辽宁省葫芦岛市第一高级中学等六校协作体2023-2024学年高二化学第一学期期末调研试题含解析

辽宁省葫芦岛市第一高级中学等六校协作体2023-2024学年高二化学第一学期期末调
研试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、组成和结构可用表示的有机物（不考虑立体结构）共有
A．24种B．28种C．32种D．36种
2、下列叙述中正确的是
A．液态HBr不导电,因此HBr是非电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强
C．NH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质
D．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na+、H+、SO42－
3、化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。

共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。

已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于
A．-183 kJ·mol-1B．183 kJ·mol-1C．-862 kJ·mol-1D．862 kJ·mol-1
4、pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。

其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V Y
5、将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L0.15mol•L-1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]
D．2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
6、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。

有关该电池的说法正确的是( )
A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．充电时阳极反应：Ni(OH)2 -e- + OH- = NiOOH + H2O
7、应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。

在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。

则下列判断正确的是
A．T1<T2，P1<P2 B．T1<T2，P1>P2 C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P2
8、用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定
C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化
D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点
9、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确的是
A．原子序数：Y>X>Z>W
B．原子最外层电子数：Y>X>Z>W
C．原子半径：X>Y>Z>W
D．金属性：X<Y，还原性：W2->Z-
10、综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是
A．填埋或向海里倾倒处理B．热分解或熔融再生利用
C．积极寻找纸等纤维类制品替代塑料D．开发研制降解塑料
11、对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是
A．
B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低
C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol／L
D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
12、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）
A．乙烷 B．苯C．乙烯D．乙醇
13、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()
A．次氯酸钙不稳定，易分解
B．次氯酸钙易吸收水分而潮解
C．次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应
D．次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应
14、下列有关化学用语的表示正确的是( )
Cl
A．中子数为20的氯原子：37
17
B．次氯酸的电子式：
C．氮原子的结构示意图：
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－
15、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化
16、轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯()与苯()
A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体
17、下列化合物的分子中，所有原子均处于同一平面的是
A．丙烯 B．氯乙烷 C．甲苯 D．溴苯
18、下列图示与对应的叙述相符的是
A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0
B．图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸
C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
19、冬青油结构为，它在一定条件下可能发生的反应有（）
①加成反应②水解反应③消去反应④取代反应⑤与Na2CO3反应生成CO2⑥加聚反应
A．①②⑥B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．①②④
20、下列关于常见有机物的说法正确的是
A．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同
B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
C．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别
21、能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH )的操作是将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通HCl （4）向水中加入明矾晶体（5）向水中加入NaHCO3固体（6）向水中加KHSO4固体
A．（4）B．（1）（4）（6）C．（1）（3）（6）D．（4）（6）
22、下列仪器中，加热时不必垫石棉网的是
A．烧杯 B．圆底烧瓶 C．坩埚 D．容量瓶
二、非选择题(共84分)
23、（14分）EPR橡胶（）和PC塑料（）的合成路线如下：
A的名称是
___________。

C的结构简式____________。

下列说法正确的是（选填字母）_______________。

A．反应Ⅱ的原子利用率为100%
B．反应Ⅲ为取代反应
C．1 mol E与足量金属Na 反应，最多可生成标准状况下22.4 L H2
D．CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。

反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________。

已知：
以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭
头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）。

______________
24、（12分）已知。

分析下图变化，试回答下列问题：（E没有支链）
写出下列有机物
的结构简式：
A___________________C _______________________E ____________________F_________________。

写出下列有关反应的化学方程式：
C →D_______________________；
D →E_______________________；
E→F_______________________。

25、（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

烧杯间填满碎纸条的作用是
_______________________。

大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)。

实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____________ (填“相等”或“不相等”)。

此反应中和热的热化学方程式为：________________________________________。

26、（10分）下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____________________，试管C中苯的作用是______。

反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D中___，E中_____。

反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。

(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有______________（填字母）。

27、（12分）实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C2H5—OH+HBr C2H5Br+H2O
已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。

试回答下列问题。

该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。

反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_____）
A．50 mL B．100 mL C．150 mL D．250 mL冷凝管中的冷凝水的流向应是（_____）
A． A进B出B． B进A出C．从A进或B进均可可能发生的副反应为：_____________、
__________、______________（至少写出3个方程式）。

实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。

28、（14分）纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1价和＋2价的化合物。

写出基态Cu＋的核外电子排布式___________________________________。

如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为
________。

向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过
________键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是____。

与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________。

CuO的熔点比CuCl的熔点____(填“高”或“低”)。

29、（10分）利用某工业废铁粉（主要成分为Fe2O3．Fe等）与硫酸反应可制备硫酸亚铁。

Fe元素在周期表中的位置是________写出该废铁粉与硫酸主要反应的离子方程式________________。

FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2 SO3 Fe2O3。

SO2分子的空间构型为________，其中S原子的杂化轨道类型为________。

与SO2互为等电子体的离子与分子分别为
________,________（填化学式）苯酚溶液中滴入Fe3+离子，溶液显________色。

1mol苯酚中含有σ键的数目为________。

Fe3O4有反尖晶石结构。

某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A．B方块组成。

该化合物的化学式为________．
常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方
式。

则这种堆积模型的配位数为________，如果铁的原子半径为0．12nm,阿伏伽德罗常数的值为N A，则此种铁单质的密度表达式为________g/cm3
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、B
3、A
4、C
5、A
6、D
7、C
8、C
9、A
10、D
11、B
12、B
13、C
14、A
15、A
16、D
17、D
18、B
19、D
20、C
21、A
22、C
二、非选择题(共84分)
23、丙烯ACD
24、CH3-CH=CHCOOCH3
CH3CH=CH-COOH+H2O CH3CH=CH-COOH+CH3OH CH3-CH=CHCOOCH3+H2O n CH3-CH=CHCOOCH3
25、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol
26、吸收HBr气体中的Br2蒸气D中石蕊试液变红E中产生浅黄色沉淀NaOH溶液的底部有无色油珠产生（或分层，底部有无色油状液体）DEF
27、a C B C2H5OH C2H4↑+H2O 2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O 2HBr+H2SO4
（浓）Br2+SO2↑+2H2O
C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意选取3 个反应即可）将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷
28、911s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10CuO配位sp3H3O＋或PH3等高
29、215 第四周期第Ⅷ族Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O V形sp2NO2- O3紫色13mol MgAl2O48。