兰州大学附属中学2024届化学高一下期末教学质量检测试题含解析

兰州大学附属中学2024届化学高一下期末教学质量检测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、目前，林芝市已进入雨季，空气质量优良，PM2.5<100。

下列物质中不列入首要污染物的是（）
A．可吸入颗粒物B．NO2C．SO2D．CO2
2、对于A2+3B2═2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（）
A．v（A2）=0.4mol/（L•s）B．v（B2）=0.8mol/（L•s）
C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=5.4mol/（L•min）
3、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是( )
A．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
B．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
D．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性
4、下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强
C．N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强
D．Na、K、Rb金属性依次增强
5、下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是（）
A．乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
B．氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷
C．只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来
D．苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯
6、核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物所含电子物质的量为()
A．
n
A+16
(A－N＋8) mol B．
n
A+16
(A－N＋10)mol
C．(A－N＋2)mol D．n
A
(A－N＋6)mol
7、下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是
A．Na B．Al C．Fe D．Ag
8、下列有关化学用语使用正确的是( )
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式为：
C．原子核内有10个中子的氧原子：18
8
O
D．HBr的形成过程：
9、某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是
A．氧气在正极发生还原反应
B．若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2O
C．电子由电极a流经电解液到电极b
D．若正极消耗的气体质量为4 g，则转移的电子的物质的量为0.5 mol
10、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（）
A．瓶内壁有油状液滴形成
B．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅
C．反应的有机产物都为液体
D．若日光直射可能发生爆炸
11、在下列变化①大气固氮②硝酸分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
12、下列说法正确的是
A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低B．Li、Na、K、Rb单质密度逐渐增大
C．水分子很稳定是因为分子间有氢键D．熔融AlCl3不导电，说明其为共价化合物
13、要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A(g)+B(s)2C(g)的反应速率显著加快，可采用的措施是
A．降温B．加入B C．充入氦气，使压强增大D．加入A
14、下列烃①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是( )
A．等物质的量时耗氧量最少的是①
B．等物质的量时③和④的耗氧量相等
C．等质量时耗氧量最大的是①
D．等质量时②和④的耗氧量相等
15、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。

下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Z>W>R
B．R、W对应的简单阴离子具有相同的电子层结构
C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
16、在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是
A．C B．H2SO4C．CO2D．SO2
17、从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是
A．乙酸B．水C．四氯化碳D．酒精
18、有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1。

取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。

图中（V1）为112 mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（）
A．560、672 B．1008、1120 C．2240、2352 D．392、504
19、我国首次试开采可燃冰圆满成功，下列与可燃冰(CH4·nH2O)释放气体成分相同的是( )
A．天然气B．水煤气
C．液化石油气D．焦炉煤气
20、下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是
A．浓H2SO4具有吸水性，因而可作干燥剂
B．稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SO
C．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸
D．向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2S04的物质的量小于0.46mol 21、关于核素碳的说法错误的是（）
A．碳元素的相对原子质量为14B．碳元素的原子序数为6
C．该核素的中子数为8D．该核素用于测定一些文物的年代
22、应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（）
A．煤B．石油C．太阳能D．天然气
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，
A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素，问：
（1）B元素在周期表中的位置为_________________；
（2）D的单质投入A2C中得到一种无色溶液。

E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________。

（3）用电子式表示由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物的形成过程_____________。

（4）以往回收电路板中铜的方法是灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。

现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为___________________。

（5）乙醇（C2H5OH）燃料电池（Pt为电极），以KOH为电解质溶液，写出负极电极反应式__________，当转移电子1.2mol时，消耗氧气标况下体积为______________。

24、（12分）“来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲。

A是气态烃，甲是液态烃。

B和D是生活中两种常见的有机物。

以A为主要原料合成乙酸乙酯。

其合成路线如图所示。

已知醛在一定条件下能被氧化为羧酸
(1)A分子的电子式是________；C的分子式是________。

(2)在反应①～④中，属于加成反应的是________(填序号)。

(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______________。

(4)写出反应②的化学方程式____________________________。

(5)可用于鉴别B 、D 和甲的一种试剂是_______________。

25、（12分）研究金属与硝酸的反应，实验如下。

（1）Ⅰ中的无色气体是_________。

（2）Ⅱ中生成H 2的离子方程式是______________。

（3）研究Ⅱ中的氧化剂
①甲同学认为该浓度的硝酸中H ＋的氧化性大于3NO -，所以3NO -没有发生反应。

乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。

②乙同学通过分析，推测出3NO -也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有+4NH ，其实验操作是____________。

（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。

26、（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①____________；写出过程②中有关反应的离子方程式： _________
（2）灼烧海带用到的仪器有_____________
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（____）
A .酒精
B .四氯化碳
C .甘油
D .醋酸
27、（12分）已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。

实验室制氯气的反应原理为：
，为了比较氯元素和硫元素的非金属性强弱，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
(1)仪器X的名称：_______。

(2)用饱和食盐水除去A中生成Cl2中的杂质气体_____。

（填杂质气体化学式）
(3)碳元素比氯元素的非金属性______（填“强”或者“弱”）。

(4)装置B中盛放的试剂是Na2S溶液，实验中可观察到的现象是______。

(5)装置C燃烧碱稀释液，目的是吸收剩余气体，原因是________。

28、（14分）(1)下列各组物质：①O2和O3；②12C13C14C；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；
⑤CH3(CH2)3CH3和；⑥2-甲基丁烷、异戊烷。

其中互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。

(用序号填空，下同)
(2)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。

当向盛有A的试管中滴加试剂B 时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：
①该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。

②A和B的总能量比C和D的总能量___(填“高”或“低”)。

③物质中的化学能通过______转化成______释放出来。

④反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

⑤写出一个符合题中条件的化学方程式
．．．．．：___________。

29、（10分）某小组利用环己烷设计以下有机合成（无机产物已略去），试回答下列问题：
（1）写出下列化合物的结构简式：B：________________；C：______________；
（2）反应④所用的试剂和条件分别为：_________________；
（3）反应⑤可能伴随的副产物有：_____________（任写一种）；
（4）写出以下过程的化学方程式，并注明反应类型：
④：______________________，反应类型_____________；
⑥：______________________，反应类型_____________；
⑧：______________________，反应类型_____________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解题分析】
空气中的首要污染物，包括二氧化硫，二氧化碳和可吸入颗粒物等，不包括二氧化碳。

二氧化碳虽然会引起温室效应，但不会造成空气污染。

故选D。

2、A
【解题分析】
v（A2）= v（,B2）/3= v（C）/2，可以将反应速率统一用B2表示。

A. v（B2）=3v（A2）=1.2mol/（L•s）；B. v（B2）=0.8mol/（L•s）；
C. v（,B2）=3v（C）/2=0.45mol/（L•s）；
D. v（B2）=5.4mol/（L•min）=0.09mol/（L•s）。

故选A。

点睛：选取不同物质表示的反应速率的数值可能不同，但是表示的含义完全相同。

3、A
【解题分析】
亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，结合二氧化硫的性质分析解答。

【题目详解】
A. 湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明二氧化硫不能把碘化钾氧化为单质碘，因此SO2的氧化性弱于I2，A正确；
B. 二氧化硫溶于水得到亚硫酸，溶液显酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，因此蓝色石蕊试纸变红后不褪色，B 错误；
C. 二氧化硫是酸性氧化物，一般用碱液吸收，NaCl溶液不能用于除去实验中多余的SO2，C错误；
D. 二氧化硫具有漂白性，能使品红试纸褪色，二氧化硫具有还原性，能使沾有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，D错误；答案选A。

4、C
【解题分析】
本题考查的是同周期、同主族性质递变。

同周期元素自左向右最外层电子数逐渐增多，非金属性逐渐增强。

同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

【题目详解】
A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数分别为1，2，3，故A正确；
B. 同周期元素自左向右，非金属性逐渐增强。

P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强，故B正确；
C.同周期元素自左向右，非金属性逐渐增强。

但是O、F无最高价含氧酸，故C错误；
D. Na、K、Rb的最外层电子数相同，原子半径依次增大，则金属性依次增强，故D正确；
答案选C。

【题目点拨】
本题考查的是元素周期律的相关知识，题目难度不大，熟悉元素周期律的知识是解题的关键。

5、C
【解题分析】
A．乙烯的量未知，容易引人杂质气体，故A错误；B．氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，反应过程不可能控
制在某一部，四种取代产物均有，故B错误；C．四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小
，且都不与溴反应，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，生成油状液体，碘化钾与溴发生氧化还原反应生成碘，溶液颜色加深，可鉴别，故C正确；D. 苯与液溴混合后加入
FeBr3，发生取代反应，生成溴苯，而苯与溴水不发生化学反应，故D错误；答案为C。

6、A
【解题分析】
核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A ，则R原子的质子数是A-N、电子数是A-N；R氧化物的化学式是RO，n g
氧化物的物质的量是mol 16n A +，电子物质的量为()mol A-N 816
n A ⨯++，故选A 。

【题目点拨】 本题考查了原子中质子数、中子数、质量数、电子数之间的关系，注意质量数在数值上等于其相对原子质量，质子数+中子数=质量数。

7、C
【解题分析】
A ．Na 用电解方法冶炼，A 错误；
B ．Al 用电解方法冶炼，B 错误；
C ．Fe 采用热还原法冶炼，C 正确；
D ．Ag 用热分解的方法冶炼，D 错误。

答案选C 。

8、C
【解题分析】
A.S 原子核外有16个电子，原子结构示意图为，A 错误；
B. NH 4Cl 是离子化合物，Cl -的最外层有8个电子，故该化合物电子式为
，B 错误；
C.原子核内有10个中子的氧原子,质量数为18，可表示为：188O ，C 正确；
D.HBr 中H 原子与Br 原子间通过共价键结合，其形成过程可表示为：
，D 错误；
故合理选项是C 。

9、C
【解题分析】 分析：氢氧燃料碱性电池中，负极上通入燃料，燃料失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上通入氧气，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，据此分析解答。

详解：A ．b 电极上氧气得电子发生还原反应作电池的正极，选项A 正确；B. 若电解质为氢氧化钠溶液，则负极上氢气失电子产生的氢离子与氢氧根离子结合生成水，电极反应式为：H 2-2e -+2OH -=2H 2O ，选项B 正确；C 、根据以上分析，原电池中电子从负极流向正极，即从a 电极流出经导线流向b 电极，选项C 不正确；D ．正极发生还原反应，电极方程式为O 2+2H 2O+4e -=4OH -，若正极消耗的气体质量为4克，即0.125mol ，则转移的电子的物质的量为0.125mol×4=0.5mol，选项D 正确。

答案选C 。

点睛：本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应是的判断和书写知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

10、C
【解题分析】
A.一氯甲烷是气体，内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故A 正确；
B.甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，故B正确；
C.一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，故C错误；
D.若日光直射，甲烷与氯气迅速反应生成大量气体，气体剧烈膨胀，可能发生爆炸，故D正确；
故选C。

11、A
【解题分析】
①大气固氮发生的反应为N2+O2放电2NO，其中N元素的化合价由0价升至+2价，氮元素被氧化；②硝酸分解的方程式为4HNO3光照或加热4NO2↑+O2↑+2H2O，其中N元素的化合价由+5价降至+4价，氮元素被还原；③实验室制
氨气的原理为2NH4Cl+Ca（OH）2Δ
CaCl2+2NH3↑+2H2O，N元素的化合价不变，氮元素既不被氧化又不被还原；按
氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列为①②③，答案选A。

12、D
【解题分析】分析：A. 根据分之间作用力判断熔点；B. 根据元素周期律同主族性质递变规律判断；C. 分子的稳定性与共价键有关；D.熔融状态的共价化合物不导电。

详解：F2、Cl2、Br2、I2单质是分子晶体，其熔点与分之间作用力有关，随着相对分子质量逐渐增大，分之间作用力逐渐增大，熔点逐渐升高，A选项错误；Li、Na、K、Rb是同主族的元素单质，随着原子序数的递增，其密度逐渐增大，但K的密度比Na小，所以其密度关系正确的是：铯>铷>钠>钾>锂，B选项错误；水分子是共价化合物，其稳定性与共价键有关，与分之间作用力（氢键也是分之间作用力）无关，C选项错误；共价化合物在熔融状态下仍然以分子或者原子形式存在，没有离子出现，所以共价化合物熔融状态不导电，熔融AlCl3不导电，说明其为共价化合物，D选项正确；正确选项D。

点睛：比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；然后再在同类型晶体中进行比较，如果是同一类型晶体熔、沸点高低的要看不同的晶体类型具体对待：
1.同属分子晶体：①组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。

有氢键的熔沸点较高。

②组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。

例如本题中：I2＞Br2＞Cl2＞F2；
2.同属原子晶体，一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。

例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）；
3.同属离子晶体离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，晶格能越高，熔沸点越高。

例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

13、D
【解题分析】
A．降低温度，反应速率减慢，A项错误；
B．B是固态物质，其量的多少对反应速率无影响，B项错误；
C．容积恒定密闭容器中，加入不参与反应的稀有气体氦气，虽增大压强，但容器容积不变，反应物的浓度也没有发生改变，不会改变化学反应速率，C项错误；
D．加入气体反应物A，A的浓度增大，反应速率加快，D项正确；
答案选D。

14、A
【解题分析】
根据燃烧通式C x H y+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O分析解答。

【题目详解】
A. 根据燃烧通式C x H y+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O可知等物质的量时耗氧量最少的是②，A错误；
B. 等物质的量时③和④中（x+y/4）均是9，因此耗氧量相等，B正确；
C. 由于12g碳消耗1mol氧气，4gH消耗1mol氧气，所以烃分子中含氢量越高，消耗的氧气越多，则等质量时耗氧量最大的是①，C正确；
D. ②和④的最简式相同，则等质量时②和④的耗氧量相等，D正确；
答案选A。

15、C
【解题分析】
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第ⅣA族元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序数最大，所以R是Cl元素，据此解答。

【题目详解】
根据以上分析可知X是H，Y是C，Z是Mg，W是S，R是Cl。

则
A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z＞W＞R，A正确；
B、R、W对应的简单阴离子具有相同的电子层结构，均为18电子，B正确；
C、H2S与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，C错误；
D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D正确；
答案选C。

16、C
【解题分析】
在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，碳元素的化合价升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2，C正确。

本题选C。

17、C
【解题分析】试题分析：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。

乙酸、乙醇和水是互溶的，不能作为从溴水中萃取溴的萃取剂。

四氯化碳不溶于水，溴易溶在有机溶剂中，四氯化碳可以作为萃取剂，所以答案选C。

考点：考查萃取剂选择的判断
点评：该题是常识性知识的考查，侧重对学生实验能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范严谨的实验设计能力。

该题的关键是明确萃取剂选择的依据，然后结合题意灵活运用即可。

18、B
【解题分析】
向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，在碳酸钙沉淀溶解前二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，然后根据相同条件下体积之比等于物质的量之比来解答。

【题目详解】
有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1，取此溶液500mL，氢氧根离子的物质的量是：
0.1mol/L×0.5L=0.05mol，OA段发生反应：Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O，消耗112mL（物质的量为0.005mol）CO2，所以n（Ca2+）=0.005mol，产生碳酸钙的物质的量为0.005mol，消耗了氢氧根离子是0.01mol，所以KOH中含有氢氧根离子的物质的量=0.05mol-0.01mol=0.04mol；AB段发生反应：OH-+CO2＝HCO3-，消耗n（CO2）=0.04mol，标况下体积是：22.4L/mol×0.04mol=0.896L=896mL，V1为112mL，则V2=112mL+896mL=1008mL；B-最后段：CaCO3+H2O+CO2＝Ca2++2HCO3-，碳酸钙溶解，消耗二氧化碳体积和OA段相等，即112mL，V3的体积为：
1008mL+112mL=1120mL。

答案选B。

【题目点拨】
本题考查离子方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应原理以及反应的先后顺序为解答该题的关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的分析能力、化学计算能力以及图像分析与识别能力。

19、A
【解题分析】
A.天然气的主要成分是甲烷，故A正确；
B.水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，故B错误；
C.液化石油气的主要成分是丙烷等，故C错误；
D.焦炉煤气主要是通过煤的干馏产生的，主要成分是CO、H2、CH4和C2H4等，故D错误。

故选A。

20、B
【解题分析】A. 浓H2SO4具有吸水性，因而可作干燥剂，A正确；B. 稀硝酸具有强氧化性，不可能含有Fe2+，B错误；C. 浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸，C正确；D. 向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，硫酸浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，则被还原的H2S04的物质的量小于0.46mol，D正确，答案选D。

21、A
【解题分析】分析：元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，据此进行解答。

详解：的质量数为14、质子数为6，其中子数=14-6=8，则
A.14为该核素的质量数，不是相对原子质量，A错误；
B．碳元素的原子序数=质子数=核电荷数=6，B正确；
C．该核素的中子数=14-6=8，C正确；
D.能发生衰变，可用于测定一些文物的年代，D正确；
答案选A。

点睛：本题考查元素符号的表示方法，题目难度不大，明确质量数与质子数、质子数的表示方法即可解答，注意掌握元素符号的表示方法，A选项是解答的易错点，注意元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和。

22、C
【解题分析】
A、煤属于化石能源，A项错误；
B、石油属于化石能源，B项错误；
C、太阳能属于新能源，C项正确；
D、天然气属于化石能源，D项错误；
答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、第二周期第V A族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O C2H5OH - 12e- +16OH- =2CO32- + 11H2O 6.72L
【解题分析】分析：A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大，E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A为H，C为O；A、D同主族，由A、D的原子序数相差大于2，所以D为Na；元素的质子数之和为40，则B的原子序数为40-1-8-11-13=7，所以B为N，据此进行解答。

详解：根据上述分析，A为H，B为N，C为O，D为Na，E为Al。

(1)B为N，原子序数为7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；
(2)Na与水反应生成NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
(3)由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物为过氧化氢，用电子式表示过氧化氢的的形成过程为
，故答案为：；(4)A2C2为H2O2，与Cu、硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，该反应方程式为：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案为：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；
(5)乙醇(C2H5OH)燃料电池(Pt为电极)，以KOH为电解质溶液，乙醇在负极发生氧化反应生成碳酸钾，电极反应式为C2H5OH - 12e- +16OH- =2CO32- + 11H2O，氧气在正极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，当转移电子1.2mol时，消耗氧气=0.3mol，标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：C2H5OH - 12e- +16OH- =2CO32- + 11H2O；6.72L。

24、C2H4O ①加入浓硫酸作催化剂、加热或加入过量乙醇等
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液
【解题分析】
A是气态烃，B和D是生活中两种常见的有机物，确定B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO，C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯；来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲，甲为液体，确定甲为苯，据此解答。

【题目详解】
(1)A为CH2=CH2，电子式为；C为CH3CHO，分子式为C2H4O；
(2)①乙烯与水发生加成反应生成乙醇；②乙醇发生氧化反应生成乙醛；③乙醛发生氧化反应生成乙酸；④乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于加成反应的是①；
(3)B和D反应为乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有：加入浓硫酸作催化剂、加热或加入过量乙醇等；
(4)反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯与水溶液不互溶，可用碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液鉴别B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）。

【题目点拨】
本题的突破点为，有机中常见的连续氧化为醇氧化为醛，醛氧化为酸。

25、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢
NO 中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，气放出
3
产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体金属的种类、硝酸的浓度温度
【解题分析】
(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮；
(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2；
(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化；
②元素化合价处于最高价具有氧化性，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸；
(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素金属的活泼性，硝酸的浓度和温度
【题目详解】
(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮，遇空气变红棕色二氧化氮；
(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2，离子反应方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化，其实验证据是硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出；
②元素化合价处于最高价具有氧化性，NO中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，被还原，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸，所以具体操作为：取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有金属的活泼性，硝酸的浓度和温度。