【红对勾】2021学年高中化学 3.3 生活中两种常见的有机物课时作业1 新人教版必修2(1)

【红对勾】2021-2021学年高中化学 3.3 生活中两种常见的有机物课时作业1
新人教版必修2
一、选择题(每题3分，共45分，每题有1～2个正确选项)
1. 以下物质含有两种官能团的是( )
C. CH2===CHCH2OH
D. CH3CH2Br
解析：决定物质化学性质的原子或原子团称为官能团。

答案：C
2. 以下物质与CH3OH互为同系物的是( )
解析：结构相似，分子组成上相差假设干个CH2的化合物互为同系物。

答案：A
3. 乙醇分子中的各类化学键如下图，关于乙醇在各类反映中断裂键的说法不正确的选项是( )
A. 和金属钠反映时键①断裂
B. 在铜催化共热下与O2反映时断裂①和③
C. 在铜催化共热下与O2反映时断裂①和⑤
D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
解析：乙醇与钠反映生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全数断裂。

答案：C
4. 比较乙烷和乙醇的结构，以下说法错误的选项是( )
A．两个碳原子以单键相连
B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连确实是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连确实是乙醇分子
解析：乙烷和乙醇的结构简式别离为CH3—CH3和CH3—CH2OH，因此A、C、D选项均正确，乙醇分子中的六个H原子可分为三种，因此B选项错误。

答案：B
5. 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( )
A. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B. 0.1 mol 乙醇与足量钠反映生成0.05 mol 氢气
C. 乙醇能溶于水
D. 乙醇能发生催化氧化
解析：乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1∶0.05＝2∶1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代(置换)，即乙醇分子中有一个羟基。

答案：B
6. 质量为m g 的铜丝灼热后，当即插入以下物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g 的是( )
A. HNO 3
B. CO
C. C 2H 5OH
D. H 2SO 4
解析：铜丝在酒精灯上加热后，表面被氧化生成氧化铜，C 2H 5OH 能使灼热后的CuO 还原为Cu ：C 2H 5OH
＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O ，铜丝质量不变，硝酸、硫酸使CuO 溶解，铜丝的质量减少，CO 也能使CuO 还原为Cu ，铜丝质量也不发生转变。

答案：BC
7. 乙醇、乙二醇、甘油别离与足量金属钠作用，产生等量的氢气，那么三种醇的物质的量之比为( )
A ．6∶3∶2
B ．1∶2∶3
C ．3∶2∶1
D ．4∶3∶2
解析：醇中羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。

三种醇与钠反映放出等量的氢气，那么三种醇提
供的羟基数相同，那么三种醇的物质的量之比为1∶12∶13。

有关“不同的醇和生成H 2的物质的量的关系”为：2CH 3CH 2OH ～H 2、
，
因此答案为A 。

答案：A
8. 以下四种有机物的分子式皆为C 4H 10O ： 其中能被氧化为含相同碳原子数醛的是( )
A. ①和②
B. 只有②
C. ②和③
D. ③和④
解析：要想能被氧化为相同碳原子数的醛，醇应具有的结构是，羟基所连的碳原子上至少有2个氢原子，因此只有②和③的结构符合，故应选C 。

答案：C
9. 乙烯和乙醇的混合气体V L ，完全燃烧生成CO 2和H 2O ，消耗相同状态下的O 2 3V L ，那么混合气体中乙烯和乙醇的体积比为( )
A. 1∶1
B. 2∶1
C. 1∶2
D. 任意比
解析：将乙醇的分子式改写为C 2H 4·H 2O 。

显然，乙烯和乙醇等物质的量耗氧量相同。

且1体积气体都会消耗3体积氧气，故二者为任意比。

答案：D
10. 丙烯醇(CH 2===CH —CH 2OH)可发生的化学反映有( )
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代
A. 只有①②③
B. 只①②③④
C. ①②③④⑤
D. 只有①③④
解析：丙烯醇含有两种官能团：C==C 和—OH ，因此它应具有烯和醇的化学性质。

答案：C
11. 已知在浓H 2SO 4存在并加热至140℃的条件下，2个醇分子在羟基上发生分子间脱水反映生成醚，如：
2CH 3CH 2OH ――――→浓H 2SO 4140℃
CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O 。

用浓H 2SO 4跟分子式别离为C 2H 6O 和C 3H 8O 的醇的混合液反映，可取得醚的种类为( )
A. 1种
B. 3种
C. 5种
D. 6种
解析：C 2H 6O 的醇只有CH 3CH 2OH 一种，而3个碳原子C 3H 8O 的醇能够是CH 3CH 2CH 2OH 和
两种，同种分子间可形成3种醚，不同种分子间可形成3种醚，共6种。

答案：D
12. 在乙烯、乙醛(C 2H 4O)组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，那么氧元素的质量分数为( )
A. 16%
B. 37%
C. 48%
D. 无法计算
解析：乙烯C 2H 4，乙醛C 2H 4O ，由其分子中C 与H 的比，用捆绑法能够求出(C 2H 4)原子团的质量分数x ，49%＝28x
，x ＝63%，因此氧的质量分数为1－63%＝37%。

答案：B
13. 某有机物6 g 与足量Na 反映，生成0.05 mol H 2，该有机物可能是( )
A. CH 3CH 2O H
C. CH 3OH
D. CH 3—O —CH 2CH 3
解析：有机物能与Na 反映放出H 2，由题意可知该有机物为醇，排除D 。

6 g 有机物提供0.1 mol H ，那么一元醇的相对分子质量应为60，应选B 。

答案：B
14. 1 mol 某有机物的蒸气，完全燃烧时需要3 mol O 2，产生2 mol CO 2，该有机物可能是( )
A ．C 2H 4
B. C 2H 5OH
C. CH 3CHO
D. CH 3COOH
解析：关于1 mol C x H y O z 其耗氧量为n(O 2)＝x ＋y 4－z 2，1 mol C 2H 4耗氧为2＋44
＝3 mol,1 mol C 2H 5OH 耗氧量为2＋64－12
＝3 mol ，产生CO 2均为2mol 。

答案：AB
15. 酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，假设把一根干净的铜丝，由外焰慢慢深切到内焰，能观看到的现象是( )
A. 始终是红色
B. 由红色变成黑色
C. 在外焰变成黑色，到内焰变成红色
D. 在外焰是红色，到内焰变成黑色
解析：铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变成黑色，渐渐深切到内焰时，由于内焰温度低，一些没有燃烧的乙醇蒸气将氧化铜还原而变成红色。

答案：C
二、填空题(共34分)
16. (18分)石油资源紧张曾是制约中国进展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。

据2001年5月28日的《扬子晚报》报导，中国宣布将推行“车用乙醇汽油”。

乙醇完全燃烧生成CO 2和H 2O 。

(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式__ ___。

(2)乙醇燃烧时若是氧气不足，可能还有CO 生成。

用下面所示装置确证乙醇燃烧产物中有CO 、CO 2、H 2O ，应将乙醇燃烧产物依次通过(按气流从左至右顺序填装置编号)________。

(3)实验时可观看到装置②中A 瓶的石灰水变浑浊。

A 瓶溶液的作用是________；B 瓶溶液的作用是________；C 瓶溶液的作用是________。

(4)装置③的作用是________。

装置①中所盛的是________溶液，作用是________。

(5)装置④中所盛的固体药品是________，它能够确证的产物是________。

(6)尾气应如何处置？________。

(7)海底有大量的甲烷水合物。

等质量的甲烷和乙醇，完全燃烧产生温室气体CO 2较多的是________。

解析：乙醇的燃烧产物有CO 、CO 2、H 2O ，查验H 2O 经常使用无水CuSO 4，查验CO 2经常使用澄清石灰水，查验CO 应先用CuO 氧化后再查验产物CO 2，因为查验CO 2时通过澄清石灰水会带出水蒸气，会阻碍水的查验，因此应先用装置④(内盛无水CuSO 4)查验H 2O ，然后再通过②装置查验CO 2，装置②中A 瓶查验产物中的CO 2，B 瓶中NaOH 溶液用来除去CO 2，以防干扰CO 的查验，C 瓶的作用是查验CO 2是不是完全除尽。

最后查验CO 时，应先用装置③中的CuO 氧化使其转变成CO 2，然后再用装置①(内盛澄清的石灰水)查验生成的CO 2，若是黑色的CuO 变红，且澄清的石灰水变浑浊那么证明产物中有CO 。

因为CO 有毒且有可能没完全反映，因此最后可用点燃的方式进行尾气处置。

由于CH 4的含碳量比C 2H 5OH 的高，因此等质量的甲烷和乙醇完全燃烧时产生温室气体CO 2较多的是CH 4。

答案：(1)C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃
2CO 2＋3H 2O
(2)④②③①
(3)查验产物中的CO 2；除去CO 2；查验CO 2是不是除尽
(4)将产物中的CO 氧化；澄清石灰水；查验CO 被氧化后的CO 2
(5)无水CuSO 4；H 2O
(6)点燃 (7)甲烷
17. (8分)A 、B 都是饱和一元醇，用4 g A 或5.75 g B 别离跟足量金属钠反映，都放出1.4 L(标准状况下)H 2，A 的结构简式为____ ____；A 的名称为________。

B 的结构简式为________；B 的名称为________。

解析：A 、B 两种醇的物质的量为n(A)＝n(B)＝ 1.4L 22.4L·mol －1×2＝18
mol 。

M(A)＝4×8＝32，M(B)＝5.75×8＝46，故A 、B 别离为CH 3OH 和C 2H 5OH 。

答案：CH 3OH ；甲醇；C 2H 5OH ；乙醇
18. (8分)在生活中，交通警察经常使用如此的方式检测司机是不是喝了酒：将汽车司机呼出的气体通过装有经硫酸酸化处置的K 2Cr 2O 7的硅胶(通常呈橙黄色)的仪器，若是呼出气体含有乙醇蒸气，那么乙醇被K 2Cr 2O 7氧化成乙醛和乙酸，同时K 2Cr 2O 7被还原成硫酸铬[Cr 2(SO 4)3]，通常呈绿色。

当绿色Cr 3＋离子超过规定警界限，那么呼出乙醇蒸气超标。

其发生的化学方程式为：2K 2Cr 2O 7＋3CH 3CH 2OH ＋
橙色
8H 2SO 4―→2Cr 2(SO 4)3＋3CH 3COOH ＋2K 2SO 4＋11H 2O 。

绿色
试问：(1)该反映中氧化剂是________，还原剂是 。

(2)该装置中的K 2Cr 2O 7可否用CuO 来替代。

解析：(1)依照化合价判定氧化剂是K 2Cr 2O 7，还原剂是CH 3CH 2OH 。

(2)不能用CuO 替代K 2Cr 2O 7，因为CH 3CH 2OH 与CuO 反映需加热，且现象不明显。

三、计算题(共21分)
19. (10分)某醇的蒸气是相同状况下H 2密度的46倍，0.2 mol 该醇与足量的Na 反映，产生的H 2在标准状况下为6.72L ，同量的醇完全燃烧，生成H 2O 为14.4 g ，生成CO 2为26.4 g ，推断该醇的化学式，并写出结构简式及名称。

解析：此题未指明该醇是几元醇，也未指明是不是为饱和醇，可设1 mol 醇中含x mol —OH ，按—OH 上的H 原子守恒可得：
x ＝(6.72/22.4)÷0.2×2＝3 mol ，又M(醇)＝46×2＝92
因此1 mol 醇中：①含H ：[(14.4/18)÷0.2]×2＝8 mol ；②含C ：(26.4/44)÷0.2＝3 mol ，该醇化学式为C 3H 8O 3，其中C 与H 的原子数之比符合饱和醇的通式，得解。

答案：化学式为：C3H8O3结构简式为：名称为丙三醇。

20. (11分)已知某化合物甲，分子中只含C、H、O三种元素，其中C、H的质量分数合计为78.4%。

又已知甲分子中有一个碳原子，它的4个价键别离连接在4个不同的原子(或原子团)上，如下图。

A、B、D、E为互不相同的原子或原子团。

(1)写出甲的分子式。

(2)写出甲的结构简式。

解析：(1)C、H质量分数合计为78.4%，那么O的质量分数为21.6%。

反推分子式，设分子中含一个氧，那么M＝16/21.6%＝74.74,74.74－16＝58.74中含几个C，几个H？58除12是4，余10，分子式为C4H10O。

(注：若是分子中含2个O，那么M＝32/21.6%＝148,148－32＝116,116中含C、H各多少？C9H8O2、C8H20O2均不合理。

)
(2)与一个C相连的4个不同的原子(或原子团)，只能是—CH3、—C2H5、—H、—OH，因此结构简式为
答案：(1)C4H10O (2)。