2025届福建省福州市鼓楼区福州一中化学高三第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2025届福建省福州市鼓楼区福州一中化学高三第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。

下列说法不正确的是
A．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
B．用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗
C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂
D．V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5
2、化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)()
A．4种B．5种C．6种D．7种
3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。

下列叙述不正确的是（）A．Y、Z的氢化物稳定性Y>Z
B．Y单质的熔点高于X单质
C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW
D．中W和Y都满足8电子稳定结构
4、炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（）
A．炼铁过程中的铁元素B．炼铁过程中的氧元素
C．炼铁过程中的碳元素D．炼钢过程中的铁元素
5、中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（）
A．“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应
B．“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应
C．“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素
D．“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2. 5固体颗粒
6、下列说法中，正确的是
A．将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2N A
B．1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2N A个
C．常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N A
D．100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N A
7、下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-
C．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
8、学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等离子中的几种离子。

实验探究：
①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取100mL该溶液，逐渐加入Na2O2粉末，产生的沉淀和气体与所加Na2O2粉末物质的量的关系曲线如图所示。

下列说法中不正确的是（）
A．该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-
B．该溶液中一定含有K+，其物质的量浓度为1mol•L-1
C．在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
D．该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH4+发生水解
9、已知：pOH=-lgc(OH-)。

室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱（BOH）溶液中，测得混合溶液的pOH 与微粒浓度的变化关系如图所示。

下列说法错误的是()
A．若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大
B．室温下，BOH的电离平衡常数K= 1×10-4.8
C．P点所示的溶液中：c(Cl-) > c(B+)
D．N点所示的溶液中：c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)
10、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。

下列现象不可能出现的是
A．锌被腐蚀B．金属片剪口变红
C．B中导气管里形成一段水柱D．B中导气管产生气泡
11、化学与生活、环境、科技等密切相关。

下列说法错误的是
A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁
B．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质
C．常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒
D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化
12、下列有关实验的叙述完全正确的是
A．A B．B C．C D．D
13、下列有关物质用途的说法，错误的是()
A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒
C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料
14、实验室利用下图装置制取无水A1C13(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是
A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气
B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液
C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯
D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替
15、室温下，向20mL0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法错误的是 ( )
A．当溶液中A元素的主要存在形态为A2-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性
B．当加入NaOH溶液至20mL时，溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)
C．室温下，反应A2-+H2A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3
D．室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用K a1表示，Na2A的第二级水解平衡常数用K h2表示，则K al>K h2
16、下列说法中，不正确的是
A．固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀
B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀
C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好
D．钢闸门作为阴极而受到保护
17、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。

锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。

下列关于该电池的说法错误的是（）
A．若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小
B．若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为H x WO3 - xe- =WO3 + xH+
C ．若用导线先连接a 、c,再连接b 、c,可实现太阳能向电能转化
D ．若用导线连接b 、c, b 电极的电极反应式为O 2+4H ++4e -=2H 2O 18、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是 ①12.0g 熔融的NaHSO 4中含有的阳离子数为0.2N A
②1mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A ③常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N A ④7.8g
中含有的碳碳双键数目为0.3N A
⑤用1L1.0 mol/LFeCl 3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A ⑥1mol SO 2与足量O 2在一定条件下充分反应生成SO 3，共转移2N A 个电子 ⑦在反应KIO 3+6HI=KI+3I 2 +3H 2O 中，每生成3molI 2转移的电子数为5N A ⑧常温常压下，17 g 甲基(－14CH 3)中所含的中子数为9N A A ．3
B ．4
C ．5
D ．6
19、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。

磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应
式为,-+44xLiFePO -xe xLi +xFePO −−
→，放电工作示意图如图。

下列叙述不正确的是
A ．放电时，Li +通过隔膜移向正极
B ．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔
C ．放电时正极反应为：+-44xFePO +xLi +xe xLiFePO −−
→ D ．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li +迁移实现，C 、Fe 、P 元素化合价均不发生变化 20、下列说法不正确．．．的是（ ） A ．冰醋酸和水银都是纯净物
B ．氢原子和重氢原子是两种不同核素
C ．氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质
D ．稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系
21、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是 选项 实验操作
现象
结论或解释
A 向盐酸中滴加Na2SO3溶液
产生使品红溶液
褪色的气体
非金属性：Cl>S B
向废FeCl3蚀刻液X中加入少量
的铁粉，振荡
未出现红色固体X中一定不含Cu 2+ C 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性
D
用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，
再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气
体
形成Zn-Cu原电池加快了制
取H2的速率
A．A B．B C．C D．D
22、下列装置不能完成相应实验的是
A．甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质
C．丙装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯
D．丁装置可用于实验室制备氨气
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体,实验室由A制备G的一种路线如下:
已知:
(1)A的化学式是________
(2)H中所含官能团的名称是_______;由G生成H的反应类型是_______。

(3)C的结构简式为______,G的结构简式为_________。

(4)由D生成E的化学方程式为___________。

(5)芳香族化合物X是F的同分异构体,1mol X最多可与4mol NaOH反应,其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:___________________。

(6)请将以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选),制备化合物的合成路线补充完整。

______________________________________
24、（12分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如图所示：
已知：
ⅰ.R-HC=CH-R’+R”COOH
ⅱ.R-HC=CH-R”(以上R、R’、R”代表氢、烷基或芳基等)。

回答下列问题：
（1）反应①的反应类型是___。

（2）写出反应②的化学方程式是___。

（3）合成过程中设计步骤①和④的目的是___。

（4）试剂a是___。

（5）下列说法正确的是___（选填字母序号）。

a.物质A极易溶于水
b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤
c.F生成G的反应类型是取代反应
d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应
（6）由F与I2在一定条件下反应生成G的化学方程式是___；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分
异构体，此有机副产物的结构简式是___。

（7）已知：RCH2Br R-CH=CH-R1
以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___。

25、（12分）乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。

反应的化学方程式如下：
+CH3
COOH +H2O
某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：
方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105℃，保持液体平缓流出，反应40 min后停止加热即可制得产品。

方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40 min后停止加热。

其余与方案甲相同。

已知：有关化合物的物理性质见下表：
化合物
密度
(g·cm-3) 溶解性
熔点
(℃)
沸点
(℃)
乙酸 1.05 易溶于水，乙醇17 118 苯胺 1.02 微溶于水，易溶于乙醇–6 184 乙酰苯
胺—
微溶于冷水，可溶于热水，易溶
于乙醇
114 304
请回答：
(1)仪器a的名称是_________
(2)分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是____________
(3)装置甲中分馏柱的作用是______________
(4)下列说法正确的是__________
A．从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量
B．实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高
C．装置乙中b处水流方向是出水口
D．装置甲中控制温度计读数在118℃以上，反应效果会更好
(5)甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。

操作如下：
①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验（步骤可重复或不使用）
____→____→____→____→过滤→洗涤→干燥
a冷却结晶b加冷水溶解c趁热过滤d活性炭脱色e加热水溶解
上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是___________
②趁热过滤后，滤液冷却结晶。

一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有_____
A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂
③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是______________。

A．蒸馏水B．乙醇C．5%Na2CO3溶液D．饱和NaCl溶液
26、（10分）SO2是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。

某兴趣小组同学对SO2的实验室制备和性质实验进行研究。

(1)甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2
①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，铜丝可抽动的优点是_______。

②实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。

甲同学认为灰白色沉淀应是生成的白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物，其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的________性。

③乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是________。

(2)兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下(加热装置略)：
实验记录A中现象如下：
序号反应温度/℃实验现象
1 134 开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生
2 158 黑色固体产生的同时，有气体生成
3 180 气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊
有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固
4 260
体，品红溶液褪色
5 300 同上
查阅资料得知：产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为CuS、Cu2S和CuSO4，其中CuS和Cu2S为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO和SO2。

①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为____________。

②实验记录表明__________对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该____________。

③装置C中发生反应的离子方程式是___________________。

④将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有CuS其原理为__________(结合化学方程式解释)。

27、（12分）对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。

主要反应及装置如下:
主要反应物和产物的物理性质见下表:
实验步骤如下:
①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉,维持瓶内温度在80℃左右,同时搅拌回流、使其充分反应;
②调节pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;
③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;
④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液,向下层液体中加入NaOH溶液,充分振荡、静置;
⑤抽滤得固体,将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题:
（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是____ (填仪器名称),实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的
_____(填标号)。

a.烧杯
b.漏斗
c.玻璃棒
d.铁架台
（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH =7~8的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,另一个目的是____。

（3）步骤③中液体M是分液时的____ 层(填“上”或“下”)液体,加入盐酸的作用是____。

（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有____。

（5）步骤⑤中,以下洗涤剂中最合适的是____ (填标号)。

a.乙醇
b.蒸馏水
c.HCl溶液
d.NaOH溶液
（6）本实验的产率是_____%。

(计算结果保留一位小数)
28、（14分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。

为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

（1）已知：①CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）ΔH=-41 kJ·mol-1
②C（s）+2H2（g）CH4（g）ΔH=-73kJ·mol-1
③2CO（g）C（s）+CO2（g）ΔH=-171 kJ·mol-1
写出CO2与H2反应生成CH4 和H2O（g）的热化学方程式：__________________。

（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

为探究该反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入1 molCO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化如图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H 2）=_____________。

②下列措施一定不能使CO 2的转化率增大的是_____________（选填编号）。

A ．在原容器中再充入1molCO 2 B ．在原容器中再充入1molH 2 C ．在原容器中再充入1mol 氦气 D ．使用更有效的催化剂 E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离
（3）煤化工通常研究不同条件下CO 转化率以解决实际问题。

已知在催化剂存在条件下反应：CO （g ）+H 2O （g ）H 2
（g ）+CO 2（g ）中CO 的平衡转化率随
2p(H O)
p(CO)
及温度变化关系如图所示：
①上述反应的逆反应方向是_____________反应（填“吸热”或“放热”）；
②对于气相反应，用某组分（B ）的平衡分压（p B ）代替平衡浓度（c B ）也可以表示平衡常数（记作K p ），则该反应的
K p 的表达式为______________，提高
2p(H O)
p(CO)
，则K p _____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

使用铁镁催化剂
的实际工业流程中，一般采用400 ℃左右、
2p(H O)
p(CO)
=3～5，采用此条件的原因可能是___________。

29、（10分）在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

（1）32CH OH(g)CO(g)+2H (g)的△H =_____________kJ·mol －1；该历程中最大能垒(活化能)E 正
=____________kJ·mol －1，写出该步骤的化学方程式_________________。

（2）在一定温度下，CO 和H 2混合气体发生反应：23CO(g)+2H (g)CH OH(g)，反应速率υ=υ正－υ逆=k 正c(CO)·
c 2(H 2)－k 逆c(CH 3OH)，k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数。

达到平衡后，若加入高效催化剂，
υυ正
逆
将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若升高温度，k k 正
逆
将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）353K 时，在刚性容器中充入CH 3OH(g)，发生反应：23CO(g)+2H (g)CH OH(g)。

体系的总压强p 随时间t
的变化如表所示： t/min 0 5 10 15 20 ∞ p/kPa
101.2
107.4
112.6
116.4
118.6
121.2
①若升高反应温度至373K ，则CH 3OH(g)分解后体系压强p ∞(373K)___________121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是________________________。

②353K 时，该反应的平衡常数K P =__________(kPa)2(K P 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，A正确；
B. 移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B正确；
C. 甲基橙的指示范围是3.1～4.4，甲基红的指示范围是4.4～6.2，二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C错误；
D. V(NaOH)=10.00 mL时，HCl过量，反应后相当于余下10mL的HCl，溶液为酸性，溶液中
c(H+)=0.1?mol/L10.00?mL
30.?00?mL
=
1
30
mol/L，所以溶液pH=-lg c(H+)=-lg1+lg30=1.5，D正确；
故合理选项是C。

2、B
【解析】
C3H7FO可以看做丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。

【详解】
C3H7FO可知丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2种：CH3CH2CH（OH）F、CH3CF（OH）CH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3种：HOCH2CH2CH2F、CH3CH（OH）CH2F、CH3CHFCH2OH，共有5种，故答案为B。

【点睛】
本题是根据等效氢的方法判断同分异构体的数目，等效氢法的判断可按下列三点进行：①同一碳原子上的氢原子是等效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。

3、A
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，说明W为O，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，说明X为Na，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，说明Y为Si，Z为Cl。

A选项，Y、Z的氢化物稳定性HCl > SiH4，故A错误；
B选项，Si单质的熔点高于Na单质，硅是原子晶体，钠是金属晶体，原子晶体熔点一般高于金属晶体熔点，故B正确；
C选项，X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO，故C正确；
D选项，利用价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断得出SiO32－中Si和O都满足8电子稳定结构，故D正确。

综上所述，答案为A。

【点睛】
价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断化合物中各原子是否满足8电子稳定结构。

4、D
【解析】
炼钢过程中反应原理：Fe+O2FeO、FeO+C Fe+CO ，2FeO+Si2Fe+SiO2。

反应中C元素化合价升高，Fe元素发生Fe﹣FeO﹣Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，故选D。

5、D
【解析】
A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应，A正确；
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，B正确；
C．一切植物都含有大量的纤维素，“柳絮”主要成分是纤维素，C正确；
D．日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，D错误。

答案选D。

6、D
【解析】
A．将2 g H2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2N A，故A错误；
B. 1molNa218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18O原子为N A个，故B错误；
C．NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；
D．由于浓HNO3与铜反应生成NO2，而稀HNO3与铜反应生成NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O、
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，100 mL 12 mol•L-1的浓HNO3完全被还原为NO2转移0.6mol电子，完全被还原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6N A，故D正确；
7、C
【解析】
A.苏打为碳酸钠，则澄清石灰水与过量苏打溶液反应的离子方程式为：Ca2++ CO32-=CaCO3↓，故A错误；
B.次氯酸根离子具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42-，CaSO4微溶于水，则少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中，反应的离子方程式为Ca2++ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl－，故B错误；
C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为2Cu+4H++O22Cu2++2H2O，故C正确；
D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，离子方程式为5H2O2+2MnO4－+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误，答案选C。

【点睛】
本题考查离子方程式的正误判断，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等。

解题时容易把苏打误认为碳酸氢钠，为易错点。

8、D
【解析】
①滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无HCO3-；②滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明溶液中有SO42-，且n（SO42-）=0.3mol，无Cl-、I-；③逐渐加入Na2O2粉末，由图可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢氧化铝0.1mol，与铵根离子反应生成氨气0.2mol，最后与氢氧化铝反应，含有铝离子，一定不存在碳酸氢根离子。

【详解】
A.由分析可知，该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-，故A正确；
B.由分析可知，100mL溶液中有n（SO42-）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，n（NH4+）=0.2mol，由电荷守恒可知n（K+）=0.1mol，其浓度为1mol•L-1，故B正确；
C.在溶液中加入0.25～0.3molNa2O2时，过氧化钠会与水发生反应，生成的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解，其反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故C正确；
D.溶液中存在铵根离子和铝离子，则该溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是NH4+、Al3+发生水解，故D错误；
综上所述，答案为D。

9、C
【解析】
A．BOH是弱碱，加水稀释时促进电离，溶液中BOH的微粒数减小，而OH-的数目增多，则溶液中
()
()
c OH
c BOH
-
=
()
()
n OH
n BOH
-
不断增大，故A正确；
B．N点-lg
()
()
c B
c BOH
+
=0，即c(BOH)=c(B+)，则BOH的电离平衡常数K b=
()
()
c B
c BOH
+
×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8，故B正
确；
C．P点的pOH＜4，溶液呈碱性，则c(OH-)＜c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)＜c(B+)，故C错误；
D．N点-lg
()
()
c B
c BOH
+
=0，则c(BOH)=c(B+)，根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)，
故D正确；故答案为C。

【点睛】
考查酸碱混合的定性判断，明确图象图象变化的意义为解答关键，根据图象可知，N点-lg
()
()
c B
c BOH
+
=0，
()
()
c B
c BOH
+
=1，
此时pOH=-lgc(OH-)=4.8，则BOH的电离平衡常数K b=
()
()
c B
c BOH
+
×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8，证明BOH只能部分电离，
属于弱碱，再结合溶液中的电荷守恒式分析即可。

10、D
【解析】
镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，铁为正极，发生吸氧腐蚀，2H2O+O2+4e-=4OH-，据此分析解答。

【详解】
A．形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，锌被腐蚀，故A正确；
B．锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色，故B正确；
C．锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故C正确；
D．原电池形成后没有气体生成，发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，所以B中导气管不会产生气泡，故D错误；故选D。

11、B
【解析】
A．二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故A正确；。