福建省晋江市安溪一中养正中学惠安一中泉州实验中学四校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题无答

福建省晋江市（安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学四校）
2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-
56 Cu-64 Au-197
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1.2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。

下列不属于大气污染防治措施的是A ．向酸性土壤
中加入熟石灰B ．汽车尾气净化减排C ．工业尾气回收处理D ．用清洁能源替代化石燃料
2.下列说法不正确的是
A ．青铜器、铁器的保存的说法“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，反映了金属腐蚀的条件
B ．在酶催化淀粉水解反应中，，淀粉水解速率随温度升高先增大后减小
C ．由图1可得△H
1
＋△
H
2
＋△H
3＋△H 4＋△H 5＝0
D ．图2中反应的正反应活化能
E 正 = 115.6 kJ/mol
图1 图2
3.在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于 。

A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区
4．已知异丙苯的结构简式为，下列说法错误的是( )
A．异丙苯的分子式为C9H12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯与互为同分异构体
5．四联苯的一氯代物有( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
6. 下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是________(填序号)。

A．B．
C．D．
7．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．电负性：Na> Mg >Al D．还原性：Na> Mg >Al
8. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
　A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2
9．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式的1s22s2的Y原子B．原子核外L层仅有两个电子的X原子与原子核外M层仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道有一个未成对电子的X原子和3p轨道有一个未成对电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。

下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
11．PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5·AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-构成。

下列有关该加合物的叙述错误的是
A．属于离子晶体 B．[PCl4]+空间构型为平面四边形
C．[AlCl4]-含有配位键 D．固态不导电
12．SO 42-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键。

下列微粒可能含有d-pπ键的是 A．CO32- B．NCl3 C．ClO3- D．PH3
13．金属原子在二维空间里的放置所示的两种方式，下列说法中正确的是
A．图(a)为非密置层，配位数为6
B．图(b)为密置层，配位数为4
C．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积
D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积
14. 已知C(石墨)→C(金刚石)，ΔH=+119KJ／mol，金刚石晶胞如图所示。

下列说法不正确的是
A.金刚石晶胞中正四面体空隙占有率为50%
B.含C为a mol的金刚石中含C—C键数为2N A
C.与硅相比,金刚石的硬度大
D. 金刚石比石墨稳定，石墨和金刚石的熔化所克服的微粒间
的作用力属同种类型
15．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。

下列有关说法正确的是A．一定温度下，反应2H 2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0
B．氢氧燃料电池的负极反应为O 2+2H2O+4e−4OH−
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023
D．反应2H 2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：
ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和
16. 实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。

有关该电池工作时的说法中错误的是
　A．M极的电势比N极的电势低
　B．正极电极反应式：O2+4e－+4H+＝2H2O
　C．电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+ 4O2＝N2 + 2CO2 +4H2O
　D．每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为N A
17. 高能锂离子电池总反应式为2Li＋FeS= Fe＋Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni 的实验装置如图所示。

下列说法正确的是
　A．LiPF6·SO(CH3)2 可用Li2SO4 水溶液代替
　B．当转移1 mol e－时，b 室离子数增加N A个
　C．该电池充电时阳极反应式为Fe＋Li2S-2e－=FeS＋2Li＋
　D．若去除右图阴离子膜，则电解反应总方程式发生改变
18. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
　A ．Na 与水反应时增大水的用量
　B ．将稀H 2SO 4改为98%的浓H 2SO 4与Zn 反应制取H 2
　C ．在H 2SO 4与NaOH 两溶液反应时，增大压强
　D ．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
19．Pd/Al 2O 3催化H 2还原CO 2的机理示意图如下。

下列说法不正确的是A ．H －H 的断裂需要吸收能量
B ．①→②，CO 2发生加成反应
C ．④中，CO 被氧化为CH 4
D ．生成CH 4的总反应方程式是 CO 2+ 4H 2
CH 4+ 2H 2O
20．在恒压、NO 和O 2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO 转化
为NO 2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO 的平衡转化率随温度的变化)。

下列说法正确的是
A ．反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)的ΔH >0
B ．图中X 点所示条件下，延长反应时间不能提高NO 转化率
C ．图中Y 点所示条件下，增加O 2的浓度不能提高NO 转化率
D ．380℃下，c 起始(O 2)=5.0×10−4 mol·L −1，NO 平衡转化率为50%，则平衡常数K >2000
21. 一定温度下，在3个体积均为 1.0 L 的容量密闭容器中反应2H 2(g)＋CO （g ）
CH 3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是
① ② ③ ④
Pd/Al 2O 3
　A ．该方应的正反应吸热
　B ．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
　C ．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H 2)大于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍
　D ．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
第Ⅱ卷 必做题（共58分）
22．（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。

实验室通过水杨酸进行乙酰化
制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸
醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃
157~159-72~-74135~138相对密度
/（g·cm ﹣3）
1.44 1.10 1.35相对分子质量138102180
实验过程：在100 mL 锥形瓶中加入水杨酸6.9 g 及醋酸酐10 mL ，充分摇动使固体完全溶解。

缓慢滴加0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。

稍冷后进行如下操作.
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL 冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g 。

回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用__________加热。

（填标号）
A ．热水浴
B ．酒精灯
C ．煤气灯
D ．电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号）
（3）①中需使用冷水，目的是
______________________________________。

（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是与乙酰水杨酸反应，生成可溶的产物，以便过滤除去难溶
杂质。

已知，CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + CO2 +H2O
写出饱和碳酸氢钠与乙酰水杨酸反应的方程式___________________________
（5）④采用的纯化方法为____________。

（6）本实验的产率是_________%。

（7）水杨酸与对羟基苯甲酸（结构如右）相比，沸点更高的是_______，说明原因
__________________________________________
23．（13分）用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg
13.24%）制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。

部分工艺流程如下：
资料：ⅰ．滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L−1）：
Li+Ni2+Ca2+Mg2+
滤液122.7220.680.3660.18
滤液221.947.7×10−30.080.78×10−3
ⅱ．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。

ⅲ．某些物质的溶解度（S）：
T/℃20406080100
S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.010.850.72
S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9Ⅰ．制备Li2CO3粗品
（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是______。

（2）滤渣2的主要成分有______。

（3）向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是______。

（4）处理1 kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是______g。

（摩尔质量：Li 7 g·mol−1 Li2CO3 74 g·mol−1）
Ⅱ．纯化Li2CO3粗品
（5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解
LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得
电池级Li2CO3。

电解原理如右图所示，阳极
的电极反应式是______，该池使用了______
（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

Ⅲ．制备LiFePO4
（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是______。

24. 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。

煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。

（1）煤的液化发生的主要反应之一为2H2(g)+CO(g)＝CH3OH (g)　ΔH＝akJ·mol−1，在不同温度下，K(500℃)＝2.5L2·mol−2，K(700℃)＝0.2L2·mol−2。

①ΔH________0（填“＞”、“＜”、“＝”）。

②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H2、CO、CH3OH物质的量分别为2 mol、1 mol、3mol，则此时生成CH3OH的速率 消耗CH3OH的速率（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。

甲醇制烯烃的主要反应有：
i 2CH3OH(g)＝C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1＝－20.9kJ·mol−1　
ii 3CH3OH(g)＝C3H6(g)+3H2O(g) ΔH2＝－98.1kJ·mol−1　
iii 4CH3OH(g)＝C4H8(g)+4H2O(g) ΔH3＝－118.1kJ·mol−1
①C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv：2C3H6(g)3C2H4 (g)　ΔH4＝ 。

②加入N2作为稀释剂，反应i中C2H4的产率将 （增大、减小、不变）。

（3）为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数变化，如图所示：
①随着温度的升高，C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。

温度高于400℃时，原
因是 ；当温度低于400℃时，原因是 。

②体系总压为0.1MPa，400℃时反应iv的平衡常数K p＝ (列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

③为了获得更高的C2H4在产物中的比例，控制的条件较适宜的是 。

A．较低温度 B．较高温度 C．增加水醇比 D．降低水醇比
第Ⅲ卷选考题（共45分）
25. 请考生从下列给出的2道化学题中任选一题做答。

[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为
（2）从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有____________；
（3）KCl 水溶液中
①水分子中氧原子的杂化类型是 ，H-O键键角 （填“>”“<”或“=”）109°28′
②不存在的微粒间作用力有 。

A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．氢键 E．范德华力
（4）黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2SO3H2SO4途径形成酸雨。

①SO2的空间构型为________。

从结构角度，解释H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是_______
②已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”（或大π键）。

大π键可用表示，其中m、n 分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。

下列微粒中存在“离域Π键”的是_____；
A. SO2
B. SO3
C.H2S
D. SO42-
③
④
[化学——选修4：有机化学基础]
从环己烷可制备1，4－环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去）。

试回答：
（1）反应①反应类型属于______________。

（2）化合物的结构简式：B______________，C______________。

（3）反应④所用试剂和条件是______________。

（4）①A中所含有的官能团名称为，上述七个反应中属于加成反应的有
（填反应序号）．
②含有六元环结构的二氯环己烷的同分异构体（不考虑立体异构）有种
③写出反应⑤的化学方程式：
④设计一条以2-氯丙烷制取1，2-丙二醇的合成路线（其他所需原料任选）：。

26. 请考生从下列给出的2道化学题中任选一题做答。

[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。

回答下列问题：
（1）基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨
道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式
________。

（2）钛卤化物的熔点和沸点如下表所示，TiCl4、TiBr4、TiI4熔沸点依次升高的原因是
________；TiF4熔点反常的原因是________。

（3）Ti可形成配合物[Ti(urea)6](ClO4)3，urea表示尿素，其结构如图：
①配合物中Ti化合价为________。

②尿素中C原子的杂化轨道类型为________。

③ClO4-的立体构型为________。

与该阴离子互为等电子体的五核微粒有______
（4）下图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构，其化学式为________；已知该晶体的密度为ρg·cm-3，Ti、O原子半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为N，则金A红石晶体的空间利用率为________（列出计算式）。

26．[化学——选修4：有机化学基础]
已知A—F六种有机化合物是重要的有机合成原料，结构简式见下表，请根据要求回答下列
问题：
化合物A B C
结构简式
化合物D E F
结构简式
（1）化合物A属于_______类（按官能团种类分类）
（2）化合物B在一定条件下，可以与NaOH溶液发生反应，1mol化合物B最多消耗____mol NaOH；化合物D在一定条件下以与H2发生加成反应，1mol化合物D最多消耗____mol H2。

（3）化合物C与D在一定条件下发生如图转化得到高分子化合物Z，反应③中D与H2按物质的量1:1反应生成Y，部分产物已略去。

①Y中所含有的官能团名称为___________。

②写出符合下列条件的E的同分异构体有_________种。

a．能发生水解反应
b．在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀
③ Z的结构简式为，化合物D与银氨溶液反应的化学方程式
________________________________________________（有机物用结构简式表示）。

（4）化合物F是合成“克矽平”（一种治疗矽肺病的药物）的原料之一，其合成路线如下：（说明：克矽平中氮氧键是一种特殊的共价键；反应均在一定条件下进行。

）
a．反应②反应类型是（填代号）______________。

①加成反应②消去反应③还原反应④氧化反应⑤取代反应
b．反应①是原子利用率100%的反应，则该反应的化学方程式为______________；。