鲁科版高中化学必修一第十五单元 硅—无机非金属材料.doc

高中化学学习材料
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第十五单元硅—无机非金属材料
一、选择题（单选题）。

1.下列说法正确的是
A.二氧化硅溶于水显酸性
B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息
C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO
2
，所以硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

2.下列关于材料的叙述不正确的是
A.传统的无机物材料虽有不少优点，但质脆经不起热冲击
B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差
C.高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D.新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性
3.有关材料分类正确的是
A.硅酸盐材料属于新型无机非金属材料
B.高温结构陶瓷属于新型无机金属材料，属于结构材料
C.新型无机非金属材料包括半导体材料，光导纤维，氧化铝陶瓷等
D.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，但不是高温结构材料
4.有关材料的用途不正确的是
A.高温结构陶瓷可以制作耐酸设备
B.氧化铝陶瓷不可以用于制耐高温设备
C.氮化硅陶瓷可以制造轴承
D.光导纤维可用于传能传像、照明等
5.美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物发出大量石棉，人吸入石棉
纤维易患肺癌。

石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：Ca
2Mg
x
Si
y
O
22
(OH)
2
，该
化学式中x、y的值分别是
A.5、8
B.8、3
C.3、8
D.8、5
6.某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学
式为[Al
2(OH)
n
Cl
m
•yH
2
O]
x
，式中的m等于
A.3-n
B.6-n
C.6+n
D.3+n
7.将过量的CO
2分别通入①CaCl
2
溶液，②Na
2
SiO
3
溶液，③Ca(ClO)
2
溶液，④
饱和Na
2CO
3
溶液,最终有沉淀析出的是
A.①②③④
B.②④
C.①②③
D.②③
8.室温下，下列物质不与晶体硅反应的是
A.F
2 B.HF C.KOH溶液 D.Cl
2
9.下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是
A.单质硅是良好的半导体材料。

B.硅常温时可以和强碱反应
C.硅酸是挥发性酸。

D.二氧化硅广泛存在于自然界。

10.下列离子方程式中书写不正确的是
A.大理石与盐酸反应：CaCO
3+2H+=Ca2++H
2
O+CO
2
↑
B.水玻璃中加入稀盐酸：Na
2SiO
3
+2H+=H
2
SiO
3
↓+2Na+
C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO
2+2OH-=SiO
3
2-+H
2
O
D.澄清石灰水通入过量CO
2的总反应：CO
2
+OH-=HCO
3
-
二、非选择题。

11.有A、B、C三种不溶于水的固体。

A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。

B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。

此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。

将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。

根据以上事实，判断A为元素的单质。

B、C各是、物质。

写出有关反应的化学方程式。

12.有A、B、C三种酸，均不能与铜反应。

A酸跟B酸的碱金属盐反应可得B 酸，A酸跟C酸的盐反应可得挥发性酸酐。

A酸极易溶于水，当蘸取氨水的玻璃棒置于浓A酸的上方时可观察到浓厚的白烟。

B酸不溶于水。

B酸和C酸的酸性都很弱，且B酸的酸性更弱。

根据上述事实回答：
（1）写出A、B、C三种酸的名称：A______，B______，C______。

（2）写出上述反应的化学方程式。

13.新型无机非金属材料跟传统硅酸盐材料相比，有，，和特性。

三、计算题。

14.普通玻璃的主要成分为Na
2SiO
3
·CaSiO
3
·4SiO
2
（1）试计算普通玻璃中相当含有Na
2O，CaO和SiO
2
的质量分数各是多少？
（2）制造50kg普通玻璃，需要纯碱、碳酸钙和二氧化硅各多少千克？
参考答案
1.B
2.B
3.C
4.B
5.A
6.B
7.B
8.D
9.C 10.D
11.碳。

B为SiO
2，C为普通玻璃。

C+O
2
CO
2
，SiO
2
+2NaOH=Na
2
SiO
3
+H
2
O，
Na
2SiO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
SiO
3
↓，Na
2
CO
3
+SiO
2
=Na
2
SiO
3
+CO
2
↑，CaCO
3
+SiO
2
=CaSiO
3
+CO
2
↑
12.（1）A:盐酸 B:硅酸 C:碳酸
（2）2HCl+Na
2SiO
3
=2NaCl+H
2
SiO
3
↓
2HCl+Na
2CO
3
=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
HCl+NH
3=NH
4
Cl
13.能承受高温，强度高。

具有电学特性。

具有光学特性。

具有生物功能。

14.分析：Na
2SiO
3
·CaSiO
3
·4SiO
2
可用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组
成为：Na
2O·CaO·6SiO
2。

（1）Na 2O 的摩尔质量为62g/mol ，CaO 的摩尔质量为56g/mol ，SiO 2的摩尔质量为60g/mol 。

Na 2O 的质量分数：
g
g
47862⨯100%=13% CaO 的质量分数：
g
g
47856⨯100%=11.7% SiO 2的质量分数：
g
g
478606⨯⨯100%=75.3% （2）由第（1）题求出普通玻璃中各氧化物的质量分数，可计算50kg 普通玻璃中Na 2O 、CaO 和SiO 2的含量： m(Na 2O):50kg ×13％=6.5kg m(CaO):50kg ×11.7％=5.85kg m(SiO 2):50kg ×75.3％=37.65kg
再求需纯碱、碳酸钙和二氧化硅的质量：
纯碱：6.5kg ÷
g
g
10662=11.11kg 碳酸钙:5.85kg ÷
g
g
10056=10.45kg 二氧化硅:37.65kg
答案:（1）普通玻璃中Na 2O 的质量分数为13％，CaO 的质量分数为11.7％，SiO 2质量分数为75.3％。

（2）制造50kg 普通玻璃，需要纯碱11.11kg 、碳酸钙10.45kg 、二氧化硅37.65kg 。