黑龙江省2020-2021年高三上学期期中化学试卷(四)28

黑龙江省2020-2021年高三上学期期中化学试卷（四）28
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共23题；共46分)
1. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列叙述不正确的是（）
A . 多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
B . 用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2
C . SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，其原理不同
D . 铁丝在氯气中燃烧生成三价铁
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度
B . 气体摩尔体积就是22.4L mol﹣1
C . 摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量
D . 物质的量就是物质的质量
3. （2分）如表是某矿物质饮用水的部分标签说明
则该饮用水中还可能较大量存在（）
A . OH－
B . Ag＋
C . Na＋
D . Ca2＋
4. （2分）下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是（）
A . 碳酸钠溶液与稀盐酸混合
B . 硫酸钠溶液与氯化钾溶液混合
C . 稀硫酸与氢氧化钠溶液混合
D . 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合
5. （2分） (2017高一下·武城期中) 已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），一定条件下发生反应生成2molSO3 ，放出热量为197KJ．若在相同条件下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2 ，反应达到平衡时放出热量Q，则下列关系式正确的是（）
A . Q=197KJ
B . Q＜197×2 KJ
C . Q＜197KJ
D . Q＞197KJ
6. （2分） (2017高三上·汕头期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2 ， Z+与Y2﹣具有相同的电子数，W与Y同主族．下列说法正确的是（）
A . W在元素周期表中位于第三周期第IVA族
B . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C . 由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性
D . 由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物，其阳离子与阴离子个数比可能为1：1
7. （2分）已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ•mol﹣1 ，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）
A . 196.64 kJ
B . 98.32 kJ
C . ＜196.64 kJ
D . ＞196.64 kJ
8. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10﹣5 ， H2CO3的Ka1=4.17×10﹣7 ，Ka2=4.90×10﹣11 ，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）
A . 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B . 提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变
C . 当pH为5.0时，饮料中 =0.16
D . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）
9. （2分）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是（）
A . 电源a极为负极
B . KI淀粉溶液会变蓝
C . 可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒
D . 惰性电极Ⅰ上发生的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋
10. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 下列说法正确的是（）
A . 工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁
B . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
D . 已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣aKJ/mol ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bKJ/mol△H1＜△H2
11. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列各组物质分类正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列检验或鉴别方法正确的是（）
A . 用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3这两种溶液
B . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验SO42－
C . 先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液检验溶液中的Cl－
D . 加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口不变蓝，证明无NH4+
13. （2分） (2016高一下·抚州月考) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）
A . 丙与庚的原子核外电子数相差3
B . 原子半径：辛＞己＞戊
C . 金属性：甲＞乙＞丁
D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
14. （2分） (2017高一下·湖北期中) 向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（）
A . 2.8g
B . 5.6g
C . 8.4g
D . 无法计算
15. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 浓度为0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（）
A . 0.5mol/L
B . 0.01mol/L
C . 0.02mol/L
D . 0.05mol/L
16. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；
③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法错误的是（）
A . ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③
C . ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）
D . V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9
17. （2分） (2016高一上·运城期中) 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）
①分子个数之比为11：16
②密度比为11：16
③体积比为16：11
④原子个数比为11：16．
A . ①④
B . ①③
C . ②③
D . ②④
18. （2分）某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。

化学反应速率的变化规律的图像如图所示。

观察图像，据此判断T时改变的条件可能是下列的（）
A . 其他条件不变升高温度
B . 其他条件不变增大压强
C . 其他条件不变使用催化剂
D . 保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度
19. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）。

下列计算结果正确的是（）
A . ①中溶液存在Fe3+
B . 硝酸的浓度为4mol/L
C . ②中溶解了9.6gCu
D . ④中V=6.72
20. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 有①②③三瓶体积相等，浓度都是1mol•L﹣1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（）
A . ①=③＞②
B . ③＞②＞①
C . ③=②＞①
D . ①=②=③
21. （2分） (2018高一上·成都开学考) 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）
SO42-离子
D把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中镁条与盐酸产生气
体更快
镁的金属活动性比锌强
A . A
B . B
C . C
D . D
22. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列各图所示的实验方法，装置或操作正确的是（）
A . 称量NaOH固体
B . 收集氯气
C . 加热蒸发溶液
D . 分离汽油和水
23. （2分）(2017·宝山模拟) 等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（）
A . 1：1
B . 3：4
C . 2：3
D . 4：3
二、解答题 (共5题；共34分)
24. （8分） (2018高一上·成都期中) 某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。

已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物；炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应：C+H2O （g） CO+H2。

回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式________。

（2）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：________。

（3）装置D中黑色固体为________(填名称)。

（4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是________。

（5）根据实验中的________现象，可证明CO具有还原性。

（6）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。

25. （7分） C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用．
（1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为________（填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl2应与________（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．（2）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是________．
（3）①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因________．
②当然Fe3+也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式________．
（4）一定条件下，C元素可形成多种晶体．图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有________个C原子．
（5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56g•mol﹣1，该晶体的密度为a g•cm﹣3，NA 为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为________ cm3．
26. （7分）(2018·日照模拟) 冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96％)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：
（1） Na3AlF6中氟、铝以共价键结合，写出Na3A1F6中所含阳离子的电子式________，滤渣A的主要成分是________(填名称)。

（2）为探究适合“酸浸”的条件，取4份相同样品进行实验，所得结果如下表所示：
①实验3比实验2获得。

Na2SiF6的质量低的原因可能是________。

②选择“酸浸”时所采用的最适合条件为________。

（3）写出反应③的离子方程式：________。

（4）“操作i”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因________。

（5）经测定，操作i所得滤液中所含杂质中K+浓度为0.05mol·L-1，当Na+浓度降为0.01mol·L-1时，若不考虑其它离子影响和溶液体积变化，K+________(填“是”或“否”)开始沉淀。

(已知25℃时，Ksp(Na3AlF6)=4.0×10-10，Ksp(K3A1F6)=6.0×10-8)
27. （5分） (2016高二下·合肥期中) 在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体化合物、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中I为红褐色固体，M为黄绿色，N是胃酸的主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：
（1）写出下列化学式A________I________
（2） G转化为I的现象为________
（3）F+M→H离子方程式为________
（4）A+X→C+D的化学方程式为________．
28. （7分） (2016高二下·南昌期末) 一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm3 ，熔点为﹣97.73℃，沸点为﹣24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸．
试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式________，其反应类型属于________反应；
（2）装置b的作用是________；
（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇．装置e中可能发生的反应方程为________．
（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（燃烧产物中含氯产物只有HCl）．则CH3Cl燃烧的化学方程式是________；
（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是________；
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是________．
参考答案一、选择题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、解答题 (共5题；共34分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
25-1、
25-2、
25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、
28-4、28-5、28-6、。