微山县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

微山县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）
A ．乙烷和乙烯
B ．乙酸和四氯化碳
C ．苯和聚乙烯
D ．丙烯和乙炔
2． 现取m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO ），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为（n －m ）g ②恰好溶解后溶液中的NO 3－的物质的量为mol ③反应过程中转移的电子的物质的量为mol
④生成NO 气体的体积在标准状况下为L ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为
mol
A ．5项
B ．4项
C ．3项
D ．2项 3． 下列实验方案能达到实验目的的是
4． 【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5羧酸和2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（ ）
A ．C 14H 18O 5
B ．
C 14H 16O 4 C ．C 14H 22O 5
D ．C 14H 10O 5 5． 下列说法不正确．．．
的是
A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯
B ．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应
C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽 6． 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是
A ．将58.5g NaCl 溶解于1L 水中
B ．将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液
C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液
7．用硫酸铜晶体配制480mL 浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）
A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体
B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码
C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高
D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒
8．【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。

下列有关说法正确的是（）
A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖
B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性
9．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
10．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（）
A．
B．
C．
D．
的是
11．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中不．正确
．．
A．SiO2通常用于通讯行业
B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾可用作净水剂
D．金属钠可用于冶炼钛等金属
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A ．酸性溶液中：Cl －、Mg 2＋、Fe 3＋、SCN －
B ．1.0 mol ·L －1的NaNO 3溶液中：Fe 2+、K +、H +、SO 42﹣
C ．在强碱性环境中：AlO 、CO 、Na ＋、K ＋
D ．0.1 mol ·L －1明矾溶液中：NH 、AlO 、HCO 、Na ＋ 13．下列叙述正确的是
A ．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH 溶液至pH=7，V (CH 3COOH)>V (NaOH)
B ．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c (Cl -
)>c (+
4NH ) C ．CH 3COONH 4溶液显中性，所以CH 3COONH 4对水的电离不影响 D ．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=11 14．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下，
在光照和点燃条件的
不同
15．下列关于SO 2的叙述中不正确的是 A ．可用向上排空气法收集
B ．可用于漂白纸浆、草帽等
C ．遇石蕊溶液先变红，后褪色
D ．不能与氯化钡溶液发生反应
16．有等体积、等pH 的Ba （OH ）2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是
A ． V 3>V 2>V 1
B ．V 3=V 2=V 1
C ．V 3>V 2=V 1
D ．V 1=V 2>V 3 17．T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过
一段时间后反应达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是
A ．T K 时该反应的化学平衡常数为
1
75
B ．反应在前2s 的平均速率()0.015v CO =mol·L -1·s -1
C ．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c （C12）=0.038mol·L -1，则反应的△H<0
D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2的转化率增大 18．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A ．乙酸和乙醇均能与NaOH 溶液发生反应
B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌
C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应
D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
19．下列叙述正确的是
A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解
D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液
20．下列除杂或检验的方法正确的是
A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-
B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+
D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+
二、填空题
21．有下列物质：
①氢氧化钠固体②铝丝③稀硫酸④饱和食盐水⑤HCl
⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精⑧熔融的KCl ⑨明矾⑩液氨
（1）可导电的物质：_________________________________ 。

（2）属于电解质的：_________________________________。

（3）属于电解质，但不能导电的：________________________________。

（4）属于非电解质的：__________________________________________ 。

（5）既不是电解质又不是非电解质的：____________________________。

22．有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。

现做以下实验：
（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；
（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。

再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。

试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定含有的离子是_______________；一定不含有的离子是__________________________；并写出参加反应的离子方程式是：____________________
（g）+3H2（g）2NH3（g）∆H<0合成氨，其基本合成过程
23．氨气有广泛用途，工业上利用反应N
如下：
（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①a条件下，0～t0的平均反应速率v（N2）=___________mol·L-1·min-1。

②相对a而言，b可能改变的条件是______________________________。

③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。

请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c（H2）的变化曲线________。

（2）某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。

若体系在T2、60MPa下达到平衡。

①此时N2的平衡分压为__________MPa，H2的平衡分压为___________MPa。

（分压＝总压×物质的量分数）
②列式计算此时的平衡常数K p=____。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）
（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。

24．甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量或量取②计算③溶解或稀释④摇匀⑤转移洗涤⑥定容⑦冷却
其正确的操作顺序为____________________________。

（2）甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________；
②若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为___mL，
（3）乙同学：用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100 mL刻度线，搅拌均匀。

指出其中错误之处____________________________（任写一处）。

微山县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．②③④⑧①⑤⑥⑧⑨①⑤⑥⑨⑦⑩②③④
22．K+、Cl-NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-Ag+ +Cl-＝AgCl↓
23．（c0-c1）/300t0增大c（N2）9 15 0.043（Mpa）-2及时分离出液氨，c（NH3）减小，使平衡往生成NH3的方向移动，增大原料利用率（或NH3产率）。

24．②①③⑦⑤⑥④玻璃棒胶头滴管25.0 不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（任写一种）。