山东省语文高二上学期期中化学试卷(B)(I)卷

山东省语文高二上学期期中化学试卷（B）（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列有关可逆反应的说法不正确的是（）
A . 可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应
B . 2HI H2＋I2是可逆反应
C . CaCO3 CaO＋CO2↑是可逆反应
D . 存在平衡的不一定是化学反应
2. （2分） (2016高二上·安阳期中) 下列说法正确的是（）
A . 物质的化学变化都伴随着能量变化
B . 凡是吸热反应都需要加热
C . 表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1
D . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
3. （2分） (2017高一下·湖州期中) 在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y 的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（）
A . X为0.05 mol•L﹣1
B . Y为0.1 mol•L﹣1
C . Z为0.2 mol•L﹣1
D . W为0.1 mol•L﹣1
4. （2分） (2015高二上·宁强月考) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . υ（A）=0.5 mol•（L•s）﹣1
B . υ（B）=0.3 mol•（L•s）﹣1
C . υ（C）=0.8 mol•（L•s）﹣1
D . υ（D）=1 mol•（L•s）﹣1
5. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列关于反应热的叙述，正确的是（）
A . 吸热反应一定要高温才能发生
B . 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
C . 已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定
D . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ
6. （2分）有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/L KSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl3溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L FeCl3溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（）
A . 甲试管
B . 乙试管
C . 丙试管
D . 无法判断
7. （2分）下列电离方程式中正确的是（）
A . HNO3═H++N5++3O2﹣
B . Ca（OH）2═Ca2++（OH﹣）2
C . AlCl3═Al+3+3Cl﹣
D . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
8. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 下列说法正确的是（）
A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B . 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COO－＋H＋
C . 能导电的物质一定是电解质
D . 弱电解质的电离程度越大，导电能力越强
9. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是（）
A . 混合气体颜色不再变化
B . 单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气
C . 若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化
D . 2v(H2)正＝v(HI)逆
10. （2分） (2016高一下·扶余期末) 已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）
A . 一定大于92.0kJ
B . 一定等于92.0kJ
C . 一定小于92.0kJ
D . 不能确定
11. （2分） (2017高二下·周口期末) 在 2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(L•s)。

下列说法正确的是（）
物质A B C D
起始投料（mol）21120
A . 达平衡时,2v正（A）=v逆(B)
B . 平衡后，增加D的量,平衡逆向移动
C . 到达平衡时，n(B) =0.5 mol
D . 温度升高，该反应的平衡常数减小
12. （2分）在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7．则该酸和碱的组合可以是（）
A . 硝酸和氢氧化钠
B . 盐酸和氨水
C . 硫酸和氢氧化钾
D . 醋酸和氢氧化钡
13. （2分） (2018高二上·承德月考) 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）
A . c(H+)/c(CH3COOH)
B . c(CH3COOH)/c(H+)
C . n(CH3COOH)/c(CH3COO-)
D . c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)
14. （2分） (2018高二下·房山期中) 温度和压强对X + Y 2Z反应的影响，如图所示。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列对于该反应的叙述符合题意的是（）
A . 正反应为放热反应
B . X、Y、Z均为气体
C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D . 逆反应的ΔH >0
15. （2分） (2016高三上·河北期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（）
A . 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B . 由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
C . 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施
D . Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
16. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 下列说法正确的是（）
A . 水的电离方程式：H2O=H++OH﹣
B . pH=7的溶液一定是中性溶液
C . 升高温度，水的电离程度增大
D . 将稀醋酸加水稀释时，c（H+）减小，c（OH﹣）也减小
17. （2分）说法正确的是（）
A . 若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023
B . 0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C . 室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小
D . 向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进Fe3+水解
18. （2分） (2019高二上·南宁期末) 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。

下列说法正确的是（）
A . 两烧杯中参加反应的锌等量
B . 盐酸物质的量浓度比醋酸大
C . 乙烧杯中的锌粒剩余
D . 甲烧杯的反应时间更短
19. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 在0.1mol•L﹣1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的pH（）
A . 变小
B . 变大
C . 不变
D . 无法确定
20. （2分）室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（）
A . 0.1mol/L
B . 1×10-3 mol/L
C . 1×10-7 mol/L
D . 1×10-11 mol/L
二、非选择题 (共4题；共19分)
21. （4分） (2018高一下·桂林期末) 镁带在盐酸中反成，产生H2的速率（v）与时间（t）的关系如下图所示。

（1）写出该反应的离子方程式________。

（2）下列变化：①H+的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度，不能影响该反应速率的有________（填写选项的序号）。

（3） 0~t1,时间段速率逐渐加快的主要原因是________。

（4） t1时刻后反应速率变慢的主要原因是________。

22. （5分） (2016高二下·东至月考) 常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3•H2O②0.1mol/L NH4Cl中：
（1）溶液①的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是________（用离子方程式表示）．（2）溶液②呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）．水解反应是吸热反应，升温可以________（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解．
（3）两种溶液中c（NH4+）的大小为________（填字母）．
a．两种溶液中c（NH4+）都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH4+）都小于0.1mol/L
c．NH4Cl溶液中c（NH4+）小于NH3•H2O溶液中c（NH4+）
23. （4分） (2016高一下·城中期中) 某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）．
（1）该反应的化学方程式为________；
（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为________；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________；
a．每消耗3molX，同时消耗1molY
b．容器内压强保持不变
c．Z的浓度不再变化
d．容器内混合气体的密度保持不变
（4）由图求得平衡时Y的转化率为________．
24. （6分） (2018高二上·温州期中) 常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1 HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

（1）滴定HCl溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）。

（2） a=________mL。

（3） E点对应离子浓度由大到小的顺序为________。

（4） A，B，C，D，E点中c(Na+)=c(CH3COO-)的点是________。

（5）如果用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是________。

a．c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) b．c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)
c．c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+) d．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
（6）设CH3COOH的Ka=2.0×10-5，E点时溶液中CH3COO-的水解程度为0.1%，计算E点时溶液的pH为________（可用对数值表示）。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共19分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、。