广东省高二上学期期中考试化学试卷(含解析)

广东省高二上学期期中考试化学试卷(含解析)
学校:___________班级：___________姓名：___________学号：___________
一、单选题
1．节能减排指的是减少能源浪费和降低废气排放，下列措施与节能减排不符合的是（）A．养成随手关灯、关水龙头的习惯
B．开采更多的能源，提高能源开采量
C．尽量乘坐公共交通上班，减少私家车使用率
D．推广使用乙醇汽油从而减轻大气污染，改善大气环境
2．化学反应既有物质的变化，同时又伴随有能量的变化，下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．酸碱中和反应属于放热反应
C．浓硫酸溶于水放出大量热，是放热反应
D．Mg在氧气中燃烧，化学能全部转化为热能
3．50mL 0.501
mol L-
⋅ NaOH溶液进行中和反应，通过测定反⋅盐酸与50mL 0.551
mol L-
应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是（）
A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次
B．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的△H会偏大
C．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏大D．测量盐酸的温度后，必须将温度计用水洗净并擦干后再测量NaOH溶液的温度4．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应进程与能量变化关系如图，下列叙述错
误的是（）
A．三种化合物的稳定性：B>A>C
B．若该反应逆向进行，则C→B是吸热反应
C．加入催化剂不能改变反应的总能量变化
D．A→B反应中断开化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量高
5．在一恒温恒容密闭容器中发生X、Y两种气体间的转化反应，X和Y物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A ．该反应的化学方程式为()()2X g 5Y g
B ．1t 时，该反应的v v =正逆
C ．4min 时反应达到化学平衡，反应停止
D ．若其他条件不变，减小容器体积，Y 的反应速度增大
6．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述中，不能用化学平衡移动原理解释的是（ ） A ．面粉生产车间严禁烟火 B ．工业合成氨，反应条件选择高压 C ．热纯碱溶液洗涤油污的能力强
D ．在SO 2催化氧化时通入过量的空气
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
8．已知：由2CO 制备甲烷的反应为()()()()2242CO g 4H g CH g 2H O g ++ H 0∆<。

一定温度下，在一容积恒定的密闭容器中充入()21mol CO g 和()24mol H g 发生上述反应，反应达到平衡后，若要同时增大正反应速率和2H 平衡转化率，下列措施合理的是（ ） A ．再充入()21mol CO g
B ．将产物分离出来
C ．通入一定量的氦气，增大压强
D ．适当降低温度
10．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
11．在化工生产中，调控反应条件很重要。

下列能提高合成氨反应速率的是（ ）
A ．使用空气做反应物
B ．减小c (H 2)
C ．使用合适的催化剂
D ．降低温度
12．2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g) △H=-196.6kJ •mol -1
是工业制硫酸的重要反应，向某恒温恒容密闭容器甲中充入2molSO 2和1molO 2，适当温度下加入催化剂充分反应，下列说法正确的是（ ）
A ．SO 2和SO 3的VSEPR 模型均为平面三角形，但SO 2空间结构为V 形，SO 3空间结构为平面三角形
B ．加入催化剂能提高该反应的平衡转化率
C ．充分反应后，容器甲中释放196.6kJ 的热量
D ．升高温度能加快该反应速率，工业生产中该反应温度越高越好 13．丙烯与HBr 可同时发生如下两个反应： 反应Ⅰ：32322CH CH CH HBr CH CH CH Br =+ 1ΔH 反应Ⅱ：3233CH CH CH HBr
CH CHBrCH =+ 2ΔH
其反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．2a b ΔH =E -E
B ．升高温度，丙烯的平衡转化率增大
C ．相同条件下，反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ
D ．改用更高效的催化剂，a
E 和b E 、2ΔH 均不变 14．已知()
()()nC g 2A g +B g 在密闭容器中进行()()K 300>K 350℃℃，某温度下，C
的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．该反应正反应是吸热反应
B ．若在该容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态
C ．平衡状态由a 变到b 时，化学平衡常数()K a 小于()K b
D ．若在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡时，再加入一定量的C 气体，则平衡正向移动，C 的转化率减小 15．关于反应()()()A g +B g C g H<0∆催化剂
，下列说法中，正确的是（ ）
A ．一定是自发反应
B ．升高温度，平衡常数增大
C ．增大压强，正反应速率增大
D ．催化剂不参与该反应过程 16．在一密闭容器中，反应aM(g)
bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增
加一倍，当达到新的平衡时，N 的浓度变为原来的60%，则（ ）
A ．平衡向正反应方向移动
B ．物质M 的转化率变小
C ．反应的化学平衡常数变大
D ．a 、b 的大小关系是：a ＞b
二、计算题
/mol
三、原理综合题
18．研究碳、氮、硫等废气的处理对建设美丽中国具有重要意义。

回答下列问题： (1)利用2CO 可以生产甲醇燃料。

已知：ⅰ．()()()()1
2232CO g 3H g CH OH g H O l ΔkJ mol H a -+=+=-⋅
ⅱ．()()()1
2222H g O g 2H O l ΔkJ mol H b -+==-⋅
则()3CH OH g 燃烧的热化学方程式为 。

(2)1T 温度下，将26molCO 和28molH 充入容积为2L 的密闭容器中，发生反应
()()
()()2232CO g 3H g CH OH g H O g Δ0H ++<，测得2H 的物质的量随时间变化如图
中实线所示。

①前3min 内，2H 的平均反应速率为 11mol L min --⋅⋅(保留两位小数)。

②下列能说明该反应已达化学平衡的是 (填标号)。

A ．()()23H 3CH OH v v =正逆 B ．容器内气体的密度不再改变 C ．容器内气体的平均摩尔质量不再改变 D ．容器内各物质的物质的量相等 ③该温度下反应的化学平衡常数为 。

④仅改变某一条件，测得2H 的物质的量随时间变化如图中虚线所示。

与实线相比，改变条件的方式可能是 。

(3)2SO 一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，成本低，效益高，其原理如图所示。

在该燃料电池中，负极的电极反应式为 。

19．Ⅰ．某温度时，在2L 密闭容器中发生A 、B 两种气体间的转化反应，A 、B 物质的量随时间变化的曲线如图所示。

分析图中数据，回答下列问题：
根据表中记录的实验现象，回答下列问题：
(4)实验1中铝电极是 极，电极反应式为22H 2e H +-+=↑，发生 (填“氧化”
或“还原”)反应。

(5)实验2中的铝为 极，写出铝电极的电极反应式： 。

20．为减小煤炭对环境的污染，工业上将煤炭与空气和水蒸气反应，得到工业的原料气。

回答下列问题：
(1)已知：()()()1
221C s O g CO g ΔH 394kJ mol -+==-⋅
()()()12222CO g O g 2CO g ΔH 566kJ mol -+==-⋅
①()()()232C s O g 2CO g ΔH +== 1kJ mol -⋅。

②其他条件不变，随着温度的下降，气体中CO 与2CO 的物质的量之比 (填标号)。

A ．不变
B ．增大
C ．减小
D ．无法判断 (2)为得到更多的氢气原料，工业上的一氧化碳变换反应：
()()()()1222CO g H O g CO g H g ΔH 41kJ mol -++=-⋅。

①一定温度下，向密闭容器中加入等量的一氧化碳和水蒸气，总压强为2.0MPa 。

反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数⨯总压)：()p CO 0.2MPa =
()2p CO 0.8MPa = 则反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数p K 的数值为 。

②生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是 (填标号)。

A ．反应温度越高越好 B ．通入一定量的氮气 C ．选择合适的催化剂 D ．适当提高反应物压强
③以固体催化剂M 催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，反应过程如图所示。

用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ： ；步骤Ⅱ： 。

(3)制备水煤气反应的反应原理：()()()()1
22C s H O g CO g H g ΔH 131kJ mol -+=+=+⋅。

在工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是 。

参考答案
1．B
【详解】A．养成随手关灯、关水龙头的习惯，有利于节约能源，符合节能减排，故A正确；B．开采更多的能源，加快化石燃料的开采与使用，产生大量污染性气体，不利于推广低碳技术，不符合节能减排理念，故B错误；
C．尽量乘坐公共交通上班，减少私家车使用率，可减小化石燃料的燃烧量，减少CO2的排放，故C正确；
D．推广使用乙醇汽油有助于减轻大气污染，改善大气环境，符合节能减排理念，故D正确；故答案为B。

2．B
【详解】A．反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了反应是否吸热，与反应是否需要加热无关。

反应物总能量小于生成物总能量的反应为吸热反应，大多数吸热反应需要加热、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应、该反应在室温下即可发生，A错误；
B．酸碱中和反应、燃烧等都属于放热反应，B正确；
C．浓硫酸溶于水放出大量热，但没有新物质生成，是物理变化，不是放热反应，C错误；D． Mg在氧气中燃烧，有放热和发光现象，化学能转化为热能和光能，D错误；
答案选B。

3．A
【详解】A．在测定中和热的实验中，实验需要进行2~3次，每次实验要记录3次温度，所以至少需要测定并记录6次温度，A项错误；
B．Cu的导热性比玻璃好，用Cu材料代替玻璃进行搅拌会使测得的中和热数值偏小，但焓变△H小于0，故△H会偏大，B项正确；
C．醋酸是弱酸，电离吸热，用相同浓度的醋酸代替盐酸会使反应热数值偏小，但焓变△H 小于0，故测得的△H会偏大，C项正确；
D．测量盐酸的温度后必须用水将温度计洗净后再测量氢氧化钠溶液的温度，否则氢氧化钠溶液会与温度计上残留的盐酸反应，使测得的氢氧化钠溶液的起始温度偏高，影响中和热的测定，D项正确；
故选A。

4．A
【详解】A．物质的能量越低其稳定性越强，则三种化合物的稳定性C>A>B，A错误；
B ．若反应逆向进行，从图中可知
C 物质的能量低于B 物质，则由C 生成B 是吸热反应，B 正确；
C ．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的总能量变化，C 正确；
D ．从图中可知，A 到B 是吸热过程，ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和>0，故断开化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量高，D 正确； 故答案选A 。

5．D
【详解】A ．根据图中信息X 、Y 改变量分别为0.5mol 、0.5mol ，该反应的化学方程式为
()()X g Y g ，故A 错误；
B ．1t 时，两者物质的量相等，没有达到平衡，正在正向建立平衡，此时该反应的 v v >正逆，故B 错误；
C ．4min 时反应达到化学平衡，反应没有停止，仍然在反应，故C 错误；
D ．若其他条件不变，减小容器体积，浓度增大，则Y 的反应速度增大，故D 正确。

综上所述，答案为D 。

6．A
【详解】A ．面粉生产车间严禁烟火是因为面粉易燃，不能用化学平衡移动原理解释，故A 符合题意；
B 工业合成氨，反应条件选择高压利于平衡正向移动，利于氨气合成，能用化学平衡移动原理解释，故B 不符合题意；
C ．热纯碱溶液利于其水解正向生成氢氧根离子从而增强去污能力，能用化学平衡移动原理解释，故C 不符合题意；
D ．在SO 2催化氧化时通入过量的空气，利于平衡正向移动，能用化学平衡移动原理解释，故D 不符合题意； 故选A 。

7．C
【详解】A ．醋酸具有挥发性，挥发的醋酸蒸气也能够与苯酚钠在溶液中发生反应产生苯酚，使溶液变浑浊，因此不能证明酸性：碳酸＞苯酚，A 错误；
B ．反应后的溶液中含有乙醇，乙醇具有还原性，也能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，因此不能证明乙醇被催化氧化生成的乙醛，B 错误；
C ．在其它条件不变时，升高温度，反应速率加快，反应产生更多难溶于水的S 单质，且使溶液变浑浊出现的时间更短，因此可以用于探究温度对化学反应速率的影响，C 正确；
D ．碱NaOH 过量，过量的NaOH 能够与FeCl 3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀，因此不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，D 错误； 故合理选项是C 。

8．A
【详解】A ．再充入()21mol CO g 则二氧化碳浓度增大，正反应速率增大，且平衡正向移动，氢气转化率增大，A 正确；
B ．将产物分离出来，此时反应物浓度不变，反应速率不变，B 错误；
C ．容积恒定通入一定量的氦气，则反应浓度不变，正反应速率不变，C 错误；
D ．适当降低温度，反应速率减慢，D 错误； 故选A 。

9．C
【详解】A ． H +和23CO -
会反应、氢离子过量时可生成气体，不能够大量共存，A 错误； B ．铁离子呈棕黄色，3Fe +和SCN -反应生成血红色的硫氰化铁，不能够大量共存，B 错误； C ． H +和4NH +
、24SO -
和Cl -均无色，且互不反应、可以共存，C 正确；
D ．铜离子呈蓝色，2Cu +和OH -反应产生沉淀，不能够大量共存，D 错误； 答案选C 。

10．B
【详解】A ．向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红，说明醋酸是弱酸，能达到实验目的，故A 不符合题意；
B ．向装有2mL 0.1mol/L AgNO 3溶液的试管中滴入2滴0.1mol/L NaCl 溶液，振荡试管，由于硝酸银过量，再向其中滴入4滴0.1mol/L KI 溶液，得到黄色沉淀，但不能比较K sp (AgCl)与K sp (AgI)的相对大小，不能达到实验目的，故B 符合题意；
C ．将两个封装NO 2和N 2O 4混合气体的圆底烧瓶，2
242NO N O △H ＜0，分别浸泡在热水和
冷水中，冷水中的烧瓶颜色浅，热水中的烧瓶颜色深，说明温度对化学平衡的影响，能达到实验目的，故C 不符合题意；
D ．实验室配制FeCl 3溶液，为抑制铁离子水解，将FeCl 3固体溶于少量浓盐酸中，再加水稀
释，能达到实验目的，故D 不符合题意。

综上所述，答案为B 。

11．C
【分析】在工业上用N 2与H 2在高温、高压、催化剂存在条件下反应产生NH 3，根据化学反应速率的影响因素分析解答。

【详解】A ．使用空气做反应物，会导致N 2的浓度降低，降低反应物浓度，化学反应速率减慢，A 不符合题意；
B ．H 2是反应物，减小c (H 2)，化学反应速率减小，B 不符合题意；
C ．使用合适的催化剂，能够降低反应物的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，分子之间有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，C 符合题意；
D ．降低温度，物质的内能减小，分子之间有效碰撞次数减小，化学反应速率减小，D 不符合题意； 故合理选项是C 。

12．A
【详解】A ．2SO 分子中σ键数为2，孤电子对数为1，3SO 分子中σ键数为3，无孤电子对，2SO 和3SO 中S 原子的价层电子对数均为3，VSEPR 模型都是平面三角形，但2SO 有1对孤
电子对，空间结构为V 形，3SO 无孤电子对，空间结构为平面三角形，选项A 正确； B ．催化剂只影响化学反应速率，不影响平衡转化率，选项B 错误；
C ．该反应是可逆反应，无法达到100%转化率，放出热量小于196.6kJ ，选项C 错误；
D ．升高温度会增加生产成本，而且温度太高会降低催化剂活性和平衡转化率，所以温度并不是越高越好，选项D 错误； 答案选A 。

13．D
【详解】A ．由图可知，反应Ⅱ为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的焓变ΔH 2=—(E a —E b )，故A 错误；
B ．由图可知，反应Ⅰ和反应Ⅱ都为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，丙烯的平衡转化率减小，故B 错误；
C ．由图可知，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，反应的活化能越大，反应速率越慢，则相同条件下，反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ，故C 错误；
D ．改用更高效的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率，但反应物的总能量、生成物的总能量和反应的焓变不变，则改用更高效的催化剂，a
E 和b E 、2ΔH 均不变，故D 正确； 故选D 。

14．B
【分析】由图可知，增大压强，C 的平衡转化率增加，平衡正向移动，说明反应为气体分子数减小的反应，则n>3。

【详解】A ．已知()
()()nC g 2A g +B g ，在密闭容器中进行，()()K 300>K 350℃℃，说明
升高温度，K 减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，焓变小于零，A 错误； B ．由分析可知，反应为气体分子数减小的反应，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M 会发生改变，当M 不变时，反应达到平衡，B 正确； C ．平衡常数受温度影响，不受压强影响，C 错误；
D ．反应为气体分子数减小的反应，若在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡时，再加入一定量的C 气体，则相当于在原有平衡基础上平衡进一步正向移动，导致C 的转化率增大，D 错误； 故选B 。

15．C
【详解】A ．该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，△H ＜0，△S ＜0，体系的自由能△G=△H -T △S ，在低温下焓变为主，△G ＜0，反应能够自发进行，在高温下熵变为主，△G ＞0，反应不能自发进行，故该反应不一定是自发反应，A 错误；
B ．该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致平衡常数减小，B 错误；
C ．该反应的反应物为气体，在其它条件不变时，增大压强，反应物的浓度增大，导致正反应速率增大，C 正确；
D ．催化剂能够改变反应历程，降低反应的活化能，从而能加快反应速率，可见催化剂参与该反应过程，D 错误； 故合理选项是C 。

16．A
【分析】在一密闭容器中，反应aM(g)
bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增
(1)2A B
2A B。