度相等，而t 3℃时甲物质的溶解度大于乙，故析出甲的质量大，正确；B 、据溶解度曲线知，t 2℃时，甲和乙两种溶液的溶解度相同，故t 2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g ，其溶质的质量一定相等，正确；C 、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t 3℃时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于饱和溶液中饱和时质量分数的计算式： =?100%+100溶解度溶质的质量分数溶解度，即溶解度越大质量分数也就越大，故t 3℃时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙；降温至t 1℃，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙＞甲，丙降温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t 3℃时相等，而t 3℃时丙的溶解度小于t 1℃时甲的溶解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，正确；D 、饱和溶液中=?100%+100
溶解度溶质的质量分数溶解度知。

t 1℃时，丙的饱和溶液中40g =?100%40g+100g
溶质的质量分数＜40%，错误。

故选D 。

13．下列有关溶液的说法符合实际的是 （ ）
A ．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
B ．20℃时氯化钠溶解度是36g ，将30g 氯化钠放入50g 水中充分搅拌，得到80g 溶液
C ．硫酸溶液中存在的阳离子全部是H +
D ．溶液一定是无色透明的液体
【答案】C
【解析】
A 、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错误．
B 、由20℃时氯化钠溶解度可知，30g 氯化钠不能都溶解在50g 水中，只能溶解18g 形成68g 溶液，故此选项错误．
C 、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故此选项正确．
D 、溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误． 故选C
14．请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（ ）
A．a、b两物质的溶解度相等
B．t1℃时，向20g a固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解
C．将t2℃时a、b饱和溶液降温到t1℃时，两者的溶质质量分数相等
D．b中含有少量a，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b
【答案】C
【解析】
试题分析：A 根据溶解度曲线可知，只有在℃时两物质溶解度相等；B t 1℃时，a物质的溶解度为36g，也就是说此温度下100g水中最多可以溶解36g a物质；C 从t2℃降温至t1℃时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；D a、b两物质溶解度变化随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，不可以用来提纯b。

考点：溶解度曲线的意义
点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。

15．列表和作图是常用的数据处理方法．结合材料所绘图表判断下列说法正确的是( )
A．表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观体现变化规律B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响
C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液
D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成
【答案】A
【解析】A．通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；B．由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；C．40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是
129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；D．40℃时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2
通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确；故选D。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

16．下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。

据此判断：下列说法不正确的是
温度/℃102030405060
溶解度/g 氯化钠35.836.036.336.637.037.3硝酸钾20.931.645.863.985.5110
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内会相交
B．在20℃时，向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18％C．从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法
D．分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液
【答案】D
【解析】
A、氯化钠和硝酸钾的溶解度在20℃～30℃温度范围内分别从36g--36.3g、31.6g--45.8g，所以曲线会相交，故A正确；
B、在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以68g的变化溶液中含有氯化钠18g，所以向
68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为×100%=18%，故B 正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法，故C正确；
D、升高温度，氯化钠、硝酸钾的溶解度增大，20℃时的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，所以分别将20℃时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数仍大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，故D错误。

点睛：
固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

17．如图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是( )
A ．物质A 的溶解度大于
B 的溶解度 B ．36˚
C 时，A 的饱和溶液溶质量分数为60％
C ．若A 中含少量的B 杂质，可通过降温结晶提纯A
D ．18˚C 时，A 、B 的饱和溶液中所
含溶质的质量相等 【答案】C 【解析】
A.根据物质的溶解度分析解答；
B.根据饱和溶液溶质质量分数解答；
C. 根据A 、B 的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；
D.根据饱和溶液溶质质量分数解答。

解：A.由图可知，温度不同，物质的溶解度不同。

故说法错误； B. 36℃时，A 的饱和溶液溶质质量分数为
600100060100g
g g
⨯+ =37.5％。

故错误；
C. 由于A 物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当A 物质中混有少量B 物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的A 物质。

正确；
D. 18℃时，A 、B 的溶解度相等，但A 、B 的饱和溶液中所含溶质的质量不一定相等。

故错误。

18．10%的KNO 3不饱和溶液100 g ，在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%，下列方法中，最可行的是（ ） A ．再加入12.5 g KNO 3溶解完 B ．再加入10 g KNO 3溶解完 C ．再加入100 g 10%的KNO 3溶液 D ．恒温蒸发掉45 g 水 【答案】A 【解析】 【详解】
A 、如果采取加溶质的方法来实现，设加入硝酸钾的质量为x ，则
100g 10%+x
100g+x
⨯ ×100%＝20%，x ＝12.5 g
加入12.5g 硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%，故可行；
B 、加入10 g 硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数小于20%，故不可行；
C 、加入10%的硝酸钾溶液，溶质质量分数仍为10%，故不可行；
D 、如果采取蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为y ，则
100g 10%
100g-y
×100%＝20%，y ＝50 g 。

蒸发掉45 g 水后所得溶液中溶质质量分数小于20%，
故不可行。

故选A 。

19．如图是KNO 3和NaCl 固体的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是
A ．KNO 3的溶解度受温度的影响比NaCl 大
B ．t 1℃时，100gKNO 3饱和溶液中含有20gKNO 3
C ．t 2℃时，NaCl 溶液与KNO 3溶液中溶质质量分数相等
D ．若NaCl 中混有少量KNO 3，可用降温结晶的方法提纯NaCl 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A 、KNO 3的溶解度受温度的影响比NaCl 大，故A 正确；
B 、t 1℃时，KNO 3的溶解度为20g ，表示120g KNO 3饱和溶液中含有20g KNO 3，故B 错误；
C 、t 2℃时，NaCl 和KNO 3的溶解度相同，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有指明是饱和溶液，故C 错误；
D 、NaCl 的溶解度随温度变化不大，若NaCl 中混有少量KNO 3，可用的蒸发结晶的方法提纯NaCl ，故D 错误。

故选A 。

20．NH 4C1和Na 2SO 4的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法正确的是：（ ）
A ．甲为NH 4C1
B．t2时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙大
C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等
【答案】D
【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，所以乙为氯化铵；B、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，由图可知，t2时，甲乙两物质的溶解度相等，所以两物质的饱和溶液溶质的质量分数相同；不饱和时，浓度大小关系不确定，C、甲物质饱和溶液从t3降温到t2，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变；D、t1℃、t3℃时，两物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等，故D正确．选D
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。

溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度。