人教 九年级化学--第1-3单元基础知识测试(含答案)

第二单元基础知识测试
1.空气的成分按体积含量计：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03% 。

2.氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧。

3.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙和氡气的总称。

4.随着工业的发展，排放到空气中的有害气体（包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮）和烟尘对空气造成了污染。

防治空气污染的措施：⑴加强大气质量监测⑵改善环境状况⑶积极植树、造林、种草⑷使用清洁能源。

5.如图所示实验，点燃盛放在燃烧匙中过量的红磷，并立即塞紧橡皮塞如右图，现
象水沿导管进入集气瓶，集气瓶内水平面上升约1/5高度；
实验结论氧气约占空气总体积1/5 ；
燃烧匙中放入过量的红磷的原因集气瓶内氧气完全反应；
还说明氮气哪些性质氮气难溶于水，氮气不能燃烧也不能支持燃烧；
实验过程中装置漏气、红磷量不足、没有冷却就打开弹簧夹操作，导致所测氧气含量小于实际含量；
此反应的化学表达式为P + O2−
P2O5。

−→
−点燃
6.木炭在氧气中燃烧现象：（1）发出白光（2）生成无色无味气体使澄清石灰水变浑浊（3）放出热量
7.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰在氧气里⑴发出明亮的蓝紫色火焰⑵生成无色有刺激性气味的气体⑶放出热量。

在做实验前应预先放少量的水吸收二氧化硫防止二氧化硫污染空气8.铁丝在氧气中燃烧现象⑴剧烈燃烧⑵火星四射⑶生成黑色固体⑷放出热量
在做实验前应预先放少量的水或铺一层细沙防止溅落的高温物质炸裂瓶底
9.燃烧、缓慢氧化的共同点是都属于氧化反应都放出热量。

10.写出下列反应的化学反应式并注明基本反应类型：
⑴木炭在空气（或氧气）中燃烧：__C_+_O2__−−→
−点燃__ CO2化合反应
⑵硫在空气（或氧气）中燃烧：___S_+_O2___−−→
−点燃__ SO2_____化合反应
⑶铁在氧气中燃烧：___ Fe_+_O2____−−→
−点燃__ Fe3O4______化合反应
−∆K2MnO4 11.实验室常用加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾制氧气。

化学反应式为KMnO4−→
+ MnO2 + O2、H2O2―→H2O + O2、KClO3―→KCl +O2，上述三个反应的基本反应类型为分解反应。

12.工业上用分离液体空气法制氧气，原理液态氮与液态氧的沸点不同。

13.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，在化学反应中所起的作用叫催化作用。

14.检验氧气方法把带火星的木条伸到集气瓶中，木条复燃，证明是氧气
15.收集氧气的方法：⑴可用排水法收集，因为氧气不易溶于水，导气管口应伸入集气瓶口
验满方法：集气瓶口有较大气泡向外冒出，说明氧气已集满。

⑵用向上排空气法收集，因为氧气的密度比空气的密度略大，导气管口应伸入集气瓶底部。

验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已集满。

16.加热高锰酸钾制取氧气，应注意：⑴制取氧气前要检验装置的气密性，目的是防止装置漏气；⑵伸入试管内的导管不宜过长，原因是导管不宜过长，不利于气体的导出；⑶药品要铺在试管底部，在试管口处放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；⑷试管口略向下倾斜防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；⑸铁夹夹在距试管口1/3处；⑹用酒精灯外焰加热；酒精灯内酒精量不得超过2/3 不得少于1/4 。

17.简述实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤：查、装、定、点、收、离、熄
1.空气的成分按体积含量计：。

2.氧气的重要用途是和。

3.稀有气体是的总称。

4.随着工业的发展，排放到空气中的（包括、、）和对空气造成了污染。

防治空气污染的措施：⑴⑵
⑶⑷。

5.如图所示实验，点燃盛放在燃烧匙中过量的红磷，并立即塞紧橡皮塞如右图，现
象；待燃烧停止后，打开弹簧夹,现象；
实验结论；燃烧匙中放入过量的红磷的原因；
还说明氮气哪些性质；
实验过程中操作，导致所测氧气含量小于实际含量；
此反应的化学表达式为。

6. 木炭在氧气中燃烧现象：（1）（2）（3）
7.硫在空气中燃烧发出在氧气里⑴⑵
⑶。

在做实验前应预先防止
8.铁丝在氧气中燃烧现象⑴⑵⑶⑷
在做实验前应预先防止
9.燃烧、缓慢氧化的共同点是都属于都。

10. 写出下列反应的化学反应式并注明基本反应类型：
⑴木炭在空气（或氧气）中燃烧：_____________________________________
⑵硫在空气（或氧气）中燃烧：__________________________________________
⑶铁在氧气中燃烧：__________________________________________________
11.实验室常用、、制氧气。

化学反应式为、、
，上述三个反应的基本反应类型为。

12.工业上用制氧气，原理。

13.在化学反应里能其他物质的，而本身的和在
都的物质叫做，在化学反应中所起的作用叫。

14.检验氧气方法
15.收集氧气的方法：⑴可用收集，因为，导气管口应伸入
验满方法：。

⑵用收集，因为，导气管口应伸入。

验满方法：。

16.加热高锰酸钾制取氧气，应注意：⑴制取氧气前要检验装置的气密性，目的是防止装置；⑵伸入试管内的导管不宜过长，原因是；
⑶在试管口处放一团棉花，防止；⑷试管口防止；⑸铁夹夹在；⑹用酒精灯加热；酒精灯内酒精量不得超过不得少于。

17.简述实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.化学是在层次上研究物质的、、以及的科学。

2.英国科学家提出了；意大利物理学家、化学家提出了。

得出：物质是由和构成的，是化学变化的基础。

3.1869年，发现了和。

4.化学变化和物理变化的关系：。

5.化学变化的特征。

6.请回忆对蜡烛及其燃烧的实验探究并完成实验报告：
实验操作实验现象结论
⑴将一根火柴横放在燃着的蜡烛火焰中，约1秒后取出
⑵将一个冷而干燥的小烧杯放在蜡烛火焰上方
⑶将内壁浸有澄清石灰水的小烧杯放在蜡烛火焰上方
⑷熄灭蜡烛，用火柴去点蜡烛刚熄灭的白烟
7.某校研究性学习小组的同学为了探究呼出的气体与吸入的
空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量是否相同，设计了简
单的实验方案，其主要操作步骤如右图所示。

请根据图示回
答问题。

⑴第一步应如何操作?
⑵下表是他们的探究方案，请你填写完整。

探究内容实验方法判断依据
二氧化碳含量是否相同
氧气含量是否相同
水含量是否相同
8.取用粉末状固体时用，取用块状状固体时用；往试管里装入固体粉末时，应先使试管，把盛药品的（或）小心地送至，然后使试管。

把块状药品放入玻璃容器时，先把容器，把块状药品放在，再把容器慢慢的，使块状药品缓缓，以免。

9.固体药品通常盛放在，液体药品通常盛放在。

10.取用药液时，先拿下瓶塞在桌上，倾倒液体时试剂瓶标签应，瓶口试管口。

取用少量液体时可用，使用时保持，不可平放或倒置。

11.量筒的用途是。

使用时，量筒必须，视线要跟量筒内液体的
保持水平，才能读出读数。

当所取液体体积接近刻度线时，应用逐滴加入至所需体积。

12.实验室药品取用规则：⑴不能，不要把，不得；⑵实验时没有说明药品用量，应取最少量，液体，固体只需；⑶实验剩余药品既不能，也不要，更不要，要。

13. 用酒精灯的给试管中的物质加热时。

使用酒精灯时，绝对禁止⑴，
⑵。

熄灭酒精灯的方法是，不可。

不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精在桌子上燃烧起来，不要惊慌，应立刻。

14.判断玻璃仪器是否洗净的标准：内壁附着的水，。

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
1.化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。

2.英国科学家道尔顿提出了原子论；意大利物理学家、化学家阿伏加德罗提出了分子学说。

得出：物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。

3.1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。

4.化学变化和物理变化的关系：在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。

5.化学变化的基本特征有其他物质生成。

6.请回忆对蜡烛及其燃烧的实验探究并完成实验报告：
实验操作实验现象结论
⑴将一根火柴横放在燃着的蜡烛火焰中，约1秒后取出放在外焰部位的火柴梗最先炭化。

外焰温度最高
⑵将一个冷而干燥的小烧杯放在蜡烛火焰上方烧杯内壁有水雾出现蜡烛燃烧有水生成
⑶将内壁浸有澄清石灰水的小烧杯放在蜡烛火焰上方内壁浸有澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧有二氧化碳生成
⑷熄灭蜡烛，用火柴去点蜡烛刚熄灭的白烟白烟被点燃，蜡烛重新燃烧白烟是石蜡固态小颗粒
7.某校研究性学习小组的同学为了探究呼出的气体与吸入
的空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量是否相同，设计了
简单的实验方案，其主要操作步骤如右图所示。

请根据图示
回答问题。

⑴第一步应如何操作? 取两个空集气瓶，用玻璃片盖好瓶口，
两个空气收集好；用排水法手机两瓶呼出气体。

⑵下表是他们的探究方案，请你填写完整。

探究内容实验方法判断依据
二氧化碳含量是否相同分别向盛有空气、盛有呼出气体的集气瓶中，各
滴入等量的澄清石灰水，振荡，观察现象
滴入空气的澄清石灰水无变化、滴入
呼出气体的澄清石灰水变浑浊
氧气含量是否相同将燃着的小木条分别插入盛有空气、盛有呼出气
体的集气瓶中，观察现象
插入空气的小木条继续燃烧、插入呼
出气体的小木条火焰熄灭
水含量是否相同取两块干燥的玻璃片，对着其中一片哈气，对比
两块玻璃片上发生的现象
对着哈气的玻璃片上有水雾出现，放
在空气中的玻璃片无现象
8.取用粉末状固体时用药匙，取用块状状固体时用镊子，用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净；往试管里装入固体粉末时，应先使试管倾斜，把盛药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。

把块状药品放入玻璃容器时，先把容器横放，把块状药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使块状药品缓缓地滑到容器底部，以免打破容器。

9.固体药品通常盛放在广口瓶，液体药品通常盛放在细口瓶。

10.取用药液时，先拿下瓶塞倒放在桌上，倾倒液体时试剂瓶标签应朝向手心，瓶口紧挨试管口，倒完液体后，要立即盖紧瓶盖并把试剂瓶放回原处。

取用少量液体时可用胶头滴管，使用时保持橡胶胶帽在上，不可平放或倒置，用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水清洗）。

严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。

11.量筒的用途是量度液体体积。

使用时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体凹液面的最低处
保持水平，才能读出读数。

当所取液体体积接近刻度线时，应用胶头滴管逐滴加入至所需体积。

12.实验室药品取用规则：⑴不能用手接触药品，不要把把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道；⑵实验时没有说明药品用量，应取最少量，液体1～2mL ，固体只需盖满试管底部；⑶实验剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

13.使用酒精灯时，绝对禁止⑴向燃着的酒精灯里添加酒精，⑵用酒精灯引燃另一只酒精灯。

熄灭酒精灯的方法是用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精在桌子上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。

14.判断玻璃仪器是否洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

1. 分子的性质⑴分子的质量和体积⑵分子总是在⑶分子之间
⑷同种物质的分子，不同种物质的分子。

2.取两个小烧杯,向其中一个里倒入少量浓氨水(倾倒时闻到气味?),向另一个里
倒入半杯蒸馏水,再滴入几滴酚酞试液。

把两个小烧杯靠近放置,然后用玻璃钟罩(或
大烧杯)罩住如右图,稍待片刻,观察盛蒸馏水的小烧杯中的变化为，
原因。

将10mL水与10mL酒精混合，所得体积20mL，
原因。

3.由分子构成的物质，当物质发生物理变化时，，当物质发生化学变化时，
，。

由分子构成的物质由是纯净物，由是混合物。

4.氧化汞受热分解化学反应式：_________________ 反应类型为。

氢气在氯气中燃烧化学反应式：_________________ 反应类型为。

5.分子定义。

6.原子定义。

7.化学变化的实质：。

8.分子、原子的区别：。

9.水是由构成的，氧气是由构成的，氦气是由构成的，铁是由构成的。

10.原子是由和构成的。

11.由于与，，因此原子不显电性。

12.原子的= =
13.原子核是由和两种粒子构成的。

14.原子的最外层电子数决定、、。

15.稀有气体元素原子最外层电子（氦为），这是一种；金属的原子最外层电子一般，在化学反应中；非金属的原子最外层电子一般，在化学反应中；都趋于达到。

16.带电的叫做离子，氯化钠是由和构成的。

17.相对原子质量（定义）
18.电子的质量，原子的质量主要集中在上，相对原子质量= +
19.元素是。

元素的种类是由决定的。

20.地壳中含量最多的是，其次是，第三是，地壳中含量最多的前三种金属元素。

21.元素符号是元素的缩写。

22.元素符号的意义：⑴⑵。

23.H：⑴⑵。

2H：。

24.Fe：⑴⑵⑶。

25.元素周期表共有横行，纵行。

每一个横行叫做，每一个纵行叫做
（8、9、10三个纵行共同组成）
26.除第一周期外，每一周期开始是，靠近尾部是，结尾是，说明随着原子序数的递增，元素的性质呈变化。

1. 分子的性质⑴分子的质量和体积都很小⑵分子总是在不断运动着⑶分子之间有间隔
⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

2.取两个小烧杯,向其中一个里倒入少量浓氨水(倾倒时闻到刺激性气味?),向另一个
里倒入半杯蒸馏水,再滴入几滴酚酞试液。

把两个小烧杯靠近放置,然后用玻璃钟罩(或
大烧杯)罩住如右图,稍待片刻,观察盛蒸馏水的小烧杯中的变化为溶液变为红色，
原因氨分子不断运动进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞溶液变为红色。

将10mL水与10mL酒精混合，所得体积小于20mL，原因分子间有间隔。

3.由分子构成的物质，当物质发生物理变化时，分子本身没有发生变化；当物
质发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。

由分子构成的物质
由由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物，
−∆Hg + O2反应类型为分解反应
4. 氧化汞受热分解化学反应式HgO −→
氢气在氯气中燃烧化学反应式：__H2+Cl2−
−点燃_ HCl__反应类型为化合反应。

−→
5.分子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。

6.原子定义原子是化学变化的最小粒子。

7.化学变化的实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。

8.分子、原子的区别：在化学变化中，分子可分成原子，原子不能再分。

9.水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的，氦气是由氦原子构成的，铁是由铁原子构成的。

10.原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。

11.由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。

12.原子的核电荷数= 核内质子数= 核外电子数
13.原子核是由质子和中子两种粒子构成的。

14.原子的最外层电子数决定元素的分类、元素的化学性质、元素的化合价。

15.稀有气体元素原子最外层8个电子（氦为2个），这是一种相对稳定结构；金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子；非金属的原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子；都趋于达到相对稳定结构。

16.带电的原子或原子团叫做离子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

17.相对原子质量（定义）以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

18.电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量= 质子数+ 中子数
19.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

元素的种类是由质子数决定的。

20.地壳中含量最多的是氧元素，其次是硅元素，第三是铝元素，地壳中含量最多的前三种金属元素铝元素、铁元素、钙元素。

21.元素符号是元素拉丁文名称的缩写。

22.元素符号的意义：⑴表示一种元素⑵表示这种元素的一个原子。

23.H：⑴表示氢元素⑵表示一个氢原子。

2H：表示二个氢原子。

24.Fe：⑴表示铁元素⑵表示一个铁原子⑶表示铁这张物质。

25.元素周期表共有7个横行，18个纵行。

每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）
26.除第一周期外，每一周期开始是金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素，说明随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化。