黑龙江省牡丹江市新高一下学期化学精选常考选择题汇总含解析

黑龙江省牡丹江市新高一下学期化学精选常考选择题汇总
单选题有答案含解析
1．下列物质互为同分异构体的一组是
A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3
C．O2和O3D．H2O和H2O2
2．已知：X(g) +2Y(g)3Z(g)△H=-a kJ•mol﹣1（a＞0）。

下列说法不正确的是（）
A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
3．在恒容绝热密闭容器中，对于2NO2N2O4(正反应为放热反应)，下列说法不能证明该反应达到平衡状态的是
A．体系温度不再改变的状态B．体系密度不再改变的状态
C．体系混合气体平均摩尔质量不再改变的状态D．体系压强不再改变的状态
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子半径是所有
短周期主族元素中最大的。

Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，W与X同主族。

下列说法错误
．．的是
A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B．X的简单离子与Z的具有相同的电子层结构
C．电解由X、Z组成的化合物可获得Z的单质
D．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应
5．一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。

达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得υ­t 图像如图，则改变的条件为( )
A．增大压强B．升高温度C．加催化剂D．增大生成物浓度
6．在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的正确结论是
A．反应物浓度：A点小于C点
B．该反应的正反应为吸热反应
C．C点时反应进行的程度最大
D．Δt1=Δt2时，生成H2的物质的量：AB段小于BC段
7．能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是()
A．水煤气是二级能源B．水力是二级能源
C．天然气是二级能源D．电能是一级能源
8．下列化学用语正确的是
A．氯离子的结构示意图: B．二氧化硅的结构式为：O=Si=O
C．甲烷的比例模型: D．乙酸的摩尔质量：60
9．对已经达到化学平衡的下列反应：2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g)，保持其它条件不变，增大容器容积，对反应产生的影响是
A．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
B．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
C．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
10．下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是
A．HCl MgCl2NH4Cl B．H2O Na2O2CO2
C．CaCl2NaOH H2O D．C2H6H2O2C2H4
11．下列实验能获得成功的是 ( )
A．用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯
B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯
C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D．可用分液漏斗分离硝基苯和苯
12．依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()
A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋
B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋
13．下列过程中能量的转化与图示吻合的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．C与CO2(g)反应
C．酸碱中和反应D．断开H2中的H－H键
14．下列说法中，正确的是( )
①168O与188O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的168O2与188O2化学性质不同
②H 2、H2、H2互为同位素
③C60与12C、14C互为同位素
④科学家已发现了H3分子，H2与H3互为同素异形体
⑤稀土元素14462Sm与15062Sm 的质量数不同，属于两种元素
⑥H2O与D2O互称同素异形体
⑦Ti和Ti质子数相同，互为同位素
A．④⑥B．③⑦C．②⑤D．④⑦
15．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确（）
A．放电时K+移向负极
B．放电时电池负极的电极反应为：H2—2e- = 2H+
C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-
D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
16．下列除杂方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯:催化剂条件下和氢气，加热
②除去二氧化碳中的氯化氢:通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气
③除去乙醇中少量的H2O:加入氧化钙，蒸馏
④除去甲烷中少量的乙烯:通入酸性KMnO4溶液，洗气
A．②③B．②④C．③④D．①②
17．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像。

下列叙述正确的是
A．正反应放热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应吸热，L是气体
D．正反应放热，L是液体
18．下列物质间在一定条件下发生反应，主要为取代反应类型的是（）
A．乙烯在一定条件下变成聚乙烯B．甲烷和氯气混合光照
C．乙醇使酸性高锰酸钾褪色D．乙烯通入浓溴水中
19．（6分）在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）
A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C．若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(L·min)
D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大
20．（6分）下列关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）
A．③B．③④C．②③④D．①②③④
21．（6分）下列说法错误
．．的是
A．可以长期大量服用抗生素来预防疾病
B．常吃粗粮和蔬菜有助于消化、预防直肠癌等
C．毒品危害极大，青少年一定要远离毒品
D．误食了重金属盐，可立即喝大量的牛奶来缓解毒性
22．（8分）在密闭容器中进行如下反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)。

平衡时测得Z的浓度是1 mol/L。

保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，发现Z的浓度上升至1.7mol/L。

下列判断正确的是
A．a + b>c B．平衡常数减小C．Y的转化率增大D．X的体积分数增大
23．（8分）下列化学术语或表示方法错误的是（）
A．CH4的球棍模型示意图为B．乙烯的结构简式：CH2=CH2
C．葡萄糖的最简式为CH2O D．S2-的结构示意图：
24．（10分）下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是()
A．芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,夜里重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
B．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能
C．生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题
D．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识
25．（10分）下列气体中，有颜色且有毒的是
A．硫化氢B．二氧化硫C．二氧化氮D．一氧化氮
26．（12分）下列关于乙烯分子的叙述中错误的是（）
CH CH
A．乙烯分子中所有原子都在同一平面上B．乙烯的结构简式为22
C．乙烯分子中碳氢键之间的夹角为120°D．碳碳双键是乙烯的官能团
27．（12分）某有机物的结构简式如下，有关性质叙述正确的是
A．1mol该有机物最多可以与6mol H2发生反应
B．1mol该有机物最多可以与3mol Na发生反应
C．1mol该有机物最多可以与2mol NaOH发生反应
D．1mol该有机物最多可以与2 mol NaHCO3发生反应
28．在合成氨生产中，下列事实只能用勒夏特列原理解释的是
A．使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态B．反应温度控制在500℃左右
C．原料气必须经过净化才能进入合成塔D．反应易在高压下进行
29．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
30．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是
实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③S O42﹣向Zn极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体
⑤外电路电流的流向是：Cu→Zn
⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应
A．②④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．②③④⑤
31．下列叙述正确的是
①CO2的大量排放会加剧温室效应
②酸雨的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2
③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量
④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染
⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理
A．①②③④⑤B．②③⑤C．①③⑤D．①②④⑤
32．下列叙述正确的是
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
D．物质燃烧不一定是放热反应
33．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．葡萄糖能发生银镜反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜变性
34．下列说法正确的是( )
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂
B．乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质
C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物
D．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化
35．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）
A．煤干馏可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料
B．天然气是一种清洁燃料
C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇
D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
参考答案
单选题有答案含解析
1．B
【解析】试题分析：A、35Cl和37Cl质子数相同而中子数不同互为同位素，A不正确；B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而结构不同互为同分异构体，B正确；C、O2和O3是由碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C不正确；D、H2O和H2O2是两种不同的化合物，D不正确，答案选B。

考点：考查同分异构体判断
2．D
【解析】
A．该反应是可逆反应，0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，故A正确；B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，故B正确；C．热化学反应方程式X(g)
+2Y(g)3Z(g)△H=-a kJ•mol﹣1表示1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量，故C正确；D．升高反应温度，正、逆反应速率都增大，故D错误；故选D。

3．B
【解析】A. 正反应放热，在恒容绝热密闭容器中体系温度不再改变时说明反应达到平衡状态，A错误；
B. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此体系密度不再改变的状态不能证明该反应达到平衡状态，B正确；
C. 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以体系混合气体平均摩尔质量不再改变的状态说明达到平衡状态，C错误；
D. 正反应体积减小，所以体系压强不再改变的状态能证明该反应达到平衡状态，D错误，答案选B。

点睛：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。

②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。

只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。

判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。

4．A
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素则X为氧元素，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为钠元素。

W与X同主族，则W为硫元素，Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，则Z为铝元素。

A. X的简单气态氢化物H2O的热稳定性比W的简单气态氢化物H2S强，选项A错误；B. X的简单离子O2-与Z的简单离子Al3+均为10电子结构，具有相同的电子层结构，选项B正确；C. 电解由X、Z组成的化合物Al2O3可获得Z的单质Al，选项C正确；D. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸两两之间均能发生反应，选项D正确。

答案选A。

点睛：本题考查元素周期表及元素周期律，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素则X为氧元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为钠元素。

W与X 同主族，则W为硫元素，Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，则Z为铝元素，据此分析解答。

5．B
【解析】
【分析】
由图象可知，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，结合外界条件对反应速率及平衡移动影响解答。

【详解】
根据上述分析可知，
A．该反应为前后气体体积不变的反应，增大压强，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，A项不符合；
B．正反应为放热反应，升高温度，正、逆速率都增大，平衡向逆反应方向移动，B项符合；
C．加入催化剂，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，C项不符合；
D．增大生成物的浓度瞬间正反应速率不变，D项不符合，
答案选B。

【点睛】
本题考查化学平衡图像的基本类型，其注意事项为：一是反应速率的变化，是突变还是渐变；即关注变化时的起点与大小；二是平衡的移动方向，抓住核心原则：谁大就向谁的方向移动。

6．D
【解析】
【分析】
由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响．结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快。

【详解】
A．A到C时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，所以反应物浓度：A点大于C点，故A错误；B．从A到C正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故B 错误；
C．化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，C点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故C错误；
D．随着反应的进行，正反应速率越快，生成氢气的产率将逐渐增大，△t1=△t2时，H2的产率：AB段小于BC段，故D正确；
故答案为D。

7．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、水煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故A正确；
B、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；
C、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，C错误；
D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故D错误；故选A。

8．C
【解析】
A、圈里面的数值是质子数，氯离子是氯原子得到电子，与质子数无关，氯离子的结构示意图应是
，故A错误；B、二氧化硅中Si和O以单键形式结合，故B错误；C、此模型是甲烷的比
例模型，故C正确；D、乙酸的摩尔质量为60g·mol－1，故D错误。

点睛：本题的易错点为选项D，考查摩尔质量不仅经考查数值，同时还有考查摩尔质量的单位g·mol－1。

9．A
【解析】增大容器容积，减小压强，对有气体参与的反应，正逆反应速率都减小，平衡向化学计量数增大的方向移动，对于2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g)，平衡逆向进行，故选A。

10．D
【解析】
【分析】
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，IA族和IIA 族元素与VIA族和VIIA族元素之间易形成离子键。

【详解】
A项、氯化氢中只含共价键，氯化镁中只含离子键，氯化铵中含有离子键和共价键，故A错误；
B项、水和二氧化碳分子中只含共价键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故B错误；
C项、氯化钙中只含离子键，水中只含共价键，氢氧化钠中含有离子键和共价键，故C错误；
D项、乙烷、双氧水和乙烯分子中都只含共价键，化学键的类型完全相同，故D正确。

故选D。

【点睛】
本题考查化学键的判断，明确离子键和共价键的概念是解本题关键。

11．A
【解析】分析：A．苯不溶于水，乙醇和水混溶，苯乙烯可与溴发生加成反应；
B．乙烯与溴发生加成反应生成二溴乙烷；
C．应用液溴和苯发生取代反应；
D．硝基苯和苯混溶。

详解：A．加入溴水，苯不溶于水，有色层在上层，乙醇和水混溶，苯乙烯可与溴发生加成反应，溴水褪色，可鉴别，A正确；
B．乙烯与溴发生加成反应生成二溴乙烷，二溴乙烷和苯混溶，不能分离，B错误；
C．溴水和苯不发生反应，应用液溴和苯发生取代反应，C错误；
D．硝基苯和苯混溶，二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离，D错误。

答案选A。

12．B
【解析】
【分析】
在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。

【详解】
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；
HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO＞Cl2；
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；
Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；
综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案选B。

【点睛】
本题考查氧化性强弱的判断，根据元素化合价变化来分析判断即可，注意“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律的使用。

13．C
【解析】
【分析】
由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。

【详解】
A项、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故A错误；
B项、C与CO2(g)共热生成一氧化碳的反应为吸热反应，故B错误；
C项、酸碱中和反应是放热反应，故C正确；
D项、断开H2中的H－H键是一个吸热过程，故D错误；
故选C。

14．D
【解析】
分析：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素组成的不同单质；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；质子数决定元素的化学性质，质子数相同的化学性质相同，据此分析。

详解：①188O与168O是不同的核素，质子数相同，质子数决定元素的化学性质，由这两种原子组成的分子其化学性质相同，物理性质不同，故①错误②同位素指具有相同数目的质子，不同数目中子的核素，11H2、
2
1H2、31H2都是氢元素组成的单质，而不是核素，故②错误；③C60是单质，12C、14C是两种不同的核素，故③错误；④H2与H3是H元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，故④正确；⑤稀土元素14462Sm 与15062Sm是同一种元素的不同核素，故⑤错误；⑥同素异形体是对单质而言的，而H2O与D2O属于化合物，故⑥错误；⑦4822 Ti和5022Ti质子数相同，质量数不同，互为同位素，故⑦正确；答案选D。

点睛：本题考查同位素、核素和同素异形体的区别。

同位素是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素组成的不同单质；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；解答时根据概念进行辨析。

15．C
【解析】
分析：本题考查原电池和电解池工作原理。

放电是原电池，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电是电解池，充电时阳极与电源正极相连，阴极与电源负极相连。

详解：A.放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以K +移向镍电极，故A 错误；B .已知电解质溶液为KOH 溶液，放电时碳电极作负极，H 2失电子发生氧化反应的电极式为：H 2－2e －+OH -=2H 2O ，故B 项错误；C .由图分析可知，放电时，镍电极为正极，NiO(OH)得电子发生还原反应，电极
反应式为NiO(OH)＋H 2O ＋e －=Ni(OH)2＋OH －，故C 项正确；D .该电池充电时，碳电极得电子发生还原反应，
作阴极，应与外接电源的负极相连，故D 项错误。

本题正确答案为C 。

点睛：本题考查原电池和电解池工作原理。

解题时抓住原电池工作原理进行解答。

放电是原电池，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；负极还原剂发生氧化反应，失电子；正极氧化剂发生还原反应，得电子。

16．A
【解析】分析：①通入H 2，可能混有新杂质；
②碳酸氢钠与氯化氢反应放出二氧化碳；
③水与足量生石灰反应后增大与乙醇的沸点差异；
④酸性高锰酸钾能把乙烯氧化为二氧化碳。

详解：①通入氢气，可能混有新杂质，不能除杂，应利用溴水和洗气法除杂，错误；
②氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，因此可以除去二氧化碳中含有的氯化氢，正确； ③水与足量生石灰反应后增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，正确；
④酸性高锰酸钾能把乙烯氧化为二氧化碳而引入新杂质，应该用溴水和洗气法除杂，错误；
答案选A 。

点睛：本题考查混合物分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大。

17．A
【解析】
【详解】
根据先拐先平，12p >p ，加压后R 的含量减小，平衡左移，L 是气体；根据先拐先平，21T T ，升高温度R 的含量减小，平衡左移，正反应放热，故A 正确。

18．B
【解析】
分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。

详解A. 乙烯在一定条件下变成聚乙烯发生的是加聚反应，A错误；
B. 甲烷和氯气混合光照发生取代反应生成氯化氢和一氯甲烷等，B正确；
C. 乙醇使酸性高锰酸钾褪色发生的是氧化反应，C错误；
D. 乙烯通入浓溴水中发生的是加成反应，D错误。

答案选B。

19．C
【解析】
【详解】
A．参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，所以X、Y、Z的化学计量数之比为
0.8:1.2:0.4=2:3:1，但是该反应是一个可逆反应，反应的化学方程式为：2X3Y + Z，A错误；
B．化学平衡是一种动态平衡，即正逆反应都在进行，且正反应速率等于逆反应速率，不等于0，B错误；C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为（2.4-1.6）mol÷（2L×4min）=0.1 mol•L－1•min－1，C正确；D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，但是各物质的物质的量浓度不变，正、逆反应速率不变，化学平衡不移动，D错误；
本题答案选C。

20．B
【解析】
根据阿伏加德罗定律可知同温同压下同体积的CO2气体和CO气体的物质的量相等，CO2和CO的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，①错误；密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，②错误；同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，③④正确，答案选B。

21．A
【解析】
【详解】
A.如果长期使用或滥用抗生素，就会使病菌的抗药性增强而失去治疗效果，不能用来预防疾病，故A错误；
B.多吃粗粮和新鲜的蔬菜有助于消化，保持大便通畅，预防直肠癌，故B正确；
C.吸毒会使人记忆力下降、主动性降低、性格孤僻、意志消沉，影响正常的学习、工作和生活，青少年一定要远离毒品，故C正确；
D.重金属离子能使蛋白质变性而中毒，一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质变性，使蛋白质丧失其生理功能，若人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，可立即喝大量牛奶，让牛奶与重金属盐作用，缓解毒性，故D正确；
故选A。