互动式讲义PPT：物质的构造与特性
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■例：1A 族 1 个价电子；7A 族 7 个价电子； 8A 族 8 个价电子（He 为 2）
2. 八隅体法则： (1) 钝气：氦的价电子数为 2，其余的钝气为 8。其化 学性质最安定，不易产生化学变化。 (2) 法则：美国科学家刘易斯认为，其他原子可藉由得 失电子，或共享电子，使其价电子数与邻近 钝气之价电子数（电子排列）相同，而结合 成安定的物质，此称为八隅体法则。
类题 2-1
下列哪些元素具有相同的价电子数？ (A) 2He (B) 4Be (C) 10Ne (D) 12Mg (E) 16S。 ■解：(A) 2He：2；2 个价电子。(B) 4Be：2,2；2 个价电子。
(C) 10Ne：2,8；8 个价电子。(D) 12Mg：2,8,2；2 个 价电子。(E) 16S：2,8,6；6 个价电子。
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
2. 离子与分子的刘易斯电子点式：
离子的电子点式
分子的电子点式 （又称为刘易斯结构式）
有 8 个价电子 有 8 个价电子 H2、Cl2、H2O 分子中，各 电子排列与 电子排列与 原子周围的价电子数均符合
10Ne 相同
18Ar 相同
八隅体法则
范例 4 刘易斯电子点式
1. 刘易斯电子点式： (1) 意义：将价电子“点”在元素符号周围，这种表 示法称为刘易斯电子点式。
一般化学反应中，内壳层的电子不参与反 应，故不用表示出来。
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
(2) 第一 ～ 三周期元素的刘易斯电子点式：
具不成对电子的原子，表示可与别的原子 结合（详见 2-3 节）。
。
■解：(B)电子数分别为 10 与 18。(D)由 Na＋、Cl－交错
堆积而成。(E)为
。
■ 答： (A)(C)
2-2 离子键与离子晶体
延伸学习区
离子键的键能
（配合讲义 P.60）
1. 定义：打断离子键所需的能量，称为离子键的键能。 2. 因素：
离子键的键能
陰、陽離子電荷的乘積（Q1Q2） 陰、陽離子半徑的和（r）
2-2 离子键与离子晶体
2. 氯化钠： (1) 现象：置钠于氯气中，会产生剧烈的燃烧反应，形 成氯化钠，即食盐。2Na(s)＋Cl2(g) → 2NaCl(s) (2) 键结：
2-2 离子键与离子晶体
(3) 晶体结构：
① 每 1 个 Na＋被 6 个 Cl－包 围；每 1 个 Cl－被 6 个 Na＋ 包围。
写出下列各原子或离子的刘易斯电子点式： (1) 4Be (2) 8O (3) 10Ne (4) 13Al3＋ (5) 16S2－ ■解： (1)
(2) (3) (4) [Al]3＋ (5)
类题 4-1
写出下列原子或离子的刘易斯电子点式： (1) 2He (2) 7N (3) 9F－ ■解： (1) He：
(2) (3)
范例 5 刘易斯结构式
下列何者可能是 NH3 分子的刘易斯结构式？
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
。
■解：氢周围仅能有 2 个价电子；氮周围则有 8 个价电子。 ■ 答：(A)
类题 5-1
下列何者可能是 H2O 分子的刘易斯结构式？
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
。
■ 答：(A)
2-2 离子键与离子晶体
■ 答： (A)(B)(D)
范例 3 八隅体法则
依八隅体法则，下列哪个原子或离子能安定存在？ (A) 11Na＋ (B) 12Mg2＋ (C) 8O2＋ (D) 17Cl－ (E) 9F。 ■解：(A)(B)(D) 11Na＋：2,8；12Mg2＋：2,8；
17Cl－：2,8,8，均有 8 个价电子。 (C) 8O 2＋ ： 2,4，有 4 个价电子。 (E) 9F：2,7，有 7 个价电子。
范例 1 离子键的形成
试由八隅体法则，写出氯化镁的刘易斯结构式及化学式。 ■解：
刘易斯结构式为 或
∴化学式为 MgCl2
■ 答：
或
， MgCl2
类题 1-1
试由八隅体法则，写出氧化铝的刘易斯结构式及化学式。 ，Al2O3
类题 1-2
在 1 小粒氯化钠晶体中，若含有 1 × 1022 个钠离子，则 有多少个氯离子？ (A)1 × 1022 (B) 4 × 1022 (C) 6 × 1022 (D) 12 × 1022 (E) 24 × 1022。 ■解：氯化钠的实验式为 NaCl，即钠离子与氯离子的数目
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
方式
得失价电子（详见 2-2 节）
(2) 非金属原子获得电子，形成阴离
子，电子的排列与同一周期的钝
气相同
电子 排列
共享价电子（详见 2-3 节）
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
4. 利用八隅体法则，可推得主族元素的价数：
族 数 1A 2A 3A 5A 6A 7A
价电
比为 1：1。
■ 答：(A)
范例 2 氯化钠晶体
下列有关离子键及氯化钠晶体的叙述，何者正确？ (A)离子键的本质为库仑静电力 (B) Na＋与 Cl－间利用 离子键结合成化合物 (C) NaCl 为氯化钠的分子式 (D) Na＋与 Cl－ 均符合氩的电子排列 (E)在氯化钠晶体 中，每 1 个 Na＋被 6 个紧邻的 Cl－包围 (F) Na＋(g)＋ Cl－(g) → NaCl(s) 为放热反应。 ■解：(C) 为实验式。
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
3. 达成八隅体的方式：
方式
得失价电子（详见 2-2 节）
共享价电子（详见 2-3 节）
状况
金属与非金属结合时
非金属与非金属结合时
(1) 金属原子失去电子，形成阳离子， 电子的排列与上一周期的钝气相同
电子 排列
两个 F 原子各提供 1 个价电子共享，使 F 的价电子数均为 8，电子的排列方式 与氖（10Ne）相同
子数 1
2
3
5
6
7
Na＋ Mg2＋ Al3＋ N3－ O2－
F－
价 数失1个 失2个 失3个 得3个 得2个 得1个
电子 电子 电子 电子 电子 电子
■註：4A 族暂不讨论。
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
5. 同一族元素的价电子数相同（He 例外），化性相 似： (1) 1A 族（第 1 族）碱金属元素仅有 1 个价电子， 化性活泼，均易失去 1 个电子，在自然界皆以 ＋1 价阳离子形态存在。 (2) 7A 族（第 17 族）卤素元素有 7 个价电子，化 性活泼，皆易获得 1 个电子，形成－1 价阴离 子。
▲镁的燃烧
▲仙女棒含镁粉
2-2 离子键与离子晶体
(2) 键结：
2-2 离子键与离子晶体
4. 形成离子晶体时的能量变化： (1) 反应热：由阴、阳离子结合成离 子晶体的反应，必为放 热反应。 (2) 因素：离子半径愈小 （则离子键 愈强，参考延伸学习区)， 在形成离子晶体时所放出 的热量亦愈多 。 离子半径： Li＋＜Na＋，F－＜Cl－
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
一、化学键
1. 物质组成： (1) 原子为组成物质的最基本粒子。在常态下，只有钝 气为单原子，其余物质均由两个或两个以上的原子 所构成。 氪、氙、氡的化合物已被合成，例如： XePtF6（六氟铂酸氙）、KrF2 等。 (2) 原子若要结合在一起，必须要有适当的引力，也就 是所谓的化学键。
2-2 离子键与离子晶体
一、离子键的形成
1. 形成： (1) 金属元素与非金属元素反应时，金属将电子转移给 非金属，分别形成阳离子与阴离子，并且符合八隅 体法则。 (2) 阴、阳离子间的库仑静电力形成离子键。 (3) 阴、阳离子藉由离子键，构成离子化合物。以下以 氯化钠、氧化镁为例。 ①两个电荷间的作用力，称为库仑静电力。 ②常温、常压下，离子化合物呈固态，称为离子 晶体或离子固体。
■ 答：(C)(D)(E)
类题 1-1
下列物质的结构中，何者没有化学键？ (A) Cu(s) (B) Ar(g) (C) NaCl(s) (D) NH3(g) (E) H2SO4(l)。 ■解： 钝气为单原子，故钝气的原子间不存在化学键。
(A)含有金属键，详见 2-5 节。(C)含有离子键， 详见 2-2 节。(D)(E)含有共价键，详见 2-3 节。
范例 2 价电子数
下列哪个原子具有 2 个价电子？
(A) 8O (B) 12Mg (C) 9F (D) 2He (E) 3Li。 ■解：A 族元素的族数即为价电子数。
(A) 6A 族。
(B) 2A 族。
(C) 7A 族。
(D) 8A 族，但 He 只有 2 个价电子。
(E) 1A 族。
■ 答：(B)(D)
② 紧邻 1 个 Na＋周围，有 12 个 Na＋；紧邻 1 个 Cl－周 围，有 12 个 Cl－。
③ 晶体为阴、阳离子交错的连
续性结构，故化学式以实验
式表示。
2-2 离子键与离子晶体
3. 氧化镁： (1) 现象：镁在氧气中燃烧，产生氧化镁，如下图。 2Mg(s)＋O2(g) → 2MgO(s)
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
2. 化学键： (1) 意义：两个原子间的相互作用力（吸引力），若能 使两个原子稳定的聚在一起，这种作用力称 为化学键。 ■例：
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
(2) 化学键的种类：
分 类 组成原子
形成的物质
离子键 金属＋非金属 （详见 2-2 节）
离子化合物
非金属间 共价键 （详见 2-3 节） 分子物质、网状固体
均存在化学键 (C)水分子解离时，其化学键被破坏 (D)甲烷燃烧时，会产生新的化学键 (E)借着不同的化 学键，原子得以结合成形形色色的物质。
■解：(A) 为原子间的作用力。 (B) 常温、常压下的钝气中，没有化学键。 (C) 破坏氢与氧间的化学键。
(D) 化学反应时，原子重新排列，因此生成新的化
学键。
(D) 11Na＋的电子排列与氖（10Ne）相同。 ■ 答：(A)(B)(E)(F)
类题 2-1
下列有关氯化钠晶体的叙述，何者正确？
(A)含有离子键 (B) Na＋与 Cl－的电子数恰好一样多
(C) Na＋与 Cl－均拥有钝气原子的电子数目 (D)由许多
NaCl 分子堆积而成 (E)刘易斯结构式为
金属键
金属间
（详见 2-5 节）
金属
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
(3) 能量： ① 形成化学键时，会放出能量（ΔH＜0），系统 能量会降低，因而使物质的结构稳定。 ② 打断化学键时，必须吸热（ΔH＞0），其所需 的能量称为键能。
范例 1 化学键
下列有关化学键的叙述，何者正确？
(A)化学键为分子与分子间的作用力 (B)任何物质中，
3. 比较顺序： (1) 阴、阳离子的电Cl－
（2 × 2） （1 × 1）
2-2 离子键与离子晶体
延伸学习区
(2) 电荷乘积相同时，离子半径愈小者，离子间距离愈短， 键能愈大。
■例：LiF＞NaCl＞KBr＞RbI
周期表中原子半径的大小规律：
■ 答：(A)(B)(D)
类题 3-1
下列哪个原子不易藉由得到或失去电子而具有 8 个价电 子？ (A) 7N (B) 16S (C) 12Mg (D) 3Li (E) 9F。 ■解：(D) 锂易失去 1 个电子，形成与氦相同的价电子数，
即 2。
■ 答： (D)
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
三、刘易斯电子点式
■ 答：MgO＞NaCl＞KBr
2-2 离子键与离子晶体
延伸学习区
类题
下列哪一物质的熔点最高？ (A) NH3 (B) CaO (C) LiF (D) C2H5OH (E) He。
■解： （离子键的键能最大）＞ （离子键）＞ C2H5OH（常温下为液体）＞NH3（常温下为气体） ＞He（沸点最低的气体）
■ 答： (B)
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
二、八隅体法则
1. 价电子： (1) 定义：电子所占有的最外壳层称为价壳层，价壳层中的 电子称为价电子。 ■例： O 的价电子数为 6，参见下图。
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
(2) 规律：A 族（主族）元素，其价电子数就是其族 数（但 8A 族的氦例外，价电子数为 2）。
4. 影响：一般而言，键能愈大之离子化合物，其熔点愈高； 由阴、阳离子形成该晶体时，放热亦愈多。
2-2 离子键与离子晶体
延伸学习区
范例——离子键的键能大小比较
比较下列物质的键能大小： (1) NaCl (2) KBr (3) MgO ■解： Mg2＋O2－（电荷乘积最大）＞Na＋Cl－（离子间距
离短）＞K＋Br－
2. 八隅体法则： (1) 钝气：氦的价电子数为 2，其余的钝气为 8。其化 学性质最安定，不易产生化学变化。 (2) 法则：美国科学家刘易斯认为，其他原子可藉由得 失电子，或共享电子，使其价电子数与邻近 钝气之价电子数（电子排列）相同，而结合 成安定的物质，此称为八隅体法则。
类题 2-1
下列哪些元素具有相同的价电子数？ (A) 2He (B) 4Be (C) 10Ne (D) 12Mg (E) 16S。 ■解：(A) 2He：2；2 个价电子。(B) 4Be：2,2；2 个价电子。
(C) 10Ne：2,8；8 个价电子。(D) 12Mg：2,8,2；2 个 价电子。(E) 16S：2,8,6；6 个价电子。
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
2. 离子与分子的刘易斯电子点式：
离子的电子点式
分子的电子点式 （又称为刘易斯结构式）
有 8 个价电子 有 8 个价电子 H2、Cl2、H2O 分子中，各 电子排列与 电子排列与 原子周围的价电子数均符合
10Ne 相同
18Ar 相同
八隅体法则
范例 4 刘易斯电子点式
1. 刘易斯电子点式： (1) 意义：将价电子“点”在元素符号周围，这种表 示法称为刘易斯电子点式。
一般化学反应中，内壳层的电子不参与反 应，故不用表示出来。
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
(2) 第一 ～ 三周期元素的刘易斯电子点式：
具不成对电子的原子，表示可与别的原子 结合（详见 2-3 节）。
。
■解：(B)电子数分别为 10 与 18。(D)由 Na＋、Cl－交错
堆积而成。(E)为
。
■ 答： (A)(C)
2-2 离子键与离子晶体
延伸学习区
离子键的键能
（配合讲义 P.60）
1. 定义：打断离子键所需的能量，称为离子键的键能。 2. 因素：
离子键的键能
陰、陽離子電荷的乘積（Q1Q2） 陰、陽離子半徑的和（r）
2-2 离子键与离子晶体
2. 氯化钠： (1) 现象：置钠于氯气中，会产生剧烈的燃烧反应，形 成氯化钠，即食盐。2Na(s)＋Cl2(g) → 2NaCl(s) (2) 键结：
2-2 离子键与离子晶体
(3) 晶体结构：
① 每 1 个 Na＋被 6 个 Cl－包 围；每 1 个 Cl－被 6 个 Na＋ 包围。
写出下列各原子或离子的刘易斯电子点式： (1) 4Be (2) 8O (3) 10Ne (4) 13Al3＋ (5) 16S2－ ■解： (1)
(2) (3) (4) [Al]3＋ (5)
类题 4-1
写出下列原子或离子的刘易斯电子点式： (1) 2He (2) 7N (3) 9F－ ■解： (1) He：
(2) (3)
范例 5 刘易斯结构式
下列何者可能是 NH3 分子的刘易斯结构式？
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
。
■解：氢周围仅能有 2 个价电子；氮周围则有 8 个价电子。 ■ 答：(A)
类题 5-1
下列何者可能是 H2O 分子的刘易斯结构式？
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
。
■ 答：(A)
2-2 离子键与离子晶体
■ 答： (A)(B)(D)
范例 3 八隅体法则
依八隅体法则，下列哪个原子或离子能安定存在？ (A) 11Na＋ (B) 12Mg2＋ (C) 8O2＋ (D) 17Cl－ (E) 9F。 ■解：(A)(B)(D) 11Na＋：2,8；12Mg2＋：2,8；
17Cl－：2,8,8，均有 8 个价电子。 (C) 8O 2＋ ： 2,4，有 4 个价电子。 (E) 9F：2,7，有 7 个价电子。
范例 1 离子键的形成
试由八隅体法则，写出氯化镁的刘易斯结构式及化学式。 ■解：
刘易斯结构式为 或
∴化学式为 MgCl2
■ 答：
或
， MgCl2
类题 1-1
试由八隅体法则，写出氧化铝的刘易斯结构式及化学式。 ，Al2O3
类题 1-2
在 1 小粒氯化钠晶体中，若含有 1 × 1022 个钠离子，则 有多少个氯离子？ (A)1 × 1022 (B) 4 × 1022 (C) 6 × 1022 (D) 12 × 1022 (E) 24 × 1022。 ■解：氯化钠的实验式为 NaCl，即钠离子与氯离子的数目
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
方式
得失价电子（详见 2-2 节）
(2) 非金属原子获得电子，形成阴离
子，电子的排列与同一周期的钝
气相同
电子 排列
共享价电子（详见 2-3 节）
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
4. 利用八隅体法则，可推得主族元素的价数：
族 数 1A 2A 3A 5A 6A 7A
价电
比为 1：1。
■ 答：(A)
范例 2 氯化钠晶体
下列有关离子键及氯化钠晶体的叙述，何者正确？ (A)离子键的本质为库仑静电力 (B) Na＋与 Cl－间利用 离子键结合成化合物 (C) NaCl 为氯化钠的分子式 (D) Na＋与 Cl－ 均符合氩的电子排列 (E)在氯化钠晶体 中，每 1 个 Na＋被 6 个紧邻的 Cl－包围 (F) Na＋(g)＋ Cl－(g) → NaCl(s) 为放热反应。 ■解：(C) 为实验式。
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
3. 达成八隅体的方式：
方式
得失价电子（详见 2-2 节）
共享价电子（详见 2-3 节）
状况
金属与非金属结合时
非金属与非金属结合时
(1) 金属原子失去电子，形成阳离子， 电子的排列与上一周期的钝气相同
电子 排列
两个 F 原子各提供 1 个价电子共享，使 F 的价电子数均为 8，电子的排列方式 与氖（10Ne）相同
子数 1
2
3
5
6
7
Na＋ Mg2＋ Al3＋ N3－ O2－
F－
价 数失1个 失2个 失3个 得3个 得2个 得1个
电子 电子 电子 电子 电子 电子
■註：4A 族暂不讨论。
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
5. 同一族元素的价电子数相同（He 例外），化性相 似： (1) 1A 族（第 1 族）碱金属元素仅有 1 个价电子， 化性活泼，均易失去 1 个电子，在自然界皆以 ＋1 价阳离子形态存在。 (2) 7A 族（第 17 族）卤素元素有 7 个价电子，化 性活泼，皆易获得 1 个电子，形成－1 价阴离 子。
▲镁的燃烧
▲仙女棒含镁粉
2-2 离子键与离子晶体
(2) 键结：
2-2 离子键与离子晶体
4. 形成离子晶体时的能量变化： (1) 反应热：由阴、阳离子结合成离 子晶体的反应，必为放 热反应。 (2) 因素：离子半径愈小 （则离子键 愈强，参考延伸学习区)， 在形成离子晶体时所放出 的热量亦愈多 。 离子半径： Li＋＜Na＋，F－＜Cl－
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
一、化学键
1. 物质组成： (1) 原子为组成物质的最基本粒子。在常态下，只有钝 气为单原子，其余物质均由两个或两个以上的原子 所构成。 氪、氙、氡的化合物已被合成，例如： XePtF6（六氟铂酸氙）、KrF2 等。 (2) 原子若要结合在一起，必须要有适当的引力，也就 是所谓的化学键。
2-2 离子键与离子晶体
一、离子键的形成
1. 形成： (1) 金属元素与非金属元素反应时，金属将电子转移给 非金属，分别形成阳离子与阴离子，并且符合八隅 体法则。 (2) 阴、阳离子间的库仑静电力形成离子键。 (3) 阴、阳离子藉由离子键，构成离子化合物。以下以 氯化钠、氧化镁为例。 ①两个电荷间的作用力，称为库仑静电力。 ②常温、常压下，离子化合物呈固态，称为离子 晶体或离子固体。
■ 答：(C)(D)(E)
类题 1-1
下列物质的结构中，何者没有化学键？ (A) Cu(s) (B) Ar(g) (C) NaCl(s) (D) NH3(g) (E) H2SO4(l)。 ■解： 钝气为单原子，故钝气的原子间不存在化学键。
(A)含有金属键，详见 2-5 节。(C)含有离子键， 详见 2-2 节。(D)(E)含有共价键，详见 2-3 节。
范例 2 价电子数
下列哪个原子具有 2 个价电子？
(A) 8O (B) 12Mg (C) 9F (D) 2He (E) 3Li。 ■解：A 族元素的族数即为价电子数。
(A) 6A 族。
(B) 2A 族。
(C) 7A 族。
(D) 8A 族，但 He 只有 2 个价电子。
(E) 1A 族。
■ 答：(B)(D)
② 紧邻 1 个 Na＋周围，有 12 个 Na＋；紧邻 1 个 Cl－周 围，有 12 个 Cl－。
③ 晶体为阴、阳离子交错的连
续性结构，故化学式以实验
式表示。
2-2 离子键与离子晶体
3. 氧化镁： (1) 现象：镁在氧气中燃烧，产生氧化镁，如下图。 2Mg(s)＋O2(g) → 2MgO(s)
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
2. 化学键： (1) 意义：两个原子间的相互作用力（吸引力），若能 使两个原子稳定的聚在一起，这种作用力称 为化学键。 ■例：
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
(2) 化学键的种类：
分 类 组成原子
形成的物质
离子键 金属＋非金属 （详见 2-2 节）
离子化合物
非金属间 共价键 （详见 2-3 节） 分子物质、网状固体
均存在化学键 (C)水分子解离时，其化学键被破坏 (D)甲烷燃烧时，会产生新的化学键 (E)借着不同的化 学键，原子得以结合成形形色色的物质。
■解：(A) 为原子间的作用力。 (B) 常温、常压下的钝气中，没有化学键。 (C) 破坏氢与氧间的化学键。
(D) 化学反应时，原子重新排列，因此生成新的化
学键。
(D) 11Na＋的电子排列与氖（10Ne）相同。 ■ 答：(A)(B)(E)(F)
类题 2-1
下列有关氯化钠晶体的叙述，何者正确？
(A)含有离子键 (B) Na＋与 Cl－的电子数恰好一样多
(C) Na＋与 Cl－均拥有钝气原子的电子数目 (D)由许多
NaCl 分子堆积而成 (E)刘易斯结构式为
金属键
金属间
（详见 2-5 节）
金属
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
(3) 能量： ① 形成化学键时，会放出能量（ΔH＜0），系统 能量会降低，因而使物质的结构稳定。 ② 打断化学键时，必须吸热（ΔH＞0），其所需 的能量称为键能。
范例 1 化学键
下列有关化学键的叙述，何者正确？
(A)化学键为分子与分子间的作用力 (B)任何物质中，
3. 比较顺序： (1) 阴、阳离子的电Cl－
（2 × 2） （1 × 1）
2-2 离子键与离子晶体
延伸学习区
(2) 电荷乘积相同时，离子半径愈小者，离子间距离愈短， 键能愈大。
■例：LiF＞NaCl＞KBr＞RbI
周期表中原子半径的大小规律：
■ 答：(A)(B)(D)
类题 3-1
下列哪个原子不易藉由得到或失去电子而具有 8 个价电 子？ (A) 7N (B) 16S (C) 12Mg (D) 3Li (E) 9F。 ■解：(D) 锂易失去 1 个电子，形成与氦相同的价电子数，
即 2。
■ 答： (D)
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
三、刘易斯电子点式
■ 答：MgO＞NaCl＞KBr
2-2 离子键与离子晶体
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类题
下列哪一物质的熔点最高？ (A) NH3 (B) CaO (C) LiF (D) C2H5OH (E) He。
■解： （离子键的键能最大）＞ （离子键）＞ C2H5OH（常温下为液体）＞NH3（常温下为气体） ＞He（沸点最低的气体）
■ 答： (B)
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
二、八隅体法则
1. 价电子： (1) 定义：电子所占有的最外壳层称为价壳层，价壳层中的 电子称为价电子。 ■例： O 的价电子数为 6，参见下图。
2-1 八隅体法则与刘易斯结构式
(2) 规律：A 族（主族）元素，其价电子数就是其族 数（但 8A 族的氦例外，价电子数为 2）。
4. 影响：一般而言，键能愈大之离子化合物，其熔点愈高； 由阴、阳离子形成该晶体时，放热亦愈多。
2-2 离子键与离子晶体
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范例——离子键的键能大小比较
比较下列物质的键能大小： (1) NaCl (2) KBr (3) MgO ■解： Mg2＋O2－（电荷乘积最大）＞Na＋Cl－（离子间距
离短）＞K＋Br－