辽宁省辽阳市第十八高级中学高二化学联考试题含解析

辽宁省辽阳市第十八高级中学高二化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是 []
A．4＞2＞1＞3B．2＞1＞3＞4
C．4＞2＞3＞1D．3＞2＞4＞1
参考答案：
A
略
2. 下列说法错误的是
A． NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程
B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释
C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小
D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。

参考答案：
B
略
3. 实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是( )
A. 先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸
B. 先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸
C. 先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯
D. 先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸．参考答案：
C
略
4. 下列物质属于非电解质的是（）
A．碳酸钠 B．酒精 C．醋酸 D．硫酸
参考答案：
B
5. 分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（）
A．HX一定是弱酸
B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C．HX一定是强酸
D．反应过程中二者生成H2的速率相同
参考答案：
B
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：两种一元酸因为pH值相同，与过量的镁粉反应，产生气体V1＞V2，说明HX的浓度比较大，可判断酸性HX＞HY，然后根据选项进行分析．
解答：A．pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，可以判断出酸性：HX＞HY，HX可能是强酸也可能是弱酸，HY一定是弱酸，故A错误；
B．因为酸性：HX＞HY，根据越弱越水解的原理，相同浓度的NaX，NaY溶液，NaY碱性强，故B 正确；
C．HX可能是强酸也可能是弱酸，故C错误；
D．开始时候PH相等，开始那一瞬间反应速率相等，开始之后一直是HX里面反应快．因为它更弱，反应之后继续电离出的氢离子多，故D错误；
故选B．
点评：本题考查弱电解质在溶液中的电离、盐类水解的规律，题目难度不大，注意根据条件只能比较两种酸的强弱，不能确定是否一定是强酸．
6. 关于铅蓄电池的说法正确的是
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)- 2e—= PbSO4(s)
B．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变大
C．在放电时，该电池的正极材料是铅板
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)
参考答案：
B
略
7. 下列有关蛋白质的说法中，正确的是
A. 蛋白质只要变性，就不能发生水解反应
B. 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液可产生沉淀
C. 蛋白质是仅由C、H、O、N 4种元素组成的高分子化合物
D. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下，最终水解成较小的肽类化合物
参考答案：
B
8. 美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。

下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是( )
A.晶体中C、O原子个数比为1∶2
B.该晶体的熔点、沸点高、硬度大
C.晶体中C—O—C键角为180°
D.晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构
参考答案：C
略
9. 下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体
B．CH2==CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成物的名称是3,3-二甲基丁烷
C．CS2的结构式为S==C==S
D．—CH3(甲基)的电子式
参考答案：
C
略
10. 用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断错误的是（）
A．N A个H+的质量为1g
B．32g O2中含有2N A个O原子
C．2 L 0.5mol/LNa2SO4溶液中含N A个Na+
D．标准状况下，1 molH2O中含有10N A个质子
参考答案：
C
解：A、氢离子的质量m=nM==×1g/mol=1g，故A正确；
B、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n==2mol，故B正确；
C、Na2SO4的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1molNa2SO4含2mol钠离子，故C错误；
D、水为10电子、10质子微粒，故1mol水中含10mol质子，与水所处的状态无关，故D正确．故选C．
11. 下列元素在自然界中不存在游离态的是
A、氧
B、氮
C、
硫D、硅
参考答案：
D
12. 下面是小王在医院做的血常检查报告单的部分内容。

小王应注意补充的微量元素是
A．硒 B．锌 C．铁 D．碘
参考答案：
C
略
13. 下列合金中不能被稀盐酸腐蚀的是（括号内为合金成分）
A．球墨铸铁 B．黄铜（铜锌）C．铝合金 D．24K黄金
参考答案：
D
略
14. 已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（A n+）〕m·〔C（B m-）〕n，，则其Ksp
为
A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12
参考答案：
C
15. 下列有关烃说法叙述正确的是
A．通式为C n H2n+2的烃一定是烷烃 B．通式为C n H2n的烃一定是烯烃
C．通式为C4H6的烃一定是炔烃 D．相对分子质量为128的烃一定是烷烃
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）用50mL0.25mol/L H2SO4与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）实验中改用70 mL 0.25 mol·L-1的H2SO4跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热
_________ (填“相等”或“不相等”)。

(3)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。

则中和热ΔH＝
( 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。

以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“维生素”）不足引起的。

（2）微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小，腰背弯曲可能是由于缺________，_________元素是合成甲状腺激素的重要原料；人体铁元素摄入量不足可能会导致_________。

参考答案：
（1）蛋白质（2）钙、碘、缺铁性贫血
略18. 实验室鉴定氯酸钾晶体和1－氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。

（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤
是（填序号）。

（2）鉴定1－氯丙烷中氯元素的操作步骤
是（填序号）。

参考答案：
（1）④③⑤⑦① （2）②③⑦①
19. 亚硝酸钠属剧毒物质，是一种食品护色剂。

人体摄入过多的亚硝酸钠，30min即出现恶心、呕吐、全身无力、皮肤青紫等中毒症状，严重者昏迷、抽搐、呼吸衰竭而死亡。

我国因亚硝酸钠严重污染或以“工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐误食引起恶性食物中毒事故屡有发生。

所以，在肉制品加工中使用护色剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。

(1) 已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，反应中氧化剂是_________，若有2mol NaNO2发生反应转移电子的物质的量_________mol。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。

进行实验时，必须选用的物质有
_____________。

(3)若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。

服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。

下列叙述正确的是_________。

A、亚硝酸盐是还原剂
B、维生素C是还原剂
C、维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子
D、亚硝酸盐被氧化
参考答案：
略。