山东省淄博实验中学2018届高三化学下学期开学效果检测试题

山东省淄博实验中学2018届高三化学下学期开学效果检测试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共300分。

考试时间150分钟。

注意事项：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将试卷保留好，只交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 P:31 Cl:35.5 Cu：64
7.古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。

这种“碱剂”可能是A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾
8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为N A
B. 电解炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2N A
C. 标准状况下,将3.36LCl2通入1L0.2mol/L FeBr2溶液中,被氧化的Br-数目为0.1N A
D. 标准状况下,11g由31H和168O组成的超重水中,中子数和电子数之和为10N A
9.向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成，经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。

将气体通入X溶液(如下图)，依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是
B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C．元素X与Y最多可形成5种化合物
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
11.某溶液X中含下表离子中的5种，且浓度均为0.1 mol•L-1（不考虑水的电离与离子水解）。

向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子的种类没有变化。

下列说法不正确的是
A. X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
B. 生成无色气体的方程式为：3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
C. 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
D. X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
12.K2S2O8用作油井围裂液的破胶剂，可通过在低温下电解饱和KHSO4溶液制取。

电解装置如图所示，电解总反应为2KHSO4 K2S2O8 + H2↑，下列说法不正确的是
A. 石墨I的电极反应式为：2SO42-—2e-= S2O82-
B. 电解过程中，H+移向石墨II极
C. 反应一段时间后溶液的pH减小
D. 电解过程,阳极产生微量能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的有色单质气体，该气体可能是O3
13.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断
变化。

当吸收液呈酸性时：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3–) + c(H2SO3)
B. 常温下，将0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中
c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍
C. 向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NaOH溶液：
c(CO32-)＞c(HCO3–) ＞c(OH–)＞c(H+)
D. pH相等的三种溶液：a. CH3COONa 、 b. NaHCO3、 c. NaOH，
溶质物质的量浓度由小到大的顺序为：c＜a＜b
26.（14分）POCl3广泛用于染料等工业。

某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。

已知：（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；
（2）2PCl3+O2=2POCl3。

【实验Ⅰ】制备PCl3
（1）实验室制备Cl2的化学方程式为。

（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有。

（3）装置乙中冷凝水从（选填a或b）进入。

【实验Ⅱ】制备POCl3
（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。

（5） C中反应温度控制在60～65℃，其原因是。

【实验Ⅲ】测定POCl3含量
①准确称取30.70 g POC13产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；
②将水解液配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中；
③加入10.00 mL 3.200 mol/L AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④以Fe3+为指示剂，用0.2000 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。

已知：Ag++SCN-=AgSCN↓ K sp(AgCl)>K sp(AgSCN)。

（6）POC13水解的化学反应方程式为。

（7）用硝基苯覆盖沉淀的目的。

（8）产品中POC13的质量分数为。

27.（15分） I.HNO2是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，极不稳定，能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中，它也是一种氧化剂。

试回答下列问题：
（1）写出HNO2的电离方程式。

（2）已知AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）
A. 测定这两种溶液的pH
B. 分别在两种溶液中滴加甲基橙
C. 在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）碱性工业废水中的NO2- 可通过电解将其转化为N2除去，生成N2的电极的电极反应式为。

（4）若工业废水中NO2-的浓度约为1.0×10-4 mol·L-1，取工业废水5 mL于试管中，滴加2滴（1滴约为0.05 mL）0.1 mol·L-1硝酸银溶液，假设溶液体积不变，试通过计算说明是否有沉淀生成。

[已知K sp(AgNO2)= 2×10-8 ] II. 硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示：
（5）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 (写化学式)。

（6）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为。

（7）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是。

②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。

化学反应方程式为。

28.（14分）铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
① 2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) △H=＋460.5kJ/mol
② Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=—28.5kJ/mol
③断裂lmol CO气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量，断裂lmolCO2气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量，请回答下列问题：
（l）断裂1molC(s)中所有化学键需要吸收的能量为_________。

（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度
为a mol/L；若其他条件不变，缩小容器容积再次达到平衡时，CO2的浓度为bmol/L，则a b （填“>”、“<”或“=”）。

（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3
和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K l= 。

②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v(CO2)= 。

③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是________。

（填选项字母）
A．m>2n B. 容器1和容器2中CO的平衡转化率a l<a2
C．K1=K3 D. 平衡时气体压强：P3>P l
（4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，发生反应②，CO和CO2的物
质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示：
6min时，改变的外界条件为，理由为
35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
(1)基态钒原子的价电子排布式为，其排布时能量最高的电子所占据能级的原
子轨道有个伸展方向。

(2) 中，三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符
号表示)。

甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是。

(3)镍形成的配离子[Ni(NH3)6]2+中,NH3分子的VSEPR模型为；NH3分子中的键
角小于109°28′的原因是。

(4) 三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等为主要
原料来制取。

①H2O2分子中O原子的杂化方式为。

②0.25mol三氟甲磺酸分子中含有σ键的数目为。

(5)硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为
_________。

(6)镧镍合金是重要的储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。

①储氢前该镧镍合金的化学式为_________。

②该镧镍合金储氢后氢的密度为_________(用N A表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。

36.【化学-选修5：有机化学基础】（15分） 3,4-二羟基肉桂酸（H）是止血升白细胞药，用于肿瘤治疗的术后恢复，其合成路线如图所示。

已知：
请回答下列问题:
(1)X的名称为，A
（2）Y+R→Z
（3填字母)。

a.1 molH最多能和3 mol Br2反应
b.1个H分子中最多有8个碳原子共平面
c.乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成X
d.有机物Z的分子式为C9H8O2Cl2
(4)T是H的芳香族同分异构体，1mol T与足量碳酸氢钠溶液反应生成2mol CO2，则T的结构
4组吸收峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简
写一种即可)。

(5)设计以甲醛、Y为原料合成C5H12O4 ()的路线 (无机试剂任选) 。

201802理综化学参考答案
7—13：C C A B D C B
26.（14分）I.（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）防止空气中的水蒸气进入蒸馏烧瓶使产品水解，提高产品纯度（2分）（3）a（1分）II.（4）安全管（1分）
（5）一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢（共两点，每点1分，共2分）
III.（6）POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl（2分）
（7）由K sp(AgCl)>K sp(AgSCN)可知AgSCN的溶解度更小，用硝基苯覆盖沉淀，使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中AgCl转化为AgSCN而带来误差（2分）（8）50%（2分）
27.（15分,除标注外，每空2分）
I.（1）HNO2H+ + NO2-（2）B （3）2NO2- + 6e- + 4H2O = N2↑+ 8OH-
（4）混合后c(Ag+)=(0.05 mL×2×0.1 mol·L-1)/5 mL = 2.0×10-3 mol·L-1，
则c(Ag+)﹒c(NO2-)=2.0×10-3×1.0×10-4 =2.0×10-7 >2.0×10-8，所以能生成沉淀
（5）Fe(OH)3、ZnCO3（6）Zn(或锌) （1分）
（7）①取最后一次洗涤液少许于试管，滴加足量的稀盐酸，再滴加少量BaCl2溶液，若出现白色沉淀则沉淀未洗净，反之则沉淀已洗净②Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO2
28.(14分，每空2分)
（1）834.5kJ （2） = （3）①64 ②0.048mol/(L▪min) ③AD
（4）升温该反应正向为放热反应，升温平衡逆移，c(CO2)减小，c(CO)增大
35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分，出标注外每空1分）
(l)3d34s2 5 (2)O>C>H 二者均为分子晶体，均存在范德华力，但甲醇分子间能形成氢键(3)四面体形 NH3分子中N原子为sp3杂化，N原子有一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，所以NH3分子中的键角小于109°28′（2分）(4)①sp3②2N A (5)4 （2分） (6)①LaNi5（2分）②（2分）
36. [化学-选修5：有机化学基础]（15分）
（1）乙醇（1分）碳碳双键、醛基、氯原子（3分）
（2）CH3CHO +（2分）加成反应（1分）
(3) c d （2分）(4) 10 （2分）(或)（2分）
(5) CH3CHO（2分）。