沪教版初中化学九上 5.1.2 金属的化学性质 课件 (16张PPT)

铜在空气中燃烧 由红色变为黑色
△
2Cu +O2 ===2CuO
【活动与探究Ⅰ】在试管中分别加入少量镁带、铁钉，
铜片再分别加少量稀硫酸（或稀盐酸），观察各组物 质是否反应，有没有气泡，反应速度如何，完成实验 报告。
反应物 现 象 反应速度
化学方程式
稀 镁 剧烈反应，产
盐
生大量气泡。
快
酸
或
产生少量气泡，
课堂练习
下列物质能否发生反应？写出能发生反应的 化学方程式
（1）银与稀盐酸 （2）锌与稀硫酸 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
课堂小结
1．金属+氧气→金属氧化物 2．金属+酸→金属氧化物+氢气 3．金属+金属化合物→新的金属+新的金属化合物
课后作业
在常温下，金属可以跟稀酸发生置换反应生成氢气。氢气密度 小，难溶于水。请设计一个简便的实验，制取少量氢气。 思考的问题： 选择什么药品？ 根据什么来选择制取的装置？ 根据什么原理怎么收集氢气？ 制取和收集需要什么仪器？
化合物
化合物
H2↑ H2↑ H2↑ H2↑
单质
课堂练习
试判断下列物质的化学反应类型:
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应
（ （12））22AKlM+n6OH4=C△=l△==2KA2lMCnlO34++3HM2n↑O2
+
（C） O2↑（ B ）
（3）H2+CuO
===
△
Cu+H2O
（C）
（4）CaO+H2O === Ca(OH)2
1 铁丝浸入硫 酸铜溶液中
铁绿色。
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2 铜丝浸入硝 铜丝表面覆盖一层银 酸汞溶液中 白色物质，溶液由无
Cu+Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+Hg
色逐渐变为蓝色。
3 铁丝浸入硫 酸铝溶液中
不反应
无
常见金属的活动性顺序：
（A）
【活动与探究Ⅱ】分别把铁丝浸入硫酸铜溶液中，铜 丝浸入硝酸汞溶液中，铁丝浸入硫酸铝溶液中，过一 会儿取出，观察有什么现象发生。
实验内容
现象
1 铁丝浸入硫 酸铜溶液中
铁丝表面覆盖一层红 色物质，溶液由蓝色
逐渐变为浅绿色。
2 铜丝浸入硝 酸汞溶液中
反应方程式 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
谢谢！
稀 铁 溶液逐渐变成 慢
硫
浅绿色。
酸 铜 无明显现象
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl＝ MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2↑ Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑
无
Mg Mg Fe Fe
单质
+ H2SO4 == MgSO4 + + 2HCl == MgCl2 + + H2SO4 == FeSO4 + + 2HCl == FeCl2 +
金属的化学性质
观察与思考：金属与氧气的反应
实验内容
现象
化学方程式
发出耀眼的白光，
镁在空气中燃烧 放出大量的热，生 成白色固体。
点燃
2Mg +O2===2MgO
火星四射，放出大 铁丝在氧气中燃烧 量的热，生成黑色
固体。
表面变暗，失去金 铝在空气中燃烧 属光泽。
点燃
3Fe+2O2===Fe3O4 4Al+3O2=△==2Al2O3
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢）铜 汞 银 铂 金
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的 活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出 盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
3 铁丝浸入硫 酸铝溶液中
常见金属的活动性顺序：
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
【活动与探究Ⅱ】分别把铁丝浸入硫酸铜溶液中，铜 丝浸入硝酸汞溶液中，铁丝浸入硫酸铝溶液中，过一 会儿取出，观察有什么现象发生。
实验
现象
反应方程式