2025届福建省宁德高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案

2025届福建省宁德高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
2、高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（）
A．放电时正极附近溶液的碱性减弱
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2O
C．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
D．放电时负极反应为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)2
3、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ( )
A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子
B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子
D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子
4、有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。

分析图中曲线可以得出的结论是（）
A．正反应吸热：m＋n<p＋q
B．正反应吸热：m＋n>p＋q
C．正反应放热：m＋n>p＋q
D．正反应放热：m＋n<p＋q
5、如图为某原电池示意图，下列说法正确的是
A ．铜电极是负极
B ．锌电极是正极
C ．锌电极上发生还原反应
D ．铜电极上有大量气泡产生
6、2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车--比亚迪F3DM 双模电动车在深圳正式上市．比亚迪F3DM 双模电动车代表着“科技⋅绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界．镍镉()Ni Cd -可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：222Cd 2NiOOH 2H O Cd(OH)2Ni(OH)+++放电充电
充电有关该电池的说法正确的（）
A ．充电过程是化学能转化为电能的过程
B ．充电时阳极反应：22Ni(OH)e OH NiOOH H O --
-+=+
C ．放电时负极附近溶液的酸性增强
D ．放电时电解质溶液中的OH -
向正极移动
7、一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp(25℃)
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
25℃时，对于含Fe 2(SO 4)3、FeSO 4和CuSO 4各0.5mol 的1L 混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是（ ） A ．在pH ＝5的溶液中，Fe 3＋不能大量存在
B ．混合溶液中c(SO 42-)∶[c(Fe 3＋)＋c(Fe 2＋)＋c(Cu 2＋)]>5∶4
C ．向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L －1NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀
D ．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH 到3～4过滤，可获较纯净的CuSO 4溶液 8、下列有关滴定的说法正确的是（ ）
A ．用25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
B ．用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH 中有NaOH 杂质，则结果偏低
C．用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/L
D．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
9、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定
20.00mL0.1000mol•L-1H2SO3溶液过程中的pH变化如图所示。

下列说法错误的是
A．a点所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000mol•L-1
B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C．c点所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3−)
D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)
10、下列有关烷烃的命名正确的是( )
A．
B．
C．
D．如图所示烷烃的名称为：异戊烷
11、下列有关化学用语表示正确的是（）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．一氯甲烷的电子式：
C ．丙烷分子的球棍模型示意图：
D ．丙烯的键线式：
12、下列实验现象或结论判断错误的是：
A．向Ca(OH)2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，先产生CaCO3沉淀，再产生Al(OH)3沉淀，CaCO3沉淀最终消失
B．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO2气体
C．不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理相同
D．向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀
13、部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸CH3COOH HClO H2CO3H2SO3
电离平衡常数
(25℃) K a=1.75×10-5K a=2.95×10-8
K a1=4.40×10-7
K a2=4.70×10-11
K a1=1.54×10-2
K a2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是()
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O
14、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不．正确的是( )
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
15、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为()
A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O
C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O
16、化学与社会、生活密切相关。

下列说法不正确的是
A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
B．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应
C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同
17、下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示（）
下列说法正确的悬（）
A．△H1<0，△H2>0
B．反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3
C．反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3
D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
18、反应A（g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0.8mol/（L•min）；②v （B）＝0.75mol/（L•s）；③v（C）＝0.6mol/（L•s）；④v（D）＝0.5mol/（L•s）。

该反应进行的快慢顺序为（）A．①＞②＞③＞④B．③＞②＝④＞①C．①＞③＞②＝④D．④＞③＞②＞①
19、在25 ℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Na+）= c（Cl-），则此时a+b的值为（）
A．15 B．14 C．13 D．不能确定
20、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示，下列说法错误的是
A．反应总过程ΔH<0
B．Fe+使反应的活化能减小
C．Fe++N2O FeO++N2、FeO++CO Fe++CO2两步反应均为放热反应
D．FeO+也是该反应的催化剂
21、有A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应
⑤用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。

据此，判断五种金属的活动性顺序是
A．B>D>C>A>E B．C>A>B>D>E C．A>C>D>B>E D．A>B>C>D>E
22、化合物具有的官能团数目为（）
A．4B．5C．6D．7
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下图是以石油为原料的部分转化流程：
反应①的类型是______________，由乙烯制备乙醇的过程中，硫酸起________作用。

已知A的分子式为C3H5Cl，则A的结构简式为_________________。

C3H5Br2Cl 与NaOH溶液完全反应生成有机产物X，则1mol X与足量的Na单质反应可生成标况下____________L氢气。

写出丙烯通入溴的CCl4溶液中发生反应的化学方程式_______________。

24、（12分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。

回答下列问题：下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________（填“系统（Ⅰ）”或“系统（Ⅱ）”）。

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。

在610 k时，将1 mol CO2与1 mol H2S充入2 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。

②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。

（填“>”“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）
A．N2B．H2S C．COS D．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以
调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。

[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 ]
25、（12分）氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。

装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中
的是______溶液，其作用是_____________。

装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是
_____________(填序号)。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。

①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl2中含有ClO2。

②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。

该反应的离子方程式为：
___________。

26、（10分）某化学课外小组用如图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A 下端活塞关闭)中。

写出A中生成溴苯的化学反应方程
式：。

观察到A中的现象
是。

实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是：。

C中盛放CCl4的作用是。

能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。

另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。

27、（12分）制取、干燥和收集某气体，多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图，该装置可用于
A．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2
B．浓硝酸与铜反应制取NO2
C．稀硝酸与铜反应制取NO
D．浓氨水与生石灰反应制取NH3
28、（14分）一定温度下，向2L密闭容器中充入5molN2和7molH2。

发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

请问答:该反应的平衡常数表达式为___________一定温度下，不能说明上述反应已达到平衡的是____________(填选项字母)。

a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等
b.单位时间内消耗amolN2同时生成2amolNH3
c.容器内的压强不再变化
d.容器内的密度不再变化
e.容器内H2的体积分数不再变化当该反应达到平衡时，测得c(N2)=2.0mol/L，则该温度下反应的平衡常数K=_____。

若在上述平衡条件下保持温度不变，将容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡时N2(g)的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变")，c(NH3)____0.5mol/L (填“>”、“<”或“=”)。

29、（10分）化学反应基本原理不仅具有理论意义，而且具有实用价值。

为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+ 180.5kJ/mol
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221.0kJ/mol
③C(s) +O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol
则△H=______kJ/mol工业上常用反应CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol 合成甲醇，恒温恒容条件下，能说明该反应一定达到平衡状态的是_____(填字母)。

a.混合气体的密度不再随时间改变
b.气体的总压强不再随时间改变
c.CO和CH3OH 的浓度之比不再随时间改变
d.v消耗(CO)=v生成(CH3OH)草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，其水溶液显____(填“ 酸性”、“ 碱性”或“ 中性”)，原因是___________(用离子方程式表示)。

向含有相同浓度Fe2+、Hg+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化学式)。

在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式___________________。

(Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(HgS)=6.4×10-53)
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、A
3、C
4、B
5、D
6、B
7、D
8、B
9、A
10、A
11、C
12、B
13、C
14、A
15、B
16、D
17、B
18、B
19、C
20、D
21、C
22、B
二、非选择题(共84分)
23、加成催化剂CH2＝CHCH2Cl 33.6 CH2＝CHCH3 + Br2→ CH2BrCHBrCH3
24、H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+286 kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol系统（II） 4 1.7×10-3> >
D 0.043 5
25、饱和食盐水除去氯化氢气体浓硫酸防止G中的水蒸气进入E中检查装置气密性ACB 气体颜色变浅，出现红色液体+3 1：2 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-
26、反应液沸腾并充满红棕色的蒸气使溴苯中未反应的溴与NaOH溶液充分反应除去HBr气体中的溴蒸气紫色石蕊试液溶液变为红色
27、D
28、116K =
2
3
3
22
(NH)
(N)(H)
c
c c
bd 0.0625 L2·mol－2减小<
29、340 -746.5 bc碱性CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3-+H2O H2CO3+OH-(可以只写第一步)HgS FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)。