2019-2020年高二下学期期末考试化学试题(加一)B含答案
安徽省滁州市明光中学2019_2020学年高二化学下学期开学考试试题
安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共14题，42分）1．下列关于有机物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解B．乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物C．分子式为C4H8C12的有机物共有(不含立体异构)8种D．处于同一平面上的原子数最多为18个2．丙烷的分子结构可简写成键线型结构。
有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是A．有机物A的一氯代物只有5种B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷C．有机物A的分子式为C8H16D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯3．化合物a、b、c的分子式均为C8H8,其结构如下所示,下列说法正确的是A.b的同分异构体可与苯互为同系物B.c苯环上的二氯代物有10种C.a能与溴水发生取代反应D.c中所有原子可以处于同一平面4．在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CF3COOCH3（水解生成CH3OH）的反应机理如图，下列说法正确的是A．所含部分元素第一电离能：C<N<O<FB．反应③的氧化剂为对苯二酚C．上述反应的总反应式为：CH4+CF3COOH+1/2O 催化剂CF3COOCH3+H2OD．均可以与浓溴水反应，且反应类型相同5．乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。
关于该有机物的叙述中正确的是①在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成；②该有机物不能发生银镜反应；③该有机物分子式为C12H22O2；④该有机物的同分异构体中不可能有酚类；⑤ 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④B．①④⑤C．②④⑤D．①②③6.己烷雌酚的一种合成路线如下:下列叙述正确的是( )A.在NaOH水溶液中加热,化合物X可发生消去反应B.在一定条件,化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C.化合物X和Y遇FeCl3溶液显紫色D.化合物Y中不含有手性碳原子选项实验操作和现象实验结论A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜蔗糖未水解B 卤代烃Y与NaOH乙醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明卤代烃Y中含有氯原子C 向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产生说明苯酚的酸性强于碳酸D 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质发生了盐析A.A B.B C.C D.D8．下列叙述中正确的有①该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p x1→1s22s22p y1过程中形成的是发射光谱③运用价层电子对互斥理论，CO32-离子的空间构型为三角锥型④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短A．1个 B．2个 C．3个 D．4个9．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。
长春市榆树市第一高级中学等校2020学年高二下学期期末联考化学试卷含答案
吉林省长春市榆树市第一高级中学等校2019-2020学年高二下学期期末联考化学试卷含答案榆树市第一高级中学等校2019-2020学年高二下学期期末联考化学试题考试时间:90分钟卷面总分：100分注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题)和第II卷（非选择题）两部分，共100分。
2.所有试题的答案都必须写在答题卡上，考试结束只交答题卡.3。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O—16 Cl—35。
5 Mg—24 K-39第I卷（选择题,共48分)一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列物质属于有机物的是(）A．Na2CO3B．CaC2C．CO(NH2）2D．CO2．下列化学用语正确的是（）A．苯的最简式：C6H6B．乙醇的分子式:CH3CH2OH C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．2-乙基—1,3-丁二烯分子的键线式:3．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．1 mol NH3所含有的原子数为N AB．常温常压下，22 。
4 L氧气所含的原子数为2N AC．在标准状况下,18g H2O所含的氧原子数为N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl－的个数为N A4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸5．分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是( ）A．2种B．3种C．4种D．5种6．某学生做乙醛的还原性实验时（如图),加热至沸腾,未观察到砖红色沉淀，分析其原因可能是()A．乙醛量不够B．烧碱量不够C．硫酸铜量不够D．加热时间短7．某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（)①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥8．同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是（）A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度9．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置,下列现象与所加试剂不相吻合的是（）A B C D与溴水混酒精己烯己烷四氯化碳合的试剂现象10．某醇是人体必需的生物活性物质,分子式为C23H42O。
2019-2020学年河南省南阳市高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年河南省南阳市高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是()A. 用水鉴别乙醇和苯B. 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C. 用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖D. 用溴的四氯化碳溶液鉴别裂解气和焦炉气2.下列化学用语表示错误的是()A. S2−的结构示意图：B. N2H4的结构式：C. CaH2的电子式：[H：]−Ca2+[：H]−D. 乙烯的比例模型：3.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的(如图)。
下列说法正确的是()A. 化合物(A)不能与乙醇发生反应B. 化合物(B)分子式为C6H6Cl6C. 化合物(B)可通过苯与Cl 发生加成反应制得D. 1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应4.三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F.下列说法正确的是()A. NH4F的还原性比NH3强B. NF3的氧化性比F2强C. 该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3D. 该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子5.阿斯巴甜是一种甜味剂，其结构简式见如图。
下列关于阿斯巴甜的说法正确的是()A. 1mol阿斯巴甜在溶液中最多可与3mol NaOH反应B. 阿斯巴甜属于α−氨基酸C. 只含有两种官能团：氨基和羧基D. 1mol阿斯巴甜最多可与6molH2反应6.下列各物质中，不能发生水解反应的是()A. 葡萄糖B. 纤维素C. 油脂D. 淀粉7.下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能和碳酸氢钠发生反应的是()A. 乙酸B. 乙醇C. 乙酸乙酯D. 水8.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是()A. 化学式为C6H6O6B. 乌头酸含有三种官能团C. 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH9.某物质M的结构如下所示，下列叙述正确的是A. M能与NaOH溶液发生反应B. 1mol M最多能与2mol Br2发生反应C. M的相对分子质量是180D. 1mol M最多可生成2mol CO210.下列实验能达到预期目的是()A. 用饱和氢氧化钾溶液、稀硝酸、硝酸银溶液可以检验1−氯丙烷中含有氯元素B. 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用 NaOH中和，并做银镜反应实验--检验淀粉是否水解完全C. 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化--检验含碘食盐中是否含碘酸钾D. 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热--检验混合物中是否含有甲醛11.下列有关实验基本操作的说法正确的是()A. 用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶B. 使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作C. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D. 取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中12.下列反应的产物一定不存在同分异构体的是()A. CH3CH=CH2与HCl加成B. CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解C. CH2=CH−CH=CH2与H2按1：1的物质的量之比进行反应D. 2−氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)与NaOH/乙醇溶液共热13.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是()A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 苯14.下列说法正确的是A. 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体B. 符合通式C n H2n+2的物质一定是同系物C. 两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D. 两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体15.Weiss利用光敏剂QD制备2−环已基苯乙烯(c)的过程如图。
江苏省无锡市普通高中2019_2020学年高二化学下学期期终调研考试试题选修含解析
B. 充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O
D. 放电时电解质溶液中的OH—向正极移动
【答案】C
【解析】
【分析】
当该电池放电时为原电池，负极上镉失电子发生氧化反应，正极上NiOOH得电子发生还原反应.放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e—+2OH-=Cd(OH）2,正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e—+H2O═Ni（OH)2+OH—。充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni(OH）2+OH——e-=NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd(OH）2+2e-=Cd+2OH-，以此解答该题。
D．二氧化碳分子内每个氧原子与碳原子共用2对电子对,CO2是直线型分子,碳原子半径比氧原子半径大，故比例模型为 ，选项D正确；
答案选D。
3.下列有关物质 性质与用途具有对应关系的是
A. NH3具有还原性，可用作制冷剂B。 HClO溶液显酸性，可用于杀菌消毒
C。 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
C. SiO2(s） SiCl4（g) Si(s）
D. S（s） SO3(g) H2SO4(aq)
【答案】A
【解析】
【详解】A。钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故A正确；
B.氯气的氧化性强，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B错误；
C。二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故C错误；
【详解】A．根据分析，X、Y的简单离子分别为：O2—、Na+,离子核外电子排布相同时，原子序数越大，半径越小，所以r（O2—）〉r(Na+），A正确；
高二化学下学期期末考试试题含解析
3.下列说法正确的是
A. 手性异构属于同分异构
B. 由同种非金属元素组成的单质是非极性分子
C. 苯环中 碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应
D。 H2O2分子结构如图,可知H2O2是非极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．手性异构属于同分异构中的一种类型，故A正确；
B．臭氧分子是极性分子，所以由同种非金属元素组成的单质分子不一定是非极性分子，故B错误；
答案选C。
10。下列有关晶体的认识没有科学性错误的是
A。 X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
B。 具有规则几何外形的固体一定是晶体
C. 非晶体具有自范性和各向异性的特点
D。 熔融态物质凝固后一定得到晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体会对X—射线发生衍射,而非晶体不会对X—射线发生衍射，则X—射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法,故A正确；
5。某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2.。。。表示，单位为kJ/mol)如下表所示。关于元素R的判断中正确的是
I1
I2
I3
I4
R
740
1500
7700
10500
A。 R元素基态原子的价电子排布式为ns1
B。 R的最高正价为+4价
C R元素可能属于非金属元素
D。 R元素位于元素周期表中第ⅡA族
故选A.
11。下列说法不正确的是（ ）
A。 HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C. CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
人教版高二上学期化学期末考试试题解析版
C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2 mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaClB. NaOHC. Na2CO3D. NaHSO4
南昌市第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案
江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案南昌二中2019—2020学年度下学期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量为：H—1 C—12 O-16 N-14 Na-23 Fe—56 Cu—64 Cr-52 Al-27一、选择题（每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A。
PM2.5是指微粒直径不大于2。
5μm的可吸入悬浮颗粒，在大气中可形成胶体B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.75%的酒精溶液，双氧水，84消毒液都能高效灭活新冠病毒2．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等.已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2。
3 g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数目为0。
2N AB。
18 g的D2O中含有的质子数为10 N AC。
常温常压下，28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N AD.1 L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl—的数目均为N A 4．下列指定反应的离子方程式正确的是A.Fe（OH）3溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I- =2Fe2++I2+6H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2— +CO2+3H2O = 2Al （OH）3↓+CO32-C。
向［Ag（NH3)2］OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀: [Ag （NH3)2］+ + CI-= AgC1↓+ 2 NH3↑D.向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2：3MnO42- + 4H+= MnO2↓+ 2MnO4 - +2H2O5．交联聚合物P的结构片段如图所示（图中表示链延长)。
解析】山西省2019-2020学年高二6月联合考试化学试题 Word版含解析
2019~2020学年山西省高二下学期6月联合考试考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题★答案★填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。
下列说法错误的是( ) A. 高温或“84”消毒液可使新型冠状病毒蛋白质变性B. “时气错逆，霾雾蔽日”中的雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C. 北斗卫星导航的“中国芯”，其主要成分为SiO 2D. 甲骨文是中华文化的瑰宝，甲骨中含有钙盐 【★答案★】C 【解析】【详解】A.84消毒液的主要成份是次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，高温和强氧化剂都能使蛋白质变性，故A 正确；B.雾所形成的气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故B 正确；C.芯片的主要成分为单质硅，不是二氧化硅，故C 错误；D.甲骨坚硬的原因是甲骨中含有钙盐，故D 正确； 故选C 。
2. 溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①()()()22Br g H g 2HBr g +11kJ mol H Q -∆=-⋅；②()()()22Br l H g 2HBr g +21kJ mol H Q -∆=-⋅，(1Q 、2Q 均大于零)下列说法正确的是( )A. 12Q Q <B. 1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量C. 相同条件下，()()()22Cl g H g 2HCl g + 11kJ mol H Q -∆>-⋅D. 向1 mol Br 2(g)中加入1 mol H 2(g)在该条件下充分反应，放出1Q kJ 热量 【★答案★】B 【解析】【详解】A ．由于溴蒸汽变成液溴的过程放热，将方程式①和②相减得到Br2(g)Br 2(l)ΔH =Q 2-Q 1＜0，则Q 1＞Q 2，A 错误；B ．物质由气态变为液态要放出热量，所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，B 正确；C ．因为Cl 2比Br 2活泼，Cl-Cl 键键能较大，放出的热量更多，因放出热量ΔH 为负值，则Cl 2与H 2反应生成HCl 的反应热ΔH ＜-Q 1，C 错误；D ．由于溴和氢气的反应为可逆反应，故1mol 溴和1mol 氢气完全反应生成的溴化氢的量小于2mol ，故放出的热量小于Q 1kJ ，D 错误； 故选B 。
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (2)
2019学年下学期期末考试高一化学1. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是( )A. 分散质粒子都能透过滤纸B. 都具有丁达尔效应C. 分散质粒子的直径大小相同D. 它们的稳定性相同【答案】A【解析】【分析】根据溶液和胶体的区别，胶体的胶粒直径为1～100 nm，溶液的粒子直径小于1 nm；胶体具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸等解答。
【详解】A．溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液，B错误；C．氯化铁溶液的粒子直径小于1 nm，而胶体中粒子直径介于1～100 nm之间，C错误；D．溶液的稳定性强于胶体，胶体属于介稳体系，D错误；答案选A。
2. 在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A. 苹果块会干瘪B. 胆矾晶体表面有白斑C. 小试管内有晶体析出D. pH试纸变红【答案】D【解析】【详解】A、苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，A正确；B、胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，B正确；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，C正确；D、pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，D错误；答案选D。
3. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ①②③【答案】C【解析】【详解】①加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸除杂，错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，正确。
答案选C。
4. 准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
2019-2020学年陕西省西安高二下学期期末考试化学(实验班)试题word版有答案(已纠错)
西安中学第二学期期末考试高二化学（实验班）试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28一、选择题（共25小题，50分。
每小题只有一个正确选项）1．有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液②乙醇和水③单质溴和溴化钠的水溶液，分离上述混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2．在①丙烯②氯乙烯③苯乙烯( ) ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子可能在同一平面的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④3．下列4种烷烃，沸点由高到低的顺序是（）①3，3－二甲基戊烷②正庚烷③2－甲基己烷④正丁烷A．②＞③＞①＞④B．③＞①＞②＞④C．②＞③＞④＞①D．②＞①＞③＞④4．下列说法不正确．．．的是（）A．天然气的主要成份是烃类气体，以甲烷为主B．煤焦油的分馏可获得各种芳香烃C．石油进行常压分馏可得到汽油、煤油、柴油等D．石油裂解后可得到纯净的乙烯气体5．某有机化合物的结构简式如右图。
1mol该物质分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三种物质的物质的量之比为（）A．3∶1∶1 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶2∶26．下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（）A．制备乙烯装置中时使用的温度计B．制备乙炔装置中使用的分液漏斗C．分馏石油装置中使用的温度计D．制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管7．某有机物的结构简式如下图。
此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥⑦8．下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—丁二烯B．C．甲基苯酚D．2—乙基丙烷9．物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的的是（）①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；②用饱和的Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和四氯化碳；③用酸性高锰酸钾鉴别环己烷、苯和乙醇；④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇11．分子式为C6H12O2且可与碳酸氢钠反应放出CO2有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第24应为（）A．716 714 2 818 81813．己知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（）A．维生素A的分子式为C20H32OB．以维生素A为原料制得的一种产物可以发生银镜反应C．维生素A不能使高锰酸钾溶液褪色D．1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7mol H2发生加成反应14．第N能层所含能级数、原子轨道数和最多可容纳电子数分别为（）A．3、9、18 B．4、12、24 C．5、16、32 D．4、16、32 15．下列各项叙述中，正确的是（）A．能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径增大B．在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解16．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K＋1s22s22p63s23p6 B．Cu+1s22s22p63s23p63d104s1C．N3－1s22s22p6 D．As1s22s22p63s23p63d104s24p317．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A．硼和砷 B. 铝和铁 C. 铍和铝 D. 铜和金18．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
2018_2019学年高二化学下学期期末调研考试试题(含解析)
2018-2019学年高二下学期期末调研考试理科综合化学试题1.化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。
下列说法正确的是A. 汝窑瓷器的天青色来自氧化铁B. “傍檐红女绩丝麻”所描述的丝、麻主要成分是蛋白质C. 中国歼—20上用到的氮化镓材料是作为金属合金材料使用D. 诗句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能【答案】D【解析】【详解】A.氧化铁是红棕色的，所以汝窑瓷器的天青色来自氧化铁说法是错误的，故A错误；B.丝指蛋白质，麻指纤维素，故B错误；C.氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；D.煮豆燃豆萁，豆萁燃烧发光放热，由化学能转化为热能和光能，故D选项正确；所以本题答案：D。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8N AB. 当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为N AC. 0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有N A个S—S键D. 一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2N A 【答案】B【解析】【详解】A．纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以pH=6的纯水中，氢氧根离子浓度为l×10-6mol/L，1L纯水中含有的OH-数目为l×10-6N A，故A错误；B. 氢氧燃料电池在酸性条件下,负极的电极反应式为：H2-2e-=2H+，正极的电极反应式为：4H++O2+4e-=2H2O，当转移2mol电子时，被氧化的分子数为N A，故B正确；C. 由雄黄的结构简式：可知，结构中不存在S—S ，所以C错误；D. 因为H2+I22HI为可逆反应，所以一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反应，生成HI分子数小于2N A，故D错误；所以本题答案：B。
3.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。
四川省内江市第六中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 PDF版含答案
B. 常温下，pH=7 的 NaH2PO4 和 Na2HPO4 的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)
内江六中高二年级，化学试卷，第 4页（共 8 页）
C. 向 10 mL0.1mol/L NaH2PO4 溶液中加入 5mL 0.4 mol/L NaOH 溶液： c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)
涩而收也………下列说法正确的是( )
A. 治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
B. 白矾溶于水后微粒浓度排序: c (H2O)>c (SO42-) >c (Al3+) >c (K+) >c(H+)>c(OH-)
C. 白矾和氯化铁均可用做水处理剂，均可以杀菌消毒
D. 白矾常用于油条中做膨化剂的原理是: A13++ 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑ 8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
D. 对于反应 2SO2＋O2
浙江省宁波市北仑中学2019_2020学年高二化学下学期期中试题(选考)(含参考答案)
浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（选考）本试卷可能要用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题（每小题只有1个正确答案，2分×25=50分）1.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是A.纤维素，脂肪B.蛋白质，硬化油C.蛋白质，高级烃D.淀粉，油脂2.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.通常麦芽糖和淀粉都不显还原性3.下列叙述中，正确的是①能发生酯化反应的酸一定是羧酸②油脂水解后得到的醇是丙三醇③天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸④淀粉、纤维素、糖类、油脂都是高分子化合物⑤蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫变性A.①②③B.③④C.②③D.①⑤4.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.淀粉和纤维素B.硬脂酸与软脂酸C.纤维二糖与麦芽糖D.乙醇与乙醚5.含有下列结构片段的蛋白质在胃液中水解，不可能．．．产生的氨基酸是6.下列说法正确的是A.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同B.油脂的皂化反应可以得到高级脂肪酸与甘油C.制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到白色的铜氨纤维D.牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出7.下列说法正确的是A.葡萄糖在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳B.进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解是否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液C.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D.等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃烧，消耗氧气的质量相等8.下列物质属于油脂的是④润滑油⑤花生油⑥石蜡A．①② B．①③⑤C．①⑤ D．①③④9.能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的一组数字是①氨基酸②C、H、O、N等元素③氨基酸分子相互结合④多肽⑤形成一定的空间结构A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．②①③⑤④ D．②①③④⑤10.分离和提纯下列混合物的方法正确的是①乙醇中混有苯酚（蒸馏）②二氧化硅中混有碘（升华）③硝酸钾中混有氯化钠（重结晶）④氢氧化铁胶体中混有氯化铁（水解）⑤生石灰中混有石灰石（溶解过滤）⑥乙酸乙酯中混有乙酸钠溶液（萃取，分液）⑦食盐中混有氯化铵（加热）⑧高级脂肪酸溶液中混有丙三醇（盐析，过滤）A.②④⑤⑥B.②③⑥⑦C.①②③⑥⑦⑧D.全部11．利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是12.某溶液中有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①13.下列说法不正确．．．的是A.不用任何试剂可鉴别Ca(OH)2溶液、K2CO3溶液、HCl溶液B.测量新制氯水的pH时，不能用pH试纸而应用pH计C.当蒸馏装置中温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶的支管口时，产物中会混有低沸点的杂质D.往某溶液中加过量盐酸，无白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中肯定不存在Ag+，一定存在SO42-14.关于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应，下列说法正确的是A.生成的氢气中只有D2B.生成的氢气中只含有H2C.生成的氢气中含有H2、HD、D2D.以上判断都不正确15.下列各装置能够达到相应实验目的的是A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙制取无水MgCl2D．用装置丁制取乙烯16.下列说法正确的是A.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-B.分液漏斗、容量瓶、移液管和滴定管在使用前都要检漏C.可加入足量的浓溴水后过滤除去苯中混有的苯酚D.向某溶液中加入盐酸，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，不能确定原溶液中是否有Ag+17.下列有关实验的说法正确的是A.用盐酸的标准溶液滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏小B.制备硝酸钾晶体的实验中，溶液中溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越大C.实验室从海带中提取碘单质的方法是：取干海带→浸泡→过滤→氧化→结晶→过滤D.常温下，用钥匙取少量NaNO2固体试管中，加入3mL 0.1mol/L的硫酸，若产生红棕色气体，说明HNO2具有不稳定性18.下列说法不正确．．．的是A.可用过滤法将肥皂从反应液中分离出来，不可用减压过滤法过滤胶状沉淀物B.青蒿素的提取及在医学上的应用、第一次人工合成蛋白质结晶牛胰岛素，都是中国化学家的科研成果C.只用新制氢氧化铜悬浊液（可加热）一种试剂，无法将乙酸、乙醇、甘油、乙酸乙酯、乙醛、葡萄糖溶液一一鉴别出来D.无水氯化钴呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水19.亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2，对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是A. 酸使亚氯酸的氧化性增强B. 溶液中的H+起催化剂的作用C. 溶液中的Cl-起催化剂的作用D. 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低20.用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后，正确的操作是A.先关水龙头，拔下抽滤瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗B.先取下布氏漏斗，再关上水龙头C.先将沉淀和滤纸一起取出，再关上水龙头D.先拔下抽滤瓶上的橡皮管，关上水龙头，再取下布氏漏斗21.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是氧化性气体B 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体C 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中产生白色浑浊酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I－3I2＋I－平衡22.已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以缓慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如右所示。
2020学年高二化学下学期期中联考试题(含解析)
2019学年高二下学期期中联考化学试卷1. 下列有机物命名正确的是（）A. 1，3，4﹣三甲苯B. 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C. 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D. 2﹣甲基﹣3﹣丁炔【答案】B【解析】A. 属于苯的同系物，名称是1，2，4﹣三甲苯，A错误；B.是卤代烃，名称是2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，B正确；C.是饱和一元醇，名称是2﹣丁醇，C错误；D. 是炔烃，名称是3﹣甲基﹣1﹣丁炔，D错误，答案选B。
点睛：掌握常见有机物的命名原则和方法是解答的关键，尤其是烷烃的命名，因为其他有机物的命名均是在烷烃命名的基础上拓展而来。
有机化合物的命名，是以烷烃的命名为基础的，简单来说，烷烃的命名需经过选主链、编序号、定名称三步。
在给其他有机化合物命名时，一般也需经过选母体、编序号、写名称三个步骤，对于烃的衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等）命名时，因为在这些有机物中，都含有官能团，所以在选母体时，如果官能团中没有碳原子（如－OH），则母体的主链必须尽可能多地包含与官能团相连接的碳原子；如果官能团含有碳原子（如－CHO），则母体的主链必须尽可能多地包含这些官能团上的碳原子，在编序号时，应尽可能让官能团或取代基的位次最小。
2. 下列化学用语使用正确的是（）A. 14C原子结构示意图：B. 硝基苯的结构简式：C. CO2的电子式：D. CH4分子的球棍模型：【答案】A【解析】A．14C原子质量数为14，质子数为6，核外有两层电子，第一层2个，第二层4个，14C原子结构示意图：，故A正确；B．硝基苯的结构简式为，故B 错误；C．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故C错误；D．是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故D错误；故选A。
3. 25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（）A. 在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B. 在B点：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)C. 在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)D. 在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)【答案】A【考点定位】考查酸碱混合的定性判断及溶液PH的计算【名师点晴】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液PH的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系。
2018-2019学年高二化学下学期期末考试题(含解析)
答案选D。
4.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中
有大量气泡产生
反应中有NH3产生
B
向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液
不出现白色沉淀
更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C
向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置
A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；
B、电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故C错误；
D、N与S可以存在于同一离子化合物中，如硫酸铵中含有N、S，故D正确．故选：D．
(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是______________。
(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。请从微粒变化的角度解释________。
【答案】 (1). Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解； (2). Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+。而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液； (3). Ba2++ SO42-= BaSO4↓； (4). 3Fe2++4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O； (5). 2NO+ O2= 2NO2； (6). 实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。
广东省韶关市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案
广东省韶关市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案韶关市2019－2020学年第二学期期末教学目标检测高二化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间75分钟，请把答案写在答题卡上相应位置,在本试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl-35.5 Fe—56第Ⅰ卷(共42分）一、选择题（本题包括14个小题,每小题3分,共42分。
每题只有一个正确答案。
）1．化学在人类社会发展中发挥着极重要作用,下列事实不涉及．．．化学反应的是A。
利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B。
利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C。
利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水2. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A。
用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I―的溶液B. 用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2D。
用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO3．在“新冠肺炎战疫”中,大量防护和消毒用品投入使用。
其中熔喷布是一次性医用口罩的重要材料，熔喷布以聚丙烯为主要原料，其纤维直径可以达到1~5微米,这些具有独特的毛细结构的超细纤维增加单位面积纤维的数量和表面积,从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，可用于空气、液体过滤材料、隔离材料、吸纳材料、口罩材料、保暖材料及擦拭布等领域。
下列说法错误的是A。
84消毒液和医用酒精杀灭病毒的原理不同B。
疫情期间用过的口罩要投放到专用的垃圾收集箱，最后由专门单位集中进行无害化处理C。
聚丙烯的单体CH3—CH=CH2分子中最多有7个原子共平面D. 聚乙烯和聚丙烯互为同系物4. 能正确解释下列反应原理,并且其离子方程式书写正确的是A．泡沫灭火器中Al2（SO4)3和NaHCO3溶液混合:Al3＋＋3HCO3－= Al(OH)3↓＋3CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多:CO错误!＋2H＋= CO2↑＋H2OC．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2错误!Mg＋Cl2↑D．用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O = Al（OH)3↓＋3H＋5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
湖南省岳阳县一中、汨罗市一中2019-2020学年高二10月联考化学试题 含答案
2019年下学期高二第一次岳、汨联考化学试卷（满分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）1．下列说法或表示法正确的是（）A．增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率。
B．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)；ΔH = +1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ· mol—1，若将0.5 mol/L 的H2SO4溶液与1 mol/L 的 NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJD．乙醇的燃烧热ΔH= -1366.8 kJ· mol—1，则在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出2.971×104kJ热量2.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）3.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4.某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（） A．△H<0 △S >0 B．△H>0 △S >0 C．△H<0 △S <0 D．△H>0 △S <05．已知一定温度和压强下,合成氨反应:N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ/mol,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N 2的转化率为20%。
2019-2020学年青岛市胶州市高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年青岛市胶州市高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.下列物质的用途不正确的是()A B C D物质硅生石灰液氨亚硝酸钠用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A. AB. BC. CD. D2.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是()A.B.C.D. CH2Cl−CH2Cl二氯乙烷3.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是()A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B. 非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键4.下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是()A. CH2=CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl加聚反应B. CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH取代反应C. +Br2FeBr3+HBr加成反应D. +H2O取代反应5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.B. Ca(ClO)2(aq)→CO2(g)HClO(aq)→光照O2(g)C. Al2O3(s)→HCl(aq)AlCl3(aq)→△无水AlCl3(s)D.6.下列说法正确的是()A. 石英砂(主要成分为SiO2)与焦炭在高温条件下反应可制得纯硅B. 三氧化硫可以使溴水褪色C. NO是一种红棕色有刺激性气味的气体，极少量的NO可防止血管血栓D. 从海带中提取碘的工业生产步骤：浸泡→碱化→过滤→氧化→结晶→提纯7.下列说法正确的是()A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 零族元素与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C. 同周期的X、Y元素，且电负性X>Y，则第一电离能也是X>YD. 基态原子p能级上半充满的元素一定位于p区8.常温常压下为无色液体，而且密度小于水的是()①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯A. ①⑥B. ②③④⑥C. ②③④⑤D. ③④⑤⑥9.欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是()A. 溶解、过滤B. 溶解、过滤、蒸发C. 溶解、加AgNO3、过滤D. 升华(碘加热后由固态直接变为气态)10.下列表述中正确的是()A. CCl4的电子式为：B. NH4NO3、KCN、CaC2中均含有离子键和极性共价键C.D. H2、D2是氢的两种同位素11.只含镁、镍和碳三种元素的新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A. MgCNi3B. MgC2NiC. MgCNi2D. Mg2CNi312.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X形成的一种单质可用作消毒剂，Y有“国防金属”的美誉，Z原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。
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2019-2020年高二下学期期末考试化学试题（加一）B
含答案
一、选择题(本题共15分，每小题3分，每小题有一个或两个正确选项，只有
一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)
1.下列实验中，所选装置不合理的是
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③
C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②
2．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O →2NaCl+2Be(OH)2↓ 能进行完全。
以下推断中正确的是A．BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B．Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C．Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物
3．化学反应过程中总是伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是
A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量
B．常温下，反应Fe+S→FeS不能自发进行，则该反应是吸热反应
C．常温常压下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热QkJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+2QkJ D．在化学反应中，新键形成所放出的总能量与旧键断裂所吸收的总能量的差值，是化学反应的热效应。
4．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Na＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、
HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①0.1 mol/L甲溶液中c(H＋)＞
0.1 mol/L；②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；③向丙
溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列判断正确的是A．甲溶液含有SO42－B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液显酸性D．丁溶液显酸性
5．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液
中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是
A．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3
B．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15 n 0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
二、填空题（共19分）
6.（12分）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
S+KNO3+C CO2↑++N2↑，
（1）请补出上述方程式中缺少的产物，配平方程式并用单线桥表示得失电子情况。
（2）其中硫原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种能量不同的电子。
（3）上述元素中有四种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为＞＞＞(用元素符号表示)。
（4）上述方程式中缺少的产物的电子式为，其水溶液呈（选填酸、中或碱）性，原因是（用离子方程式表示）___________________________________。
（5）上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱依据的是
___________（填编号）。
a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向b．最高价氧化物熔沸点高低
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱d．单质与氢气化合的难易程度
7.（7分）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。
4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。
完成下列填空：
(1)若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由 2.5mol减少至 2.25mol，则HCl的平均反应速率为mol/L? min。
(2)若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是。
a．v正(HCl)=2 v逆(Cl2) b．4v正(HCl)= v逆(O2)
c．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大
d．分离出H2O，达新平衡时，v正(HCl)增大
（3）下图是该反应两种投料比[n (HCl):n (O2)分别为4:1和2:1 ]
下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
根据曲线判断，
该反应的正反应是
（填放热或吸热）反应。
（4）投料比为
4:1、温度为400℃时，平衡混合物中
Cl 2的物质的量分数是
（结果
保留两位小数）。
三、有机题（共8分）
8.（8分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
（1）环戊二烯与Br 2分子按1:1发生加成反应的产物有种（不考虑立体异构）。
环戊二
烯分子中最多有个原子共面。
（2）金刚烷分子式为，其二氯代物有____ 种。
（3）在氢离子存在的情况下，DCPD 与顺丁烯二酸发生如下反应，生成顺丁烯二酸
DCPD
酯。
该反应类型是:
（4）已知烯烃能发生如下的反应：请写出下列反应产物的结构简式：
⑸A 是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有一个苯环且苯环上
有两个取代基，
则A 所有可能结构有
种（不考虑立体异构）。
四、计算题（共8分）
9．（8分）用CO 和H 2在443K~473K 温度下，并用钻（Co ）作催化剂，可以反应生成
n=5~8
加热、加压
△
△
H 2/Ni
AlCl 3金刚烷
2
环戊二烯
DCPD
四氢二聚环戊二烯
的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。
（1）写出用C n H2n＋2表示的人工合成汽油的配平的化学方程式。
（2）如果向密闭的合成塔内通入恰好能完全反应的CO和H2，当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的2/5，通过计算说明这时（填“有”或“无”）汽油生成，理由是。
（3）要达到上述合成汽油的要求，CO和H2的体积比的取值范围为。
松江二中xx第二学期期末加一试卷
高二加一（化学）第Ⅱ卷答案
1、A
2、BC
3、AD
4、AC
5、BC
6.（12分）（1）1S+2KNO3+3 C 3 CO2↑+ 1 K2S+ 1 N2↑，电子转移略（共3分）
（2）4，5（各1分，共2分）（3）S＞C＞N＞O（1分）（4）电子式略（K2S）（1分）碱（1分）离子方程式略（ 2分）（5）ad（ 2分）
7.（共7分）(1) 0.0625mol/L? min（2分）(2)a c（2分）（3）放热（1分）（4）0.35（2分）
8．（每空1分，共8分）
（1）2 ，9 （2）C10H16， 6 （3）加成反应（4）OHCCHO和OHCCH2CHO （5）12
9.（共2+3+3）（1）nCO＋(2n＋1)H2 C n H2n＋2＋nH2O
（2）在给定温度范围内，水为气体，依题意：，解得n＝3为丙烷，无汽油生成。
（3），当n＝5时，比值为，当n＝8时，比值为，故取值范围为：。