2022-2023学年河北省石家庄市赵县中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年河北省石家庄市赵县中学高三化学模拟
试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. (08上海黄埔区4月模拟)采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（）
①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业
Ａ．②③Ｂ．①②Ｃ．①③Ｄ．①②③
参考答案：
答案：D
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A
参考答案：
D
3. 把一小块镁、铝合金放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为（）
A．Mg－2e－===Mg2+ B．Al+4OH－－3e－===A1O+2H2O
C．4OH－－4e－===2H2O+O2↑ D．2H2O+2e－===2OH－+H2↑
参考答案：
略
4. 下列说法正确的是 ()
A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病
B．向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2
D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英
参考答案：
B
略
5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()。

A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A
B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A
C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N A
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A
参考答案：
D
略
6. 下列有关化学用语使用正确的是
A．次氯酸的结构式： B．CO2的比例模型
C．甲基的电子式：D．油酸的分子式：C18H32O2
参考答案：
C
略
7. 我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素Pt，下列说法正确的是( ) A．Pt的质量数为202 B．Pt的原子质量为202
C．铂元素的质量数为202 D．Pt的原子核内有78个中子、
参考答案：
答案:A
8. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是：
A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．溶液A和溶液B选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小 D．实验室中方案Ⅱ更便于实施
参考答案：
B
略
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中两种元素形成化合物可用于呼吸面具中作为氧气来源。

X、Y、Z三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和。

下列说法正确的是
A. X与Y能形成多种化合物，都能与Z的最高价氧化物的水化物溶液发生反应
B. 原子半径大小：X＞Y；简单离子半径：Z＞W
C. 化合物Z2Y和ZWY都只存在离子键
D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
参考答案：
D
【详解】两种元素形成化合物可用于呼吸面具中作为氧气来源，则含钠和氧两种元素，用于清洗厨房用具的油污的是碳酸钠，则X为碳，Y为氧，Z为钠，W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和，则W为氯；
A. X与Y能形成多种化合物，其中CO不能与氢氧化钠反应，故A错误；
B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：X＞Y；核外电子层数越多，离子半径越大，简单离子半径：Z<W，故B错误；
C. ZWY为NaClO，既含离子键又含共价键，故C错误；
D. Y氧，W为氯，其单质和化合物中的O3、Cl2和ClO2可作水的消毒剂，故D正确，
故选D。

10. 下列指定反应的离子方程式正确的是()
A. 向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O
B. 向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NO
C. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O
D. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H ＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O
参考答案：
D
【分析】
A. 氨水中溶质为一水合氨，为弱碱，在离子方程式中保留化学式，且反应不能生成偏铝酸根离子；
B. 电荷不守恒；
C. 根据以少定多原则分析；
D. 依据氧化还原规律作答。

【详解】A. 一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，且不能溶解氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al2++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，A项错误；
B. 向水中通入NO2的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，B项错误；
C. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子方程式为：NH4++ HCO3-+OH-=
NH3?H2O+ CO32-+H2O，C项错误；
D. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，NaHSO3具有还原性，能将＋6价Cr还原为Cr3＋，其离子方程式为：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O，D项正确；
答案选D。

11. 下列有关说法正确的是
A、在饱和氯水中Cl－、NO3－、Na+、SO32-可以大量共存
B、常温下干燥的氯气能用钢瓶贮运，所以氯气不与铁反应
C、向无色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液有I-
D、SO2通往碘水中，反应的离子方程式为：SO2 + I2 + H2O == SO32- + 2I－ +2H+
参考答案：
C
略
12. （2004·全国卷Ⅰ）13.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N （g）2E（g）
若开始时只充入2 mol E（g）,达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为（）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
参考答案：
C
略
13. 利用点滴板探究氨气的性质(如下图所示)。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。

下列对实验现象的解释正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
参考答案：
C
14. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g· L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。

下列说法正确的是
A．原子半径：W> Y> X
B．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C．将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
D . Y元素的含氧酸都属于强酸
参考答案：
B
略
15. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋+2S2O32-+O2+xOH―=Fe3O4+ S4O62-
+2H2O 下列说法正确的是
A．硫元素被氧化，铁元素被还原
B．Fe2＋、S2O32-都是还原剂
C．x=2
D．每生成1 mol Fe3O4，转移3 mol电子
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (12分)某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。

【实验目的】测定食醋的总酸量
【实验原理】中和滴定
【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，0.1000mol/LNaOH标准溶液;100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

【实验步骤】
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。

②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。

静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。

记录NaOH的终读数。

重复滴定3次。

【数据记录】
问题与思考】
⑴ 步骤①中中还需补充的仪器有。

蒸馏水的处理方法是。

⑵ 步骤③中你选择的酸碱指示剂是，理由是。

⑶ 若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是。

⑷ 样品总酸量＝ g/100mL。

参考答案：
⑴玻璃棒、胶头滴管煮沸除去CO2并迅速冷却
⑵酚酞滴定产物CH3COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂
⑶用活性炭脱色
⑷ 4.50
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 把27 g Al粉和一定量的Fe3O4粉混合均匀，配成铝热剂，分成两等份。

（1）前一份在高温下恰好完全反应，且能放出207.54kJ热量，写出此反应的热化学方程式。

（2）将前一份所得的生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。

前后两种情况下生成气体的物质的量之比为。

参考答案：
（1）8Al(s) + 3Fe3O4(s) 9Fe(s) + 4Al2O3(s)；△H=－3320.64kJ/mol
（2）3∶4
略
18. 磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-x FePO4+Li x C6= LiFePO4+C6。

(1)LiFepO4中Fe2+的价电子排布图(轨道表达式)为___________，该电池反应物中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(2)H3PO4和H2CO3中P和C原子的杂化方式_____(填“相同”或“不相同”)。

PO43－的空间结构为___________。

(3)石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li+嵌人石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为Li x C6的嵌入化合物。

某石墨嵌入化合物的平面结构如右图所示，则x=___________；若每个六元环都对应一个L i+，则化学式为___________。

(4)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。

阳离子为Li+，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。

阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为___________，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为
___________(用最简整数比表示)。

假设晶胞边长为a nm，则两个最近的Li+的距离为
___________nm。

参考答案：
(1) O>C>Li (2)不相同正四面体(3)1 (4)面心立
方堆积
【分析】
(1) 铁元素是26号元素，Fe2+核外有24个电子，根据能量最低原理分析；同周期元素从左到右，第一电离能有增大的趋势；(2)价电子对数=(中心原子价电子数+配位原子提供的电子数离子所带电荷数)，据此计算杂化轨道数；(3)根据石墨嵌入化合物的平面结构图分析Li、C原子数比；(4)根据阴离子在晶胞中位置图，判断堆积方式；利用“均摊法”计算该化合物的化学式；根据晶胞结构分析两个最近的Li+的距离。

【详解】(1) 铁元素是26号元素，Fe2+核外有24个电子，根据能量最低原理，Fe2+核外电
子排布是1S22S22P63S23P63d6，价电子排布图为
；该电池反应物中涉及第二周期的元素有Li、C、O，同周期元素从左到右，第一电离能
有增大的趋势，所以第一电离能由大到小的顺序是O>C>Li；(2)根据价电子对数=(中心原子价电子数+配位原子提供的电子数离子所带电荷数)，价电子对数等于其杂化轨道数，H3PO4中P原子的杂化轨道数是4，P原子杂化方式是SP3，H2CO3中C原子的杂化轨道数是3，C原子杂化方式是SP2，杂化方式不同；PO43－中P原子的杂化轨道数是4，无孤电子对，所以PO43－空间结构为正四面体；(3)根据均摊原则，每个碳环实际占用2个碳
原子，每个锂离子占用碳环是=3，石墨嵌入化合物的Li、C原子数比为1:6，所以中x=1；若每个六元环都对应一个L i+，则石墨嵌入化合物的Li、C原子数比为1:2，所以化学式是；(4)根据阴离子在晶胞中位置图，阴离子在晶胞顶点和面心，所以堆积方式为面心立方堆积；根据“均摊法”，阴离子数，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，晶胞中共8个锂离子，故该化合物的化学式；根据晶胞结构，晶胞边长为a nm，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，晶胞边长为a nm，所以两个最近的Li+的距离为相邻的两个正四面体的体心间距（或两个八分之一晶胞立方的体心间距），是晶胞边长的一半，即nm。

19. (9分) 有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生；如下图中乙烯跟溴
水反应既可生成A．同时又可生成B和C2H5Br。

回答下列问题：
(1)环氧乙烷（）的结构可简写为则E的分子式
是。

(2)A的结构简式是；B的结构简式
是。

(3)G→I的反应类型是____________。

(4)写出G转化为H的化学方程式：
(5)化合物A～I中，易发生加成反应的物质是 (填字母)。

参考答案：
（1）、C8H16O4 (1分)
（2）BrCH2-CH2Br(1分) ；HO－CH2－CH2－Br (1分)
(3)酯化反应(2分)
（4）、nHOOC－CH2OH→+ nH2O (2分)
（5）、D(2分)。