2005分析化学期末考试
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2. 在进行络合滴定时测定金属离子时,为什么要加入缓冲溶液，使滴定体系保持一 定的 pH 值?
3. 已知某有机酸HA，在有机相与水相两相中的分配系数为KD，在水相中的解离常 数为Ka，试分析水相中的酸度对HA在两相中分配比D的影响。
4. 什么是分布分数？它有哪些作用？
三、计算题（50 分）
1. 用 cHCl = 0.100mol⋅ dm−3 的盐酸溶液滴定 cNa2CO3 = 0.100mol⋅ dm−3 的碳酸钠溶液，滴 定至pH=5.00 时，有百分之几的Na2CO3变成了H2CO3？如果煮沸溶液除尽CO2，溶液的 pH将增加还是减小？(已知H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25)
(D) 96%。
13. 带相同电荷的阳离子的水合离子半径越小，与强酸型阳离子交换树脂的亲和力
就
， 因 此 Li+ 、 K+ 、 Cs+ 、 Rb ＋ 与 阳 离 子 交 换 树 脂 的 亲 和 力 从 小 到 大 顺 序
是：
。
14. 写出Na2HPO4水溶液的质子平衡式：
。
15. 平行六次测定水样中Cl-的含量，其平均值为 10.00mg/L，标准偏差s=0.7，置信
度为 95%时平均值的置信区间为
。（参见下表）
附 表 t α,f 值（双边） 置信度
f P＝0.90 P＝0.95
1
6.31
12.71
2
2.92
4.30
3
2.35
3.18
4
2.13
2.78
5
2.02
2.57
6
1.94
2.45
二、问答题（20 分）
1. 简述《重铬酸钾氧化还原滴定法测定铁矿石中的全铁含量》实验的原理和主要 步骤。
99.9%被还原成Ce3+时，该电对的电极电位为：
（A）1.22V； （B）1.10V； （C）0.90V； （D）1.28V。
ห้องสมุดไป่ตู้
12. 取 FeCl 3 的盐酸溶液 20.0mL,加入 10.0mL 含 HCl 的乙醚溶液一起振荡,已知分配
比为 48,则 FeCl 3 的萃取百分率为：
(A) 9.6% ； (B) 9.9% ； (C) 48% ；
溶液滴定 cH2B = 0.100mol ⋅ L−1 的H2B溶液，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH值 各为多少？各应选用哪种指示剂？
（A）两份溶液获得的 BaSO4 沉淀质量相等；
（B）沉淀后的甲、乙两溶液中的[SO
2− 4
][
Ba
2+
]
乘积相等；
（C）沉淀后的甲、乙两溶液中的沉淀离子的活度积相等； （D）沉淀后的甲、乙两溶液中的离子强度相等； （E）两溶液中的沉淀离子的活度积与溶度积相等。
2. 在分光光度计中，光源发出的光，经分光后，单色光通过比色池，光电转换装 置接收的是：
分析化学期末末考试考题(闭卷，120 分钟)
(2005 年 7 月)
一、单项选择题或填空题（30 分）
1. 某人将一含SO42-的试液一分为二。甲份中加 6mol/L的HCl溶液 1ml,乙份中加等 浓度的HCl溶液 10ml，再都用NaOH调至pH=1.0，最后各加 10ml同一浓度的BaCl2溶液。 下列叙述中哪些是正确的？
（A）入射光的强度；（B）透射光的强度；（C）反射光的强度；（D）散射光的强度。
3. 将 1.0 mol/L 的 HCl 与 1.0mol/L 的 NaAc 同体积混合，求混合液的 pH。已知
pKa(HAc)=4.74 （A）9.26；（B）4.74；（C）2.37；（D）2.52
4. 莫尔法测定Cl-时，以铬酸钾为指示剂，若指示剂浓度过高，将发生： 6.5～10，
10. 某矿样 0.5kg，缩分系数 K=0.2，粉碎到全部样品通过 20 号筛（d=0.83mm）后，
根据缩分公式可知，此时应缩分的次数是：
(A) 3 次； (B) 2 次； (C) 1 次； (D) 不需缩分。
11. 在
1mol·L-1 的盐酸溶液中，已知
E0
Ce
4+
/Ce
3+
= 1.28V, 当 0.1000 mol·L-1 的Ce4+有
x= A−C
2. 某分析组分的含量x，按下列公式计算分析结果；
G ，A为测量值，C为
空白值，G为样重，已知各测量值的标准偏差分别为：SA=SC=0.1，SG=0.001，各测量值 为A=8.0，C=1.0, G=1.0，求分析结果x和分析结果的误差Sx.。
3. 某化合物在λ1=380nm处的摩尔吸光系数ε=104.13 L ⋅ mol−1 ⋅ cm−1 ，该化合物
(A) pPb=pY' ； (B) pPb=pY； (C) pPb'=pY' ； (D) pPb'=pY 。
8. 在光度分析中，用 1cm 的比色皿测得的透光率为 T，若改用 2cm 的比色皿，测 得的透光率为：
（A）2T； （B）T/2； （C）T2 ； （D） T
9. .下列哪种方法可以减小测定过程中的偶然误差： (A)进行对照试验；（B）进行空白试验；（C）校正仪器；（D）增加平行试验的次数。
若酸度过高，则会发生： （A）终点提前，氯的结果偏低；（B）终点滞后，氯的结果偏高； （C）对测定无影响；（D）以上结论都不对。
5. 六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲 pH 范围是： ( 已知六次甲基四胺的 pKb=8.85，) (A) 4-6 ； (B) 6-8； (C) 8-10； (D) 9-11。
0.025 克溶解在 1 升的溶液中，以 1.0 cm比色皿测得A=0.760，由此计算出化合物的摩尔 质量。
4. 某溶液含有Zn2+,Cd2+，浓度均为 2×10−2 mol/L 。在 pH=5.0 时，以同浓度的EDTA 滴定Zn2+,采用二甲酚橙为指示剂，以KI 掩蔽 Cd2+，终点时[I-]=0.5mol/L。。终点误差是 多少？
已知pH=5.0 时，二甲酚橙为指示剂，滴定至终点时PZnep=4.8。 已知pH=5.0 时，lgαY(H)=6.45。 已知 lgK(ZnY)=16.5，lgK(CdY)=16.5。 已知Cd与I－络合物累积稳定常数的对数lgβ1−4分别为2.10，3.43，4.49，5.41。
5. 某二元酸H2B，已知pKa1=1.82，pKa2=6.93，若用 cNaOH = 0.100mol⋅ L−1 的氢氧化钠
6. MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH关系是：
(A) Eo'= Eo－0.047pH； (B) Eo'= Eo－0.094pH； (C) Eo'= Eo－0.12pH； (D) Eo'= Eo－0.47pH
7. 已知Ac-和Pb2+能形成络合物,今在pH=5.5 的醋酸缓冲溶液中,用EDTA 滴定等浓 度的Pb2+至化学计量点时,下列叙述正确的是：
3. 已知某有机酸HA，在有机相与水相两相中的分配系数为KD，在水相中的解离常 数为Ka，试分析水相中的酸度对HA在两相中分配比D的影响。
4. 什么是分布分数？它有哪些作用？
三、计算题（50 分）
1. 用 cHCl = 0.100mol⋅ dm−3 的盐酸溶液滴定 cNa2CO3 = 0.100mol⋅ dm−3 的碳酸钠溶液，滴 定至pH=5.00 时，有百分之几的Na2CO3变成了H2CO3？如果煮沸溶液除尽CO2，溶液的 pH将增加还是减小？(已知H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25)
(D) 96%。
13. 带相同电荷的阳离子的水合离子半径越小，与强酸型阳离子交换树脂的亲和力
就
， 因 此 Li+ 、 K+ 、 Cs+ 、 Rb ＋ 与 阳 离 子 交 换 树 脂 的 亲 和 力 从 小 到 大 顺 序
是：
。
14. 写出Na2HPO4水溶液的质子平衡式：
。
15. 平行六次测定水样中Cl-的含量，其平均值为 10.00mg/L，标准偏差s=0.7，置信
度为 95%时平均值的置信区间为
。（参见下表）
附 表 t α,f 值（双边） 置信度
f P＝0.90 P＝0.95
1
6.31
12.71
2
2.92
4.30
3
2.35
3.18
4
2.13
2.78
5
2.02
2.57
6
1.94
2.45
二、问答题（20 分）
1. 简述《重铬酸钾氧化还原滴定法测定铁矿石中的全铁含量》实验的原理和主要 步骤。
99.9%被还原成Ce3+时，该电对的电极电位为：
（A）1.22V； （B）1.10V； （C）0.90V； （D）1.28V。
ห้องสมุดไป่ตู้
12. 取 FeCl 3 的盐酸溶液 20.0mL,加入 10.0mL 含 HCl 的乙醚溶液一起振荡,已知分配
比为 48,则 FeCl 3 的萃取百分率为：
(A) 9.6% ； (B) 9.9% ； (C) 48% ；
溶液滴定 cH2B = 0.100mol ⋅ L−1 的H2B溶液，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH值 各为多少？各应选用哪种指示剂？
（A）两份溶液获得的 BaSO4 沉淀质量相等；
（B）沉淀后的甲、乙两溶液中的[SO
2− 4
][
Ba
2+
]
乘积相等；
（C）沉淀后的甲、乙两溶液中的沉淀离子的活度积相等； （D）沉淀后的甲、乙两溶液中的离子强度相等； （E）两溶液中的沉淀离子的活度积与溶度积相等。
2. 在分光光度计中，光源发出的光，经分光后，单色光通过比色池，光电转换装 置接收的是：
分析化学期末末考试考题(闭卷，120 分钟)
(2005 年 7 月)
一、单项选择题或填空题（30 分）
1. 某人将一含SO42-的试液一分为二。甲份中加 6mol/L的HCl溶液 1ml,乙份中加等 浓度的HCl溶液 10ml，再都用NaOH调至pH=1.0，最后各加 10ml同一浓度的BaCl2溶液。 下列叙述中哪些是正确的？
（A）入射光的强度；（B）透射光的强度；（C）反射光的强度；（D）散射光的强度。
3. 将 1.0 mol/L 的 HCl 与 1.0mol/L 的 NaAc 同体积混合，求混合液的 pH。已知
pKa(HAc)=4.74 （A）9.26；（B）4.74；（C）2.37；（D）2.52
4. 莫尔法测定Cl-时，以铬酸钾为指示剂，若指示剂浓度过高，将发生： 6.5～10，
10. 某矿样 0.5kg，缩分系数 K=0.2，粉碎到全部样品通过 20 号筛（d=0.83mm）后，
根据缩分公式可知，此时应缩分的次数是：
(A) 3 次； (B) 2 次； (C) 1 次； (D) 不需缩分。
11. 在
1mol·L-1 的盐酸溶液中，已知
E0
Ce
4+
/Ce
3+
= 1.28V, 当 0.1000 mol·L-1 的Ce4+有
x= A−C
2. 某分析组分的含量x，按下列公式计算分析结果；
G ，A为测量值，C为
空白值，G为样重，已知各测量值的标准偏差分别为：SA=SC=0.1，SG=0.001，各测量值 为A=8.0，C=1.0, G=1.0，求分析结果x和分析结果的误差Sx.。
3. 某化合物在λ1=380nm处的摩尔吸光系数ε=104.13 L ⋅ mol−1 ⋅ cm−1 ，该化合物
(A) pPb=pY' ； (B) pPb=pY； (C) pPb'=pY' ； (D) pPb'=pY 。
8. 在光度分析中，用 1cm 的比色皿测得的透光率为 T，若改用 2cm 的比色皿，测 得的透光率为：
（A）2T； （B）T/2； （C）T2 ； （D） T
9. .下列哪种方法可以减小测定过程中的偶然误差： (A)进行对照试验；（B）进行空白试验；（C）校正仪器；（D）增加平行试验的次数。
若酸度过高，则会发生： （A）终点提前，氯的结果偏低；（B）终点滞后，氯的结果偏高； （C）对测定无影响；（D）以上结论都不对。
5. 六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲 pH 范围是： ( 已知六次甲基四胺的 pKb=8.85，) (A) 4-6 ； (B) 6-8； (C) 8-10； (D) 9-11。
0.025 克溶解在 1 升的溶液中，以 1.0 cm比色皿测得A=0.760，由此计算出化合物的摩尔 质量。
4. 某溶液含有Zn2+,Cd2+，浓度均为 2×10−2 mol/L 。在 pH=5.0 时，以同浓度的EDTA 滴定Zn2+,采用二甲酚橙为指示剂，以KI 掩蔽 Cd2+，终点时[I-]=0.5mol/L。。终点误差是 多少？
已知pH=5.0 时，二甲酚橙为指示剂，滴定至终点时PZnep=4.8。 已知pH=5.0 时，lgαY(H)=6.45。 已知 lgK(ZnY)=16.5，lgK(CdY)=16.5。 已知Cd与I－络合物累积稳定常数的对数lgβ1−4分别为2.10，3.43，4.49，5.41。
5. 某二元酸H2B，已知pKa1=1.82，pKa2=6.93，若用 cNaOH = 0.100mol⋅ L−1 的氢氧化钠
6. MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH关系是：
(A) Eo'= Eo－0.047pH； (B) Eo'= Eo－0.094pH； (C) Eo'= Eo－0.12pH； (D) Eo'= Eo－0.47pH
7. 已知Ac-和Pb2+能形成络合物,今在pH=5.5 的醋酸缓冲溶液中,用EDTA 滴定等浓 度的Pb2+至化学计量点时,下列叙述正确的是：